2025-2026学年广东省江门市高三上学期调研考试化学试题（无答案）

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一、未知
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是
A．AB．BC．CD．D
2．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是
A．分子式为B．属于脂环烃
C．碳和氮原子均采取杂化D．不能发生加成反应
3．腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确的是
A．液氢是将氢气溶于水得到的溶液
B．氡气探测仪器中，的质子数为136
C．煤油是混合物，是不可再生能源
D．月壤中的与地球上的互为同位素
4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于是天然纤维
B．合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维
C．红墙碧瓦是我国古代建筑特色，可用作外墙涂料的红色颜料
D．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
6．制备胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．c与e的原子半径：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的稳定性：
D．基态和原子核外均有1个未成对电子
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．金刚石中含有的碳碳键数目为
B．标准状况下，的分子数目为
C．的溶液中数目为
D．在空气中充分反应生成和，转移电子数目为
9．下列陈述I和陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
10．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质盐氢氧化物配合物
A．a可为铝，氢氧化物具有两性
B．a可为镁，盐能发生水解反应
C．a可为锅，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病
D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色
11．难溶于水，但能与氨水形成和而溶解。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。下列叙述正确的是
A．加水稀释，的浓度一定下降
B．向溶液中通入少量氨气，的浓度一定上升
C．的电离方程式为：
D．体系中，
12．利用如图装置进行实验：打开，点燃酒精灯，待中液体变浑浊后再变澄清时，打开并关闭，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开，滴入乙醛，并水浴加热；打开，滴入乙醇。下列说法错误的是
A．若中有单质生成，则有乙醛分子被氧化
B．b中发生的反应属于熵增过程
C．c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱
D．尾气可通入饱和食盐水中，再通入，可以制备
13．由结构不能推测出对应性质的是
A．AB．BC．CD．D
14．一种水性电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是
A．该装置能把化学能转化为电能
B．Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大
C．Ⅰ区的电极反应：
D．每消耗能提供的理论容量为
15．利用石墨电极电解溶液，进行如图所示实验。闭合，电解至电极表面有固体生成。打开，静置。静置过程中，下列说法错误的是
A．电极表面的固体逐渐溶解
B．装置内气体颜色会发生变化
C．a处酚酞试纸无明显变化
D．b处滤纸变红
16．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A．电解时，A电极与电源的负极连接
B．电解总反应为：
C．由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快
D．若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化
17．及其盐都是重要的化工原料。
(1)实验室用和制备的化学方程式为 ；其制备的发生、气体收集和尾气处理装置依次为 (填编号)。
(2)将大小相同的两个圆底烧瓶A、B按图装置连接进行性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 。
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
(3)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务通过测定溶液，探究温度对溶液中水解程度的影响。
②提出假设升高温度，水解程度增大，减小。
③设计实验、验证假设测定溶液在不同温度下的，记录数据如下表：
时，的水解常数 (列出算式，水的电离可忽略)。
④根据③的实验数据，升高温度减小，甲同学推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，理由是 。
⑤实验改进加入对照实验，测量纯水的随温度的变化。记录数据如下表：
丙同学分析数据，由升高到，纯水的减小了0.37，而的只减小了0.29，故其推断的水解程度随温度升高而减小，你认同丙同学的推断吗？ (填“认同”或“不认同”)，为什么？ 。
18．金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：
已知：①酸浸液主要含有等金属阳离子；②常温下，
(1)“酸浸”时，提高浸出速率的措施有 (写一条)。
(2)“沉铁”时，为了使完全沉淀()，加入调节溶液pH不低于 。
(3)“沉钻”时，同时放出气体，该步骤的离子方程式为 。
(4)CS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物，其晶胞如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中的配位数为 ，晶胞密度 (只写计算式)。
(5)“沉镍”时，与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。
A．镍与N、O形成配位键B．配位时被还原
C．该配合物的配体数目为2D．该配合物内部有氢键
(6)“沉锰”后主要生成沉淀，下通入空气氧化得到产品。“氧化”步骤的化学方程式为 。
(7)工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时在 (填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“ ”工序使用。
19．有机酸在多种反应中应用广泛。
(1)有机酸通常都含有羧基而显酸性，羧基中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，羧酸(RCOOH)溶液显酸性的原因是 (用电离方程式表示)。
(2)甲酸是一种重要的有机储氢材料，科学家探索利用二氧化碳和氢气转化为甲酸，实现变废为宝和碳的循环利用。
①基态碳原子的价层电子轨道表示式为 。
②已知：

则反应的 。
③在恒温恒容密闭容器中，有关和催化转化为的说法正确的是 。
A．增大体系的压强，活化分子百分数不变
B．选择高效催化剂，可降低反应的活化能和焓变
C．充入适量的，可加速反应，提高的平衡转化率
D．达到平衡后加入，再次达到平衡后增大
(3)科学家发现一种高效催化剂，可使甲酸在温和条件下释放氢气，反应过程如图。循环箭头上只给出部分反应物和生成物，该反应的催化剂是 。
(4)25℃时，改变相同浓度的甲酸(HCOOH)、乙酸和丙酸溶液的，测得各溶液中与的变化关系如图所示(pX=-lgX；X为酸根离子浓度与酸浓度的比值)。
①图中代表丙酸的曲线是 (填“”“”或“”)。
②当时，该溶液的 。
③计算反应：化学平衡常数 (写出计算过程)。
20．磷酸氯喹用于治疗疟疾、风湿等疾病。化合物IV是合成磷酸氯喹的一种中间14，可用如下路线合成：
(1)化合物Ⅰ的分子式是 ，化合物Ⅰ的官能团名称是 。
(2)下列说法正确的有_______。
A．化合物Ⅰ中所有原子可能共面
B．化合物Ⅰ不是Ⅱ的同系物，化合物Ⅱ中不含大键
C．由Ⅱ到Ⅲ的转化中，σ键和π键均有断裂与生成
D．化合物Ⅳ中不存在手性碳原子，可发生原子利用率100%的还原反应
(3)间氯硝基苯()经还原制得化合物Ⅰ．若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推测：与间氯硝基苯相比，化合物Ⅰ的核磁共振氢谱图的变化有 。
(4)化合物Ⅳ中的酯基在酸性条件下水解得到化合物Ⅴ。符合以下条件的的同分异构体共有 种。
a．结构中含萘环() b．萘环上连有基团-ONO2
(5)根据上述信息，分三步合成化合物a()
①第一步：苯胺与反应，生成两种产物，其反应的化学方程式为 。
②第二步：与第一步的含氮产物反应，此步骤生成一种可循环利用的物质，该物质是 。
③第三步：第二步含碳碳双键的产物发生分解反应，得到化合物a。
(6)当的其中一个酯基换成羰基时，也能发生类似化合物Ⅱ到Ⅳ的转化。参考上述反应，合成化合物()，需要以化合物和 (填结构简式)为反应物。
A．红陶兽形壶
B．漆木鸳鸯盒
C．错银铜牛灯
D．兽首玛瑙杯
劳动项目
化学知识
A
用白醋清洗水壶中的水垢
B
用溶液制作印刷电路板
C
用84消毒液对教室消毒
NaClO具有强氧化性
D
用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉
乙烯是植物生长调节剂
A．制溶液
B．制胶体
C．观察丁达尔效应
D．胶粒与溶液的分离
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可与水反应产生
Na着火不能用水扑灭
B
有还原性
能使酸性溶液褪色
C
属于酸性氧化物
用于制造通讯光缆
D
溶度积：
工业上用ZnS除去废水中的
结构
性质
A
HF和HCl分子结构相似，但HF分子间存在氢键
HF晶体的熔点高于HCl晶体
B
分子的空间结构与水分子相似
在水中的溶解度低于在中的溶解度
C
石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动
石墨具有类似金属的导电性
D
乙酸中羟基的极性大于苯酚中羟基的极性
乙酸的酸性大于苯酚的酸性
序
号
测定温
度/℃
溶液的
a
25
5.12
b
50
4.83
序
号
测定温
度/℃
纯水
的pH
C
25
7.00
d
50
6.63