四川省广元市利州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学练习卷（含答案+解析）

这是一份四川省广元市利州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学练习卷（含答案+解析），共13页。
1．（3分）下列成语所描述的变化与对该变化的判断不相符的是（ ）
A．沙里淘金——物理变化B．滴水穿石——物理变化
C．火树银花——物理变化D．蜡炬成灰——化学变化
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．量取液体B．加热液体
C．倾倒液体D．滴加液体
3．（3分）生活中的化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．植树造林有助于减少二氧化碳排放
C．炒菜时油锅中的油着火，可以用锅盖盖灭
D．火灾时用湿毛巾捂住口鼻主要是防止一氧化碳中毒
4．（3分）归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属元素化合价显正价，则非金属一定显负价
B．燃烧有发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D．使用可燃性气体前需要验纯，则使用氢气前也需要验纯
5．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A．钼元素属于非金属元素
B．钼元素的相对原子质量为95.96
C．金属钼具有良好的延展性
D．钼原子核外有42个电子
6．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由四种元素组成
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
C．“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
D．每喝一支口服液摄入锌元素的质量为0.65mg
7．（3分）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（ ）
A．转化观：CO2与CO在一定条件下可以相互转化
B．事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的
D．守恒观：32gS在32gO2中燃烧生成64gSO2
8．（3分）下列归纳正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）肼（N2H4）是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．两种反应物的化学计量数之比为1：2
C．生成物的化学式为H2O、N2、O2
D．该反应的化学方程式为N2H4+O2 一定条件 2H2O+N2
阅读下列材料，完成相关小题。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。
10．（3分）在放电条件下32g氧气完全转化为臭氧，则生成臭氧的质量为（ ）
A．48gB．32gC．16gD．无法确定
二．工艺流程题（共3小题，满分15分，每小题5分）
11．（5分）为实现碳中和的目标，将二氧化碳捕捉、富集并资源化利用尤为重要。如图是将某工厂烟气中二氧化碳资源化利用的流程图。
（1）捕捉室发生反应的化学方程式是 。
（2）颗粒反应室排出的溶液X的溶质是 （写一种）。
（3）煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 。
12．（6分）低“碳”生活，“氢”装上阵。
（1）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是 。
（2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 。
（3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。
①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水多少千克？（写出计算步骤）
②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 。
③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是NH3BH3+2X催化剂 NH4BO2+3H2↑，则X的化学式是 。
13．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。
（2）图2中与B属于同种元素的是 （选填“A”、“C”或“D”）。
（3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 。
三．科普阅读题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气，煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
方法三：开发可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示，可燃冰一且离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
根据以上材料，回答下列问题：
（1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 。
（2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2 高温高压 催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 （写化学方程式）。
（3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是 。
A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在
B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害
（5）“碳中和”中的“碳”是指 （填“CO”或“CO2”）。我国政府提出在2060年前实现“碳中
和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。
A.植树造林
B.焚烧秸秆
C.节能减排
D.燃放烟花
四．实验题（共2小题，满分15分）
15．（8分）回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是 。
（2）用上述仪器和KClO3制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 ；反应的化学方程式为 ；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是 。
（3）组装一套实验室制取并收集CO2的装置，需选择的仪器有 （填字母，下同）。该方法获得的CO2气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过 可获得干燥纯净的CO2。（填字母代号）
A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 （填字母代号）。
①从f端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化碳
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中
A．④③①②③
B．③④②①③
C．④②③①③
（5）向装置G中通O2，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是 ；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识 。
16．（7分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③铜与稀硫酸不反应；Cu2O与稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为 。
【定性实验】
方案1取该红色固体加入适量稀硫酸，观察到预定现象，结论为红色固体中含有Cu2O。
（2）方案1中的现象为 。方案2装置如图所示，若干燥管中无水硫酸铜变蓝，则红色固体 （填“含有”或“不含有”）Cu2O。
（3）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 （填序号）。
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
【定量实验】
方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。
（4）该实验方案最少得进行 次称量（填序号）。
A.3
B.4
C.5
（5）若确认红色固体中含有Cu2O，则符合a、b、c关系的数学表达式为 。
五．计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）
17．（4分）为了测定某生铁样品中碳的质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算：
（1）生成氢气的总质量为 。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）
1．（3分）下列成语所描述的变化与对该变化的判断不相符的是（ ）
A．沙里淘金——物理变化B．滴水穿石——物理变化
C．火树银花——物理变化D．蜡炬成灰——化学变化
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、沙里淘金没有新物质生成，属于物理变化，该变化的判断相符；故选项错误；
B、滴水穿石中二氧化碳、水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，是物理变化错误，该变化的判断不相符；故选项正确；
C、火树银花没有新物质生成，属于物理变化，该变化的判断相符；故选项错误；
D、蜡炬成灰属于化学变化，该变化的判断相符；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是（ ）
A．量取液体B．加热液体
C．倾倒液体D．滴加液体
【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，故选项正确。
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的13，故选项错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，故选项错误。
D、胶头滴管滴加液体时不能伸入试管内，应该垂悬在试管口的正上方，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（3分）生活中的化学无处不在，下列说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
B．植树造林有助于减少二氧化碳排放
C．炒菜时油锅中的油着火，可以用锅盖盖灭
D．火灾时用湿毛巾捂住口鼻主要是防止一氧化碳中毒
【分析】A、根据氧气的溶解性来分析；
B、根据植物的光合作用消耗二氧化碳来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据一氧化碳难溶于水来分析。
【解答】解：A、氧气不易溶于水，鱼类能在水中生活是因为水中含有少量溶解氧，故A选项说法错误；
B、植树的光合作用能吸收二氧化碳，但不能减少二氧化碳排放，故B选项说法错误；
C、炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气或氧气，故C选项说法正确；
D、湿毛巾有类似防毒面具的作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，一氧化碳难溶于水，不能防止一氧化碳中毒，故D选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握氧气的溶解性、光合作用的原理、灭火的方法与原理等是解题的关键。
4．（3分）归纳推理是常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．金属元素化合价显正价，则非金属一定显负价
B．燃烧有发光放热的现象，则有发光放热现象的一定是燃烧
C．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D．使用可燃性气体前需要验纯，则使用氢气前也需要验纯
【分析】A、在化合物中非金属不一定显负价；
B、根据燃烧的概念来分析；
C、根据单质的概念来分析；
D、根据点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸进行分析。
【解答】解：A、金属元素通常显正价，但非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaOH中氢元素显+1价，故A错误；
B、燃烧一般都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后也会发光、放热，但不是燃烧，故B错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故C错误；
D、燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃前要检验可燃性气体的纯度，避免发生爆炸，氢气具有可燃性，使用氢气前也需要验纯，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5．（3分）2024年3月20日，鹊桥二号中继星成功发射，其中用的伞状天线是用镀金钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表的相关信息。下列说法不正确的是（ ）
A．钼元素属于非金属元素
B．钼元素的相对原子质量为95.96
C．金属钼具有良好的延展性
D．钼原子核外有42个电子
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、钼带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96，故选项说法正确。
C、金属钼具有良好的延展性，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钼原子核外有42个电子，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
6．（3分）锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下。葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖酸锌由四种元素组成
B．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
C．“补锌”是指摄入含有锌元素的物质
D．每喝一支口服液摄入锌元素的质量为0.65mg
【分析】A、根据葡萄糖酸锌化学式的含义，进行分析判断。
B、根据相对分子质量分析解答。
C、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。
D、根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故选项说法正确，不符合题意；
B、葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65＝455，说法正确，不符合题意；
C、物质是由元素组成的，“补锌”是指摄入含有锌元素的物质，说法正确，不符合题意；
D、每喝一支口服液摄入锌元素的质量为45.5mg×6512×12+1×22+16×14+65×100%=6.5mg，说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7．（3分）形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，错误的是（ ）
A．转化观：CO2与CO在一定条件下可以相互转化
B．事实观：铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
C．组成观：氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的
D．守恒观：32gS在32gO2中燃烧生成64gSO2
【分析】A、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
C、根据氧气和臭氧（O3）的宏观组成，进行分析判断。
D、根据对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，进行分析判断。
【解答】解：A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
B、铁的氧化物有多种，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，故选项说法错误。
C、氧气和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，故选项说法正确。
D、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2 点燃 SO2可知，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，则32gS在32gO2中燃烧生成64gSO2，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、氧气的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
8．（3分）下列归纳正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A.在描述物质的组成时，通常用元素来表示；氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应。
B.工业上制取氧气主要是利用液态氮和液态氧沸点的不同，采用分离液态空气的方法；化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
C.磁铁具有磁性，能够吸引铁等铁磁性物质，而木炭粉不能被磁铁吸引；铜在加热的条件下能与氧气发生反应，生成氧化铜，而氮气不与铜反应。
D.液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，不会对图书、档案等造成损坏；煤气的主要成分是一氧化碳等可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花可能会发生爆炸。
【解答】解：A、①高钙牛奶中的“钙”指的是钙元素，不是钙原子，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，这里是指牛奶中含有钙这种营养元素，错误；②氮气化学性质稳定，充入氮气可以隔绝氧气，防止食品被氧化，从而延长食品保质期，正确，故A不符合题意；
B、①工业制得的氧气中含有少量其他气体杂质，属于混合物，不是单质，单质是由同种元素组成的纯净物，错误；②由多种元素组成的纯净物叫化合物，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，CO与CO2都是化合物，也都是氧化物，正确，故B不符合题意；
C、①铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以除去木炭粉中混有的铁粉，达到除杂的目的，正确；②氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可以用通入灼热氧化铜的方法除去氮气中的氧气，正确，故C符合题意；
D、①液态二氧化碳灭火器适用于图书、档案等易燃物品的灭火，因为它不会留下残留物，正确；②打开换气扇可能产生电火花，引发爆炸，正确的做法是关闭气源，打开门窗通风，错误；故D不符合题意；
故选：C。
【点评】本题难度适中，主要考查学生对化学基本概念、物质性质及除杂方法、安全知识的理解和应用，要求学生能够运用化学知识对不同的说法进行分析和判断；同时也培养了学生的“科学态度与社会责任”素养，让学生了解化学安全知识，增强安全意识和社会责任感。
9．（3分）肼（N2H4）是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如图，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．两种反应物的化学计量数之比为1：2
C．生成物的化学式为H2O、N2、O2
D．该反应的化学方程式为N2H4+O2 一定条件 2H2O+N2
【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题。
【解答】解：由微观示意图可知，反应物是肼和氧气，生成物是氮气和水，反应的化学方程式是：N2H4+O2 一定条件 N2+2H2O；
A、该反应生成了新物质，属于化学反应，任何化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；
B、由化学方程式的意义可知，两种反应物的化学计量数之比为是1：1，故错误；
C、由物质的变化可知，生成物的化学式为H2O、N2，故错误；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为N2H4+O2 一定条件 N2+2H2O，故正确。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
阅读下列材料，完成相关小题。
纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。
10．（3分）在放电条件下32g氧气完全转化为臭氧，则生成臭氧的质量为（ ）
A．48gB．32gC．16gD．无法确定
【分析】根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：此反应的反应物是氧气，生成物是臭氧，根据质量守恒定律可知，32g氧气完全反应可转化为32g臭氧。
故选：B。
【点评】本题难度较小，正确理解质量守恒定律以及应用是解答的关键。
二．工艺流程题（共3小题，满分15分，每小题5分）
11．（5分）为实现碳中和的目标，将二氧化碳捕捉、富集并资源化利用尤为重要。如图是将某工厂烟气中二氧化碳资源化利用的流程图。
（1）捕捉室发生反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）颗粒反应室排出的溶液X的溶质是 氢氧化钠 （写一种）。
（3）煅烧炉中发生反应的基本反应类型是 分解反应 。
【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【解答】解：（1）捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）颗粒反应室中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，则溶液X中一定含有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠。
（3）煅烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）氢氧化钠。
（3）分解反应。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（6分）低“碳”生活，“氢”装上阵。
（1）2024年3月全国两会提出要加快发展新质生产力，新质生产力的底色是绿色低碳。是用技术将CO2压入地下实现CO2的封存，封存技术可行的微观解释是 分子之间有间隔 。
（2）2025年我国非化石燃料消费占比将达到20.7%。发展太阳能、风能、氢能等新能源可缓解的环境问题是 温室效应 。
（3）在廉价的“制氢”与安全便捷的“储氢”和“释氢”研究方面，科学家不断取得新的进展。
①制氢：我国科学家刘岗团队研究出新型仿生人工光合成膜，可在太阳能和催化剂的作用下实现水分解制氢，若要制取9kg氢气，理论上至少需要分解水多少千克？（写出计算步骤）
②储氢：氢化钠（NaH）是一种常用的储氢剂，氢化钠中氢元素的化合价是 ﹣1 。
③释氢：氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料。因其具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一。它的释氢机理是NH3BH3+2X催化剂 NH4BO2+3H2↑，则X的化学式是 H2O 。
【分析】（1）根据分子的性质进行分析；
（2）根据新能源的利用进行分析；
（3）根据化学反应的原理、化合物中元素的化合价、质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳能被压入地下封存，是因为分子间存在间隔，在受压的情况下，分子间的间隔变小，使得二氧化碳能够被压缩并封存在地下；
（2）传统化石燃料燃烧会大量释放二氧化碳等温室气体，加剧温室效应。发展太阳能、风能、氢能等新能源，可减少对化石燃料的依赖，从而减少二氧化碳等温室气体排放，缓解温室效应；
（3）①设理论上至少需要分解水的质量为x。
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
36 4
x 9kg
364=x9kg
x＝81kg
答：理论上至少需要分解水81千克。
②在化合物中，各元素化合价代数和为零。氢化钠（NaH）中钠元素显+1价，设氢元素的化合价为y，则（+1）+y＝0，解得y＝−1；
③化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后N、H、B、O的个数分别是1、10、1、2，反应前除2X外N、H、B、O的个数分别是1、6、1、0，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。
故答案为：（1）分子间有间隔；
（2）温室效应；
（3）①81kg；
②﹣1；
③H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（4分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：
（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 原子 。
（2）图2中与B属于同种元素的是 C （选填“A”、“C”或“D”）。
（3）图2中A、B对应的元素形成的化合物的化学式为 MgCl2 。
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子的符号为 S2﹣ 。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子间的转化来分析；
（2）根据元素的概念来分析；
（3）根据化学式的写法来分析；
（4）根据粒子结构来分析。
【解答】解：（1）分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，在化学变化中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，则①表示原子；故答案为：原子；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则图2中与B属于同种元素的是C；故答案为：C；
（3）A是镁原子，B是氯原子，在化合物中，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2；
（4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x＝16时，则该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣；故答案为：S2﹣。
【点评】本题难度不大，了解原子和分子、离子的相互转化、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
三．科普阅读题（共1小题，满分6分，每小题6分）
14．（6分）天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。
方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。
方法二：开发煤层气，煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。
方法三：开发可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示，可燃冰一且离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。
根据以上材料，回答下列问题：
（1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用 甲烷化催化剂 。
（2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2 高温高压 催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为 CO2+4H2 高温高压 催化剂CH4+2H2O （写化学方程式）。
（3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是 B 。
A.在15℃和100atm时，可燃冰能稳定存在
B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害
（5）“碳中和”中的“碳”是指 CO2 （填“CO”或“CO2”）。我国政府提出在2060年前实现“碳中
和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 AC 。
A.植树造林
B.焚烧秸秆
C.节能减排
D.燃放烟花
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据物质的组成与分类来分析；
（4）根据题干信息来分析；
（5）根据“碳中和”的含义以及符合“碳中和”理念的做法来分析。
【解答】解：（1）在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用；故答案为：甲烷化催化剂；
（2）一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2 高温高压 催化剂CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为CO2+4H2 高温高压 催化剂CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2 高温高压 催化剂CH4+2H2O；
（3）煤层气是以甲烷为主要成分的烃类物质，含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（4）A.由图示可知：在15℃和100atm时，可燃冰不能稳定存在，说法错误；
B.由题干信息可知：可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害，如破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，说法正确；
故答案为：B；
（5）“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳；
A.植树造林可以增大二氧化碳的吸收，符合“碳中和”理念；
B.焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳气体，不符合“碳中和”理念；
C.节能减排可以减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念；
D.燃放烟花会产生大量的有害气体以及二氧化碳气体，不符合“碳中和”理念；
故答案为：CO2；AC。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记资源综合利用和新能源开发，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
四．实验题（共2小题，满分15分）
15．（8分）回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是 水槽 。
（2）用上述仪器和KClO3制取O2，还缺少一种仪器，其名称为 酒精灯 ；反应的化学方程式为 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ ；收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是 CEF 。
（3）组装一套实验室制取并收集CO2的装置，需选择的仪器有 ABCD （填字母，下同）。该方法获得的CO2气体常混有水蒸气和氯化氢气体，依次通过 B 可获得干燥纯净的CO2。（填字母代号）
A．浓硫酸、饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 A （填字母代号）。
①从f端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从e端通二氧化碳
④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中
A．④③①②③
B．③④②①③
C．④②③①③
（5）向装置G中通O2，微热燃烧管，根据现象能说明可燃物燃烧需要条件是 温度达到着火点 ；如在燃烧管中仅加入镁条并引燃，并改通CO2，镁条可继续燃烧。请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识 燃烧不一定要有氧气参加 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；
（2）根据用KClO3制取O2需要加热来分析解答；根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；
（3）根据实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集来分析解答；根据可用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸除去水蒸气，且应先除杂后干燥来分析解答；
（4）根据二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作来分析解答；
（5）根据可燃物燃烧的条件来分析解答；根据镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，仪器F的名称是水槽；
（2）用KClO3制取O2需要加热，则还缺少一种仪器的名称为酒精灯，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑，排水法收集的氧气较纯净，所以收集一瓶较纯净的氧气应选用的仪器是CEF；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，二氧化碳能溶于水，与水反应，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则组装一套实验室制取并收集CO2的装置，需选择的仪器有ABCD，该方法获得的CO2气体常混有水蒸气和氯化氢气体，氯化氢与饱和的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸除去水蒸气，且应先除杂后干燥，则依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸可获得干燥纯净的CO2，故选：B；
（4）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，用装置H证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是④将干燥的蓝色石蕊试纸放入H 装置的广口瓶中，③从e端通二氧化碳，二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红，①从f端通氮气，排出二氧化碳，②从分液漏斗中滴加适量水，水不能使蓝色石蕊试纸变红，③从e端通二氧化碳，蓝色石蕊试纸变红，说明二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，故选：A；
（5）向装置G中通O2，微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要条件是温度达到着火点，镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加。
故答案为：（1）水槽；
（2）酒精灯；2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑；CEF；
（3）ABCD；B；
（4）A；
（5）温度达到着火点；燃烧不一定要有氧气参加。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和燃烧的条件，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
16．（7分）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用氢气还原氧化铜所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水变蓝
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2
③铜与稀硫酸不反应；Cu2O与稀硫酸反应的方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（1）氧化亚铜中铜元素的化合价为 +1 。
【定性实验】
方案1取该红色固体加入适量稀硫酸，观察到预定现象，结论为红色固体中含有Cu2O。
（2）方案1中的现象为 固体部分溶解，溶液变为蓝色 。方案2装置如图所示，若干燥管中无水硫酸铜变蓝，则红色固体 含有 （填“含有”或“不含有”）Cu2O。
（3）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有 ①②③ （填序号）。
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓硫酸的洗气瓶
【定量实验】
方案3称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg。
（4）该实验方案最少得进行 B 次称量（填序号）。
A.3
B.4
C.5
（5）若确认红色固体中含有Cu2O，则符合a、b、c关系的数学表达式为 c＜9b−a8 。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零来分析解答；
（2）根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色进行解答；
（3）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断；
（4）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答；
（5）根据铜元素质量守恒进行解答。
【解答】解：（1）氧化亚铜中氧元素的化合价为﹣2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得2x+（﹣2）＝0，则x＝+1，即氧化亚铜中铜元素的化合价为+1；
（2）氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，则取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为固体部分溶解，溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O，氢气与氧化亚铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，若干燥管中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则红色固体中含有Cu2O；
（3）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰，为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施①②③；
（4）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答；
（5）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2，则最后坩埚中剩下的固体是Cu2O，质量为（c﹣a）g，则Cu元素的质量为（c﹣a）g×128144，所取红色固体的质量为（b﹣a）g，若红色固体中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b﹣a）g，即（c﹣a）g×128144＜（b﹣a）g，则c＜9b−a8，故若确认红色固体中含有Cu2O，则符合a、b、c关系的数学表达式为c＜9b−a8。
故答案为：（1）+1；
（2）固体部分溶解，溶液变为蓝色；含有；
（3）①②③；
（4）B；
（5）c＜9b−a8。
【点评】本题是一道性质实验方案的设计考题，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度不大。
五．计算题（共1小题，满分4分，每小题4分）
17．（4分）为了测定某生铁样品中碳的质量分数，称取生铁样品粉末2.9g于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应产生的气体如图所示。计算：
（1）生成氢气的总质量为 0.1g 。
（2）该生铁样品中碳的质量分数。（写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）
【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合图中数据来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由图可知，生成氢气的总质量为0.1g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.1g
562=x0.1g
x＝2.8g
则该生铁样品中碳的质量分数为：2.9g−×100%≈3.4%。
答：该生铁样品中碳的质量分数为3.4%。
故答案为：
（1）0.1g；
（2）3.4%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/26 19:09:09；用户：任伟；邮箱：18263905468；学号：28092872A．化学与生活
B．物质的分类
①高钙牛奶中的“钙”指钙原子
②充入氮气延长食品保质期
①工业制得的氧气是单质
②CO与CO2都是化合物，也都是氧化物
C．除杂的方法
D．化学与安全
①木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
②除去氮气中的氧气——通过灼热的铜
①图书、档案着火，用液态CO2灭火器灭火
②煤气泄漏，及时打开换气扇降低室内燃气浓度
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
A
D
B
C
D
B
A．化学与生活
B．物质的分类
①高钙牛奶中的“钙”指钙原子
②充入氮气延长食品保质期
①工业制得的氧气是单质
②CO与CO2都是化合物，也都是氧化物
C．除杂的方法
D．化学与安全
①木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
②除去氮气中的氧气——通过灼热的铜
①图书、档案着火，用液态CO2灭火器灭火
②煤气泄漏，及时打开换气扇降低室内燃气浓度