2026届贵州省黔西南布依族苗族自治州高三第二次调研化学试卷（含答案解析）

这是一份2026届贵州省黔西南布依族苗族自治州高三第二次调研化学试卷（含答案解析），共100页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（ ）
A．混合体系Br2的颜色褪去
B．混合体系淡黄色沉淀
C．混合体系有机物紫色褪去
D．混合体系有机物Br2的颜色褪去
2、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精
C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
4、2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )
A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
C．传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用
D．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题
5、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
C．铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
7、 “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。错误的是
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说： NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
8、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1ml分枝酸最多可与3mlNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
9、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
B．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe3+
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
10、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（ ）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应
11、化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）
A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料
B．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应
D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒
12、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )
A．①③B．①②C．②③D．③④
13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
15、下列说法正确的是
A．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
C．可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷
D．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液
16、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是
A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C．若b＝a，则红色固体粉末一定为纯净物
D．b的取值范围:0＜b≤a
17、25℃时，在10mL浓度均为0.1ml/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1ml/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
18、对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是
A．球棍模型：B．分子中六个原子在同一平面上
C．键角：10928’D．碳碳双键中的一根键容易断裂
19、下列除杂方案错误的是
A．AB．BC．CD．D
20、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 ml O2，有88 g CO2被还原
21、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（ ）
A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3
B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率
C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30ml氧气
D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少
22、常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ）
A．NC13中N—C1键键长比CCl4中C—C1键键长短
B．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3的沸点比NCl3的沸点低
二、非选择题(共84分)
23、（14分）生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 g·L－1的烃。
已知：
(1)下列说法正确的是________。
A．A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
B．等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同
C．E能和Na反应，也能和Na2CO3反应
D．B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物
(2)C中含有的官能团名称是________。
(3)由B和E合成F的化学方程式是____________________________________。
(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路线_____________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含—O—O—键。结构简式是________。
24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______。写出A+B→C的化学反应方程式：__________________。
(2)C()中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_____。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种。
(4)D→F的反应类型是_____，1mlF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______ml。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：__________。
①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。
(5)已知：R一CH2COOHR一一COOH A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：______________________
CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
25、（12分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作：
①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_______。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：______
（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是______（填序号）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是 _______________
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_______
26、（10分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：
相关物理常数和物理性质如下表：
已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。
回答下列问题：
（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃左右反应1.5～2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______（填标号）。
（2）操作X为___________。
（3）NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
（4）粗产品先经常压蒸馏除去__________，再减压蒸馏得到产品。
（5）当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_________ %（保留三位有效数字）。
27、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
28、（14分）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。目前某有效药物的主要成分——姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示：
已知：
①CH3CHO+CO2↑
②CH3CHO++H2O
回答下列问题：
(1)A的名称为_________；试剂X为_________。
(2)D中含有的官能团名称为_________。
(3)反应D→E的化学方程式为______________________________，其反应类型是________。
(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。
a.能与NaHCO3溶液反应 b.能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应 d.l ml G最多能与3 ml H2发生加成反应
(5)姜黄素的结构简式为_________。
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中，写出同时符合下列条件的结构简式为_________。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰；
③l ml该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3 ml NaOH。
29、（10分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:
①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>”“”“