2025--2026学年河北邢台市第七中学等校高一下学期3月月考化学试题 [含答案]

这是一份2025--2026学年河北邢台市第七中学等校高一下学期3月月考化学试题 [含答案]，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “王一摸”镰刀是河北省邢台市临西县的传统手工艺，采用熟铁与钢材结合，熟铁柔韧，钢材坚韧，确保刀刃锋利且不易崩裂。下列说法错误的是
A. 镰刀的硬度比纯铁小B. 镰刀属于合金制品
C. 镰刀锻造过程中会发生化学变化D. 镰刀不宜放在潮湿的环境中保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．合金硬度一般大于其组分纯金属，镰刀由熟铁、钢材制成，两者都是铁合金，硬度远大于纯铁，A错误；
B．熟铁和钢材都是铁碳合金，因此镰刀属于合金制品，B正确；
C．镰刀锻造加热过程中，铁、碳会与空气中的氧气发生氧化反应，存在化学变化，C正确；
D．铁合金在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，因此镰刀不宜放在潮湿环境中保存，D正确；
故选A。
2. 硫化氢是大气的主要污染物之一、湿法脱除原理为。下列有关说法正确的是
A. 为共价化合物B. 的电子式为
C. 该反应中为还原产物D. 的空间结构为V形
【答案】D
【解析】
【详解】A．由和通过离子键结合，属于离子化合物，不是共价化合物，A错误；
B．是共价化合物，的电子式为，B错误；
C．该反应是酸碱中和反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不存在还原产物，C错误；
D．中中心原子价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为V形，D正确；
故选D。
3. 碱式碳酸铜的化学式为，颜色翠绿，可用来制造信号弹、烟火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂。下列有关说法错误的是
A. 该化合物属于碱B. 灼烧后会变成黑色
C. 该化合物难溶于水D. 该化合物可由化合反应生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱式碳酸铜为碱式盐，属于盐类，A错误；
B．碱式碳酸铜受热分解的方程式为Cu2(OH) 2CO32CuO + H2O + CO2↑，生成的CuO为黑色固体，B正确；
C．碱式碳酸铜为难溶性碱式碳酸盐，C正确；
D．碱式碳酸铜可由Cu、O2、CO2、H2O发生化合反应生成，D正确；
故选A。
4. 下列物质所含的化学键类型与完全相同的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中存在，故中既含离子键又含共价键，A项不符合题意；
B．中只含N-H共价键，B项不符合题意；
C．中与只含离子键，C项符合题意；
D．是共价化合物，Al原子与Cl原子之间只含共价键，D项不符合题意；
故选C。
5. 下列除杂方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Mg2+和Al3+与过量NaOH反应生成Mg(OH)2和[Al(OH)4]-，过滤后无法得到MgCl2，A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液与SO2反应生成CO2，可以除去SO2，浓硫酸干燥，得到CO2，B正确；
C．Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可除去FeCl2溶液中的FeCl3，C正确；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，CO2和H2O为气体离开体系，得到Na2CO3，D正确；
故选A。
6. 卢瑟福用粒子轰击氮原子核，产生了一种氧原子，这就是原子核人工转变的典型例子，该反应为。下列说法错误的是
A. 、、是三种不同的核素B. 的中子数比质子数多2
C. 该反应不是化学变化D. 与互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律和可知A=14+4-1=17。
【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、的质子数和中子数均不同，是三种不同的核素，A正确；
B．根据分析，生成的O为，中子数为17-8=9，因此中子数比质子数多1，B错误；
C．该反应是原子核的变化，而化学变化中原子核不发生改变，因此该反应不是化学变化，C正确；
D．与是质子数相同，中子数不同的核素，属于同位素，D正确；
故选B。
7. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，A不符合题意；
B．用饱和食盐水可除去氯气中HCl杂质，B符合题意；
C．制取氯水应从长导管进气体，C不符合题意；
D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH，D不符合题意；
故选B。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的和中含有的氢原子数均为
B. 与含的浓硫酸共热，生成的分子数为
C. 溶液中，含的数目为
D. 56g铁粉与足量氯气反应，转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．未指明和具体的物质的量，无法计算氢原子数，A错误；
B．浓硫酸变稀后不再与铜反应，故生成的分子数小于，B错误；
C．未指明溶液的体积，无法计算K+的物质的量，C错误；
D．56g铁粉的物质的量是1ml，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，D正确；
故选D。
9. 实验室里需要用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制稀硫酸。下列有关说法正确的是
A. 应用量筒量取3.2浓硫酸
B. 稀释浓硫酸时应将蒸馏水倒入量筒中
C. 用少量蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 定容时，发现液面超过了刻度线，应重新配制
【答案】D
【解析】
【详解】A．由计算得出浓硫酸的浓度为，由计算得出应量取浓硫酸的体积为2.7，A错误；
B．量筒只能用于量取液体，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入盛有蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，B错误；
C．量筒为量出式仪器，设计时已经扣除了内壁残留液体的体积，不需要洗涤转移洗涤液，若洗涤并转移会导致溶质偏多，浓度偏大，C错误；
D．定容时液面超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，该误差无法补救，必须重新配制，D正确；
故选D。
10. 将和的混合气体通入、、的混合溶液中，发生如图所示转化关系。下列描述正确的是
A. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B. 从图中可得出氧化性：
C. 过程Ⅲ中反应的离子方程式为
D. 转化过程中每处理，消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程Ⅱ是，反应前后所有元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．过程Ⅰ：将氧化为，氧化性：；过程Ⅲ：将中-2价硫氧化为单质，自身被还原为，氧化性：； 因此氧化性顺序：，B正确；
C．题给离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．未指明气体所处的温度和压强，无法计算氧气体积，D错误；
故选B。
11. 下列物质的转化中不能一步完成的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，均能一步生成，A不符合题意；
B．H2S与O2反应生成S，S与O2不能一步生成SO3，B符合题意；
C．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，均能一步生成，C不符合题意；
D．Na与O2在常温下生成Na2O，Na2O与H2O生成NaOH，NaOH与HCl生成NaCl，均能一步生成，D不符合题意；
故选B。
12. 科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，W元素原子半径在同周期中最大，X、Y位于相邻主族，Y元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的一半，Z元素原子核外最外层电子数是X元素原子核外电子总数的一半。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 最高正化合价：
C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. Z的某氧化物具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息逐步推导：四种元素为原子序数依次增大的同一短周期元素，W原子半径在同周期最大，说明W是同周期的碱金属元素，即W为或。Y原子核外最外层电子数是内层电子总数的一半：若Y在第二周期，内层电子数为2，最外层为1，对应，但Y原子序数大于W，不符合；若Y在第三周期，内层电子数为10，最外层为5，对应15号元素，符合要求，因此四种元素都在第三周期，（第三周期原子半径最大），。X、Y相邻主族，X原子序数小于Y，因此X为第ⅣA族第三周期元素，即。Z原子核外最外层电子数是X核外电子总数的一半：X核外电子总数为14，一半为7，因此Z是第三周期第ⅦA族元素，即。最终结论：。
【详解】A．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。 三种离子：（2层电子）、（3层电子）、（3层电子），因此最小；和电子层结构相同，核电荷数，故半径，正确顺序为，A错误；
B．最高正化合价等于主族序数：最高正价为，最高正价为，因此，B错误；
C．Y为，最高价氧化物对应水化物为（磷酸），属于中强酸，不是强酸，C错误；
D．Z为，其氧化物（二氧化氯）是常见的漂白剂、消毒剂，等氧化物也具有漂白性，D正确；
故选D。
13. 下列实验操作和现象能得出相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．某无色溶液中滴加几滴硝酸银，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银或者硫酸银等，不一定是氯化银，溶液中不一定含有氯离子，A项不符合题意；
B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，无法确定K元素，K元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，B项不符合题意；
C．Na2O2与H2O反应生成O2，Na2O2为淡黄色，因此淡黄色粉末中含有Na2O2，C符合题意；
D．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，在Fe的表面迅速生成一层致密的氧化膜，D项不符合题意；
故选C。
14. 某澄清溶液中含有、、、、、、、、中的若干种，且各离子的浓度相等。现进行如下实验：
实验1：取100 mL溶液加入足量氨水，有白色沉淀生成，经测定沉淀质量为0.78 g，然后将沉淀加入过量NaOH溶液中，沉淀全部溶解。
实验2：另取100 mL溶液加入足量溶液，生成白色沉淀，经测定沉淀质量为2.33 g；将所得沉淀加入稀盐酸中，沉淀不溶解。
下列说法错误的是
A. 由实验1可知，该溶液中不存在、
B. 该溶液中和均不存在
C. 无法判断该溶液中是否存在
D. 该溶液中一定不存在的阴离子为
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验1加氨水生成的白色沉淀可完全溶于NaOH溶液，说明沉淀为Al(OH)3，无蓝色沉淀说明无Cu2+，Mg(OH)2不溶于NaOH说明无Mg2+，A正确；
B．加入​生成不溶于盐酸白色沉淀，沉淀为，说明溶液一定含​，且一定不存在与​生成沉淀的；计算得，因此溶液中。所有存在的离子浓度相等，则同体积下物质的量相等：已知，总正电荷为，总负电荷仅​提供，还差负电荷，因此一定存在（且，刚好满足电荷平衡），若存在或，由于它们浓度也为，会额外增加正电荷，总正电荷大于总负电荷，电荷不守恒，因此、一定都不存在，B正确
C．根据电荷守恒，必须存在浓度为0.1ml/L的Cl-补充负电荷才能使溶液呈电中性，可确定Cl-一定存在，且浓度为0.1 ml/L，C错误；
D．Al3+与会发生双水解不能共存，因此一定不存在，实验2中沉淀不溶于稀盐酸，进一步证实沉淀为BaSO4，且与Al3+存在相呼应，共同说明不存在D正确；
故选C。
二、非选择题：
15. ①~⑧代表八种主族元素，元素的相对位置如图。请回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置为___________；与⑧同主族且位于其下一周期的元素的原子序数为___________。
（2）查阅资料知元素的原子半径：(②)，(④)。则(③)可能为___________(填标号)。
A．73 B．75 C．79
（3）⑤、⑦、⑧三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，原因为___________。
（4）用电子式表示⑤、⑥组成的化合物的形成过程：___________；③、⑥分别以原子个数比和形成化合物甲和乙，则乙中所含的化学键类型为___________。
（5）已知①的性质类似于铝，则①溶解在⑥的最高价氧化物对应的水化物的溶液中的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅡA族 ②. 34
（2）B （3） ①. ②. 元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定
（4） ①. ②. 离子键、(非极性)共价键
（5）(或)
【解析】
【分析】根据元素周期表位置和题干信息，可推出八种元素分别为：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧。
【小问1详解】
Be在元素周期表中的位置为第二周期第ⅡA族； 的原子序数为16，同主族第四周期元素比第三周期多18个核电荷数，故下一周期元素原子序数为。
【小问2详解】
同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，因此原子半径大小关系：，即，只有符合，故选B。
【小问3详解】
最简单氢化物的稳定性与元素非金属性一致：非金属性越强，最简单氢化物稳定性越强。非金属性顺序：，因此最简单氢化物的稳定性顺序为。
【小问4详解】
NaF是离子化合物，形成过程的电子式为： ；与按原子个数比形成的乙为，与之间为离子键，内部N原子之间为非极性共价键，因此化学键类型为离子键和非极性共价键。
【小问5详解】
Be性质与相似，与反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，类比可得与反应的化学方程式：(或)。
16. 以硫铁矿[主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和]为原料制备磷酸铁的工艺流程如图所示。
已知：难溶于水和酸；“焙烧”时转化为和。
回答下列问题：
（1）中硫元素的化合价为_________；的一种用途为_________。
（2）“焙烧”过程中，与反应的物质的量之比是_________；产物属于_________（填“酸”或“碱”）性氧化物。
（3）“酸浸”后滤渣的主要成分为_________（填化学式）。
（4）“还原”时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）“除铝”时，加入的NaOH溶液不可过量，原因为_________。
（6）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：_________。
【答案】（1） ①. ②. 作红色颜料
（2） ①. 4：11 ②. 酸
（3）
（4）
（5）NaOH溶液过量会使氢氧化铝溶解（或其他合理答案）
（6）取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）
【解析】
【分析】原料硫铁矿主要成分是（二硫化亚铁），含少量、和，各步骤作用如下：
焙烧：通入空气，被氧化为和，作为副产物排出，其余杂质、、留在焙砂中；
酸浸：加入足量稀硫酸，金属氧化物溶解生成对应离子：生成、生成、生成和；根据题干已知，难溶于酸，不发生反应，成为滤渣被除去，酸浸后滤液中含、、​、和过量；
还原：加入固体作还原剂，将滤液中所有含还原为，中-2价S被氧化为单质，过滤除去S后，滤液中溶质以、为主；
除铝：加入适量，使转化为沉淀除去，保留在溶液中；
沉淀：加入作氧化剂，将氧化为，再加入，反应生成沉淀，最终经过滤、洗涤、干燥得到纯净产品。
【小问1详解】
化合物中化合价代数和为0，中为价，因此的化合价为−1；是红棕色固体，可作红色颜料，也可作为炼铁原料，合理即可。
【小问2详解】
焙烧反应的化学方程式为，因此​与的物质的量之比为；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。
【小问3详解】
由题干信息可知​难溶于水和酸，其他杂质氧化物均能和稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣为；
【小问4详解】
酸浸后铁以和形式存在，加入还原得到，同时生成单质，配平得到离子方程式
【小问5详解】
是两性氢氧化物，可溶于过量强碱；若过量，会转变成，导致不能溶解除去铝杂质，同时会生成沉淀，降低产品产率；
【小问6详解】
流程中酸浸加入稀硫酸，引入杂质​，因此检验最后一次洗涤液中是否含即可判断是否洗涤干净，故答案为取少许最后1次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则说明已洗涤干净（或其他合理答案）。
17. 是重要的含硫氧化物。某同学欲利用下图装置制取并探究的性质(夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）盛放70%浓硫酸的仪器名称为___________。
（2）将浓硫酸滴入三颈烧瓶中，C中发生反应的化学方程式为___________。
（3）关闭旋塞1，打开旋塞2后，D中出现的现象是___________，说明具有___________性；E中出现的现象是___________。
（4）关闭旋塞2，打开旋塞1后，B中有白色沉淀生成，经检验沉淀为。可能的原因是___________。
（5）A、F作用是___________。
（6）常温常压下，将图甲所示装置(集气瓶中已收集到一定量的连接压强传感器，实验操作步骤如下：①先向集气瓶中注入10蒸馏水，然后注入2~3滴石蕊试液；②再通过注射器加入溶液；③接着通过注射器加入溶液。请在图乙中画出集气瓶内压强随时间的变化关系___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. 品红溶液由红色变为无色 ②. 漂白 ③. 溶液变浑浊(或其他合理答案)
（4）溶液中溶解氧气氧化了(或其他合理答案)
（5）吸收未反应完的(或其他合理答案)
（6）(画出变化趋势即可)
【解析】
【分析】该实验以70%浓硫酸与亚硫酸钠反应制备，通过控制旋塞开关，先验证的漂白性与氧化性，再探究​通入溶液生成​沉淀的原因，两端都设置NaOH溶液处理尾气防止污染；最后还通过压强传感器探究依次与水、NaOH溶液、盐酸反应过程中集气瓶内的压强变化。
【小问1详解】
根据图示、盛放70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。
小问2详解】
该反应是实验室制备的经典反应，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为。
【小问3详解】
​具有漂白性，可以使品红溶液褪色；能与发生归中反应生成淡黄色难溶的硫单质，因此E中出现淡黄色浑浊。
【小问4详解】
理论上， 通入 溶液中不会产生沉淀，因为生成的亚硫酸酸性弱于盐酸。但实验中生成了​ ，说明有硫酸根离子存在。这很可能是由于装置中混入了空气，空气中的氧气将氧化成了硫酸根离子，硫酸根离子再与反应生成了不溶于酸的沉淀。
【小问5详解】
是有毒酸性气体，可以吸收​，避免有毒气体排放到空气中造成污染，故A、F的作用是吸收未反应完的。
【小问6详解】
在整个实验过程中，①阶段溶于水，使集气瓶内气体分子数减少，压强缓慢下降；②阶段加入溶液后，被大量吸收，气体分子数急剧减少，压强快速降至最低；③阶段加入盐酸后，与盐酸反应重新生成气体，气体分子数增加，压强逐渐回升，重新生成的会部分溶解在反应后的混合溶液中，无法全部以气态形式存在等原因，导致气态分子数少于初始量，最终略低于初始压强，整体呈现先缓降→再骤降→后回升的变化趋势。故集气瓶内压强随时间的变化关系图为。
18. 云南省是竹荪的理想产区，竹荪含丰富的蛋白质和铁元素。甲同学设计如下实验探究竹荪中铁元素的价态和含量：
已知：竹荪中的含铁物质难溶于水。灼烧竹荪后，铁元素主要以氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）灼烧过程中必须用到下列仪器中的_________（填标号）。灼烧竹荪的目的是_________。
（2）硫酸“酸浸”时氧化铁发生反应的离子方程式为_________。
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液_________（填现象），说明滤液中含有；另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明滤液中存在_________（填离子符号）。
（4）乙同学认为上述方法不适合测定铁元素价态，理由是_________。
（5）分光光度法测量铁元素含量的流程示意图如下：
①加入溶液发生反应的离子方程式为______。
②通过处理数据测得10 mL滤液中，该干竹荪中铁元素的含量为________mg/100 g。
【答案】（1） ①. C ②. 除去有机物，便于浸出铁元素（或其他合理答案）
（2）
（3） ①. 变红色 ②.
（4）灼烧过程中二价铁可能转化为三价铁（或其他合理答案）
（5） ①. ②. 16.8
【解析】
【分析】竹荪经洗净、烘干、灼烧后，铁元素主要以氧化物形式存在，再加入稀硫酸酸浸得到含有铁元素的滤液，据此解答。
【小问1详解】
灼烧过程需要使用坩埚，故选C。竹荪中的含铁物质难溶于水，灼烧竹荪的目的是除去有机物，便于浸出铁元素；
【小问2详解】
硫酸“酸浸”时，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
KSCN溶液遇变红，可检验，则取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明滤液中含有；具有还原性，另取滤液检验，发现滤液能使酸性溶液紫色褪去，说明被还原，则滤液中存在；
【小问4详解】
因为灼烧过程中二价铁可能被氧气氧化为三价铁，所以上述方法不适合测定铁元素价态；
【小问5详解】
①具有氧化性，能将氧化为，则加入溶液发生反应的离子方程式为：；
②100 g干竹荪制得100 mL滤液，通过处理数据测得10 mL滤液中，则100 g干竹荪中，该干竹荪中铁元素的含量为。选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
()
加入过量NaOH溶液，过滤
B
()
依次通入盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶中洗气
C
溶液()
加入过量铁粉，过滤
D
()
充分加热
A．制取
B．吸收中的
C．制取氯水
D．测氯水的pH
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将硝酸银溶液滴入某无色溶液中，产生白色沉淀
无色溶液中含有
B
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中不含
C
将淡黄色粉末加入水中，产生无色无味气体
淡黄色粉末中含有
D
常温下，将铁粉加入浓硫酸中，无明显现象
铁与浓硫酸不反应
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧