2026届德阳市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2026届德阳市中考化学押题卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了下列图像关系合理的是，正确的操作能保证实验顺利进行等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（ ）
A．1/81B．1/820C．1/1681D．无法确定
4．下列有关实验现象或事实叙述正确的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生
D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
5．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是( )
A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量CO CO＋CuOCO2＋Cu 置换反应
B．用Cu(OH)2和Na2SO4反应制备NaOH Cu(OH)2＋Na2SO4CuSO4＋2NaOH 复分解反应
C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl3 2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑ 置换反应
D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 分解反应
6．下列图像关系合理的是（ ）
A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
B．锌加入到足量的稀硫酸中
C．水的电解
D．向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
7．某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是

A．将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的
B．称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数
C．若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满
D．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
8．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是
A．AB．BC．CD．D
9．正确的操作能保证实验顺利进行．下列实验操作正确的是（ ）
A．配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上称重
10． “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（ ）
A．如果发现火险，火势较大，应拨打119火警电话并采取必要的自救措施
B．使用含氟牙膏可以防治氟斑牙和氟骨病
C．元素周期表中的各种元素都是人体所必需的
D．人体缺少维生素A会患坏血病
11．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )
A．B．
C．D．
12．安徽省地方标准《地理标志产品石台富硒茶》在合肥通过专家审定通过。元素周期表中有关“硒”的信息如图所示。下列关于硒元素说法正确的是（ ）
A．硒元素符号为SeB．硒是金属元素
C．硒原子的中子数为34D．硒元素的相对原子质量为78.96g
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在C、H、O、N、K、Ca、Fe中选择适当的元素，用正确的化学用语填在对应的横线上。
（1）常温下为液体的氧化物______________；
（2）一种化肥______________；
（3）3个亚铁离子________________；
（4）一种空气污染性气体__________。
14．如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。
在C图中将相关粒子图形补充完整；补充此图形的依据是___。A到C的过程中发生改变的粒子是___。氧原子的原子结构示意图为___。
15．如图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有_____种分子。
(2)该反应生成_____种产物。
(3)列举出“”在工业上的一个用途_____。
(4)该反应属于_____反应。
16．请按要求完成下列各题:
(1)请用适当的化学符号填写:
①地壳中含量最多的非金属元素____________________。
②2个磷原子___________________。
③3个氢氧根离子___________________。
④硝酸亚铁中铁元素的化合价___________________。
(2)根据下图中提供的信息，请回答下列问题:
①B、C元素化学性质相似的原因是__________________________。
②B、C、D、E中属于同种元素的是_________________________。
③由A图可知，硅的相对原子质量为_________________________。
④C、E两种元素组成化合物的化学式为_________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
（1）图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到____的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（2）图2实验中的发生反应的化学方程式是___，该反应的基本类型是___反应。
（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，出现的现象是___。
小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
（方案1）增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成__。
（方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是___。
（4）实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是__。
18．图1是同学们所熟悉的实验装置，请根据题目要求回答有关问题:
(1)写出仪器的名称:①_____________；②______________。
(2)实验室若用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为________________。如果要验证蜡烛在氧气中燃烧有水珠生成，则收集氧气通常选用装置是_______ ( 填字母代号)。
(3) 在实验室里若选用A．C装置制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为________________。
(4)澄清石灰水是实验室常用的试剂之一。如图2所示是同学们做过的实验:
①甲、乙中能观察到相同的現象但________________(填 “甲”或“乙”)中发生的反应不属于基本反应类型，观察到相同的现象是________________。
②有同学将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静置一会儿，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液滴入足量稀盐酸，无明显现象。综合分析可知:该上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_______________(写化学式， 下同)，可能含有的溶质是________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、HCl能与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误。
C、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误。
D、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故D错误。故选A。
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2、B
【解析】
点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。
3、C
【解析】
设稀释前的浓度为1，
冲洗第一次后醋酸浓度为=1×，
冲洗第二次后醋酸浓度为=，
故选：C。
4、A
【解析】
A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以加快水分的蒸发，防止生锈，选项正确；
B. 合金的硬度大于纯金属的硬度，用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，则纯铜片上留有划痕，选项错误；
C. 铜的活动性较弱，不能与酸反应生成氢气，所以铜片放入稀硫酸中可观察到没有气泡产生，选项错误；
D. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，选项错误，故选A。
5、D
【解析】
A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、Cu(OH)2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；
C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；
D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。故选D。
6、A
【解析】
久置的氢氧化钠溶液部分变为碳酸钠，滴加盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠消耗完时再与碳酸钠反应产生气体，故A对；锌加入足量的稀硫酸中产生气体的质量会不断增加直到锌反应完，B错；电解水时，产生的氢气与氧气的体积比是2︰1，而不是质量比，C错；向pH＝9的溶液中加水，溶液的pH不断减小至趋近于7，但不会小于7，D错．
7、B
【解析】
A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。
8、C
【解析】
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖，反应条件不同，产物不同；故选项正确，但不符合题意；
B、木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应，可燃物燃烧需要达到着火点温度；故选项正确，但不符合题意；
C、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，反应物的颗粒大小不同，燃烧容易程度不同；故选项错误，但符合题意；
D、双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解，催化剂可以加速双氧水的分解；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
9、D
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，且不能在量筒中进行；故A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不正确；
C、由实验室药品的剩余药品的处理原则，为防止污染试剂，将实验后剩余的药品不能放回原瓶，故C不正确；
D、为防止腐蚀托盘，不直接把有腐蚀性的药品放在天平的托盘上，故D正确。故选D。
10、A
【解析】
A、发现火险或遭遇火灾时可拨打119火警电话，身陷火灾现场，根据具体情况合理自救，故说法正确；
B、含氟牙膏可以防治人体缺氟而导致的龋齿，氟斑牙和氟骨病是氟过量引起的，故说法错误；
C、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，元素周期表中的元素有一百多种，不是人体都需要，故说法错误；
D、人体缺少维生素A会患夜盲症，故说法错误；
故选：A。
11、A
【解析】
A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选A。
12、A
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、字母表示该元素的元素符号，则硒元素符号为Se，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故B不正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是中子数为34，故C不正确；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D不正确。故选A。
在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量单位是“1”，不是“克”。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、H2O KNO3（合理即可） 3Fe2+ CO、NO或NO2
【解析】
（1）常温下为液体的氧化物为水，化学式为：H2O；
（2）结合所给元素，有氮元素和钾元素，故组成的化肥可以是钾肥、氮肥或复合肥，如碳酸钾。化学式为：K2CO3；硝酸钾，化学式为：KNO3；尿素，化学式为：CO(NH2)2等；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个亚铁离子为：3Fe2+；
（4）结合所给元素，空气污染气体可以是CO、NO、NO2等。
14、质量守恒定律 氢分子和氧分子
【解析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。
【详解】
(1)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个水分子，如下图：
(2)由微粒的变化可知，A到C的过程中发生改变的粒子是氢分子和氧分子。
(3)氧原子的质子数是8，核外有两个电子层，第一层排布了2个电子，第二层排布了6个电子，原子结构示意图为
15、两 两 冶炼金属 氧化还原
【解析】
（1）根据图示，反应前的图示中含有两种分子，故填：两。
（2）根据图示，一氧化氮反应前后都有，不能算生成物，则该反应生成两种产物，故填：两。
（3）一氧化碳在工业上也用于冶炼金属，故填：冶炼金属。
（4）该反应既有物质与氧的反应，也有物质失去氧的反应，属于氧化还原反应，故填：氧化还原。
16、O 2P 3OH- 最外层电子数相同 CD 28.09 Na2S
【解析】
（1）①地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，可以表示为O；
②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字。2个磷原子可以表示为2P；
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。3个氢氧根离子可以表示为3OH-；
④硝酸亚铁[Fe(NO3)2]中，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸亚铁中铁元素的化合价表示为：；
（2）①B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；
②B、C、D、E中属于同种元素的是C、D，这是因为它们的核内质子数相等；
③元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量。由A图可知，硅的相对原子质量为28.09；
④C、E两种元素分别是硫元素、钠元素，钠元素显+1价，硫元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，它们组成化合物的化学式为Na2S。
元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、溶液由红色变为无色 复分解 气球鼓起 等体积的水 产生气泡 CuSO4 Na2SO4
【解析】
（1）图1实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；符合“两交换，价不变”特点，是复分解反应；
（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，二氧化碳被消耗，瓶中的压强小于外界压强，出现的现象是：气球鼓起；
[方案1]增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，通过对比气球膨胀的程度可以判断二氧化碳能否和氢氧化钠反应；
[方案2]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（4）静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层溶液中没有盐酸，上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；
（3）气球鼓起；体积的蒸馏水； 产生气泡；
（4）CuSO4 和Na2SO4。
18、长颈漏斗 水槽 C 甲 澄清石灰水变浑浊 NaCl CaCl2
【解析】
（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是水槽；
（2）装置B适用于固体加热制取氧气，因为试管口没有棉花，所以是加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，如果要验证蜡烛在氧气中燃烧有水珠生成，则收集氧气通常选用装置是向上排空气法，故收集装置应选C；
（3）实验室可用A装置用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）①甲中氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故甲、乙中能观察到相同的現象但甲中发生的反应不属于基本反应类型，观察到相同的现象是：澄清石灰水变浑浊；
②甲实验中：，乙实验中：，乙实验中一定含有氢氧化钠，丙实验中，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入过量稀盐酸，，故丙实验中溶液含氯化钙和HCl，将甲、乙两个实验后所得物质全部倒入丙实验后的烧杯中混合，静置一会儿，观察到上层溶液为无色，说明溶液中不含碱性物质，不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，说明反应生成的氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含有氯化钠，底部有白色沉淀，说明溶液中不含盐酸，乙实验中碳酸钠可能过量，如碳酸钠过量，碳酸钠能与丙中生成的氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙，故溶液中不一定含有氯化钙。
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、1.28t 大于
【解析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。
【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x

故可处理的二氧化硫质量是1.28t。
（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
CO2
HC1
硝酸银溶液
通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干燥
B
碳粉
氧化铜
一氧化碳
通入足量的一氧化碳加热
C
稀硝酸
硫酸
氢氧化钡溶液
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
稀盐酸
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl 固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
序号
化学反应事实
影响反应的因素
A
二氧化碳与水反应生成碳酸，但通过光合作用可生成葡萄糖
反应条件
B
木炭在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时与氧气反应
反应温度
C
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
D
双氧水常温下分解缓慢，而加入二氧化锰后就迅速分解
催化剂
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无水生成，后者有。故A正确。
B
Na2CO3（NaOH）溶液
检验
滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变红。故B错误。
C
Na2CO3（NaHCO3）固体
除杂
充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。故C正确。
D
MnO2、KCl 固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化锰不溶于水。故D正确。