2025-2026学年邯郸市中考化学考前最后一卷（含答案解析）

这是一份2025-2026学年邯郸市中考化学考前最后一卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了下列有关溶液的说法正确的是，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成
2．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处
A．15mLB．20mLC．30mLD．40mL
3．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
A．燃烧条件模型
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型
4．某学生用量筒量取液体时，将量筒放平，倒入液体，第一次俯视凹液面最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，又仰视凹液面的最低处，读数为10mL，该同学实际倒出的液体体积是
A．10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法判断
5．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：
①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）
A．①②③④⑥⑦
B．②③④
C．③④
D．⑤⑥⑦
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
7．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为
A．B．C．D．
8．下列实验操作正确的是
A．液体的倾倒B．液体的加热
C．量取一定量的液体D．用滴管取液体
9．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
10．下列物质转化过程中一定有气体生成的是
A．Fe →FeCl2
B．Fe2O3 →FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2
D．CaCO3→CaCl2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．金属材料在日常生活及工农业生产中具有广泛的应用。请你回答以下问题：
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____；
A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅
（2）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是_____；
（3）用稀硫酸除铁锈的现象为_____；
（4）在试管中放入一根去除氧化膜的镁条，向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，②镁条表面有明显的气泡冒出，经检验发现生成的固体物质中有单质银；生成的气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是 _____。
A 镁能从硝酸银溶液中置换出银
B 该实验可判断银能置换出酸中的氢
C 硝酸银溶液可能显酸性
D 溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．农业上,硫酸铜溶液可用于制作果树消毒的灭虫杀菌剂。向200g硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答:
（1）恰好完全反应时,反应所得溶液的质量为______________g。
（2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。_________
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_____。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是_____；她建议在原来实验的基础上再增加一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_____，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
14．含有相同离子的盐具有相似的性质。CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的_____（填离子符号）。向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_____。将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号_____。
②原氧化铜的质量为_____g。除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有______（填字母）。
A NaOH B Fe C Ba(NO3)2 D MgCl2
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
（分析）图4表示的实验是实验_____（填实验2中的序号）。比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。
16．某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
白磷在40℃能燃烧．氧气体积约占空气总体积的多少？锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是______，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体______燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式______．在整个实验过程中，可观察到气球的变化是______，出现此现象的原因是______．待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是：①______；②______．氧气约占空气总体积的______．
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。

x≈10.8g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。
y≈10.2g
设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。
z≈14.1g
样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。
本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。
2、C
【解析】
试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为 ，则注射器活塞停留在。故选C。
本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。
3、D
【解析】
A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项A不正确；
B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；
C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；
D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D正确。故选D。
4、C
【解析】
第一次读数，俯视凹液面最低处，读数为20mL，俯视读数时，读数大于实际体积，也就是液体实际体积小于20mL；倒出部分液体后，第二次读数，仰视凹液面的最低处，读数为10mL，仰视读数，读数大于实际体积，也就是实际剩余液体体积大于10mL。液体总体积小于20mL，剩余液体体积又大于10mL，所以实际倒出的液体体积是应该是小于10mL。故选C。
用量筒量取液体时，用俯视读数时，实际体积偏小；仰视读数，实际体积偏大。
5、C
【解析】
①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；
②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；
③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；
④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；
⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；
⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。故选C。
铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
6、D
【解析】
A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；
B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；
C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；
D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．
故选D．
7、B
【解析】
根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g
因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。
8、A
【解析】
试题分析：A选项倾倒液体的操作是正确的操作；B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；故答案选择A
考点：基本操作
9、A
【解析】
A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。
故选A。
本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。
10、D
【解析】
A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能采用的铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，不一定有气体生成，故选项错误。
B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，故选项错误。
C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，没有气体生成，故选项错误。
D、碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，一定有气体生成，故选项正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（不答全不得分） B，D
【解析】
（1）A．金属硬币是利用了金属的耐腐蚀、硬度大、美观好看等性质，故A错误；
B．铝制导线是利用了铝的导电性，故B错误；
C．铜制火锅是利用金属导热性，故C正确；故选C。
（2）工业上是利用氧化铁和一氧化碳反应的原理进行冶铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+2CO2；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气，硫酸铁溶液是黄色的；
（4）A．在金属活动性顺序中，镁在银的前面，能把银从硝酸银溶液中给置换出来，故A正确；
B．在金属活动性顺序里，银在氢的后面，无法置换出酸中的氢，故B错误；
C．在金属活动性顺序中，镁在氢的前面，能置换出酸中的氢，因为生成的气泡中有氢气，所以硝酸银溶液可能显酸性，故C正确；
D．溶液中除了发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag的反应还有镁和酸的反应，故D错误。故选BD。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、235.1 4%
【解析】
（1）由曲线可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为4.9g，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，此时溶液的质量为
（2）解:设参加反应的硫酸铜质量为x。

原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、无色晶体，能溶于水 石蕊溶液遇到酸性物质显红色 碳酸水也能使石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的不一定是柠檬酸，可能是碳酸水 混合液仍然为红色。
【解析】
（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等；
故答案为：无色晶体，能溶于水；
（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，
故答案为：石蕊溶液遇到酸性物质显红色；
②由于汽水中还含有碳酸，而且碳酸在受热的情况下很容易分解；
故答案为：汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，混合液仍然为红色．
14、SO42- FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 4 AC
【解析】
（1）由化学式对比可知：CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42-。故填：SO42-
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，生成白色沉淀硫酸钡和氯化亚铁，反应的化学方程式为：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2。故填：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2
（3）由题干可知：将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A。然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣铜单质和镁单质和硫酸锌滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后，剩余固体为铜，铜的质量为3.2g。
①足量的锌可以与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，向溶液A中加入光亮的过量镁条，充分反应后，其溶液中溶质为硫酸锌，因此图中反应后溶液中2个“”代表的离子符号为：Mg2+。故填：
②解：设原氧化铜的质量为x；根据元素守恒可得：
答：原氧化铜的质量4g；故填：4
（4）A、NaOH可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，与FeSO4反应生成白色沉淀Fe(OH)2；均可以反应，故符合题意；
B、Fe能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜单质；铁不能与FeSO4反应，故不符合题意；
C、Ba(NO3)2能与CuSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜；Ba(NO3)2能与FeSO4反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸亚铁；均可以反应；故符合题意；
D、MgCl2均不与CuSO4和FeSO4反应，故不符合题意；
故填：AC
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、碳酸钠＞碳酸氢钠 ① Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ HCl、NaCl 水和二氧化碳 向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量 取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中, 产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液
【解析】
溶液碱性越强，pH越大；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应时，反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，再和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
[结论1]
碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12，说明两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为碳酸钠＞碳酸氢钠。
故填：碳酸钠＞碳酸氢钠。
[分析]
（1）由图中信息可知，图1表示向盐酸中滴加碳酸钠溶液，图2表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，图3表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，图4表示的实验是向盐酸中滴加碳酸氢钠溶液。
故填：实验①。
（2）比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合，则图3中的AB段是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；
BC段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
D点的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；HCl、NaCl；水和二氧化碳。
（3）比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，造成这一现象的原因：向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量。
故填：向盐酸中滴加碳酸钠溶液时碳酸钠过量，向碳酸钠溶液中滴加盐酸时盐酸过量。
[应用]
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，操作方法：取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
故填：取两种溶液少量分别滴加到稀盐酸中, 产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16、氧气(O2) 不支持 4P+5O2点燃2P2O5 先鼓后瘪 气体受热膨胀变鼓，降到室温气压减小变瘪 白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低 锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当。(其它相似描述也可，但第二问须答出“锥形瓶中氧气约占46mL”) 1/5
【解析】
【现象分析】
(1) 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，支持燃烧的气体是氧气，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持燃烧。白磷燃烧生成五氧化二磷，反应化学方程式. 4P+5O2点燃2P2O5 ；(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓起了，后变瘪，出现此现象的原因是气体受热，气体压强增大，气球膨胀变鼓；降到室温气压减小变瘪；(3) 测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。当注射器中的水还剩约4mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是：①锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当；②锥形瓶中氧气约占46mL，所以进入的水最多就是46mL；【得出结论】氧气约占空气总体积的五分之一。
品名
雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料
碳酸水（水、二氧化碳）白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
序号
操作
现象
实验①
碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验②
碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中
立刻产生气泡
实验③
盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中
立刻产生气泡
实验④
盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中
滴加一会后才有气泡产生