浙江省绍兴市2025-2026学年中考化学模试卷（含答案解析）

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1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验能用如图表示的是
A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉
B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙
C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
2．下列图像中有关量的变化趋势正确的是( )
A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将水通电电解一段时间
3．下列物质的鉴别方法错误的是
A．灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．用稀盐酸鉴别黄铜和金
C．外观鉴别磷肥和氮肥
D．酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
4．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应
B．在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉
D．向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
7．下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示仅由两种化合物组成的混合物的图示是
A．B．C．D．
8．下列日常生活中发生的变化,属于化学变化的是
A．苹果榨汁
B．玻璃破碎
C．冰雪融化
D．牛奶变酸
9．2018年热播的电影《我不是药神》中的“主角”白血病治疗的药物伊马替尼，其化学式为C27H31N7O，下列有关伊马替尼说法正确的是
A．是由C、H、N、O四种元素组成的有机物
B．相对分子质量是490
C．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为27：31：7：1
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
10．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是
A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．钛和钛合金被认为是的重要金属材料，二氧化钛（TiO2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl2），此反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价分别为_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某化学兴趣小组想测定某次木炭还原氧化铜实验后所得固体中氧化铜的含量（成分为铜和氧化铜），进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。
（2）样品中CuO的质量分数是_____。
（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。
（4）若向最终滤液中蒸发掉9. 5g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）若要将，上述500g此混合物还原，可得到金属铜的质量为_____。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：
（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____．
14．氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．如图是张南同学所在的化学活动小组同学的实验，他们在探究Ba（OH）2溶液所具有某些化学性质的实验，请回答下列问题：
甲试管中观察到的实验现象是_____；乙试管中发生反应的化学方程式是_____。实验结束后，同学们将甲过滤后的滤液和乙试管中的溶液都倒入同一个烧杯中，观察到只有白色沉淀产生的现象，由此推知甲试管中溶液的溶质为_____（化学式），将烧杯中的沉淀滤去，得到滤液。烧杯中滤液的溶质成分中含有哪些离子？张南同学猜想是：Na+、C1﹣、Ba2+
小岗同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、Ba2+
小南同学猜想是：Na+、C1﹣、OH﹣、CO32﹣你猜想的溶质离子成分是_____（只填一种情况，填离子符号，不和题中其它成份情况重复）。张南同学为了验证自己的猜想，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，观察到产生白色沉淀的现象，于是得出结论：自己的猜想正确，小南猜想不正确。小岗同学认为张南同学由实验得出的结论不正确。请对张南同学的实验及得出的结论进行评价_____。小岗同学进行了自己的验证实验，取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，观察到有白色和蓝色沉淀的现象，于是得出结论：其溶质离子成分是_____（填离子符号）。张南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是_____，就能一次性验证溶质离子成分。
16．同学们在帮老师整理实验室时，发现石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：①表是几种物质常温时的溶剂能力
②酚酞试剂遇碱性溶液变红色：石灰水溶液显碱性
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是二者的混合物．设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量水震荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3，有人认为甲同学的结论不严密，理由是_____．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
（3）实际应用：向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，反应消耗的碳酸钙的质量为____．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
下列实验能用如图表示的是C. 向一定质量的稀硫酸中加入锌片。A. 向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉。没有气体生成。B. 常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙。有溶质析出。D. 常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，基本不再溶解。
点睛∶本题主要考查实验过程的图像表示。
2、C
【解析】
A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；
B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；
D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；故选项错误；
故选：C。
3、D
【解析】
A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧棉花有纸燃烧的气味，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别，不符合题意；
B、黄铜属于铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，金不与稀盐酸反应，无明显现象，可以用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
C、磷肥为灰色粉末，氮肥为白色晶体，可以用外观鉴别磷肥和氮肥，不符合题意；
D、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，不能用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意。
故选D。
4、D
【解析】
除杂要求：不能引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】
A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；
B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不正确；
C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故C不正确；
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。故选D。
5、A
【解析】
稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【详解】
A、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铝和酸反应生成的氢气多，故A正确；
B、饱和硝酸钾溶液质量分数不是0，加入硝酸钾时不能溶解，硝酸钾质量分数不变，故B不正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，故C不正确；
D、向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸立即和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡，故D不正确。故选A。
6、C
【解析】
A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。
点睛∶原子核内质子数决定元素的种类，原子核内质子数等于原子核外电子数等于原子序数。原子核内质子数与中子数不一定相等。
7、B
【解析】
A、A图是由两种单质组成的混合物，故错误；
B、B图是由两种化合物组成的混合物，故正确；
C、C中是纯净物，故错误；
D、D图是由一种单质、两种化合物组成的混合物，故错误。故选B。
由多种物质组成的物质是混合物，由一种物质组成的物质是纯净物。
8、D
【解析】
A、苹果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、牛奶变酸为有机物转化为有机酸等物质，有新物质的生成，为化学变化，不符合题意。故选D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
9、A
【解析】
A、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，属于有机物，正确；
B、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，相对分子质量为27×12+31×1+7×14+1×16=469，错误；
C、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（27×12）：（31×1）：（7×14）：（1×16）=324:31:98:16，错误；
D、伊马替尼的化学式为C27H31N7O，其中含有氮元素，故完全燃烧不止生成二氧化碳和水，错误。
故选A。
10、C
【解析】
CO2和O2的密度都大于空气，故都可以用向上排空气法选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 -1、0
【解析】
生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，所以此反应的化学方程式为；四氯化钛中，钛为金属元素显正价，为+4价，化合物显中性，所以4个氯原子为-4价，所以氯元素显-1价，生成的氯气为单质，显0价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 32% 10% 468g
【解析】
（1）氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，反应的化学方程式是： ；
（2）根据200g稀盐酸加入25g混合物导致溶液质量增加了8g，说明此时反应的氧化铜的质量为8g；继续加入20g混合物，导致溶液质量增加4g，说明此时反应的氧化铜的质量为4g。反应的氧化铜的总质量为8g+4g=12g，说明此时稀盐酸完全反应，氧化铜过量。
样品中CuO的质量分数=；
（3）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化铜的质量为y。
x=10.95g；
y=20.25g；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数=；
（5）将上述500g此混合物还原，根据质量守恒定律，可得到金属铜的质量=。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、6%
【解析】
试题分析：由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：140-40=100g。
解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
120 107
x5.35g
120 /x=" 107" / 5.35g
x=6g
NaOH% = 6g / （140g – 40g）×100%=" 6%"
答：略。
考点：根据化学方程式计算。
点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
14、氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【解析】
由于氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、有白色沉淀生成 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O Na2CO3和NaOH Na+、Cl﹣、OH﹣ 不正确，滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀，只能证明溶液中含有钡离子，无法证明是否有氢氧根离子，故张南的实验具有片面性 Na+、Cl﹣、OH﹣、Ba2+ 既能与氢氧根离子反应又能与钡离子反应
【解析】
碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀。
【详解】
（1）甲试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀，故现象为有白色沉淀生成，乙试管氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，化学方程式为。
（2）烧杯中观察到只有白色沉淀，只能是碳酸根与钡离子生成沉淀，故甲试管中既有剩余的碳酸钠又有反应生成的氢氧化钠，故甲试管中溶液的溶质为Na2CO3和NaOH。
（3）烧杯中有白色沉淀，则一定不含氢离子，碳酸根离子与钡离子不能同时存在，故溶质离子成分可能是。
（4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡白色沉淀，故张南同学由实验得出的结论不正确，滴加碳酸钠观察到产生白色沉淀，只能证明溶液中含有钡离子，无法证明是否有氢氧根离子，则张南的实验具有片面性。
（5）取少量烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则观察到有白色和蓝色沉淀的现象，故溶质离子成分是:。
（6）溶液中溶质离子有氢氧根离子和钡离子，故所选试剂既能鉴别出氢氧根离子又能鉴别出钡离子。
碳酸根与钡离子生成碳酸钡白色沉淀，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜的蓝色沉淀。
16、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O Ca（OH）2微溶于水（或可能是氢氧化钙） 酚酞试液变红色 白色粉末中有Ca（OH）2 固体溶解，有气泡产生 有 CaCO3和Ca（OH）2的混合物 10g
【解析】
（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）根据溶解度表可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以甲同学的结论不正确；要验证该白色固体的组成可以结合氢氧化钙和碳酸钙的性质来选择酚酞试液和盐酸来检验；
（3）反应消耗的碳酸钙的质量为x

x＝10g
答：反应消耗的碳酸钙的质量为10g。
选项
物质
杂质
除杂方法
A
Fe
Zn
加入过量稀硫酸，过滤
B
NaCl
KNO3
溶解、降温结晶、过滤
C
CO
O2
通过灼热的铜网
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉，过滤
加入氢氧化钠溶液的总质量/g
20
40
60
80
140
160
生成沉淀的质量/g
0
0
1.07
2.14
5.35
5.35
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
溶
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
反应的化学方程式为：_____
可能是Ca（OH）2
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
____
____
向上述试管中的残留固体中加入稀盐酸
____
白色粉末_____（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：_____．
实验步骤
可能观察到的现象
结论
酚酞试液变红色
白色粉末中有Ca（OH）2
固体溶解，有气泡产生
有
CaCO3和Ca（OH）2的混合物