广东省江门市2026年高三第二次调研化学试卷（含答案解析）

这是一份广东省江门市2026年高三第二次调研化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
2、下列说法正确的是
A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本
B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用
C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质
D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂
3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物
5、研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—，若离子中每个氮原子均满足8电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是
A．有24个电子B．N原子中未成对电子的电子云形状相同
C．质子数为20D．中N原子间形成离子键
6、某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 ml NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
8、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA
B．A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA
C．NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA
D．1m1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA
9、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常温下，向10.00 mL 0. 1000 ml·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 ml·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．B点对应的溶液的pOH>3.4
B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－
C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>A
D．A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A
10、常温下，向1L0.01ml·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，保持温度和溶液体积不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．0.01ml·L－1HR溶液的pH约为4
B．随着氨气的通入，逐渐减小
C．当溶液为碱性时，c（R－）＞c（HR）
D．当通入0.01 ml NH3时，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
11、根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．断裂0.5mlN2（g）和1.5ml H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量
B．NH3（g）═NH3（l）△H=c kJ•ml﹣1
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ•ml﹣1
D．2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJ•ml﹣1
12、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是a ml，久置后其气体的物质的量是b ml，不存在a＞b关系的是( )
A．AB．BC．CD．D
13、设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．含个铜原子的CuO和的混合物质量为
B．标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为
C．碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于
D．浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于
14、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
15、25℃时，将浓度均为0.1mlL、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．Ka(HX)>Kb(NH3·H2O)
B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)
C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>a
D．a →b点过程中，可能存在c(X—)c(CH3NH2)；
B．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2•H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；
C．恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；
D．C、D点相比，n(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则c(CH3NH3+)较小，据此分析。
【详解】
A．B点加入5 mL0.0500 ml/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，结合Kb(CH3NH2•H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)3.4，A正确；
B．CH3NH2•H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：CH3NH2•H2OCH3NH3++OH-，B正确；
C．用0.0500 ml/L的稀硫酸滴定10 mL 0.1000 ml/L的甲胺溶液滴入10 mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H＋)：C>B>A，C正确；
D．C点硫酸与CH3NH2•H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n(CH3NH3+)相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：C>D，D错误；
故合理选项是D。
本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。
10、D
【解析】
A. pH=6时c(H+)=10-6，由图可得此时=0，则Ka==10-6，设HR 0.01ml·L－1电离了X ml·L－1，Ka==10-6 ，解得X=10-6，pH=4，A项正确；
B. 由已知HR溶液中存在着HR分子，所以HR为弱酸，== c(H+)/Ka温度不变时Ka的值不变，c(H+)浓度在减小，故在减小，B项正确；
C.当溶液为碱性时，R－的水解会被抑制，c(R－)＞c(HR)，C项正确；
D. Ka=10-6，当通入0.01 ml NH3时，恰好反应生成NH4R，又因为常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5，所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度，NH4R溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)，D项错误；
答案选D。
11、D
【解析】
由图可知，断裂化学键吸收akJ热量，形成1ml气态氨气时放热为bkJ，1ml气态氨气转化为液态氨气放出热量为ckJ。
【详解】
A．断裂0.5ml N2（g）和1.5ml H2（g）中所有的化学键，吸收a kJ热量，故A错误；
B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣c kJ•ml﹣1，故B错误；
C．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ•ml﹣1，故C错误；
D．由图可知，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•ml﹣1，互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，则2NH3（l）⇌N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a） kJ•ml﹣1，故D正确；
故选：D。
12、C
【解析】
A.铁与稀盐酸反应放出氢气，久置后其气体的物质的量增大，故不选A；
B. Na2CO3粉末与稀H2SO4 反应放出二氧化碳气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选B；
C. Fe、Al在浓硫酸中钝化，久置后其气体的物质的量不变，故选C
D. Cu与浓硝酸反应放出NO2气体，久置后其气体的物质的量增大，故不选D；答案选C。
13、B
【解析】
A．CuO的摩尔质量为80g/ml，Cu2S的摩尔质量为160g/ml，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；
B．标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1ml，钠与氧气燃烧的反应中，1ml氧气完全反应生成1ml过氧化钠，转移了2ml电子，转移电子数不一定为4NA，故B错误；
C．500 mL、2 ml•L-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5×2=1ml，1ml碳酸钠可以电离出2ml钠离子和1ml的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3ml，即大于3NA，故C正确；
D．50 mL 18 ml•L-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05×18=0.9ml，消耗0.9ml硫酸能够生成0.45ml二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1ml硫酸生成1ml氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9ml，即小于0.9NA，故D正确；
故选B。
本题的易错点为D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。
14、C
【解析】
A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；
B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C正确；
D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；
故选C。
15、B
【解析】
A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液pH=7，说明Ka(HX)=Kb(NH3·H2O)，故A错误；
B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；
C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；
D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH—)