2026年兰州市中考三模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年兰州市中考三模化学试题（含答案解析），共100页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．在海水所含的元素中，质量分数最高的是（ ）
A．氢B．氧C．钠D．氯
2．下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ）
A．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
B．冬天水管里的水结成冰后不再流动，因为分子停止运动
C．10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，因为分子之间有间隔
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）
A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子
4．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是
A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+
C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-
5．发芽的土豆中会产生一种有毒的物质龙葵素，其化学方程式为C45H73O15N。下列关于龙葵素的说法正确的是（ ）
A．龙葵素由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成
B．龙葵素中碳、氢、氧元素的质量比为45:73:15
C．龙葵素属于有机物，其中的氮是指单质
D．龙葵素的相对分子质量为867
6．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是
A．硫酸新霉素中含65个原子
B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1
C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小
D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g
7．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质
C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火
8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．用氯化钠做调味品
B．用氢氧化钙配制波尔多液
C．用灼烧法鉴别棉线与羊毛
D．用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂
9．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表
下列说法正确的是（ ）
A．A和B的相对分子质量比一定为11：24B．B物质是生成物
C．C物质可能是催化剂D．反应后D的质量是13g
10．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是( )
A．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大
B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
C．气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子小而液态分子大
D．同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高,分子运动越快
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．2019年1月3日上午，中国的嫦娥四号探测器在月球背面南极艾肯环盆地实现人类首次软着陆。
（1）“嫦娥”的“身体”表面覆盖着用有机材料聚酰亚胺加入金或银制成的薄膜，具有极好的隔热性能。加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于___________材料。
A金属材料 B合成材料 C复合材料
（2）月球岩石中有铁橄榄石（主要成分是Fe2SiO4），月球物质中有来自太阳风的Ar-36、Ar-38。
①画出Si的原子结构示意图___________，判断铁橄榄石中铁元素的化合价是____________；
②Ar-36、Ar-38在原子构成微粒上的不同点是____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 ）
计算原NaOH溶液的质量分数_____．求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请回答下列与水有关的问题。湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为________________；日常生活中，常用________的方法降水的硬度；电解水实验说明水由________________组成。
14．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。
①中操作的名称是________。
②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。
④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。现将3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是________。 丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。废液中含有哪些物质？①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________（写物质名称）。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是________。（写一种猜想）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
16．我校2019年实验操作模拟考试的一个考题是：（用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水）。
（进行实验）
写出c试管中发生反应的化学方程式____________。
实验二：把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：______________
（验证猜想）为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
（反思交流）从环保方面考虑，应向a废液加入_______将物质中和后再排放。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【解析】
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
故选：B。
2、C
【解析】
A、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误；B、冬天水管里的水结成冰后不再流动，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合后，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确；D、温度计里的汞柱下降，因为原子间的间隔随温度的降低而变小，故选项解释错误。故选C。
3、B
【解析】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；
B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；
C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；
D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；
故选B
本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。
4、C
【解析】
能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。
点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。
5、D
【解析】
A、龙葵素由碳元素、氢元素、氧元素和氮元素组成，故错误；
B、龙葵碱中碳、氢、氧元素的质量比为（12×45）：（1×73）：（16×15）=540：73：240，故错误；
C、龙葵素是含有碳元素的化合物，属于有机物，其中的氮是指元素，故错误；
D、龙葵素的相对分子质量为：：（12×45）+（1×73）+（16×15）+14=867，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故正确；
故选：D。
6、C
【解析】
A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。
7、B
【解析】
A. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，选项正确；
B. 金刚石、石墨都是碳元素的单质和二氧化碳，二氧化碳是氧化物，不是单质，选项错误；
C. CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，选项正确；
D. CO具有还原性和可燃性，所以可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2能够升华吸热，不燃烧也不支持燃烧，可用于人工降雨、灭火，选项正确，故选B。
8、D
【解析】
A、用氯化钠做调味品，正确；
B、用氢氧化钙配制波尔多液，正确；
C、用灼烧法可以鉴别棉线与羊毛，尝试烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确；
D、因为甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，错误；
故选：D。
本题难度不大，掌握棉线与羊毛的鉴别方法、氯化钠的用途、配制波尔多液、甲醛能和蛋白质反应等是正确解答本题的关键。
9、C
【解析】
由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D
【详解】
A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；
B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；
C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；
D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。
利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。
10、C
【解析】
A、夏天钢轨之间的缝隙变小，因为升温使原子间间隙变大，故不符合题意；
B、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为冰是由水分子构成，干冰是由二氧化碳分子构成，构成它们的分子不同，故不符合题意；
C、气体比液体容易被压缩，因为物质的气态分子间隔比液态分子大，故符合题意；
D、同样质量的糖在热水中比在冷水中溶解得快，因为温度越高，分子运动越快，故不符合题意。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C +2 中子数不同
【解析】
（1）将金属材料、合成材料等复合起来的材料是复合材料。金或银属于金属材料，聚酰亚胺属于合成材料，因此加入金或银的聚酰亚胺薄膜属于复合材料。故选C。
（2）①Si是14号元素，Si的原子结构示意图为：。铁橄榄石的主要成分是Fe2SiO4，根据Si的原子结构示意图，其原子最外层是4 个电子，在Fe2SiO4中显+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，2x+(+4)+(-2) ×4=0，解得x=+2。因此铁橄榄石中铁元素的化合价是：+2；
②Ar-36、Ar-38，它们的质子数相同，相对原子质量不同，相对原子质量≈质子数+中子数，在原子构成微粒上的不同点是核内中子数不同。
相对原子质量≈质子数+中子数。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、20.00% 溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，6.63g、10.50g
【解析】
（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，
设原NaOH溶液的溶质的质量为x，
则由原子守恒可得 ：

，解得x＝10g，
则原NaOH溶液的质量分数=。
答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；
（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则

x＝6.63g；
z＝5.25g；
y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。
答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、阳光下，温度高分子运动快。 煮沸 氢元素和氧元素
【解析】
（1）温度越高，分子运动越快；
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；
（3）水由氢元素和氧元素组成。
【详解】
（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为阳光下，温度高，分子运动快。
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；
（3）电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。
14、过滤 置换 ＞ 10.0%
【解析】
①中的操作将固体与溶液进行了分离，所以此操作是过滤，故填：过滤；
②中的反应只有过量的稀硫酸与铁的反应，生成硫酸亚铁和氢气，此反应是单质和化合物生成单质和化合物，所以是置换反应，故填：；置换；
③由于开始向溶液中加入的物质A是铁，所以在不考虑过程中铁元素的损耗的情况下，加入的铁也会变成硫酸亚铁中的铁元素，最终得到的FeSO4溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量，故填：＞；
④设生成的硫酸铜的质量为x


x=8g，y=0.8g
所以硫酸铜溶液的溶质质量分数为：×100%=10.0%，故填：10.0%。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、气球胀大 氯化钠 氢氧化钠 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红
【解析】
（1）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，可观察到的现象是气球胀大；
（2）
①甲中盐酸与氢氧化钠反应一定生成氯化钠，并且氯化钠显中性不与其它物质反应，即一定含有氯化钠；
②由于丙实验中是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以猜想可能含有氢氧化钠，或者猜想氢氧化钠和过量的氢氧化钙混合液；
[实验设计]
①加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，若溶液呈红色说明含有碱，所以小林猜想正确；
②加入过量氯化钙，有沉淀说明含有碳酸钠，过量的氯化钙已经把碳酸钠除净，若溶液由红色变为无色说明不含碱，小云猜想正确；
③加入过量氯化钙，若没有白色沉淀，说明没有碳酸钠，但若溶液呈红色，说明有碱，则小红猜想正确。
鉴别碳酸钠和氢氧化钠时不能直接用酚酞试液，因为碳酸钠也显碱性，会影响氢氧化钠的检验。
16、有气泡产生 澄清石灰水 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH NaOH和Ca(OH)2 CaCl2 玻璃棒 Ca(OH)2
【解析】
[进行实验]
碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，过程中产生气泡，和氯化钠不能反应，过程中无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过程中产生白色沉淀，实验过程如下所示：
c中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
故填：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。
[提出问题]
猜想一：碳酸钠过量时是Na2CO3和NaOH；猜想二：恰好完全反应时是NaOH；猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
故填：NaOH和Ca（OH）2。
[实验过程]
实验过程如下所示：
实验过程如下所示：
[反思与交流]
a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入Ca（OH）2后再排放。
故填：Ca（OH）2。
物质/质量
A
B
C
D
反应前质量/g
2
28
2
1
反应后质量/g
13
4
2
未知
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
________的猜想正确。
②________。
________的猜想正确。
③________。
________的猜想正确。
实验一
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入2 mL碳酸钠溶液
a中___________
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中产生白色沉淀
c中物质是__________
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液（写溶质化学式）___________
有白色沉淀
猜想一正确
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程
测定结果
在白瓷板上方一小片pH试纸，用_______________蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值
pH＜7
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a，b，c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是稀盐酸
b中无明显现象
b中物质是食盐水
c中产生白色沉淀
c中物质是澄清石灰水
实验步骤
实验现象
实验结论
取一定量滤液于试管中，加入CaCl2溶液
有白色沉淀
猜想一正确
用pH试纸测定a试管反应后废液碱性的过程
测定结果
在白瓷板上方一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液涂抹在试纸上，片刻后与标准比色卡对照，读出pH数值
pH＜7（废液显酸性）