2025--2026学年黑龙江大庆实验中学二部2025级高一下学期开学考试化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年黑龙江大庆实验中学二部2025级高一下学期开学考试化学试题 [含答案]，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择愿等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是
A. 月壤是一种复杂的混合物
B. 地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气
C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应
D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程为物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．月壤由钛铁矿等多种物质组成，属于复杂的混合物，A正确；
B．月壤钛铁矿能生成单质铁和水蒸气是因为吸附了大量来自太阳风的氢原子，地球上开采的钛铁矿没有吸附足量氢原子，根据原子守恒，直接加热不能一定生成单质铁和水蒸气，B错误；
C．加热过程中Fe元素化合价从正价降为0价，H元素化合价从0价升为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．水蒸气冷却为液态水只是水的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
2. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成HOF遇水发生反应②。下列有关化学用语或说法正确的是
A. 的空间结构为直线形B. HOF中F的化合价为+1
C. 水溶液中HF的电离方程式为D. 分子中仅有极性键
【答案】C
【解析】
【详解】A．中原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，而非直线形，A不符合题意；
B．F是非金属性最强的元素，在所有化合物中F均显-1价，HOF中F的化合价为-1价，B不符合题意；
C．是弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为，C符合题意；
D．分子中存在极性键和非极性键，并非仅有极性键，D不符合题意；
故选C。
3. 下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是
A. Na Na2ONaOHB. Cl2NaClOHClO
C. FeFeCl2FeCl3D. Al2O3Al(OH)3AlCl3
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠在氧气中加热生成过氧化钠，而不是氧化钠，A不符合题意；
B．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠溶液与二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），两步均能一步实现，B符合题意；
C．铁与氯气反应时，无论氯气量多少，产物均为，无法通过该反应制备，故第一步转化不能实现，C不符合题意；
D．氧化铝不溶于水，不与水反应生成氢氧化铝，D不符合题意；
故选B。
4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A. 常温下的溶液：
B. 常温下，加入Al粉能产生的溶液：
C. 强酸性透明溶液：
D. 含有的溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下的碱性溶液中，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意；
B．加入粉能产生的溶液可能为酸性或碱性，既能与反应，又能与反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．强酸性透明溶液中存在大量，与结合生成等弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；
D．含有的溶液中，与发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. 大理石溶于醋酸：
B与溶液混合：
C. 向氨水中通入少量：
D. 向溶液中滴加少量溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为，A不符合题意；
B．与溶液混合，生成沉淀和沉淀，正确离子方程式为，B不符合题意；
C．向氨水中通入少量，反应生成，正确离子方程式为，C不符合题意；
D．向溶液中滴加少量溶液，与反应生成和，离子方程式为，D符合题意；
故选D。
6. 超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下中电子的数目为
B. 晶体中离子的数目为
C. 溶液中的数目为
D. 该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，44.8 L CO2的物质的量为= 2 ml；1个CO2分子含有22个电子（C原子6个，每个O原子8个），故2 ml CO2含有44 ml电子，电子数目为44 NA，A正确；
B．KO2晶体由K⁺和构成，1 ml KO2含有1 ml K⁺和1 ml，离子总数目为2 NA，不是3 NA，B错误；
C．未指定溶液体积，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，C错误；
D．反应4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2中，KO2中O为价，O2中O为0价；生成3 ml O2时，有6mlO原子从价升至0价，共失去6ml×[0-()]=3 ml电子（每mlO原子失去0.5 ml电子），故每转移1 ml电子生成1 ml O2，数目为NA，不是1.5 NA，D错误；
故选A。
7. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯水中含有的具有强氧化性、漂白性，会使试纸先变红后褪色，无法准确测定其，A不符合题意；
B．观察钾元素的焰色试验时，需透过蓝色钴玻璃片滤去钠元素的黄色焰色干扰，操作符合规范，B符合题意；
C．Na与水剧烈反应产生氢气并且放热，不能在狭小的试管中进行，否则有爆炸风险，C不符合题意；
D．容量瓶为精密计量仪器，不能用于溶解固体，配制溶液时应先在烧杯中溶解固体，冷却至室温后转移液体，D不符合题意；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 同周期相邻主族元素的原子序数不一定差1
B. 离子化合物中一定含有金属元素
C. 第IA族与第ⅡA族的简单阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期相邻主族元素的原子序数不一定差1，如第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差11，A符合题意；
B．离子化合物中不一定含有金属元素，如是由与构成的离子化合物，不含金属元素，B不符合题意；
C．第ⅠA族的核外无电子，与同周期稀有气体原子电子排布不同；第ⅠA族（除）与第ⅡA族的简单阳离子核外电子排布与上一周期稀有气体原子相同，C不符合题意；
D．在周期表中金属与非金属的分界处可寻找半导体材料，制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素在过渡元素区域寻找，D不符合题意；
故选A。
9. 下列叙述中正确的是
A. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为
B. 各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为
C. 若溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度小于
D. 标准状况下氨气溶解在水中(水的密度近似为)，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中含，则，，溶液中的物质的量浓度为，A错误；
B．各物质溶液：、、，浓度依次是、、，比值为：，B错误；
C．溶质质量分数为的乙醇()溶液的物质的量浓度为，乙醇溶液稀释后，密度增大（因乙醇密度，稀释后更接近水密度），根据浓度公式，稀释至质量分数时，浓度大于，C错误；
D．标准状况下氨气的物质的量为 ml，质量为 g，溶于1 L水（质量1000 g），溶液总质量 g，溶液总体积= L，代入浓度公式得，D正确；
故选D。
10. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A. 通入后开始发生反应：
B. 时，随反应进行先析出
C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；
B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；
D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误；
故选D。
11. 下列实验方案中不能确定试样的组成的是
A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g
B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体
C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
D. 取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得到b g固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热时，，质量减少b g，即，结合总质量a g得，从而计算x和y，能确定组成，不符合题意，A错误；
B．与盐酸反应后得到固体，根据和生成的物质的量关系，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，B错误；
C．逸出气体被碱石灰吸收，质量增加b g包括和，但吸收的可能包含反应体系中夹带的溶剂水蒸气，并非全部来自反应生成，导致b g不能准确对应生成物，无法确定组成，符合题意，C正确；
D．与氢氧化钡反应生成沉淀，每摩尔或均生成1摩尔，结合a g和b g可列方程组求解x和y，能确定组成，不符合题意，D错误；
故答案选C。
12. 依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．比较非金属性强弱需要通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，该实验只能说明盐酸酸性强于碳酸，无法证明非金属性，A错误；
B．FeCl2溶液中的也可被酸性氧化，使溶液褪色，无法确定是还原，不能得出具有还原性的结论，B错误；
C．实验中加入了过量氯水，过量的可直接氧化生成使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，不能得出氧化性的结论，C错误；
D．向溶液中通入后，若X为氧化性气体（如等），可将氧化为，与反应生成白色沉淀，因此气体X可能为氧化性气体，D正确；
故答案选D。
13. 溶液电导率()高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。下，硫酸质量分数与其电导率关系如图所示，已知液态中存在自耦电离：，图中c点硫酸的质量分数为，下列说法正确的是
A. 纯硫酸为弱电解质，有微弱的导电性
B. 因为，所以a、b两点氢离子浓度相同
C. 将c点溶液敞口放置一段时间，溶液电导率会增大
D. 实验室制备应选用c点溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；
B．溶液电导率反映的是溶液中所有导电粒子的总有效浓度，不只是氢离子浓度，a点是稀硫酸、b点是较高浓度的浓硫酸，二者溶液中氢离子浓度并不相等，B错误；
C．c点为98%的浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，硫酸质量分数逐渐降低，由图像可知，从c点向左（硫酸质量分数降低），电导率逐渐增大，因此溶液电导率会增大，C正确；
D．实验室制备，利用与浓硫酸反应，需要浓硫酸电离出发生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的自由很少，反应速率很慢，一般选用质量分数约70%的浓硫酸，不选用98%的浓硫酸，D错误；
故选C。
14. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：
已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。下列说法正确的是
A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为
D. “加热沉铁”时也可在空气中进行
【答案】B
【解析】
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
【详解】A．铁锈的成分为氧化铁，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误；
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确；
C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为1:2，C错误；
D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中的亚铁离子被氧化，D错误；
答案选B。
15. 反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为
B. C中溶液可以换或溶液
C. 当加入时，最多消耗氰尿酸
D. 装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【答案】C
【解析】
【分析】浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，C3H3N3O3和NaClO反应生成、NaOH和H2O，发生反应的化学方程式为2NaClO+ C3H3N3O3=+NaOH+H2O。氯气有毒，多余的氯气需要用NaOH溶液吸收，防止污染环境。
【详解】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取Cl2装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；
B．C为尾气吸收装置，氯气具有强氧化性，可以用或溶液吸收氯气，B正确；
C．由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+ C3H3N3O3=+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH-2NaClO- C3H3N3O3，加入4mlNaOH时，可消耗1ml C3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1ml，C错误；
D．装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确；
答案选C。
16. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。气体Y的单质在医疗中常用于冷冻治疗，Z的单质是一种常见的氧化剂。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时只有无色无味的气体逸出。下列叙述正确的是
A. Z的氢化物稳定性一定强于Y的氢化物
B. 100～200℃阶段热分解失去4个
C. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸
D. 500℃热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】
【分析】液氮常用于冷冻治疗，Y为N，Z的单质为常见氧化剂氧气，Z为O，由该分子式可知，W为H，则X的原子序数为21-1-7-8=5，X为B，化合物为NH4B5O8·4H2O，据此解答。
【详解】A．Z为O元素，氢化物有H2O、H2O2，Y为N元素，氢化物有NH3、N2H4，其中H2O2易分解不稳定，稳定性弱于NH3，A错误；
B．200℃以下分解时，只逸出无色无味的气体，失去的是结晶水，设失去的是x个结晶水，则剩余固体质量分数为，解得，x=3，所以失去3个结晶水，B错误；
C．由H、N、O三种元素组成的化合物为NH4NO3属于盐，C错误；
D．化合物NH4B5O8·4H2O在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O~5B2O3，则失重后质量保留百分数为，符合图中数据，假设正确，D正确；
故选D。
二、非选择愿(本大题共4小题，共52分)
17. 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
（1）上述元素中，非金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
（2）⑥单质在空气中加热，发生反应的化学方程式为___________。
（3）④、⑥、⑧的简单离子半径的由大到小的顺序为：___________(用离子符号表示)。
（4）元素⑩在周期表中的位置为___________。
（5）②、④两种元素能形成一种温室气体，写出该物质的电子式___________，由元素⑦和⑨形成某物质，请用电子式表示该物质的形成过程___________。
（6）用一个化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系___________。
【答案】（1） ①. 氟 ②.
（2）
（3）
（4）第四周期第Ⅷ族（5） ①. ②.
（6）
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是Li元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素、⑤是F元素、⑥是Na元素、⑦是Mg元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素、⑩是Fe元素。
【小问1详解】
同周期元素从左到右，非金属性增强；同主族元素从上到下，非金属性减弱；上述元素中，非金属性最强的是氟；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。
【小问2详解】
⑥是Na元素，钠单质在空气中加热生成过氧化钠，发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，O2-、Na+、S2-的半径的由大到小的顺序为。
【小问4详解】
⑩是Fe元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；
【小问5详解】
C、O两种元素形成一种温室气体CO2，该物质的电子式，Mg和Cl形成离子化合物MgCl2，用电子式表示该物质的形成过程为。
【小问6详解】
元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，用化学方程式证明元素⑧和⑨的非金属性强弱关系。
18. 磷酸铁锂()是目前应用广泛的动力电池材料，回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(含、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：
已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示。
回答下列问题：
（1）“碱浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)，该过程铝箔发生反应的化学方程式为___________。
（2）“氧化浸出”时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量，可能的原因是___________。
（3）“氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的离子方程式为___________。
（4）已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如图所示的范围应控制在___________(填选项)，若“氧化浸出”时需要该浓度范围的某一精确浓度溶液，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________。
A． B． C． D．
（5）为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为___________。
（6）为使碳酸锂充分析出“一系列操作”包括___________、___________、洗涤、干燥。
【答案】（1） ①. 将正极片粉碎或加热、搅拌 ②.
（2）反应生成的Fe3+会催化H2O2的分解
（3）
（4） ①. B ②. 容量瓶、胶头滴管
（5）灼烧（6） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤
【解析】
【分析】由题给流程可知，向废旧LFP正极片中加入氢氧化钠溶液碱浸，将铝溶解转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液和滤渣Ⅰ；向滤渣Ⅰ中加入硫酸和过氧化氢混合溶液氧化浸出，将磷酸铁锂转化为磷酸铁和硫酸锂，过滤得到含有磷酸铁、石墨的滤渣Ⅱ和浸出液，浸出液需要2次循环浸出用于提高原料的利用率；向浸出液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有硫酸锂的滤液Ⅲ和滤渣Ⅲ；向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到碳酸锂。
【小问1详解】
将正极片粉碎或加热、搅拌等措施可以加快碱浸的浸出速率；碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氧化浸出时，虽然控制较低温度，但仍需要加入过量过氧化氢是因为反应生成的铁离子会作过氧化氢分解的催化剂，加快过氧化氢的分解速率，导致氧化效率降低；
【小问3详解】
由分析可知，氧化浸出时发生的反应为磷酸铁锂与硫酸和过氧化氢混合溶液反应生成磷酸铁、硫酸锂和水，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
由图可知，硫酸溶液的浓度在0.3∼0.4 ml/L之间时，锂元素的浸出率较高，而铁元素的“氧化浸出”效率很低，便于分离，故选B；实验室没有90 mL容量瓶，所以配制90 mL该浓度范围的某一精确浓度溶液时，应选用100 mL容量瓶，则由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有100 mL容量瓶、胶头滴管；
【小问5详解】
碳能与氧气共热反应生成一氧化碳或二氧化碳，所以为除去滤渣Ⅱ中的导电石墨，可采取的方法为灼烧。
【小问6详解】
由分析可知，“一系列操作”为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。
19. 醋酸亚铬[]为砖红色晶体，难溶于冷水、乙醇(沸点)、乙醚(沸点)，在空气中极易被氧气氧化。某实验小组设计如下实验，利用无水制备醋酸亚铬。
I．无水的制备
利用下图所示装置制备无水(夹持装置略去)。
已知：无水为紫色晶体，易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
（1）装有碱石灰的仪器名称为___________。
（2）装置A中反应的化学方程式为___________。
（3）上述装置的连接顺序为___________(填写装置的标号)。
（4）下列关于无水制备过程的分析正确的是___________(填字母)。
A. 实验时先点燃装置B酒精灯再打开装置A分液漏斗活塞以充分利用氯气
B. 实验中若发现甲管内的液面上升，需要及时关闭装置A分液漏斗的活塞
C. 装置C中试剂X为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去挥发出的氯化氢气体
D. 装置E可替换为：
Ⅱ．醋酸亚铬的制备
以新制备的无水以及锌粒、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料，利用下图所示装置制备醋酸亚铬，制备过程中发生的化学反应之一为：。
已知：溶液为亮蓝色。
（5）装置乙中盛装的试剂为___________。
（6）装置甲中溶液进入乙后，乙中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗涤、干燥。
（7）洗涤产品时，为了尽量除去可溶性的杂质和水分，下列洗涤试剂正确使用的顺序是___________(填字母)。
a．无水乙醇b．冷的蒸馏水c．乙醚
【答案】（1）球形干燥管
（2）
（3）（4）BD（5）醋酸钠溶液
（6） ①. 冰水浴 ②. 冷却、过滤
（7）
【解析】
【分析】高锰酸钾固体和浓盐酸在装置A中反应产生氯气，通过装置C除去氯气中挥发出的氯化氢，通过装置D中的浓硫酸干燥后进入装置B与铬粉在加热条件下反应生成，最后用装置E中的碱石灰除去未反应的氯气且防止外界的水蒸气进入B，使潮解变质，将制备的无水与过量的锌粉置于b中，浓盐酸置于a中，醋酸钠溶液置于乙中，先打开K1和K2，控制好滴速滴入盐酸，当甲中溶液变为亮蓝色后，关闭K1，甲中的溶液沿长导管进入乙中，与醋酸钠溶液反应生成醋酸亚铬，据此分析;
【小问1详解】
装有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；
【小问2详解】
装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为
【小问3详解】
由分析知，装置的连接顺序为ACDBE；
【小问4详解】
A．实验时若先加热B，铬会被装置内的氧气氧化，应先通氯气排尽装置内的空气后再加热B，所以实验时打开装置A分液漏斗活塞再点燃装置B酒精灯，A错误；
B．实验中若发现装置A分液漏斗的导管内的液面上升，说明装置内压强过大，可能是装置堵塞或产生的氯气太多，需要及时关闭装置A分液漏斗的活塞，B正确；
C．由分析知，装置C为除去氯气中混有的氯化氢，故装置C中X试剂为饱和氯化钠溶液，C错误；
D．由分析知，装置E的作用为吸收未反应氯气和防止外界的水蒸气进入B，使潮解变质，装浓硫酸装置可以防止外界的水蒸气进入B，装氢氧化钠溶液的装置可以吸收未反应的氯气，D正确；
故答案选BD；
【小问5详解】
由分析可知，装置乙中盛装的试剂为醋酸钠溶液；
【小问6详解】
根据题干信息，醋酸亚铬难溶于冷水，温度降低时溶解度更小，要让沉淀充分析出，首先需要进行冷水浴，冷却结晶使晶体充分析出，待沉淀析出后，需要将固体沉淀与母液分离，因此下一步操作为过滤，之后再依次进行洗涤、干燥即可得到产品；
【小问7详解】
根据题给信息知醋酸亚铬水合物难溶于乙醇，难溶于水和乙醚，洗涤产品时，先用冷的蒸馏水洗去可溶性杂质，再用无水乙醇去除水分，最后用乙醚去除无水乙醇，试剂的使用顺序是b、a、c，故答案为bac。
20. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。
（1）焦亚硫酸钠()可用作食品抗氧化剂，抗氧化时可吸收的物质的量为___________。
（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况___________。
（3）在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：
第-步：
第二步：
第三步：
当反应釜中溶液pH达到时，形成的悬浊液转化为固体。
①悬浊液转化为的化学方程式是___________。
②将离心分离后的母液导入配碱槽中，发生反应，可作为反应液再次利用，但多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是___________需除去。
③尾气吸收器中，吸收的气体有___________。
（4）取产品溶于水配成溶液，取该溶液，与碘水恰好完全反应(杂质不反应)。样品中的质量分数为___________%。(已知：)
【答案】（1）
（2）（3） ①. ②. ③.
（4）95
【解析】
【分析】在空气中燃烧生成，在多级串联反应釜中悬浊液与持续通入的进行三步反应，尾气可以被氢氧化钠溶液吸收；悬浊液转化为离心固液分离得到固体，据此分析解答。
【小问1详解】
中S为+4价，被氧化为+6价，失去4 ml电子，1 ml得电子4 ml，抗氧化时可吸收的物质的量为1 ml；
【小问2详解】
煅烧炉中发生的反应为在空气中燃烧生成，则煅烧炉中发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况为：；
【小问3详解】
①悬浊液转化为的化学方程式是：；
②多次循环后，与反应生成和，在空气中会被氧化为，故杂质离子为；
③根据三步反应尾气含，可以被氢氧化钠溶液吸收；
【小问4详解】
已知反应可得关系式，，溶液中，，质量分数。A．测定氯水的pH
B．钾元素的焰色试验
C．探究Na与反应
D．配制NaOH溶液
实验操作及现象
结论
A
将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
非金属性：
B
向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色
具有还原性
C
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向溶液中通入，再通入气体X，有白色沉淀产生
气体X可能为氧化性气体
0
10
20
30
50
60
80
100
溶解度
1.64
1.53
1.48
1.17
1.05
1.01
0.85
0.72