漳州市2026年高三第二次联考化学试卷（含答案解析）

这是一份漳州市2026年高三第二次联考化学试卷（含答案解析），共6页。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质属于氧化物的是
A．Cl2OB．H2SO4C．C2H5OHD．KNO3
2、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10ml/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
B．向0.10ml/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．向0.10ml/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．向0.10ml/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
3、1，2—二苯乙烯(具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．难溶于水
B．不能使高锰酸钾稀溶液褪色
C．分子中所有原子可能共平面
D．可以发生加成聚合反应
4、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是
A．3CuSO4 3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4 5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
5、下列实验现象及所得结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6、高温下，某反应达到平衡，平衡常数，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。对该反应的分析正确的是
A．反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2
B．升高温度，v（正）、v(逆)都增大，且v（逆）增大更多
C．缩小容器体积，v（正）、v(逆)都增大，且v（正）增大更多
D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变
7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
8、下列说法正确的是( )
A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极
B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
C．室温下，稀释0.1 ml/L NH4Cl溶液，溶液中增大
D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小
9、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A．B．C．D．
10、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
11、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．用石材制作砚台的过程是化学变化
B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
12、将Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反应，生成0.1ml的NaCl，下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA
B．原NaOH浓度为1ml/L
C．参加反应的氯气分子为0.1NA
D．转移电子为0.2NA
13、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是
A．使用蒸馏水
B．使用 NaHCO3 溶液
C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液
D．使用 pH 试纸
14、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5ml雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键
B．将1 ml NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
16、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。
已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52−+H2O=2HSO3−
下列说法中，不正确的是
A．Na2SO3溶液显碱性，原因是：SO32−+H2OHSO3−+OH−
B．NaHSO3溶液中HSO3−的电离程度大于水解程度
C．实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强
D．实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
二、非选择题（本题包括5小题）
17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________。
(3)BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为____________，BC3－离子的立体构型为________________。
(4)基态E原子的电子排布式为________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________；
(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_____g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。
18、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。
请回答下列问题：
(1)属于取代反应的有______________（填编号）。
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应③：________________________________；
反应⑤：______________________________。
(3)已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式：______________________、__________________、_______________。
(4)请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式___________________________。
(5)已知：，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线_______
（合成路线常用的表示方法为：AB……目标产物）
19、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2⇌KI3；氧化性： IO3-＞Fe3+＞I2。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，加入 CCl4，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入 CCl4”的实验操作名称为______，CCl4 中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了 Na+、Cl-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+），其步骤为：
a．准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0×10-3ml/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以 I 元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。
20、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3•5H2O
反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___。
（2）仪器a的名称是___，其作用是___。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000ml/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL。产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。
21、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：
（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/ml
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/ml
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/ml
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。
（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。
①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。
②阳极的电极反应式为____。
③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2ml电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。
2、A
【解析】
A.向0.10ml/L CH3COONa 溶液中通入HCl,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),HCl不足,反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠,由电荷守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl﹣),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),则c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣），故A正确；
B.溶液中钠原子与S原子物质的量之比为1：1,而铵根离子与部分亚硫酸根离子结合,故c(Na+)＞c(NH4+),由物料守恒可以知道, c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),溶液呈中性,由电荷守恒可得: c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),联立可得:c(NH4+)+c(H2SO3)=c(SO32-),故B错误;
C. 向0.10ml/L Na2SO3溶液通入SO2,发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na+)Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI；
③具有氧化性的离子为与具有还原性的离子为I-，发生氧化还原反应；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此计算含碘量。
【详解】
（1）①某加碘盐可能含有 K+、、I-、Mg2+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈血红色；
故答案为：Fe(SCN)3；
②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成，
故答案为：萃取；I2；
③据上述实验得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3，该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI，一定存在的离子是：IO3-和Fe3+，可能存在的离子是：Mg2+、K+，一定不存在的离子是 I-，
故答案为：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+I2⇌KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：否；KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；
（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量(以 I 元素计)是xmg/kg，则
因此所测精制盐的碘含量是x==，
故答案为：。
20、使硫粉易于分散到溶液中 冷凝管(或球形冷凝管) 冷凝回流 Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10
【解析】
I．（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；
（3）由于S2O32‾具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫酸钠；
（4）S2O32‾与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；
II．（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；
（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。
【详解】
I．（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；
（3）具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4，故答案为：Na2SO4；取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4；
（4）与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：；
II．（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；
（6）起始体积为0.00mL，终点体积为18.10mL，因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系式为：，，则产品的纯度为。
21、FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) △H =-11 kJ/ml 0.14 ml 起到隔绝空气的作用 要将NaCl溶液加热煮沸，除去溶解氧气 Fe-2e=Fe2+ 阴 44.8 L
【解析】
（1）根据盖斯定律解答；
（2）根据氧化还原反应中电子守恒规律解答；
（3）根据电解原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应进行解答。
【详解】
（1）由已知①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/ml；②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/ml；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/ml，根据盖斯定律，由(①3-②-③2)可得：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) △H=(-25 kJ/ml3+47 kJ/ml-19kJ/mlx2) =-11 kJ/ml；答案：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) △H =-11 kJ/ml；
(2)根据两个反应过程，利用得失电子守恒，知铁失电子总数等于氧气得电子总数，故2n(Fe2+)+3n(Fe 3+ )=4n(O2 )，而n(Fe2+ )= n(Fe)=0.04ml，n(Fe3+ )=n(Fe)=0.16 ml，则n(O2 )=(0.042+0.163)ml=0.14 ml；答案：0.14 ml；
(3)①Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，植物油密度小，浮在液面上可以起到隔绝空气的作用；在加入植物油之前，需要将NaCl溶液加热煮沸，除去溶解氧气。答案：起到隔绝空气的作用；要将NaCl溶液加热煮沸，除去溶解氧；
②本实验目的是通过电解实验制得纯净的Fe(OH)2，所以阳极应为Fe放电，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；答案：Fe-2e=Fe2+；
③利用电解原理保护铁，则Fe应作阴极，与电源负极相连，此时为电解NaCl溶液，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，知电路中通过2 ml电子时，两极共 收集到2 ml气体，在标准状况下的体积为44.8 L。答案：阴；44.8 L。
实验
实验现象
结论
A．
左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快
Fe3+对H2O2分解的催化效果更好
B．
左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2> I2
C．
U形管左端液面下降,右端液面上升
NH4NO3溶解吸热
D．
烧杯中产生白色沉淀
甲烷与氯气光照条件下发生取代反应
实验用品
实验操作和现象
①1.00×10-2ml/L Na2SO3溶液
②1.00×10-2ml/L NaHSO3溶液
③5.00×10-3ml/L Na2S2O5溶液
实验1：溶液①使紫色石蕊溶液变蓝，溶液②使之变红。
实验2：溶液①与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32−) 随反应时间变化如下图所示。
实验3：调溶液①②③的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。