2026年广西壮族自治区防城港市高三第二次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份2026年广西壮族自治区防城港市高三第二次联考化学试卷（含答案解析），文件包含译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry词汇短语例句英译中中译英练习含答案docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry单词默写+词性转换练习含答案docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry短语背诵版docx、译林英语高一选择性必修一Unit4ExploringPoetry短语默写版docx等4份试卷配套教学资源，其中试卷共18页， 欢迎下载使用。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是
A．只有①B．只有①和②C．只有①和③D．①②③
3、 “以曾青涂铁。铁赤色如铜"——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是
A．铁与铜盐发生氧化还原反应.B．通过化学变化可将铁变成铜
C．铁在此条件下变成红色的Fe2O3D．铜的金属性比铁强
4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是
A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X
B．简单离子的半径：Z>Y
C．X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸
D．X和Z的简单气态氢化物能反应生成两种盐
5、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有
下列说法正确的是（ ）
A．吡啶和嘧啶互为同系物
B．吡喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）
C．三种物质均能发生加成反应
D．三种分子中所有原子处于同一平面
6、下列说法错误的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用，这里”涉及的反应类型是分解反应
B．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏
C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出 H+， 所以“味酸”
D．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括， 习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 HgS
7、下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氯气和水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D．少量二氧化硫气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-
8、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
10、关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A．等物质的量时所含阴离子数目相同B．颜色相同
C．所含化学键类型相同D．化合物种类不同
11、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
12、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：
装置工作时，下列说法错误的是
A．Ni-C/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低
B．向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4
C．Pd/CFC极上发生反应：
D．负极反应为
13、下列属于不可再生能源的是（ ）
A．氢气B．石油C．沼气D．酒精
14、下列说法中正确的是 （ ）
A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯
B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大
C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集
D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝
15、下列说法不正确的是（ ）
A．HCOOH 和 CH3COOH 互为同系物
B．与CH3CH2CHO互为同分异构体
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：
D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷
16、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：
B．滴入KSCN显血红色的溶液中：
C． =1012的溶液中：
D．由水电离的c(H+)=1.0×l0-13 ml/L溶液中：
17、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )
A．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应
B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上
C．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种
D．1ml该有机物最多与4mlH2反应
18、实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的
A．制取氯气
B．将Br-全部转化为溴单质
C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层
D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3
19、 “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ( )
A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤
B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等
C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3
D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素
20、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
21、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g 金刚石与 12g 石墨所含共价键数均为 2NA
B．常温下，lLpH=7 的 1ml/LHCOONH4 溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA
C．0.1mlCl2 与 0.2mlCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
D．100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
22、为了除去括号中的杂质，不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物中间体X的合成路线如下：
已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；
③R－OH； ④。
请回答：
（1） F的结构简式为________。
（2） 下列说法正确的是________。
A H→X的反应类型属于加成反应
B 化合物F具有弱碱性
C 化合物G能发生取代、消去、还原反应
D 化合物X的分子式为C23H27O3N9
（3） 写出B→C的化学方程式________。
（4） 可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5） 写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中有一个六元环，无其它环状结构；________
②1H−NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在－CN________。
24、（12分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：
已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种
②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类
③（、为烃基或H原子）
回答以下问题：
（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。
（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。
（3）J的结构简式为____。
（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。
（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。
a．苯环上只有两个取代基
b．既能发生银镜反应也能与溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。
25、（12分）已知CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，产物为只含一种阴离子的蓝色钾盐晶体(只含有1个结晶水)，某实验小组为确定该晶体的组成，设计实验步骤及操作如下：
已知：a.过程②：MnO4－被还原为Mn2+，C2O42－被氧化为CO2
b.过程③：MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+
c.过程④：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2
d.过程⑥：I2+2S2O32－=21－+S4O62－
(1)过程①加快溶解的方法是________________________。
(2)配制100mL0.20ml·L－1KMnO4溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、____________；过程②和过程⑥滴定时，滴定管应分别选用____________、____________(填“甲”或乙”)。
(3)完成过程②的离子反应方程式的配平：
___MnO4－+___C2O42－+___H+===___Mn2++___H2O+___CO2↑。
(4)过程③加热的目的是________________________。
(5)过程⑥，应以____________作指示剂，若溶液颜色刚刚褪去就停止滴加，则测定结果是____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(6)已知两个滴定过程中消耗KMnO4和Na2S2O3的体积相等，据此推测该晶体为____________·H2O。
26、（10分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。它是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____
(2)选用X装置制备NO，Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作：
_______________________ 。
(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品,
①实验开始，需先打开_____________ ，当____________时，再 打开__________________，Z中有一定量液体生成时，停止实验。
②装置Z中发生的反应方程式为___________________。
(4)若不用A装置对实验有何影响_______________（用化学方程式表示）
(5)通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体100g 溶于适量的NaOH 溶液中，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c ml•L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.0×10-12，Ksp(AgNO2)＝5.86×10-4)
27、（12分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。
(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。
(3)将SO2通入0.1ml/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：
(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。
(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)
(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是___________________________。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“B。
28、哑铃NH3＞EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体sp2、sp3π56原子4
【解析】
(1)碳元素为主族元素，价层电子是最外层电子数；核外电子占据最高能级是p能级，据此分析；
(2)根据价层电子对数=σ键+孤电子对数进行分析；
(3)离子化合物熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，据此分析；
(4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，根据大π键的表示进行分析；
(5)根据晶体的性质进行分析，根据晶胞的结构，1个B原子连有4个N，即配位数为4，空间利用率=，进行分析；
【详解】
(1)碳原子排布式为1s22s22p2，碳原子价层电子数等于最外层电子数，其碳原子价层电子的轨道表达式为；最高能级为2p，形状为哑铃型或纺锤形；
答案：：哑铃型或纺锤形；
(2) 价层电子对数=σ键数+孤电子对数，则NH3、NO3－、NO2－中心原子的价层电子对分别为4、3、3，不同于其他两种粒子的是NH3，NO3－和NO2－中心原子均采用sp2杂化，NO3－中N不存在孤电子对，NO2－中N原子存在一对孤对电子，利用孤电子对数之间的斥力>孤电子对－成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，因此NO2－中O-N-O的键角小于NO3－；
答案：NH3；>；
(3)离子化合物的熔沸点受晶格能的影响，晶格能与半径、所带电荷数有关，EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；
答案：EMIM+离子为多核离子，其半径大，与金属阳离子作用的晶格能小，因而常温下为液体；
(4)利用杂化轨道数等于价层电子对数，EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3，EMIM+离子中大π键的构成部分为：，其中C、N原子均为sp2杂化，每个C原子提供1个电子，每个N原子提供2个电子，对外失去一个电子，大π键为π56；
答案：sp2、sp3；π56；
(5)由于立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，这是原子晶体的特点，因此该晶体为原子晶体；根据晶胞，一个B与四个N原子相连，B的配位数为4；晶胞中原子的空间利用率=，根据晶胞，B原子的个数=4，N原子个数为4，原子的体积=cm3，晶体的体积=cm3，空间利用率为；
答案：原子；4；。
难点是最后一个空，原子的空间利用率=，首先根据晶胞算出晶胞中原子个数，像本题原子占有体积cm3，根据根据密度的定义，求出晶胞的体积，晶胞质量利用利用m=nM，本题晶胞质量为，从而计算出晶胞的体积。
29、13 CH3COOHCH3COO-＋H＋，H2OOH-＋H＋ ①④ 丙 20.00 2 CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH
【解析】
(1) 氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1 x10-13ml/L，则溶液的pH=13；
(2)醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+；
(3) 常温下，用水稀释0.1ml·L-1的CH3COOH溶液，促进反应CH3COOHCH3COO-＋H+向右移动，所以n(H+)变大，但是体积增大的程度大于氢离子增加的程度，所以c(H＋)变小，但是，常温下Kw不变，根据Kw= c(H+)· c(OH-)不变，所以c(OH-)变大；温度不变，
Ka= 不变，而c(H＋)变小，所以变小；
(4)酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH-浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、两三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙>甲=乙；
(5)盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a = 20.00ml；
(6) 图2中V(NaOH)=0时，pH大于1，可知0.1ml/L该溶液的pH大于1，所以图2应该表示甲溶液(NaOH溶液)滴定丙溶液(CH3COOH溶液)的曲线；
(7) 图2中a点对应的溶液pH=8，是因为此时刚好生成醋酸钠，醋酸根水解：CH3COO-＋H2OOH-＋CH3COOH。
序号
X
Y
Z
W
A
S
SO3
H2SO4
H2S
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
C
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
选项
操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向 KCl、KI 的混合液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中
无明显现象
浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝表面被浓硝酸氧化为致密的氧化铝薄膜
D
向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2
选项
实 验
现 象
结 论
A
用熔融氯化铝做导电性实验
电流指针不偏转
氯化铝是共价化合物
B
向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡
CCl4层无色
Fe2＋的还原性强于Br－
C
相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1ml·L－1的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl－对该反应起到促进作用
D
向盛有2mL0.l ml/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1ml/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 ml/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)