2026年山东省泰安市中考化学押题卷（含答案解析）

这是一份2026年山东省泰安市中考化学押题卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了下列有关化学用语的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质用途的说法正确的是
A．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多B．聚氯乙烯可用来包装食品
C．明矾可用作净水剂D．铝制容器可用来长期存放酸性食物
2．小明家的农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥(NH4)2SO4，下列推测中错误的是（ ）
A．(NH4)2SO4属于铵态氮肥，能促进植物生长茂盛，叶色浓绿
B．长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性
C．草木灰(主要含K2CO3)可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液呈碱性
D．为了防止土壤酸化，施用(NH4)2SO4的同时应加入Ca(OH)2
3．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ ）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质含有碳、氢、氧元素
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
4．下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化B．干冰升华C．蜡烛燃烧D．菠萝榨汁
5．下列说法正确的是
A．能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（）
B．若已知化学反应：甲+乙→丙+丁，且该反应为复分解反应，则丙或丁一定有一个是气体
C．可用火碱来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，得到的是纯净氯化钠
6．下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C．盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D．用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
7．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是COD．碳酸钠的化学式是NaHCO3
8．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应
B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl
C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色
D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
9．下列过程属于化学能转化为电能的是（ ）
A． 水力发电B． 电解水C． 化学电池D． 太阳能供热
10．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的
A．MgB．H2OC．NaOHD．CaCO3
11．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
12．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应物中的银是金属单质B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．17、2011.6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”．请你参与下列问题：内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____
A 温室效应引起长期干旱 B 过度放牧、盲目开垦 C 酸雨的影响如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图．
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_____作用除去臭味和一些溶解的杂质．11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是_____
A 可吸入颗粒物 B CO的含量 C SO2的含量 D CO2的含量在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____．
14．运用所学的化学知识回答下列问题:
（1）不用其他任何试剂,就可将FeSO4、NaOH、KNO3三种溶液中的____________溶液先鉴别出来。
（2）用一种溶液就可将NaCl、HCl、BaCl2三种溶液一次性鉴别出来，该溶液是___________。
15．如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图2所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_____色；溶液中的溶质是_____（填化学式）；B点时恰好完全反应的化学方程式是_____。小明用微观示意图（图3）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是_____。
16．在点燃条件下，2.6gC2H2 与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x=_____； 化学方程式为_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯的实验示意图。
请回答下列问题：操作③中玻璃棒搅拌的作用是________________________。操作⑥中的错误是________________。粗盐提纯实验中的操作顺序为________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。操作④中，当观察到蒸发皿内________________时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
18．请根据下列装置，回答问题：
（1）写出标号②的仪器名称：______________。
（2）用高锰酸钾制取O2时，用A、D进行实验，发现水槽中的水变红的原因为______________。
（3）实验室制二氧化碳气体时，将气体的发生装置由B改进为F，优点是_________。
（4）有同学将用B装置产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，发现石灰水没有变浑浊，原因可能是_______。
（5）实验室中常用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)，同时还生成氯化钙和水。则实验室制取氨气的化学方程式__________________。
（6）小亮同学为了探究氨气的某些性质，做了以下实验：右图中从左到右依次是他做的实验及相应现象：通过实验，小亮同学可得出氨气的性质有__________________________。(写一条)

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：生成氢气的质量________。生铁样品中铁的质量分数___________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A．氢氧化钠是一种碱，具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
B．聚氯乙烯塑料受热能释放出有毒的物质，所以不能用来包装食品，故错误；
C．明矾溶于水后能够吸附水中的悬浮杂质，所以可用做净水剂，故正确；
D．铝是一种活泼的金属，能与酸反应，所以铝制容器不能用来长期存放酸性食物，故错误。
故选：C。
2、D
【解析】
A、(NH4)2SO4属于铵态氮肥，氮肥能促进植物生长茂盛，叶色浓绿，正确；
B、长期施用(NH4)2SO4会导致土壤酸化板结，说明(NH4)2SO4的水溶液呈酸性，正确；
C、碳酸钾的水溶液显碱性，可改良酸性土壤，正确；
D、(NH4)2SO4与氢氧化钙反应会放出氨气，降低肥效，故错误。
故选D
铵态氮肥不能和显碱性的物质混合使用，因为会放出氨气，降低肥效。
3、B
【解析】
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.2g﹣2.4g﹣0.6g＝1.2g；因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。
4、C
【解析】
试题分析：化学变化是新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化； B．干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；C．蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；D．菠萝榨汁，没有新物质生成，属于物理变化；故答案选择C
考点：物理变化和化学变化的判定
5、A
【解析】
A、表示质子数为2，原子核外电子数为2，表示氦3原子中质子数为2，中子数为1，故 能表示原子核内含2个质子1个中子的热核聚变的重要原料氦3（），符合题意；
B、复分解反应不一定有气体产生，如酸碱中和反应：，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和油污反应从而去除油污，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，一般常用氢氧化铝治疗胃酸过多，不符合题意；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶后，可能还有少量的可溶性杂质，得到的不是纯净氯化钠，不符合题意。故选A。
6、B
【解析】
A、因为氢氧化钠能与油类物质反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为它们都是碱，它们的水溶液中都含有氢氧根离子，不是都含有金属离子的缘故，选项B不正确；
C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的离子H+，选项 C正确；
D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质，都能和醋酸反应生成可溶性盐，故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢，选项D正确。故选B。
7、A
【解析】
A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；
B、2Hg表示两个汞原子，故错误；
C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；
D. 碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；
故选A。
化合物中各元素化合价代数和为零。
熟记常见物质的化学式。
8、C
【解析】
A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；
B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；
D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。
9、C
【解析】
A、水力发电是将水能转化为电能，错误；
B、电解水是将电能转化为化学能，错误；
C、化学电池化学能转化为电能，正确；
D、太阳能供热是将太阳能转化为热能，错误。故选C。
10、C
【解析】
：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。
11、C
【解析】
A、处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质，正确；B、人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖，正确；C、人体内如果缺乏维生素A，可能会患夜盲症，错误；D、青少年长期偏食、挑食不利于身体健康，正确。故选C。
12、D
【解析】
A、反应物中的银是金属单质，正确；B、由质量守恒定律：反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，错误。故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、（1）B、C （2）吸附 （3）D （4）CO + NOCO2+ N2
【解析】
试题分析：（1）过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”意味着现在的内蒙古大草原的草地、植被破坏严重，酸雨的危害之一就是破坏森林、植被，所以选B、C
（2）活性炭具有较强的吸附性，能将颜色、异味等微小颗粒吸附在其表面，从而使颜色、异味消失
（3）目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧，不包括二氧化碳，故选D
（4）化学反应的反应物和生成物都知道，所以直接书写，再配平即可，所以方程式：CO + NOCO2+ N2
考点：空气的污染，酸雨的危害，活性炭的吸附，化学方程式的书写
14、FeSO4 Na2CO3 溶液或K2CO3溶液
【解析】
（1）根据溶液颜色的不同进行分析鉴别。
（2）找出要鉴别的物质的性质，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象来鉴别。
【详解】
（1）因为FeSO4溶液是浅绿色的，其他两种溶液都是无色的，故不用任何试剂，就可将FeSO4溶液鉴别出来，故填：FeSO4。
（2）NaCl、BaCl2都属于盐，在溶液中显中性，且它们三者都是无色溶液，故不可用指示剂或者看颜色区分，而HCl属于酸可和碳酸钠或碳酸钾反应，有气泡生成，而碳酸钠或碳酸钾与BaCl2反应会有白色沉淀生成，碳酸钠或碳酸钾和NaCl不反应，无现象，所以可以根据这三个不同现象来区分它们。故填：Na2CO3溶液或K2CO3溶液。
要熟练的记住各种不同物质的溶液的颜色，比如关于Cu2+溶液是蓝色的，Fe2+的溶液是浅绿色的，Fe3+是黄色的。同时会根据各类物质之间的反应现象来区分不同试剂，特别是有气体或沉淀的生成的反应。
15、红 NaOH、NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子与氢氧根离子结合生成水
【解析】
（1）由图可知，滴加稀盐酸至A点时，溶液的pH>7，溶液显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，故填红；
溶液显碱性，其中含有未反应的氢氧化钠，还有加入的稀盐酸遇与氧化钠反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH、NaCl，故填NaOH、NaCl；
B点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故填氢离子与氢氧根离子结合生成水。
16、1. 4 4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO
【解析】
解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e=
（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、加快粗盐的溶解速率 缺少玻璃棒引流 ①⑤②③⑥④ 出现较多量的固体
【解析】
（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率。
（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，因为要计算产率，所以在粗盐提纯之前要先称量粗盐质量，然后通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）得到精盐，最后称量精盐并计算产率。称量精盐之前的操作步骤的先后顺序是①⑤②③⑥④。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余液体蒸干。
18、长颈漏斗 未在试管口塞上一团棉花 控制反应的发生与停止 使用了浓盐酸（合理均可） 氨气密度小于空气（或者氨气极易溶于水，或者氨气的水溶液呈碱性）
【解析】
（1）图中②是水槽；故答案为：水槽；
（2）水槽中的水变红的原因为试管口没有放一团棉花，在氧气流的作用下，高锰酸钾由导管进入水中。故答案为：试管口没有放一团棉花；
（3）装置F中有带孔的塑料板和夹子，在制取气体时，当弹簧夹夹住橡胶管，u形管内的压强增大，液体就和塑料板上的固体分开，反应就会停止，所以该装置具有随开随关的优点。故答案为：控制反应的发生与停止；
（4）浓盐酸易挥发，挥发的氯化氢气体可与石灰水反应生成氯化钙，则石灰水不变浑浊，若石灰水变质也不会出现浑浊现象；．故答案为：使用了浓盐酸（合理均可）；
（5）根据信息“实验室中常用加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙和水。”可知，制取氨气的化学反应式是：
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（6）由第一个实验图可知，导管伸到倒立的试管底部，气体是由上到下充满试管的，说明氨气的密度比空气的小
故答案为：氨气的密度比空气的小（其他合理答案均给分）。
主要考查了常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气和氢气的反应原理和实验装置要掌握，这是两个比较典型的实验，具有代表性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.6 g 96%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
解得：x=16.8g，
生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%
考点：考查化学反应方程式的计算。