湖北襄阳市枣阳一中2025-2026学年下学期高三4月学情调研化学科训练题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：Li-7 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 2025年11月5日入列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈
B. 亚运火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念
C. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子
D. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关
【答案】C
【解析】
【详解】A．涂漆可隔绝舰体与氧气、水的接触，能有效防止舰体生锈，A正确，不符合题意；
B．“光伏—电—火”的能源转换路径碳排放低，体现了绿色环保理念，B正确，不符合题意；
C．废弃食用油的主要成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，C错误，符合题意；
D．激光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量形成的，D正确，不符合题意；
故选C。
2. 下列实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免腐蚀桌面或污染试剂，A错误；
B．该装置中，分液漏斗上口通过导管和烧瓶连通，属于恒压结构；关闭出气口、打开分液漏斗活塞后，分液漏斗和烧瓶压强始终相等，无论气密性是否良好水都会持续流下，B错误；
C．浓硝酸密度小于浓硫酸，浓硫酸稀释放热，混合混酸时，必须将密度大的浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，若反过来将浓硝酸注入浓硫酸，会导致酸液沸腾飞溅发生危险，C错误；
D．氨或氯化氢气体难溶于四氯化碳，而易溶于水；四氯化碳密度比水大，气体直接通入下层四氯化碳层，逸出后进入水层被吸收，压强降低时不会发生倒吸，D正确；
故答案选D。
3. 类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是
A. 为正四面体结构，则也为正四面体结构
B. SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3
C. Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2O
D. 向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．S和Se均为第ⅥA族元素，和的中心原子价层电子对数均为4，且无孤电子对，空间结构均为正四面体，故A正确；
B．NH3、PH3结构相似，分子间存在氢键，沸点远高于不存在氢键的，故B错误；
C．Na金属性强于Li，与加热反应生成，故C错误；
D．具有还原性，在酸性条件下会被溶液中的氧化为，进而生成白色沉淀，有明显现象，故D错误；
选A。
4. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/ml)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是
A. 中的C、N原子均为sp3杂化
B. 的空间构型为直线形
C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确；
B．与​互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确；
C．立方晶胞中，位于顶点，​位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确；
D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量​ ； 密度，不是，D错误；
故答案选D。
5. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
下列说法正确的是
A. 化合物i中最多8个原子共平面
B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种
C. 化合物iv是乙酸的同系物
D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种
【答案】B
【解析】
【详解】A．化合物i是苯酚，苯酚中苯环为平面结构，羟基的O原子直接连接在苯环上，在苯环平面内，羟基的H原子可旋转至苯环平面内，最多所有13个原子共平面，A错误；
B．能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i（苯酚，含酚羟基）、iv（二元羧酸，含羧基）、v（二酯，含酯基）、vi（含酯基）、vii（含酯基）均可与NaOH反应；ii（环己醇，只有醇羟基）、iii（环己烯，无酸性/可水解基团）不能与NaOH反应。 所以能和NaOH反应的总计共5种，B正确；
C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙酸是一元羧酸，化合物iv是二元羧酸，官能团数目不同，结构不相似，不是乙酸的同系物，C错误；
D．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有vi（）、vii（）两种物质存在手性碳原子，不是3种，D错误；
故选B。
6. 下列化学方程式书写正确的是
A. 稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
B. 与NaOH水溶液共热反应：
C. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：
D. 过量与反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硝酸和银反应，还原产物为NO，反应得失电子、原子均守恒，方程式书写正确，A正确；
B．与NaOH水溶液共热发生水解反应，产物为和NaBr，消去反应的条件为NaOH醇溶液共热，方程式书写错误，B错误；
C．酸性条件下钢铁析氢腐蚀的正极反应为，酸性环境下不会生成，C错误；
D．过量与反应时，生成的会继续和过量反应生成，正确的方程式为，D错误；
故答案选A。
7. 下列说法正确的是
A. 的酸性大于
B. 的VSEPR模型为
C. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强
D. 分子的键角等于HCHO分子的键角
【答案】A
【解析】
【详解】A．中环氧基与中的环硫基相比，O的电负性更大，吸电子能力更强，使得中的羧基更易电离出氢离子，故酸性大于，A正确；
B．中有3个N-H键，成键电子数为3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型应为四面体形仅有1对孤电子对，选项中的图有2对孤电子对，B错误；
C．非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱相关，HF、HCl、HBr、HI是氢化物但并非含氧酸，其酸性强弱不能根据非金属性强弱判断，C错误；
D．中有3个B-F键，中心B原子无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，HCHO的中心C原子无孤电子对，但其化学键为2个C-H键、1个C=O双键，双键对单键的排斥力强，故其VSEPR模型虽为平面三角形但键角不平均，C-H键间键角应小于120°，即分子的键角大于HCHO分子的键角，D错误；
故答案选A。
8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 56g铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为3
B. 足量与0.1充分反应生成的分子数目为0.1
C. 1中含键个数为7
D. 常温下，1L的溶液中，水电离出的数目为10-5
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀的电化学反应过程中每个铁原子失去2个电子，所以56g铁完全发生吸氧腐蚀，转移的电子数为2，A错误；
B．与反应的可逆的，充分反应后生成的分子数目小于0.1，B错误；
C．1中含有6N-H键，1O-H键，2氨气和银离子形成的配位键，都是键，所以键个数为9 ，C错误；
D．1L的溶液中，都来源于水的电离，=1L×10-5/L=10-5，所以水电离出的数目为10-5，D正确；
故选D。
9. 某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是
A. X的单质保存在煤油中B. 与NaCl溶液反应制备
C. 、中心原子杂化类型相同D. 简单气态氢化物的沸点：
【答案】D
【解析】
【分析】L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个共价键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F，X的序数最小，且形成+1价的阳离子，故X为Li。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。
【详解】A．X的单质是Li单质，Li的密度比煤油小，故不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故A错误；
B．M2是F2，F2化学性质活泼会先与水发生反应，故不能与NaCl溶液反应制取Cl2，故B错误；
C．是OF2，中心原子O原子的价层电子对为4，是sp3杂化；是CO2，中心原子C原子的价层电子对为2，是sp杂化，故杂化类型不同，故C错误；
D．Y、Z的简单气态氢化物分别为CH4和NH3，二者都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点CH4＜NH3，故简单气态氢化物的沸点：Y