2025-2026学年江西省宜春市中考化学模试卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年江西省宜春市中考化学模试卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，区分硬水和软水的最佳方法是等内容，欢迎下载使用。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列微观解释不正确的是
A．香水要密封保存——分子在不断运动
B．甘蔗甜，山楂酸——不同分子性质不同
C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的体积变大
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
3．实验室制氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2X，则X的化学式是
A．O2B．H2C．H2OD．H2O2
4．现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③氯化钡溶液；④碳酸钾溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有
A．②③B．②④C．①②③D．②③④
5．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
6．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为16:15
C．丁一定不是单质
D．x的值是11
8．区分硬水和软水的最佳方法是
A．观察是否澄清、透明进行区分
B．品尝是否有异味进行区分
C．加肥皂水搅拌,观察泡沫多少进行区分
D．加热，观察有无气体生成进行区分
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是
① ② ③ ④
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应
11．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（ ）
A．实验室可用甲装置来制取氧气B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C．收集氢气可用丙装置D．丁装置可用来收集氧气
12．将化学知识用到生产生活中，是学习化学的目的之一．下列做法中正确的是（ ）
A．夜晚发觉液化气泄漏，立即开灯检查
B．酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭
C．冬天在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖
D．废旧电池扔入河里
13．下列实验方案能达到实验目的是
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧的三个条件
C．探究铁生锈的条件
D．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
14．下列说法中，不正确的是
A．控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的
B．香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害
C．进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验
D．为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积
15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是
A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____ （填序号“a”“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。
③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_____（填序号）。
a．硬度大 b．密度小 c．易导电 d．耐腐蚀
（2）金属的腐蚀和防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____ 和_____等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____；
（3）金属活动性的比较
某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 _____。
（4）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
①纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_____。
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题:
⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。
⑵ “酸浸”时发生的反应类型是____。
⑶ “置换”时反应的方程式为______(写出一个即可)。滤渣2的成分为______(填化学式)。
⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用______较合适。
⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =______。
18．（8分）某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B中夹持装置省略)
①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量
④从反应物角度看：装置A和装置 B的不同之处是____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。
①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：
假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、锌与稀硫酸和硫酸亚铁都反应，故错误；
B、加入过量的Na2CO3溶液可以除取氢氧化钙，但是引入了新的杂质（过量的碳酸钠），故错误；
C、氢氧化钠可以与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以除去硫酸铜，但是生成了硫酸钠杂质，不符合除杂原理，故错误；
D、氯化氢可以与氢氧化钠反应被除去，氢气不用氢氧化钠反应，而后将气体通过浓硫酸除去水分，故正确。故选D。
除杂稀不能与主体物质反应，不能引入新杂质，不能生成新杂质。
2、C
【解析】
A、香水要密封保存，说明分子在不断运动；故选项正确，但不符合题意；
B、甘蔗甜，山楂酸构成物质的分子不同，性质不同；故选项正确，但不符合题意；
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大说明水分子间间隔变大；故选项错误，但符合题意；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
3、C
【解析】
根据质量守恒定律的实质：化学反应前后原子种类和原子个数不变原则可得，该反应，反应前有：1Mn、2O、4H、4Cl，反应后已知有：1Mn、4Cl，所以，X微粒中包含的原子种类是氢原子和氧原子，因X前有化学计量系数2，故X由一个氧原子和两个氢原子构成，选项C符合题意
4、B
【解析】
根据物质的性质进行分析，碳酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，盐酸呈酸性，能使石蕊变红，与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钡溶液呈中性，不能使指示剂变色，与稀硫酸反应产生白色沉淀。
【详解】
①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别；
②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别；
③氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别出三种物质；
④碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质；
②④正确，故选：B。
掌握物质间的化学反应现象，判断所提供试剂鉴别三种无色液体的结果，并结合排除法最终选出符合题意的答案。
5、C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。故选C。
点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。
6、C
【解析】
铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。
故选C。
7、A
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。
B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。
D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
8、C
【解析】
水分为软水、硬水。软水中不含或含有少量钙、镁离子。硬水中含有大量的钙镁离子。在实验室最常用的区别它们方法就是加入肥皂水，搅拌后泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。
【详解】
A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分。A错误；
B、品尝不能区分。B错误；
C、在实验室最常用的区别软水和硬水的方法就是加入肥皂水，搅拌后，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水。C正确；
D、加热不能根据气泡来区分硬水和软水。D错误。
故选C。
9、C
【解析】
A、碱性溶液能使石蕊试纸变蓝，不一定是碱的溶液，比如碳酸钠溶液属于盐的溶液，故选项错误；
B、白磷燃烧是因为与氧气接触，温度达到着火点、红磷不燃烧是因为没有与氧气接触，温度没有达到着火点，该实验是出现了两变量，不能得到结论，故选项错误；
C、气体通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠吸收掉，故澄清石灰水无明显变化，因此剩余的气体是一氧化碳，故选项正确；
D、浓盐酸挥发形成的是白雾，不是白烟，故选项错误。故选C。
10、B
【解析】
A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；
B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体，正确；
C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；
D． ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多，错误；
故选B。
11、C
【解析】
A、气的制取是用加热氯酸钾和二氧化锰混合气体的方法，属于“固体和固体加热”的类型，所以甲中的装置可以，正确；B、二氧化碳的制取用碳酸盐和酸反应，属于“固体和液体不用加热”的类型，二氧化碳的检验是将二氧化碳通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊，所以乙中的装置可以，正确；C、氧气不易溶于水密度比空气大，所以氧气的收集是用排水法或者向上排空气法，丙中用向上排空气法是收集密度比空气大的气体的，所以丙中的装置可以，正确；D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以丁中的装置不可以，错误；故选：D。
12、B
【解析】
A、开灯时会产生电火花，会将液化石油气引燃，甚至会发生爆炸，选项错误；
B、实验室酒精失火用湿抹布盖灭，是利用了隔绝空气达到灭火的目的，选项正确；
C、用煤炉取暖时，门窗紧闭，产生的一氧化碳能使人中毒，选项错误；
D、随意抛扔废旧电池，会造成重金属污染环境，选项错误，故选B。
13、D
【解析】
A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触；可得出燃烧需要与氧气接触，但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件，故选项不能达到实验目的。
C、一段时间后，两支试管中的铁钉均不生锈，不能用于探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。
D、高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故选项能达到实验目的。
故选：D。
14、B
【解析】
A、物质具有可燃性、可燃物的温度达到着火点、与氧气接触是燃烧的三个条件，缺一不可，控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，故A说法正确；
B、香烟的过滤嘴只能除去颗粒状固体，不可滤除CO等有害物质，所以吸烟有害健康，故B说法不正确；
C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，故C说法正确；
D、为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积，故D说法正确。故选B。
15、B
【解析】
若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、a （或） abd 氧气 水 硝酸银 Fe3O4 2HCl 保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。
【解析】
（1）①合金比组成它的纯金属熔点低，故能表示锡铅合金的是：a；
②通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是：因为镁在加热的条件下能与氧气反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，铝能在加热的条件下与氧气反应生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：；
③物质的性质决定了物质的用途，锂铝合金在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有：密度小（质轻，可以飞在空中）、硬度大（安全性能好），耐腐蚀（不易生锈）。故选：abd；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的结果；
铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，他还需要的另外一种溶液是硝酸银溶液；
铜不与硫酸镁溶液反应，说明在金属活动性顺序里，镁位于铜之前，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，可以验证镁、铜、银的活动性顺序，铜与硝酸银反应的化学方程式为：；
（4）铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故该黑色固体为：Fe3O4；
②由图可知，氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成了纳米级铁粉和氯化氢气体，该反应的化学方程式为：；
在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。
金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、5.6 复分解反应 Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe、Cu 双氧水 1:2(或0.5）
【解析】
⑴当雨水的pH