郴州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析）

这是一份郴州市2026年中考试题猜想化学试卷（含答案解析），共3页。试卷主要包含了下列说法正确的一组是，引起温室效应的气体是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为
A．1gB．6gC．18gD．28g
2．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是
A．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以由金属元素组成的物质中金属元素一定显正价
D．单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
3．每年5月～7月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部分的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦(化学式为：C8H11N5O3)。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是( )
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦中C、H、N、O四种元素的质量比为8：11：5：3
C．阿昔洛韦的相对分子质量225
D．该物质的一个分子中含有27个原子
4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
5．工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A．甲醇中氧元素质量分数最大
B．一个甲醇分子中共有18个原子核
C．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D．甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
6．根据下图的信息判断，下列说法正确的是
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
7．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
8．下列说法正确的一组是
A．喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大
B．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C．工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应
D．只有化学反应才能释放或吸收能量
9．引起温室效应的气体是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氮气D．氧气
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
B．糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能
C．维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症
D．日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点
11．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（ ）
A．与电源负极相连的电极上产生气体 N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体 M、N 的质量比为 1∶2
D．检验 M、N 气体可证明水的组成
12．下列关于化学的认识不正确的是
A．化学是一门具有创造性的科学，可以利用化学知识创造出自然界中不存在的物质
B．随着化学的发展，人们最终会实现通过化学变化使水变油的梦想
C．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
D．物质的性质决定物质的用途，而用途反映物质的性质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式_________
（2）B点溶液中含有的溶质是什么_________？
（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么_________？
14．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)三种物质中,_____(填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水,析出固体的质量甲_____乙(填“>”“ 降温结晶 乙>甲>丙
【解析】
（1）气体溶解度随温度升高而减小，图像中丙物质符合该趋势，故填：丙。
（2）在t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，若二者的饱和溶液分别蒸发等质量的水，则析出固体的质量甲物质要多，故填：>。
（3）若要提纯甲，根据溶解度曲线，甲物质的溶解度受温度影响较大，应采用冷却热饱和溶液的方法，也称为降温结晶法，故填：降温结晶。
（4）由于饱和溶液的溶质质量分数与溶解度呈正比，则在t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数甲>乙>丙，降温至t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等，乙的溶解度最大，则溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
15、稀盐酸Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl
【解析】
（1）①“酸洗”时，一般选用稀盐酸而不用稀硫酸，不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行，故答案为稀盐酸；②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）设0.3gMg(OH)2消耗HCl的质量为x。
，解得x≈0.38g
设0.5gNaHCO3消耗HCl的质量为y。
，解得 y≈0.22g
服用Mg(OH)2的剂量比服用NaHCO3“少”的原因是0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，故答案为0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
16、吸附 分子的构成不同 节省石油资源（合理即可）
【解析】
（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。
（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。
（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、除去金属表面的氧化物；
【实验验证】；
【拓展迁移】（1）；（2）． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜、铁、铝或铁、铜、铝 Cu、Fe、Al
【解析】
反思评价：
因为金属表面有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
实验验证：
铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
拓展迁移：
（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 为Cu、Fe、Al
18、加速溶解 生成黑色固体 2H2O2H2↑+O2↑ B
【解析】
（1）实验A中，用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解；
（2）实验B中，能证明发生化学反应的实验现象是：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，有新物质的生成，证明发生了化学反应；
（3）实验C中，水电解分解成氧气和氢气，化学方程式为；
（4）A实验中水的作用是溶解；B实验中瓶底放少量水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底；C实验中水作为反应物，故水起到安全防护作用的是B。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、CuSO4、Na2SO4 生成蓝色沉淀 170.2g
【解析】
①当滴入氢氧化钠溶液40g时（即图中A点），此时硫酸铜尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠，对应的化学式为 CuSO4、Na2SO4。
②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是 生成蓝色沉淀。
③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠的质量为10%×80g＝8g
设生成的氢氧化铜的质量为y

y＝9.8g
此时所得不饱和溶液的质量100g+80g﹣9.8g＝170.2g。
主要成分
NaHCO3
Mg（OH）2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
操作
根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象
有少量气泡
无气泡
无气泡
Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象
有少量气泡
有大量气泡
无气泡
操作
根据现象得出金属活动性顺序
现象
无明显现象
铁丝表面有红色物质析出
Al＞Fe＞Cu