【化学】广东省深圳市福田区红岭中学2024-2025学年高一下学期期中考试试题（学生版+解析版）

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一、选择题
1．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读合理的是
A．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
B．使用钛合金做“奋斗者”号载人潜水器球壳材料——钛合金相比纯金属硬度更大，能承受深海高压
C．北京冬奥会采取CO2跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生化学反应
D．中科院海洋所发现能有效降解聚乙烯、聚苯乙烯等多种塑料的海洋真菌——其他条件相同时，温度越高，海洋真菌降解速率越大
2．下列化学用语表述错误的是
A．3He 和4He互为同位素
B．N2的结构式： N=N
C．NH4Cl 电子式可表示为：
D．S2- 的结构示意图可表示为：
3．化学与生产和环境密不可分，下列说法错误的是
A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B．木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性
C．氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
D．硅的是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维
4．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
5．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．浓氨水中： Cu2+、Zn2+、 Cl-、CH3COO-
B．溶有SO2气体的溶液中： K+、Na+、ClO-、SO42−
C．在酸性溶液中： K+、Cu2+、 NO3−、SO42−
D．使酚酞变红的溶液中： Fe2+、 Na+、Cl-、Br-
6．硫在自然界中有多种存在形式，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 ml/L的H2SO4溶液含有H+数目约为0.2NA
B．2.24L H2S中含有的S—H键数目为0.2 NA
C．32g S单质在氧气中完全燃烧可以生成1NA SO3
D．1 ml NaHSO4固体中含有的离子总数目为2NA
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．往锌片与稀盐酸反应的试管中加入适量氯化钠溶液，生成氢气的速率加快
C．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
8．下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是
A．食物存放在冰箱里B．糕点包装内放置除氧剂
C．食盐中添加碘酸钾D．煤块粉碎后燃烧
9．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径： W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
10．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是
A．生成1ml CO2同时生成2ml H-O键
B．生成水煤气的反应C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)与该反应的能量变化相同
C．若破坏1mlO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1ml C-H键平均需吸收热量415kJ
D．1 ml CH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2 ml H2O(l)向外界释放800 kJ的能量
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Na2S溶液通入足量SO2： S2- + 2SO2 + 2H2O= H2S + 2HSO3−
B．FeI2 溶于过量的硝酸溶液中：3Fe2++ 4H+ +NO3−=3 Fe3++NO↑+2H2O
C．NH4Al(SO4)2 溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： 2NH4++ SO42−+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O
D．久置的Na2S溶液中出现浑浊颜色变深：2S2-+O2+2H2O=2S↓+ 4OH-
12．一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A．反应的化学方程式为：Xg+Yg⇌2Zg
B．t1时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C．当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.158ml/L⋅s
13．用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是
A．①和②中的总反应方程式均为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B．0~8.5min，生成气体的平均速率①②
D．气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
14．纸电池为轻型、高效的新型能源存储带来希望之光。一种碱性纸电池的薄层纸片两面分别附着锌和二氧化锰，电池总反应为： Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)。下列有关说法错误的是
A．MnO2作正极，发生还原反应
B．工作时，电流由MnO2沿外电路流向Zn再通过内电路流回MnO2
C．MnO2作正极材料，电极反应式为MnO2+ e- +H2O = MnO(OH) + OH-
D．外电路每转移2 ml电子，负极材料质量减小65 g
15．某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体，NaOH 溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液中出现淡黄色沉淀
C．点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，KMnO4溶液不恢复原色
D．此设计可证明SO2水溶液的酸性、SO2的氧化性、还原性、漂白性
16．用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A．试剂①~③依次是过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
B．加入BaCl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaCl2溶液，可检验SO42−是否沉淀完全
C．盐酸的作用：H++OH−=H2O、CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D．过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
二、非选择题
17．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：NO和NO2都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如NO和NH3在一定条件下发生反应：6NOg+4NH3g⇌5N2g+6H2Og。
(1)在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a．反应速率vNH3=vN2
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内nNO:nNH3:nN2:nH2O=6:4:5:6
e．有12mlN−H键断裂的同时生成5mlN≡N键
f．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(2)利用该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。
M电极为 极，N电极上发生的电极反应为 。
(3)已知拆开1mlH−H键、1mlN≡N键、1mlN−H键需要的能量依次为436kJ、946kJ、391kJ，在该温度下，制备所需NH3时，取1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的总热量 (填“=”、“>”或“ Si，请回答下列问题：
① 仪器A的名称为 。
② C中试剂为 。
③ 有同学认为该方案不严谨，请说明理由 。选项
劳动项目
化学知识
A
ClO2可用于游泳池消毒
ClO2有强氧化性
B
锶和钡的化合物用于制作烟花
很多金属化合物燃烧时呈现特征颜色
C
利用食醋清除水壶中的碳酸钙水垢
酸性：乙酸>碳酸
D
利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池
锌棒作正极，铜棒作负极
实验装置
实验①
实验②
时间/min
气体体积/mL
溶液温度/℃
时间/min
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
0
22.0
8.5
30
24.8
8.5
50
23.8
10.5
50
26.0
10.5
未测
未测
时间/s
0
1
2
3
4
5
nNO2/ml
0.040
0.0140
0.008
0.005
0.005
0.005
实验操作
实验现象
实验Ⅰ
将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变蓝
实验Ⅱ
将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
A． 浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B． 有气体产生，溶液变成浅红色
C． 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
D． 反应不十分剧烈，产生无色气体
E． 剧烈反应，迅速产生大量无色气体
F． 生成白色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
③将镁条投入稀盐酸中
④将铝条投入稀盐酸中
⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A～E)
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