2026年湖北省黄冈市 初中毕业年级模拟考试化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年湖北省黄冈市 初中毕业年级模拟考试化学试题（含解析）中考模拟，文件包含解三角形周长与周长最值问题面积与面积最值问题专项训练原卷版docx、解三角形周长与周长最值问题面积与面积最值问题专项训练解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分120分，物理70分，化学50分。考试时间120分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。
4.非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。
第二部分 化学
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分；32～36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是
A. 海水晒盐B. 伐木制舟C. 五谷酿酒D. 纺纱织布
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。
B、伐木制舟只是木材的形状发生改变，属于物理变化。
C、五谷酿酒过程中糖类等物质发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。
D、纺纱织布只是纤维的形态发生改变，属于物理变化。
在学校第二课堂中，兴趣小组想要制作叶脉书签。老师指导方法：将树叶放入10％左右的氢氧化钠(NaOH)溶液加热至沸腾，10至20分钟后取出，用刷子把叶肉刷下，清洗上色。回答以下3个小题：
2. 从物质的分类角度看，氢氧化钠属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
3. 植物的叶脉细胞壁主要由纤维素组成，在氢氧化钠溶液中不易煮烂。纤维素(结构单元)的化学式为，下列有关纤维素说法正确的是
A. 属于无机物B. 氢氧元素质量比为2:1
C. 碳元素质量分数最大D. 由三种元素组成的
4. 探究氢氧化钠性质时，下列相关操作正确的是
A. 取用固体B. 加水溶解
C. 测溶液酸碱度D. 滴加盐酸
【答案】2. B 3. D 4. B
【解析】
【2题详解】
氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化钠由Na、O、H三种元素组成，不属于氧化物。
【3题详解】
A、纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，不是无机物，错误；
B、纤维素中氢、氧元素质量比为：(1×10):(16×5)=1:8，不是2:1，错误；
C、纤维素中C、H、O元素质量比为：(12×6):(1×10):(16×5)=72:10:80，氧元素质量分数最大，错误；
D、纤维素由C、H、O三种元素组成，正确。
【4题详解】
A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用手直接接触药品，错误；
B、溶解固体可在烧杯中进行，玻璃棒搅拌能够加速溶解，正确；
C、将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误；
D、胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管上方，不能接触试管内壁，错误。
5. 发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是
A. 徐寿B. 徐光宪C. 闵恩泽D. 侯德榜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、传播基础化学知识，不符合题意。
B. 徐光宪是我国稀土化学研究奠基人，被称为“中国稀土之父”，不符合题意。
C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制相关技术研究，不符合题意。
D. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），为我国纯碱、氮肥工业发展作出巨大贡献，符合题意。
硅是半导体、芯片、太阳能电池的核心材料，被誉为“新能源核心元素”。我国在硅材料研发与应用上处于世界先进水平。回答以下2个小题。
6. 硅在元素周期表中信息如图所示，下列说法正确的是
A. 原子序数为14B. 属于金属元素
C. 相对原子质量是28.09gD. 硅原子核外有两个电子层
【答案】A
【解析】
【详解】A、单元格左上角数字为原子序数，即硅的原子序数为14，正确；
B、硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误；
C、相对原子质量的单位为“1”，常省略不写，不是g，错误；
D、原子中原子序数=质子数=核外电子数，则硅原子核外电子数为14，电子排布为2、8、4，共3个电子层，错误。
7. 下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是
A. 化学反应中分子可以再分B. 反应前后氢元素化合价不变
C. 该反应基本类型为置换反应D. 反应生成丁的溶液可用于除铁锈
【答案】B
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是SiCl4和H2在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为： 。
【详解】A、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此化学反应中分子可以再分，该选项说法正确。
B、反应前是单质，氢元素化合价为0；反应后中氢元素化合价为，氢元素化合价发生了改变，该选项说法不正确。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，该选项说法正确。
D、丁为，其水溶液是盐酸，能和铁锈的主要成分反应，可用于除铁锈，该选项说法正确。
8. 下列实验方案或操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验存在酸的浓度、铁的接触面积两个变量，不符合控制变量法要求，错误。
B. 和燃烧均生成水，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，错误。
C. 加热碳和氧化铜的混合物，若观察到黑色固体变红、澄清石灰水变浑浊，说明碳将氧化铜还原为铜，可证明碳具有还原性，正确。
D. 氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，无法证明热量变化来自中和反应，错误。
9. 黄冈市大力推进生态文明建设，倡导绿色生活方式。下列行为不利于环境保护、不能为“绿色黄冈”加分的是
A. 分类投放生活垃圾B. 大力植树造林
C. 步行或骑行上学D. 露天焚烧田间秸秆
【答案】D
【解析】
【详解】A、分类投放生活垃圾可实现资源回收利用、减少污染物排放，利于环境保护。
B、大力植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，利于环境保护。
C、步行或骑行上学可减少化石燃料消耗，降低污染物和碳排放，属于绿色出行，利于环境保护。
D、露天焚烧田间秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于环境保护。
10. 下列生活生产中的做法，解释不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，自来水煮沸的主要作用是杀菌消毒、降低水的硬度，除去水中难溶性杂质需要用过滤操作，错误；
B、正确；
C、铁生锈需要同时接触氧气和水，给自行车支架刷油漆可以隔绝空气和水，防止生锈，正确；
D、棉花灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊气味，可用燃烧法区分三类纤维，正确。
11. 2025年11月14日，因神舟二十号返回舱遭太空碎片撞击，原乘组转移至神舟二十一号返回。下列有关神舟飞船材料用途的对应性质解释不合理的是
A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性B. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温
C. 铝合金作火箭的骨架——密度大D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好
【答案】C
【解析】
【详解】A、偏二甲肼具有可燃性，可作火箭燃料，性质对应合理。
B、飞船返回时与大气摩擦会产生大量热量，碳纤维复合材料耐高温，适合制作飞船外壳，性质对应合理。
C、铝合金作火箭骨架是利用其密度小、强度高的特点，密度大会增加火箭自重，不利于发射，该解释不合理。
D、特种橡胶弹性好，可满足太空服加压层的使用需求，性质对应合理。
12. 在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从化学角度看，下列分析不正确的是
A. “薪草”和“膏油”是可燃物
B. “同时发火”使温度达到可燃物的着火点
C. “时风盛猛”增大了可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更剧烈
D. 建立隔离带可阻止“营落”大面积燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、薪草、膏油均具有可燃性，属于可燃物，正确；
B、“同时发火”可提供热量，使温度升高达到可燃物的着火点，满足燃烧的条件，正确；
C、“时风盛猛”是空气流动速率加快，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，并没有增大可燃物与氧气的接触面积，错误；
D、建立隔离带的原理是清除可燃物，可阻止燃烧蔓延，避免“营落”大面积燃烧，正确。
13. 实验课上，同学们利用铜粉和氧气的反应来验证质量守恒定律。下列有关实验分析不正确的是
A. 加热过程中，铜粉由红色变成黑色B. 铜粉质量的多少会影响实验结论
C. 装置中的小气球起缓冲作用D. 反应后的固体质量比铜粉质量大
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热条件下铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，因此铜粉由红色变为黑色，说法正确。
B、该实验在密闭装置中进行，只要所有反应物和生成物都被包含在称量体系内，铜粉的质量多少不会影响质量守恒定律的验证结论，说法错误。
C、加热时装置内气体受热膨胀，小气球可缓冲装置内气压，防止橡胶塞被弹出，说法正确。
D、反应后固体为氧化铜，其质量等于参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，因此反应后固体质量比原铜粉质量大，说法正确。
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1：制作番茄牛腩所用的食材有番茄、牛腩和植物油等，其中富含蛋白质的食材是_______。
（2）图2中的植物叶片发黄，可施用适量的化肥——氯化铵。氯化铵属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”)。
（3）图3是某品牌净水器的五级滤芯结构示意图，其第三、五两级滤芯中都加入了活性炭，这是利用了活性炭的_______性。
（4）图4：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。请写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）牛腩 （2）氮肥
（3）吸附 （4）
【解析】
【小问1详解】
肉类、蛋奶类食物富含蛋白质，牛腩属于肉类，番茄富含维生素，植物油富含油脂，因此富含蛋白质的食材为牛腩。
【小问2详解】
氯化铵中含有植物必需的营养元素氮元素，属于氮肥，可改善植物叶片发黄的问题。
【小问3详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此用于净水器滤芯。
【小问4详解】
铝常温下和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式。
15. 阅读科普短文，回答下列问题。
“绿色燃料”2026年首次被写入政府工作报告，成为“十五五”时期国家要培育的新增长点。绿色燃料主要指的是绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨和可持续航空燃料等。在当前的地缘局势下，发展绿色燃料显得尤为重要。同时，绿色燃料产业还能消纳国内富余的风电、光伏资源，推动绿色转型，利用风电、光伏电解水制取氢气，再和空气中的氮气合成绿氨。
可持续航空燃料(SAF)是替代传统化石航油的绿色航空液体燃料。它是以废弃油脂、农林废弃物、城市垃圾、绿氢等非化石原料生产，其生产流程可表示为：
可持续航空燃料(SAF)具有三大核心特点：
(1)原料可持续性。利用废弃食用油脂(地沟油)、餐饮废油等作原料经过化学加工即可制得；
(2)降碳效果极强。全生命周期碳减排80％～85％，部分技术路线接近零；
(3)即插即用。化学性质与传统航油几乎一致，无需改造发动机、加油系统。
（1）光伏电解水制取氢气技术，实现了“_______能→电能→化学能”的转化。
（2）利用风电、光伏电解水制取氢气的化学方程式为_______。
（3）传统航油燃烧会生成，过多的排放会导致的环境问题是_______。
（4）下列关于可持续航空燃料(SAF)的说法错误的是_______。
A. SAF属于可再生能源B. SAF的使用可缓解人类能源危机C. SAF的生产过程只涉及物理变化D. SAF与传统航油的化学性质相似
【答案】（1）太阳(或光)
（2）
（3）温室效应 （4）C
【解析】
【小问1详解】
光伏技术是将太阳能（光能）转化为电能，后续电解水过程再将电能转化为化学能储存在氢气中。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
【小问4详解】
A、SAF原料为废弃油脂、农林废弃物等可再生原料，属于可再生能源，正确；
B、SAF可替代传统化石航油，能缓解能源危机，正确；
C、生产过程中加氢脱氧、加氢裂化、异构化步骤都有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，错误；
D、题干明确说明SAF化学性质与传统航油几乎一致，正确。
16. 利用赤铁矿石(主要成分为)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示。请回答下列问题。
（1）该工艺流程中，用到的原料有赤铁矿石和_______。
（2）粉碎机将矿石粉碎的目的是_______。
（3）还原室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为：和_______。
（4）该流程可循环利用的物质是水和_______。
（5）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点之一是环保，其原因是_______。(写一条)
【答案】（1）天然气(或)
（2）增大反应物的接触面积(或增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分)
（3）
（4）
（5）用氢气代替部分一氧化碳(或氢气还原氧化铁的产物是水，无污染、减少一氧化碳的排放、减少二氧化碳的排放等)
【解析】
【小问1详解】
由图可知，除赤铁矿石外，还需要天然气作为原料；
【小问2详解】
略；
【小问3详解】
在还原反应室中，已知有氢气还原氧化铁的反应，另一个是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳在高温下夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
【小问4详解】
高温尾气中的一氧化碳和氢气被送回催化反应室循环利用。
【小问5详解】
竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁的优势是更环保。
17. 2025年2月，我国科学家开发出新型光热协同催化技术，利用乙醇和水重整制氢，同时联产高附加值化学品，其反应的化学方程式为：。
（1）中碳元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。
（2）若制取8kg氢气，计算理论上需要乙醇的质量(写出计算过程)。
【答案】（1）4∶1 （2）解：设需要乙醇的质量为x，
，解得：，
答：需要乙醇的质量为92kg。
【解析】
【小问1详解】
化合物中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）之比，中，碳、氢元素质量比为：。
【小问2详解】
根据氢气和乙醇的质量比可计算出乙醇的质量，详细计算过程可参考答案。
18. 以下是实验室制取气体和氧气的性质实验有关示意图。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。实验室制取二氧化碳的发生装置是_______(填序号)。
（3）用上述收集的完成如图C所示的实验，观察到木炭剧烈燃烧，发出_______，放出热量。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. B
（3）白光
【解析】
【小问1详解】
略
【小问2详解】
略；实验室制取二氧化碳用大理石（石灰石）和稀盐酸常温反应，属于固液不加热型反应，故选B作为发生装置。
【小问3详解】
木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，现象为发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
19. 我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。
Ⅰ.碳排放。
（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_______。
（2）自然界中二氧化碳的来源途径是_______(答一条)。
Ⅱ.碳吸收。绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳。
Ⅲ.碳封存。
（3）2022年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范项目正式投用，将气态压入地下变为液态，实现人工“碳汇”(图1)。从微观角度解释，气态变为液态的原因是_______。

Ⅳ.碳利用。
（4）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示，写出图2所示反应的化学方程式_______。

【答案】（1）二氧化碳或
（2）动植物的呼吸作用或化石燃料的燃烧等
（3）分子间的间隔减小
（4）
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放提出的目标，因此此处的“碳”指二氧化碳。
【小问2详解】
自然界中二氧化碳的来源常见的有化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解含碳有机物等。
【小问3详解】
物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变：气态二氧化碳被压入地下时压强增大，分子间间隔缩小，变为液态。
【小问4详解】
根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，配平后即可得到对应的化学方程式。
20. 西瓜霜是治疗口腔溃疡、喉咙痛、牙龈肿痛的常用中药。同学们对西瓜霜的成分及制作产生浓厚的兴趣，开启了项目化学习之旅。
任务一：探究西瓜霜的成分
【提出问题】老师课前发给同学们一包“盐”，它是直接从药店购买的制作西瓜霜的原料。古籍中也有记载，西瓜霜的制作原料是一种“盐”。那么，这种“盐”的成分是什么呢？
【查阅资料】①李时珍在《本草纲目》中写道：“此物见水即消……，生于盐卤之地，状似末盐(细末状的盐)”。②是不溶于水的白色固体。③含钠元素的物质灼烧时火焰呈黄色。
【作出猜想】
（1）根据描述“见水即消”，可得出该盐具有的物理性质为_______，又“生于盐卤之地”，因此可能是氯化钠、碳酸钠或硫酸钠等物质。
【规划方案】将粉末溶解于蒸馏水配制成溶液，待用。
【小组交流】
（2）步骤2中能得出该盐不是碳酸钠的依据是_______。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_______。
任务二：制备硫酸钠
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程：
（4）据图分析，在40℃以下时，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的结晶方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
（5）(多选)根据硫酸钠的溶解度曲线(图2)，下列说法正确的是_______。
A. 硫酸钠的溶解度随温度升高而降低B. 40℃硫酸钠溶液降温至20℃析出晶体29.3g
C. 40℃硫酸钠饱和溶液升温至60℃一定会有晶体析出D. 20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃一定不会有晶体析出(不考虑溶剂蒸发)
任务三：制作西瓜霜
（6）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉的瓦罐中；③放在干燥通风处2～3周，瓦罐表面产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是_______。
【答案】（1）能溶于水或易溶于水、可溶于水
（2）碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成
（3）
（4）降温结晶 （5）CD
（6）通风可以加快罐外空气的流动，促进罐壁渗出溶液中的水分蒸发(或有利于水分蒸发，加快晶体析出、能加快水分蒸发、硫酸钠析出晶体形成白霜等)
【解析】
【小问1详解】
“见水即消”说明该盐在水中溶解能力较强，溶解性属于物理性质。
【小问2详解】
碳酸盐与稀酸反应会释放二氧化碳气体，无气泡现象即可排除碳酸钠存在。
【小问3详解】
硫酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡白色沉淀和氯化钠。
【小问4详解】
40℃以下硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，降温可使大量硫酸钠结晶析出，因此选择降温结晶。
【小问5详解】
A、硫酸钠溶解度在40℃前随温度升高而增大，40℃后才随温度升高而减小，错误；
B、未说明溶液是否饱和、溶液总质量，无法确定析出晶体的质量，错误；
C、40℃硫酸钠饱和溶液升温，溶解度减小，一定会析出晶体，正确；
D、20℃硫酸钠饱和溶液升温至100℃时，但100℃时的溶解度仍高于20℃时的溶解度，溶液变为不饱和，不会析出晶体（不考虑溶剂蒸发），正确。
【小问6详解】
干燥通风的环境能加快瓦罐渗出溶液中水分的蒸发，使硫酸钠更快达到饱和并结晶形成白霜。实验方案或操作
目的
A.探究反应物浓度对反应速率的影响
B.鉴别和
实验方案或操作
目的
C.探究碳具有还原性
D.探究中和反应的热量变化
选项
活动项目
解释
A
自来水煮沸后再饮用
除去水中难溶性杂质
B
在食品包装袋中充入氮气
氮气化学性质稳定，且不能供给微生物呼吸
C
给自行车支架刷油漆
隔绝空气和水，防止支架生锈
D
用燃烧法区分棉花、羊毛和合成纤维
不同纤维灼烧后气味不同
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：用清洁的铂丝蘸取溶液样品，放在火上灼烧，观察
火焰呈黄色
该盐为钠盐
步骤2：取少量溶液样品于试管中，滴加稀盐酸
无明显现象
该盐不是碳酸钠
步骤3：取少量溶液样品于试管中，滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
该盐是硫酸钠