2026年四川省广元市利州区九年级第一次学业水平质量监测 化学（含解析）

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说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共四个大题、17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷选择题(共30分)
一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
1. 中华民族在长期实践中创造了丰富的物质文明。下列传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A. 海水晒盐B. 铁水铸锅C. 粮食酿酒D. 棉线织布
【答案】C
【解析】
【详解】海水晒盐是水蒸发使氯化钠析出，仅物质状态改变；铁水铸锅是铁由液态变为固态，仅形态、状态改变；棉线织布仅改变了棉线的形状。属于物理变化。粮食酿酒（C）过程中粮食中的糖类等物质转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化。
2. 化学在推动绿色发展和生态文明建设中发挥着重要作用。下列做法不符合这一理念的是
A. 推广使用可降解塑料B. 工业废水排入河流
C. 发展氢能等清洁能源D. 回收利用废旧金属
【答案】B
【解析】
【详解】A. 推广使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色发展理念。
B. 工业废水直接排入河流会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色发展理念。
C. 正确。
D. 回收利用废旧金属可节约金属资源、减少废弃物污染，符合绿色发展理念。
3. 化学实验是科学探究的重要方式。下列实验操作或结论正确的是
A. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌
B. 用湿润的试纸测定某溶液的，结果一定偏小
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明瓶内气体是氧气
D. 某物质燃烧生成水和二氧化碳，证明该物质中一定含有碳元素、氢元素、氧元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸溶于水放热会使水沸腾飞溅，引发危险。
B、用湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释待测液，测酸性溶液时pH偏大，测碱性溶液时pH偏小，测中性溶液时pH不变，并非结果一定偏小。
C、正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，物质燃烧是与氧气反应，氧气中含有氧元素，因此生成水和二氧化碳只能证明该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素。
4. 物质的鉴别、检验、分离、除杂等是认识和研究物质的常用方法。下列方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，可鉴别，方案合理。
B. 检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满；带火星的木条用于检验氧气，无法检验CO2是否集满，方案不合理。
C. NaCl可溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得MnO2，滤液蒸发结晶得NaCl，可分离二者，方案合理。
D. Na2CO3与过量稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl，方案合理。
阅读下列材料，完成下面小题
2025年，中国科学院大连化学物理研究所成功研发了一种新型“光催化二氧化碳还原制乙烯”技术，利用太阳光驱动与在催化剂表面转化为乙烯()和氧气，为实现“碳中和”提供了新路径。乙烯是重要的化工原料，可用于生产塑料、乙醇等。
5. 关于该反应的说法正确的是
A. 该反应属于化合反应B. 反应前后催化剂的质量和性质均不变
C. 乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2D. 该技术有助于减少大气中的温室气体
6. 乙烯()作为一种重要的化工原料，下列说法错误的是
A. 乙烯完全燃烧生成和B. 乙烯由碳原子和氢原子构成
C. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料D. 乙烯具有可燃性，点燃前需验纯
【答案】5. D 6. B
【解析】
【5题详解】
A. 化合反应特征是“多变一”，该反应生成物为乙烯和氧气两种，不属于化合反应，错误。
B. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质均不变，错误。
C. 乙烯中碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，错误。
D. 该反应消耗温室气体，有助于减少大气中的温室气体，正确。
【6题详解】
A. 乙烯由碳、氢元素组成，根据质量守恒定律，完全燃烧生成和，正确。
B. 乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯分子由碳原子和氢原子构成，错误。
C. 正确。
D. 乙烯属于可燃性气体，点燃前需验纯防止发生爆炸，正确。
7. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图，则C点处溶液中的溶质是
A. HCl和NaClB. NaOH和NaClC. 只有NaClD. HCl和NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，C点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则C点处溶液中的溶质是HCl和NaCl，故选：A。
8. 下列图像中能正确反映对应变化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、 木炭与氧化铜高温反应生成固体铜，最终固体质量不会为0，图像错误。
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，图像错误。
C、生锈铁钉加入过量稀盐酸时，铁锈先与稀盐酸反应，无氢气生成，氢气质量开始一段时间应为0。图像错误。
D、 向盐酸和氯化钙混合溶液中加碳酸钠：碳酸钠先与盐酸反应，pH逐渐升高至7，盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应，反应过程中溶液呈中性，pH保持7不变；氯化钙耗尽后，继续加碳酸钠，溶液呈碱性，pH继续升高，图像正确。
9. 下列四组转化关系中不能实现的一组是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可与反应生成，可与反应生成；但属于钠盐、硝酸盐，所有钠盐、硝酸盐均可溶，无法满足复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），不能转化为，该组转化不能实现。
B、 与加热反应生成，与稀盐酸反应生成，与可溶性碱（如）反应生成，均可实现。
C、与稀硫酸反应生成，与可溶性碱（如）反应生成，与稀盐酸反应生成，均可实现。
D、在氧气不足时燃烧生成，燃烧（或还原金属氧化物）生成，与水反应生成，均可实现。
10. 现有甲烷()，燃烧时生成和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成，至少需要补充的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】32.0g 中碳元素的质量=，根据、质量比33：7，计算两者中碳元素质量比为，因此中碳元素质量=，对应的质量=。根据反应，与反应质量比为，则14.0g 完全反应需要质量=，即需补充质量为8.0g。
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二、填空题(本题共4个小题，每空1分，共20分)
11. 化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。
（1）二氧化氯()是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，如图是用二氧化氯净水过程中发生反应的微观示意图，请回答下列问题。
①从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是___________(填“原子种类”或“分子种类”)。
②标出甲物质中氯元素的化合价___________。
③已知丙物质的化学式为，写出该反应的化学方程式___________。
（2）氢燃料电池汽车是新能源汽车的重要发展方向。
①氢气作为一种清洁能源，其优点有___________(写一点)。
②从微观角度解释“6000L氢气可加压装入40L钢瓶”的原因：___________。
【答案】（1） ①. 分子种类 ②. ③.
（2） ①. 产物无污染，热值高 ②. 加压后氢分子之间的间隙减小
【解析】
【小问1详解】
①根据图示，二氧化氯和水反应生成和盐酸，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，根据图示，则从微粒的角度分析，该过程中发生变化的是分子种类；
② 甲物质的化学式为，其中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有，解得x=+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则甲物质中氯元素的化合价表示为；
③根据微观图例可知，反应物甲是 ClO2 ​ 、乙是 H2O，已知丙为HClO3 ​ ，丁由1个氯原子和1个氢原子构成，即HCl，反应方程式为：；
【小问2详解】
①氢气燃烧生成水，产物无污染，热值高；
②氢分子之间有间隙，且压力越大，间隙越小，则加压时，6000L氢气可装入容积为40L的钢瓶中。
12. 种类丰富的金属材料为生产、生活物品的制造提供了更多选择。请结合所学知识，回答下列问题。
（1）新能源汽车的电池外壳常使用铝合金，这是因为铝合金具有___________(写出一条物理性质)和抗腐蚀性强的特点。
（2）为了防止汽车金属部件生锈，下列做法不合理的是__________。
A. 表面刷防锈漆B. 用盐水清洗金属部件C. 制成不锈钢合金D. 表面镀一层耐腐蚀金属
（3）氮化铝(化学式为AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。工业上在氮气流中用氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）
密度小（或硬度大、强度高，合理即可） （2）B
（3）
【解析】
【小问1详解】
铝合金为合金，具备密度小、硬度大等优良物理性质，同时抗腐蚀性强，适合用作电池外壳。
【小问2详解】
金属生锈需要接触氧气和水，盐水会加速金属锈蚀，因此用盐水清洗金属部件的做法不合理；其余选项分别通过隔绝水氧、改变金属内部结构实现防锈，做法合理。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含元素，已知生成，剩余元素组成的可燃性气体为，配平后即可得到对应化学方程式。
13. 阅读下面科普短文，回答问题。
近年来，生物乙醇因其可再生性、高含氢量及良好的储运安全性，成为备受关注的绿色制氢原料。然而，传统的乙醇-水重整制氢技术存在两大难题：一是该过程通常需在400℃至600℃的高温条件下进行，能耗高且难以避免乙醇分子在C-C键断裂导致的排放；二是现有催化剂易受到积碳和烧结失活的影响，限制其工业化应用，难以兼顾催化效率与长期稳定性。
2025年2月，中国科学院科研团队提出了双金属-碳化钼体系“选择性部分重整”制氢新技术。这一技术通过原子级精准设计、调控铂/铱(Pt/Ir)双金属催化剂界面，在270℃的条件下实现氢气制备，同时联产高值化学品乙酸()。
阅读分析，解决问题：
（1）乙醇具有可再生性，可通过粮食酿造，请写出乙醇燃烧的化学方程式___________。
（2）双金属中铂、铱两种元素的本质区别为___________。
（3）以新型“Pt/Ir双金属”作为催化剂界面，实现氢气制备的化学方程式为___________。
（4）金属铂、铱耐酸性优良，铂不与稀盐酸反应的原因是___________。
（5）新型“双金属-碳化钼”催化剂体系制氢这一新技术的优点有___________(写一点)。
【答案】（1）

（2）
质子数（或核电荷数）不同
（3）

（4）
在金属活动性顺序中，铂的活动性排在氢之后
（5）
能耗低（或无二氧化碳排放、催化剂稳定性好、可联产高值乙酸，合理即可）
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
元素种类由质子数（核电荷数）决定，不同元素的本质区别是质子数不同。
【小问3详解】
根据题干信息，反应物为乙醇和水，生成物为乙酸和氢气，以双金属为催化剂和270℃为条件，配平后得到该反应方程式。
【小问4详解】
金属活动性顺序中，排在氢后的金属不能和稀盐酸发生置换反应生成氢气。
【小问5详解】
对比传统制氢技术的缺陷，该新技术可降低反应能耗、减少碳排放，还能联产高值化学品，催化剂不易失活。
14. 碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药剂。用赤铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)和煤粉为原料，制备碳酸亚铁的生产工艺示意图如下图所示：
【资料】40℃以上时，(NH4)2CO3易分解。
（1）“焙烧”前，粉碎处理赤铁矿烧渣的目的是_______。
（2）“焙烧”中，存在Fe2O3被CO还原为单质铁的反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）“酸浸”中，要注意通风并避免明火，原因是______。
（4）“操作Ⅰ”的名称为_______。加入氨水的目的是调节溶液的pH，加入碳酸铵后还需要的调控的条件是______。
（5）“主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。
（6）溶液a中可回收一种化工产品，写出其在农业中的一种用途______。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）防止氢气爆炸 （4） ①. 过滤 ②. 控制温度在40℃以下
（5）
（6）作氮肥（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
粉碎固体可以增加反应物的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率；
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
酸浸过程中酸可能与铁反应产生氢气，氢气易燃易爆，因此需要通风和避免明火以防止爆炸；
【小问4详解】
通过操作Ⅰ将固体和液体分离，因此是过滤；
根据题干资料，(NH4)2CO3在40℃以上易分解，因此需要控制温度在40℃以下；
【小问5详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，主反应器”中FeSO4与(NH4)2CO3发生复分解反应，生成碳酸亚铁沉淀和硫酸铵，方程式为：；
【小问6详解】
溶液a中含有，中含有氮元素，可回收作氮肥。
三、实验与探究题(本题共2个小题，每空1分，共14分)
15. 下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）仪器X的名称是___________。
（2）用装置A制取氧气反应的化学方程式是___________，若用E装置收集氧气，气体进入口是___________(填“a”或“b”)。
（3）实验室制取二氧化碳为了控制反应速率可选择___________(填字母编号)作为发生装置。
（4）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是___________。为了得到纯净、干燥的，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. b （3）B D
（4） ①. 盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应（合理即可） ②. （或cdab）
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
E装置为装满水的万能瓶，用排水法收集氧气时，从短管 b进气。
【小问3详解】
要控制反应速率，需要能够控制液体药品的滴加速率：装置B的分液漏斗、装置D的注射器都可以控制液体加入速率。
【小问4详解】
若盐酸浓度过大，挥发出的氯化氢气体会随二氧化碳进入澄清石灰水，氯化氢先和氢氧化钙反应，因此石灰水不变浑浊；
根据实验要求，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再通入浓硫酸干燥水分，连接顺序为（或cdab）。
16. 广元地处秦巴山区，自然土壤以酸性黄壤、紫色土为主。某校化学跨学科综合实践项目组开展“广元山地土壤酸碱性改良促作物增产”项目。请您根据所学知识，根据任务情况填空。
任务一：检测广元土壤酸碱性并选择适宜作物
（1）小组同学采集广元A种植园土壤样品，常温下测得其浸出液为7.7 。结合下表中广元本地特色作物适宜生长的范围，判断该土壤最适合种植的作物是___________(填编号)。
任务二：探究广元A种植园土壤呈碱性的原因
【调查发现】
①广元山地自然土壤偏酸性，施熟石灰改良土壤，以适配某些碱性偏好农作物；
②部分村民习惯燃烧油菜秆、玉米秆等秸秆成草木灰(主要成分为)作为农家肥。
【查阅资料】
①草木灰主要成分为，其水溶液呈碱性；
②草木灰与熟石灰发生化学变化：；
③氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。
【提出问题】
引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
（2）小组同学结合资料提出引起广元A种植园土壤呈碱性的物质是：
猜想①
猜想②
猜想③KOH
猜想④和
猜想⑤KOH和
猜想⑥___________
你认为猜想___________明显不合理，理由是：___________。
【进行实验】
（3）小组同学设计如下实验验证猜想：
【提出建议】
（4）结合实验结论与广元“绿色农业”发展理念，项目组同学给A种植园村民建议：___________。
【答案】（1）③ （2） ①. 和； ②. ④ ③. 和不能共存
（3） ①. ①、③、⑤ ②. 产生白色沉淀 ③. 无明显现象
（4）减少草木灰使用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
题干信息指出土壤浸出液pH为7.7，对比表格中各作物适宜的pH范围，找出包含7.7的作物，略。
【小问2详解】
结合题干前5种猜想分析：猜想⑥是和；
因为和不能共存，猜想④不合理；
【小问3详解】
步骤一中向浓缩液中加入过量稀盐酸，根据现象中有气泡产生，说明其中含有碳酸盐，则猜想①、③、⑤不成立；
根据实验结论猜想②成立，即土壤中只含碳酸钾，不含氢氧化钾。所以步骤二中先加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，同时除尽碳酸钾，得到的溶液中溶质是生成的氯化钾和剩余的氯化钙，根据资料：氯化钙、氯化钾水溶液均呈中性。向步骤二所得混合物中加入酚酞，则无明显现象。
【小问4详解】
从实验结论得知土壤碱性由引起的，所以需减少草木灰使用（合理即可）。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。
（1）经分析，该氢氧化钠固体___________(填“部分”或“完全”)变质。
（2）恰好完全反应时，产生气体的质量为___________g。
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）部分 （2）2.2
（3）与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为：

设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x：
稀盐酸溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质；
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和涤纶
灼烧，闻气味
B
检验气体是否收集满
将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
C
分离和的混合物
加入足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
D
除去中的
先溶解，再加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
A．一定质量的木炭和氧化铜的混合物在高温条件下反应
B．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体
C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
作物
①广元富硒茶叶
②川北柴胡
③剑门关脆梨
④红心猕猴桃
适宜范围
4.5~5.5
5.0~6.5
7.5~8.5
5.5~6.5
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取广元A种植园土壤浸出液，加热浓缩，取少量浓缩液于试管中，加入过量稀盐酸
有气泡产生
猜想___________不成立
步骤二：另取少量浓溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
___________
猜想②成立
步骤三：向步骤二所得混合物中滴加无色酚酞溶液
___________