四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

这是一份四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓
名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、选择题：（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。）
1.下列关于盐类水解应用的描述中不正确的是
A．实验室盛放 Na2S 溶液的试剂瓶不用玻璃塞
B．草木灰和铵态氮肥混合施用可增强肥效
C．制备 MgCl2、AlCl3 固体均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
D．含较多 Na2CO3 的盐碱地可以通过施加适量石膏降低土壤的碱性
2.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是
A．工业废水中的 Pb2+用 FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
B．将 Cl2 通入 NaOH 溶液中制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．用 NaOH 溶液除去 Fe2O3 中混有的 Al2O3：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
D．电子工业中常用 FeCl3 溶液作为“腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3.25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H＋)为 1×10-10 ml/L，下列说法正确的是
A．该溶液可能呈中性
B．NH 、Na＋、Cl-、HCO 在该溶液中一定能大量共存
C．该溶液的 pH 一定为 4
D．该溶液中水的电离受到抑制
4.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表
征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤ 溶于 中水解平衡：
A．①②⑤ B．③⑤ C．③④⑤ D．①③⑤
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 溶液中，含有 的数目小于 0.5
B．常温下，1L pH=13 的 溶液中，含有 的数目为 0.1
C．1ml ，含有阴阳离子的总数目为 5
D．1ml 和 3ml 在密闭容器中充分反应后，生成 的数目为 2
6.下列各项中指定的比为 2∶1 的是
A．相同温度下， 醋酸溶液与 醋酸溶液中 之比
B． 溶液中 与 之比
C． 溶液中 与 之比
D．常温下， 溶液与 溶液中 之比
7. 时， ， 。若溶液中某离子浓度小于
，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是
A． ，所以常温下 比 溶解度更小
B．若误饮 的溶液，会引起 中毒
C．向同浓度的 和 的混合液中滴加 溶液， 先析出
D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，
8．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是
A．NaClO 溶液中：c(Na+)= c(ClO-)+ c(HClO)
B．将 25mL0.2ml/L 的盐酸与 100mL0.1ml/L 的氨水混合，所得溶液中：c
(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c（OH－）>c(H＋)
C．将 0.1ml/L 的 Na2S 溶液与 0.1ml/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：c
(Na+)+c(H＋)= 2 c(S2-)+c(HS-)+c（OH－）
D．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c(Na+)> C(X-)> c
(H＋)> c（OH－）
9.25℃ 时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-,下列叙述正确的是
A.将纯水加热到 95℃ 时,KW 变大,pH 不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW 变小
C.向纯水中加入少量 Na2CO3 固体,影响水的电离平衡,c(OH-)增大,KW 不变
D.向 0.1 ml·L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 减小
10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A.c 水(H+)=1×10-12 ml·L-1 的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、S
B.与 Al 反应放出 H2 的溶液:Mg2+、Cu2+、HC 、S
C.澄清透明的无色溶液:K+、N 、Mn 、HC
D. =1×10-13 ml·L-1 的溶液:N 、Ca2+、Cl-、N
11.常温时，纯水中由水电离出的 c(H＋)＝a ml/L，pH＝1 的盐酸中由水电离的 c(H＋)＝b
ml/L，0.1 ml/L 的盐酸与 0.1 ml/L 的氨水等体积混合后，由水电离的 c(H＋)＝c ml/L，则
a、b、c 的关系正确的是
A．a＞b＝c B．c＞a＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
12.使用含氟牙膏将牙釉质中的 转化为 可预防龋齿的形成。下列
说法错误的是
A．含氟牙膏预防龋齿的原理为
B．有机酸使牙齿中的 溶解易导致龋齿
C．
D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸
13.一种烟气脱硫及去除水中 的工艺流程如下图所示。室温下以 的 溶液
吸收 ，通入 所引起的溶液体积变化和水的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
。室温下，已知 ， 的电离常数分别为
、 。下列说法正确的是
A． 溶液显碱性的原因： ，
B．吸收所得 的溶液中：
C． 恰好转化为 的溶液中：
D．“除铜”得到的上层清液中：
14.20℃时，用 0.1000ml/L 盐酸滴定 20mL0.1000ml/L 氨水的图像如图所示，下列说法不正
确的是
A．a、b、c、d 均有
B．d 点时
C．c 点表示酸碱恰好完全反应
D．b 点时
15.室温下,下图为 Fe(OH)3、Al(OH)3 和 Cu(OH)2 在水中达沉淀溶解平衡时的 pM-pH 关系图
(pM=-lg [c(M)/(ml·L-1)];c(M)≤10-5 ml·L-1 可认为 M 对应离子沉淀完全)。下列叙述正确的
是
A.由 b 点可求得 Ksp[Al(OH)3]=10-15
B.a、c 两点对应物质的 Ksp 和溶解度都不同
C.将 0.01 ml·L-1 FeCl3 溶液中 Fe3+完全转化为沉淀,需要将 pH 至少调至 3.8 左右
D.浓度均为 0.02 ml·L-1 的 Al2(SO4)3、CuSO4 溶液等体积混合,调节 pH,可以把 Al3+和 Cu2+分
离
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
二、综合题
16. (14 分，除特殊标注外，每空 2 分)回答下列问题：
(1)明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： ，上述过
程的某些产物能吸附水中的悬浮物达到净水效果。把 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主
要固体产物是 。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。
(3)常温时，向 100mL 溶液中滴加 NaOH 溶液，得到的溶液 pH
与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
①向 溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中，发生反应的离子方程式
为 。
②图中 a、b、c、d 点中水的电离程度最小的是 。
③ 溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
(4) 在配制硫化钠溶液时，为了，可以加入少量的 防止发生水解。
(5) 碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是 (填字母)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO )＋c(HCO )＋c(OH-)
b．c(Na＋)=2c(CO )＋2c(HCO )＋2c(H2CO3)
c．c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO )＋c(H2CO3)
17（12 分，除特殊标注外，每空 2 分）．.I.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中
镉的排放量不超过 0.005mg•L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。
(1)写出磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式：Ksp[Cd3(PO4)2]= 。
(2)一定温度下，CdCO3 的 Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2 的 Ksp=3.2×10-14，该温度下
[填“CdCO3”或“Cd(OH)2”]的饱和溶液中 Cd2+浓度较大。
(3)向某含镉废水中加入 Na2S，当 S2-浓度达到 7.9×10-8ml•L-1 时，废水中 Cd2+的浓度为
ml•L-1[已知：Ksp(CdS)=7.9×10-27]，此时 (填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标
准》。
II.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH 范围如表：
pH 9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，向 Mg(OH)2 饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 。
(5)常温下，向 50mL0.018ml•L-1 的 AgNO3 溶液中加入 50mL0.020ml•L-1 的盐酸，生成沉
淀。已知该温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，忽略溶液体积的变化。
①反应后，溶液的 pH= 。
②如果向反应后的溶液中继续加入 50mL0.001ml•L-1 的盐酸， (填“有”或“无”)白色
沉淀生成。
18（16 分）.根据题意回答下列问题：
I.毒重石的主要成分为 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2
•2H2O 的流程如图所示：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。
实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 （填标号）。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入氨水调节 pH=8 可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含有 （填化学
式）。
已知：
离子 Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2
Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含
SO2 的质量计),某研究小组用“氧化还原滴定法”进行测定,实验流程如下:
样品 气体 A 溶液 B 数据处理
(1) 碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)锥形瓶内的指示剂为 ,判断达到滴定终点的依据是
。
(3)下列操作会使测定结果偏大的有 (填字母)。
A.起始读数时平视,终点读数时俯视
B.未用 I2 标准液润洗滴定管
C.步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸
(4)若取样品 w g,按方案测得消耗 0.010 00 ml·L-1 I2 标准溶液 V mL,则 1 kg 样品中含 SO2 的
质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)。
19. （13 分，除特殊标注外，每空 2 分）光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高
效处理空气中的 NO、NO2、N2O4 等意义重大。请回答下列问题：
(1)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝a kJ·ml－1
N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝b kJ·ml－1
某反应的平衡常数表达式为 K＝c2（NO2）c（N2）·c2（O2），则该反应的热化学方程式为
________________________
(2)已知：反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。T1℃ ，在 2 L 恒容密闭容器中充入一
定量 NO2 气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻 n(NO2)如表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(NO2)/ml 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00
①1～4 min 内该反应的平均反应速率 v(O2)＝________。
②T1℃ 下反应达到化学平衡时，K=________。
③若将容器的温度调为 T2℃ ，该温度下 K=1，则 T1________(填“”或“＝”)T2。
(3)将 4 ml N2O4(g)通入 2 L 恒容密闭容器中，只发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系
中 N2O4 的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。
①下列说法正确的是________(填标号)。
a.其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b.平衡后再通入 4 ml N2O4(g)，N2O4(g)的平衡转化率会减小
c.逆反应速率：A>B
②T2℃ 时，N2O4 的平衡转化率为________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2 的体
积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
参考答案
1-15.BADBB DBDCD BCBDD
16(14 分，除特殊标注外，每空 2 分)
(2)
(3) d 点（1 分） (4)
NaOH
(5)b（1 分）
17（12 分，除特殊标注外，每空 2 分）．
(1)c3(Cd2+)c2(PO ) (2)Cd(OH)2 (3) 1.0×10-19 符合（1 分） (4)蓝色（1 分）
(5) 2 无
18（16 分，除特殊标注外，每空 2 分） .Ⅰ.增大接触面积，加快反应速率 ac Fe3
+ Mg(OH)2、Ca(OH)2
Ⅱ.(1)酸式（1 分） (2)淀粉溶液（1 分） 加入最后半滴 I2 标准溶液时,溶液由无色变为蓝
色,且半分钟内不褪色 (3)B (4)
19（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）(1)N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) ΔH＝(a＋b) kJ·
ml－1
(2)①0.05 ml·L－1·min－1 ②0.25 ③