2026届湖南省岳阳市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026届湖南省岳阳市中考三模化学试题（含答案解析），共3页。试卷主要包含了下列属于纯净物的是，硝酸钾等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．襄阳市正在创建国家级文明城市。下列做法错误的是
A．加大空气监测力度，改善环境状况 B．有效防治水体污染，保护水资源
C．分类回收生活垃圾，垃圾资源化 D．过度使用农药化肥，提高粮食产量
2．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列对实验现象的描述正确的是( )
A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色
B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体
C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀
D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味
4．物质的用途与利用的性质对应关系正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．以下实验方案设计中，能达到实验目的是( )
A．AB．BC．CD．D
6．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是
A．过期报刊B．废荧光灯管C．果皮D．废旧衣物
7．下列属于纯净物的是
A．珍珠
B．冰水
C．酱油
D．空气
8．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) X＋Cl2↑＋2H2O, 则 X 的化学式为
A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO
9．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料， KNO3中氮元素的化合价为（ ）
A．+3B．+2C．-2D．+5
10．2019年是国际化学元素周期表年（IYPT2019），我国青年化学家姜雪峰被选为“硫元素代言人,如图为元素周期表中硫元素的相关信息，由此可知， 下列关于硫元素的说法错误的是
A．硫元素的常见化合价有-2、+4、+6；
B．硫离子的结构示意图为 ；
C．硫原子的最外层电子数为 8；
D．硫元素的相对原子质量为 32.06；
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题:
(1)为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的_____元素。
(2)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸，pH_____(填“变大”或“变小”)。
(3)端午节吃粽子是我们聊城的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等,其中富含蛋白质的是_____。
(4)氮气作食品包装袋中的保护气_____。
(5)洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理分别是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数___。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．化学与营养、健康、能源、安全等都已日益成为人们关注的问题。请回答下列问题：
“端午佳节，粽叶飘香”，弘扬中华文化，过好民族传统节日。我们过节有吃盐蛋、粽子、糖包、肉包的习俗，从均衡营养的角度分析，还需要补充的主要营养素是_____。
A 蛋白质 B 糖类 C 维生素 D 油脂人体若缺少_____元素（填元素符号），则可能易患佝偻病。某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示：
I．①对应的作用是_____，③对应的作用是_____。
Ⅱ．如图2是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_____。其中生成物_____与图1中③的作用相同。过氧化钠（Na2O2）能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式_____。
14．水者，万物之本。水的保护
①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列的防止水污染的措施可行的是_________。
a．抑制水中所有动植物生长 b．不任意排放工业废水
c．禁止使用农药和化肥 d．生活污水处理后再排放
②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂ClO2，制取ClO2反应为：:X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，则X的化学式为____________。水的组成写出电解水的化学方程式___________________________________________。水的用途
①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_________（填字母）。
a．植物油 b．蔗糖 c．碳酸钙 d．高锰酸钾
②农业生产中，用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制100g该营养液，需水__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
③KCl和KNO3溶解度曲线如图所示，30℃时取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，此时KNO3溶液的质量是____________。30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法确定
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．有关NaOH与CO2反应的探究
探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
（查阅资料）
Na2CO3溶液是碱性：KCl、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
（1）检验样品是否变质。写出氢氧化钠变质的化学方程 _________。
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后需先后加入下列试剂中的________(按顺序填编号)。
A盐酸 B KC1溶液 C BaCl2溶液 D Ba(OH)2溶液 E酚酞试液
探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数
（实验装置）
如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1ml/cm。水柱的质量忽略不计。
（操作步骤）
保持外界条件不变，完成以下操作：
将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。实验中观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm。
（3）检查下图装置气密性的操作方法：_________；
（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_______；
（5）在上述操作中，若装置温度略有升高，实验结果______(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
16． (1)下图的对比实验探究铁生锈的条件，能证明氧气参加了反应必须要做的实验是____________(填序号)
(2)暖贴发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，某小组同学设计并进行实验，探究影响铁生锈速率的因素
[查阅资料]暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。
[猜想假设]①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
[进行实验]下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
[解释与结论]①表中X的值为_________________。
②对比实验1和3，得出的结论是_________________。
③欲得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，需要对比_____________(填实验编号)。
[反思与评价]下列说法正确的是_________________。
A．暖贴在使用前要密封保存
B．暖贴使用后剩余物可以回收利用
C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】A、加大空气监测力度，改善环境状况，正确；B、有效防治水体污染，保护水资源；正确；C、分类回收生活垃圾，垃圾资源化，能减少污染，节约资源；正确；D、过度使用农药化肥，易造成水污染，应合理使用，错误。故选D。
2、A
【解析】
A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
3、A
【解析】
A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；
B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；
C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；
D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。
故选A。
4、A
【解析】
A、氧化钙能与水反应，可以用作干燥剂，故正确；
B、氢气的密度小，可以用于填充高空探测气球，不是利用的可燃性，故错误；
C、氩气的化学性质很稳定，可以用于保护气，但与通电后能发有色光无关，故错误；
D、活性炭具有吸附性，能用于冰箱除味剂，故错误。
5、D
【解析】
A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、NH4Cl和NH4NO3都含有铵根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选D。
点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6、B
【解析】
有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。
7、B
【解析】
A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
8、A
【解析】
解：化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有2个氯原子，4个氢原子，2个氧原子，所以X是MnCl2。故选A。
9、D
【解析】
根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。
化合物中正负化合价代数和为零。
10、C
【解析】
A、硫元素的常见化合价有-2、+4、+6，故选项说法正确。
B、硫离子的结构示意图为：，故选项说法正确。
C、硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、钙 变小 廋肉 常温下氮气化学性质不活泼 乳化、溶解
【解析】
（1）人体缺少钙元素易患骨质疏松症，需要补充钙元素，故填钙。
（2）味道变酸，说明牛奶的酸性增强，则pH变小，故填变小。
（3）糯米中富含糖类，瘦肉富含蛋白质，食盐补充人体部分无机盐，故填瘦肉。
（4）常温下，氮气很难与其它物质发生化学变化，化学性质不活泼，可做食品包装袋中的保护气，故填常温下氮气化学性质不活泼。
（5）洗洁精具有乳化作用，可以清洗油污，油污能够溶解到汽油中形成溶液，所以汽油也可以清洗油污，故填乳化、溶解。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、10g10%
【解析】
解：(1)根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g；
(2)设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx

x=10%
答：(1)15g石灰石中碳酸钙的质量为 10g；(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、C Ca 吸附作用 杀菌消毒 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，咸蛋、粽子、糖包、肉包中富含蛋白质、油脂、无机盐、淀粉，淀粉属于糖类；可知食物中缺少维生素,故选C；
（2）人体缺钙易患骨质疏松症，钙的元素符号为：Ca；
（3）Ⅰ 活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；紫外灯管照射可以杀菌消毒；
Ⅱ、氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气 和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；生成物中的氯气可用于水的消毒，与紫外线灯管照射的作用相同；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
14、bd Cl2 2H2O2H2↑+O2↑ b 92.9mL 60g a
【解析】
（1）①a、抑制水中所有动植物生长不是防止水污染的措施，选项a错误；
b、不任意排放工业废水能保护水资源，选项b正确；
c、不能禁止使用农药和化肥，选项c错误；
d、生活污水处理后再排放能保护水资源，选项d正确；
故填：bd；
②X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，反应前含有X，2gNa原子，2个Cl原子，4个O原子，反应后含有4个Cl原子，4个O原子，2个N原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑
（3）①a、植物油不溶于水，不能形成溶液，选项a错误；
b、蔗糖能溶于水形成无色溶液，选项b正确；
c、碳酸钙不能溶于水，不能形成溶液，选项c错误；
d、高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，选项d错误；
故选b。
②溶液中含有溶质的质量为：100g×7.1%=7.1g，则水的质量为100g-7.1g=92.9g，即92.9mL；
③30℃时，取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，硝酸钾的溶解度为30g，只能溶解10g，此时KNO3溶液的质量是10g+50g=60g；30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，硝酸钾的溶质质量分数大于氯化钾，故选a。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 CE 手握瓶身，水柱上升；放手，水柱下降 0.1% 偏小
【解析】
探究一：
（1）氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其化学反应方程式是：；
（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解后加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明样品已经变质，过滤后，取上清液，加酚酞试液，酚酞变红，说明部分变质，酚酞不变色，说明完全变质。
故先后加入试剂的顺序为CE；
探究二：
（3）检查图中装置的气密性，用手捂住瓶身一段时间后，温度升高，压强增大，若出现水柱上移现象，说明气密性良好；
（4）氢氧化钠会吸收瓶内空气中的酸性气体，水柱减小的体积就是酸性气体的体积，故该气体样品中酸性气体的体积分数为；
（5）在上述操作中，若装置温度略有升高，会使气体膨胀，造成体积减少比实际减少小，故实验结果偏小。
16、①② 0 食盐能加快铁粉生锈的速率 1、2、3、4 ABC
【解析】
（1）①中存在氧气，铁钉生锈，②不存在氧气，铁钉不能生锈，说明铁钉生锈需要氧气参加。能证明氧气参加了反应必须要做的实验是①②；
（2）解释与结论：
①设计实验时要注意控制变量，故X是0；
②实验1和3中，其他条件相同，只有食盐的质量不同，有食盐的实验中，铁锈蚀速率较大。对比实验1和3，可以得出食盐能加快铁粉生锈的速率；
③要得出结论“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈速率”，可以通过比较1、2、3、4；
反思与评价：
A、暖贴中铁在空气中易生锈，在使用前要密封保存，故A正确；
B、暖贴使用后剩余物主要是氧化铁、碳粉等可以回收利用，故B正确；
C、利用铁生锈的原理，铁粉在生锈时，可以消耗氧气，所以铁粉还可用于食品保鲜，故C正确。故填：ABC。
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，过滤
B
CaO固体
CaCO3
加水，溶解，过滤
C
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入过量稀硫酸
D
CO2
HCl
将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥
A
B
C
D
物质
氧化钙
氢气
氩气
活性炭
用途
干燥剂
填充高空探测气球
保护气
冰箱除味剂
性质
能与水反应
可燃性
通电后能发有色光
稳定性
选项
目的
方案
A
除去NaCl中的少量Na2CO3
加入适量Ca(OH)2溶液
B
除去铁粉中混有的少量Fe2O3
加入足量稀盐酸
C
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
实验编号
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/°C
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
X
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3