四川省南充市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省南充市2026届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 高分子材料应用广泛。下列说法错误的是
A. 聚乳酸属微生物降解高分子，可用于手术缝合线
B. 聚氯乙烯耐化学腐蚀，可用于制造食品包装材料
C. 酚醛树脂受热后不能软化或熔融，可用于制造集成电路板
D. 芳纶纤维强度高、热稳定性好，可用于制造防弹装甲
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乳酸可被微生物降解，生物相容性好，可用于制作手术缝合线，A正确；
B．聚氯乙烯虽耐化学腐蚀，但会释放有害物质，加工添加的增塑剂也具有毒性，不能用于制造食品包装材料，B错误；
C．体型结构的酚醛树脂是热固性高分子，受热后无法软化或熔融，且绝缘性优良，可用于制造集成电路板，C正确；
D．芳纶纤维为高性能合成纤维，强度高、热稳定性好，可用于制造防弹装甲，D正确；
故选B。
2. 下列物质性质与用途的对应关系中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制作坩埚是因为其熔点高，与既能和酸反应又能和碱反应的两性性质无关，A错误；
B．单晶硅制作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高的性质无关，B错误；
C．制作餐具洗涤剂通常用，且清洁油污利用的是物质水解显碱性的性质，与的热分解性无关，C错误；
D．能与水反应，可吸收环境中的水分，因此可制作食品干燥剂，性质与用途对应合理，D正确；
故答案选D。
3. 下列有关化学用语或图示正确的是
A. 中子数为1的氦核素：
B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C. 聚丙烯的链节：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氦的质子数为2，中子数为1的氦原子的质量数为，表示为，A正确；
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图为，B错误；
C．聚丙烯的结构简式为，链节为，C错误；
D．p轨道进行肩并肩重叠形成键，轨道重叠示意图为，D错误；
故选A。
4. 姜黄素是一种重要的食品色素，其结构如图所示。下列有关该化合物说法错误的是
A. 属于芳香族化合物
B. 分子式为
C. 与足量加成后的产物有6个手性碳原子
D. 该物质与溴水反应，最多可消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．姜黄素分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A不符合题意；
B．根据姜黄素的结构可知，碳原子数为21，氢原子数为20，氧原子数为6，分子式为，B不符合题意；
C．姜黄素与足量加成后，苯环、碳碳双键、羰基均被还原，产物中手性碳原子数为8个，C符合题意；
D．姜黄素分子中含有2个碳碳双键，可与发生加成反应；2个酚羟基的邻位共2个氢原子，可与发生取代反应，故该物质与溴水反应，最多可消耗，D不符合题意；
故选C。
5. 硫酸铵是农业常用的化肥之一，受热易发生分解[。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中数目小于
B. 每生成，反应中转移电子数目为
C. 分子中中心原子上的孤电子对数为
D. 与足量在一定条件下充分反应生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的数目，A不符合题意；
B．未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，无法计算反应中转移的电子数目，B不符合题意；
C．的物质的量为，中心原子的价层电子对数为，其中孤电子对数为，故分子中中心原子上的孤电子对数为，C符合题意；
D．与的反应为可逆反应，与足量反应，不能完全转化，生成的物质的量小于，D不符合题意；
故选C。
6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．烷基磺酸根的烷基部分为疏水基，磺酸根部分为亲水基，符合表面活性剂的结构特征，A正确；
B．聚乙炔为单双键交替的结构，可形成离域大π键，为电荷传导提供通路，因此能导电，B正确；
C．壁虎足上细毛与墙体之间的相互作用是较弱的分子间范德华力，不是强烈的化学键，化学键是分子内部的作用力，解释错误，C错误；
D．低温石英中硅氧四面体通过顶角相连形成螺旋上升的长链，存在左旋、右旋两种不同的螺旋结构，因此具有手性，D正确；
本题选不正确选项，故答案选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液中滴加浓盐酸，蓝色溶液变为黄绿色：
B. 水杨酸溶液中加入过量碳酸氢钠：
C. 用惰性电极电解溶液：
D. 向中投入固体：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸铜溶液中，铜离子以蓝色的四水合铜离子存在，加入浓盐酸后，与铜离子配位形成黄绿色的四氯合铜离子，该反应可逆，离子方程式书写正确，A正确；
B．酸性顺序：羧基>>酚羟基，因此碳酸氢钠只能和水杨酸的羧基反应，不能和酚羟基反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．惰性电极电解溶液时，阴极生成的会和结合生成沉淀，正确离子方程式应为：，C错误；
D．与水的反应是歧化反应，氧气中的氧全部来自中的氧，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
8. 图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：B. 第一电离能：
C. 基态原子的未成对电子数：D. 和空间结构均为平面三角形
【答案】A
【解析】
【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、，据此分析。
【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意；
B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B不符合题意；
C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意；
D．为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意；
故选A。
9. 某离子交换树脂用于制糖工业中脱盐过程，其制备路线如下：
下列说法正确的是
A. 苯乙烯与二乙烯苯互为同系物B. “氯甲基化”产物X为甲醛
C. “氯球”中所有碳原子共平面D. 该树脂属于阴离子交换树脂
【答案】D
【解析】
【分析】苯乙烯与二乙烯苯聚合生成，氯甲基化生成和甲醇，季铵化生成，据此分析；
【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团。苯乙烯含1个碳碳双键，二乙烯苯含2个碳碳双键，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．氯甲基化反应是苯环上的氢被，根据原子守恒，产物X为甲醇，B错误；
C．“氯球”主链中存在多个饱和杂化碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，C错误；
D．该离子交换树脂带有可交换的阴离子，可与溶液中的阴离子进行交换，属于阴离子交换树脂，D正确；
故选D。
10. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥氯气本身无漂白性，鲜花中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性使鲜花褪色，A错误；
B．F的电负性大于Cl，的离子键成分含量更高，离子化合物更难溶于弱极性的无水乙醚，因此离子键成分含量：，B错误；
C．AgCl和AgBr均为AB型难溶电解质，初始和浓度相同，加入时溶度积更小的物质先沉淀，先出现淡黄色AgBr沉淀说明，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，共热过程中会发生副反应生成，也能与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，无法证明反应生成了乙烯，D错误；
故选C。
11. 双金属氧化物()催化加氢制甲醇的反应机理如图所示，图中□表示氧空位，已知“活化位点”是指催化剂上能吸附反应物分子并与其反应的位置。下列说法错误的是
A. 步骤①过程中有化学键的断裂和形成
B. 反应过程中的杂化方式不变
C. 催化剂吸附和的活化位点不同
D. 若步骤②活化能最大，则氧空位越多，反应速率越快
【答案】B
【解析】
【详解】A．步骤①为的吸附过程，分子中的、键断裂，同时形成、键，存在化学键的断裂和形成，A不符合题意；
B．反应过程中，的成键数目发生变化，步骤③的产物中为杂化，步骤①②④的产物中为杂化，杂化方式发生改变，B符合题意；
C．由反应机理可知，在、的活化位点吸附，在氧空位活化位点吸附，二者活化位点不同，C不符合题意；
D．若步骤②活化能最大，则步骤②为决速步骤，氧空位越多，吸附位点越多，步骤②反应速率越快，总反应速率越快，D不符合题意；
故选B。
12. 某氮氧化物的六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是
A. 该氧化物的化学式为B. 1位氮原子分数坐标为
C. 晶体的密度为D. 2位和3位氮原子的核间距为
【答案】C
【解析】
【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上的NO的个数为：8×=2，位于体内的NO的个数为2，则氧化物的化学式为N2O5。
【详解】A．由分析可知，氧化物的化学式为N2O5，A正确；
B．由图可知，NO离子位于体对角线的处，其中1位氮原子在x轴的投影为、y轴的投影为、z轴的投影为，则原子分数坐标为，B正确；
C．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=( a×10-7××10-7) ×2×(c×10-7) ×d，解得d=，C错误；
D．晶胞结构可知，2位和3位氮原子的核间距为高的，距离为，D正确；
故选C。
13. 一种合成乙醇酸盐的装置如图所示，下列说法正确的是
A. 电极a的电势大于电极b
B. 电路中每通过电子时，理论上电极a上生成
C. 电极b上反应：
D. 随着反应进行，溶液增大
【答案】B
【解析】
【分析】装置为电解池，电极b通入乙二醇，转化为乙醇酸盐，发生氧化反应，故电极b为阳极，电极a为阴极。阳极反应为，阴极反应为，总反应为。电解池中阳极电势高于阴极，据此分析。
【详解】A．电极b为阳极，电极a为阴极，电解池中阳极电势大于阴极电势，故电极a的电势小于电极b，A不符合题意；
B．电极a为阴极，发生反应，电路中每通过电子时，理论上电极a上生成，B符合题意；
C．电极b为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，C不符合题意；
D．总反应为，反应消耗，随着反应进行，溶液减小，D不符合题意；
故选B。
14. 从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是
A. 根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：
B. “还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为
C. “沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率
D. “沉锰”过程总反应离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】金-银矿含、、、、、，“还原酸浸”加入、，还原、，反应为、，、、进入滤渣，经系列操作得到、；滤液含、、，“沉铜”加入铁粉，发生，得到；滤液含、，“氧化”加入，将氧化为，反应为；“沉铁”加入，生成沉淀；滤液含，“沉锰”加入，生成沉淀，据此分析。
【详解】A．“还原酸浸”中被还原为，而不能被还原，说明氧化性；“氧化”中将氧化为，说明氧化性，故氧化性，A不符合题意；
B．由分析可知，“还原酸浸”时，与反应；与反应，故被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为，B不符合题意；
C．“沉铜”前，循环“滤液1”可使、、等成分浸出更完全，提高了滤渣中金、银的相对含量，从而有利于金、银的回收，C不符合题意；
D．“沉锰”过程中，与反应生成沉淀，与进一步反应，总反应离子方程式为，D符合题意；
故选D。
15. 常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是
A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系
B.
C. 溶液的约为
D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于
【答案】D
【解析】
【分析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。
【详解】A．pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数与的关系，A正确；
B． 时，pH=10.33，，B正确；
C．对于弱酸弱碱盐，时，pH=9.25，=10-(14-9.25)，时，pH=6.35，=10-6.35， （碳酸氢铵溶液中，铵离子浓度近似等于碳酸氢根浓度，一水合氨浓度近似等于碳酸浓度）得：c(H+)= ，pH=7.8，C正确；
D．水解呈酸性，Kh=10-9.25，的Ka=10-10.33，二者中K越大的酸性越强，因此酸性>，加入强碱时，OH-优先与酸性更强的反应，因此OH-与反应的倾向更大，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某研究团队研究在催化剂表面利用加氢制甲醇。体系中的主要反应为：
i：
ⅱ：
ⅲ：
回答下列问题。
（1）_______。
（2）升温时，中间体逐渐增多的可能原因有两个，一个是产生的速率更快，另一个是_______。
（3）相关文献表明，该条件下反应存在两个反应历程，如下图所示，其中代表过渡态，*表示物种吸附在催化剂表面。路径二中决定总反应速率的基元反应(单纯的吸附、脱附不考虑)的化学方程式为_______。低温下，几乎不产生中间体的原因是_______。
（4）在恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的、、混合原料气，甲、乙两个不同的平衡状态数据如下。
①可提高平衡转化率的措施有_______(填字母标号)。
A．增加原料中的量 B．原料中加入 C．通入 D．改用更高效的催化剂
②初始投料中出含量下降时，平衡体系中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若平衡状态甲中分压为，则反应ⅲ的平衡常数_______(用含的代数式表示；分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2）反应ii为吸热反应，反应i、ⅲ为放热反应，升高温度更有利于两个反应的平衡态向生成的方向移动
（3） ①. (或) ②. 路径一决速步活化能更高，低温下更难进行，因此低温几乎不产生中间体
（4） ①. A ②. 减小 ③.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应ⅰ反应ⅱ反应ⅲ，因此；
【小问2详解】
反应ii为吸热反应，反应i、ⅲ为放热反应，升温除了加快生成CO的速率，还更有利于两个反应的平衡态向生成的方向移动，使体系中CO的量增加；
【小问3详解】
总反应的速率由活化能（能垒）最大的基元反应决定，路径二中加氢生成的能垒最大，是决速步，化学方程式：或；路径一决速步路径活化能更高，低温下反应难以发生，因此低温几乎不产生CO中间体；
【小问4详解】
① A．增加用量，平衡正向移动，平衡转化率提高，A正确；
B． 加入生成物，平衡逆向移动，​转化率降低，错误；
C．恒温恒压通入惰性气体​，体积膨胀，气体分子数减少的反应i平衡逆向移动，​转化率降低，错误；
D．催化剂不改变平衡转化率，D错误；
故选A；
② 含量下降，转化率降低，生成减少、剩余​增多，因此减小；
③ 设甲初始投料：，CO2​ 平衡转化率为 ，故转化的 为 ；​ 平衡转化率为 ，转化的 ​ 为 ，设反应i转化​，反应ii转化​，列方程得​，解得，且生成 。平衡时各物质的物质的量： ，，，，，，总物质的量 ，
已知 ​ 分压为 ，根据分压公式 ，，主反应ⅲ：，平衡常数： ，代入各分压（）：。
17. 猫薄荷中的重要成分荆芥内酯(K)的一种合成路线如下所示。已知表示苯基。
回答下列问题。
（1）荆芥内酯(K)中官能团名称分别是_______，的名称是_______。
（2）A中b处比a处更活泼的原因是_______。
（3）C发生羟醛缩合伴随脱水，所得产物的结构简式为_______。
（4）结合上述路线，对羰基的还原更具选择性的是_______(填“”或“”)。
（5）“”中，H与水溶液发生反应的化学方程式为_______。
（6）I通过分子内加成得到内酯中间体J(I的同分异构体)，J再经消去反应得到最终产物K，J的结构简式为_______。
（7）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)。
a．含有2个六元环且共用1个边 b．含羟基，但不能被催化氧化 c．能发生水解反应
【答案】（1） ①. 酯基、碳碳双键 ②. 3-溴-1-丁炔
（2）b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，更活泼
（3） （4）
（5） （6） （7）6
【解析】
【分析】A在的作用下与发生取代反应生成B，B在、、加热条件下发生反应生成C，C在强碱作用下发生羟醛缩合脱水生成D，D与氢气发生加成反应生成E，对比C和E的结构可知，D的结构简式为，E在的作用下与苯甲醛发生羟醛缩合脱水生成F，F先被还原后与发生取代反应生成G，G在、作用下发生氧化反应生成H，H先在水溶液作用下水解后被氧化生成I，I通过分子内加成得到J，J发生消去反应得到最终产物K，则J的结构简式为，据此分析。
【小问1详解】
根据K的结构，荆芥内酯含有的官能团有酯基、碳碳双键；的系统命名为3-溴-1-丁炔。
【小问2详解】
α-H的活泼性受相邻吸电子基团影响，b处受两个吸电子基团影响，而a处只受一个吸电子基团影响，b处键极性更强，故b处更活泼。
【小问3详解】
分析知，D的结构简式为。
【小问4详解】
根据流程中D到E的转化，在此条件下选择性还原碳碳双键；根据F到G的转化，选择性还原羰基，因此对羰基还原选择性更强。
【小问5详解】
H中含乙酸酯基，在NaOH水溶液中发生水解反应，化学反应方程式为。
【小问6详解】
I分子含有羧基和醛基，发生分子内加成反应得到分子内酯J，J经消去反应得到K，对比I和K的结构可知，J的结构简式为。
【小问7详解】
A分子式为，满足条件：含羟基，但不能被催化氧化，则羟基碳上没有H，能发生水解反应，则分子中含有酯基，两个六元环共用1条边，则一个六元环全为碳，另一个六元环为内酯环，其结构有、、、、、共6种。
18. 全球约的碲()从铜阳极泥(主要含有、、、、)中回收，某工厂采用联合法回收流程如下。
已知：①硒()与碲()均属于第ⅥA族元素；②“酸浸”后，、分别以和形式存在。
（1）碲的最高价氧化物的水化物分子含6个H，该水化物的化学式为_______。
（2）“脱铜液”中含有的阳离子主要是_______。
（3）“酸浸提硒碲”时，的作用是______，“贵金属”含有的主要元素有______。
（4）“还原沉硒”时，利用液态还原的化学方程式是_______，通入液态的速率需严格控制，若速率过快，除导致利用率降低外，还可能造成的后果是_______(写出一种)。
（5）同样使用液态作还原剂，硒比碲先沉淀的原因是_______。
（6）粗碲中含有的少量杂质可通过焙烧氧化后用化学方法除去，再将产生的在高温真空环境碳还原得到精碲。该反应：采用真空条件除防止精碲被氧化外，其他原因有_______(写出一条即可)。
（7）精碲还可用区域熔炼法(利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同而将杂质富集到特定区域的方法)进一步提炼得到高纯碲。已知杂质在碲单质中的分配系数K(杂质分别在固态碲与液态碲中的分布百分数之比)远小于1，如下图所示，加热线圈所在位置的碲棒熔化，线圈右移后碲棒凝固。熔炼过程中高纯碲集中在_______(填“a端”“b端”或“熔融区”)。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 氧化剂，氧化、 ②. 、
（4） ①. ②. 逸出污染环境或碲提前沉淀析出
（5）的氧化性强于
（6）促进反应向正向进行，提高碲的产率(或使生成的碲蒸气更容易分离或降低碲转化为蒸气的温度，降低能耗)
（7）a端
【解析】
【分析】铜阳极泥加入硫酸、氧气高压脱铜，铜被氧化为铜离子进入脱铜液，脱铜液中还含过量的硫酸，过滤分离出脱铜阳极泥，加入氯酸钠、硫酸酸浸，银、金不反应过滤分离出贵金属，浸取液含硒碲元素，加入二氧化硫还原得到粗硒，过滤滤液再加入二氧化硫还原沉碲得到粗碲；
【小问1详解】
碲()属于第ⅥA族元素，则其最高价为+6，碲的最高价氧化物的水化物分子含6个H，结合化合价代数和为零，该水化物的化学式为；
【小问2详解】
由分析，铜被氧化为铜离子进入脱铜液，脱铜液中还含过量的硫酸，则含有的阳离子主要是、；
【小问3详解】
具有强氧化性，已知：酸浸”后，、分别以和形式存在，则“酸浸提硒碲”时，的作用是氧化剂，氧化、得到和；由分析，“贵金属”含有的主要元素有、；
【小问4详解】
液态还原得到Se，反应中硫元素化合价升高、Se元素化合价降低，结合电子守恒，化学方程式是；二氧化硫有毒且会导致酸雨，且过量二氧化硫会使得还原为Te，为防止逸出污染环境或碲提前沉淀析出，通入液态的速率需严格控制；
【小问5详解】
同样使用液态作还原剂，首先被还原为Se，而后被还原为Te，说明的氧化性强于；
【小问6详解】
为气体分子数增大的反应，采用真空条件除防止精碲被氧化外，还能使得反应装置中压强降低，促进反应向正向进行，提高碲的产率(或使生成的碲蒸气更容易分离或降低碲转化为蒸气的温度，降低能耗)；
【小问7详解】
已知杂质在碲单质中的分配系数K(杂质分别在固态碲与液态碲中的分布百分数之比)远小于1，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向b端移动，将杂质溶解带走，a端再次凝固，故熔炼过程中高纯碲集中在a端。
19. 磷酸钙[，简称]有α、β两种晶型，其中是性能优异的生物活性陶瓷。某课题组通过以下流程制备并对其进行结构表征，回答下列问题。
溶液悬浊液沉淀物前驱体滤饼
（1）配制的溶液，所需的玻璃仪器有_______(填字母标号)。
（2）“滴加”，必须严格控制反应试剂投入的钙磷比为的原因是_______。
（3）“滴加”并“滴加氨水”目的是使溶液控制在左右，提高产率，两步发生总反应的离子方程式为_______。若超过，易产生的杂质为_______[填“”或“”]
（4）“陈化”是小颗粒溶解并在大颗粒表面重结晶，使沉淀颗粒长大、结构更致密。若省略“陈化”步骤，带来的后果是_______。
（5）“抽滤”的全称为减压过滤，即利用真空泵抽气产生低压提高过滤速度，下图为实验装置，其中连接吸滤瓶、安全瓶和真空泵的橡胶管应选择_______(填“厚壁”或“薄壁”)。
（6）检验沉淀已经洗净的实验方法是检验最后一次洗涤液中是否含有的离子为____(填化学式)。
（7）图是滤饼煅烧前后的射线衍射()图，最终实验方案选择煅烧且煅烧温度控制在的原因是_______，煅烧时，盛放滤饼的实验仪器是_______(填仪器名称)。
（8）已知纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度()的材料。从图可看出：实验所制单晶材料在20为31.处的衍射峰半高宽，可计算材料的平均晶粒尺寸(K为，λ为，)，确认实验所制单晶材料属于纳米材料的理由是_______。
【答案】（1）acd （2）保证钙磷比与产物中钙磷比一致，提高产物纯度，防止副产物产生
（3） ①. ②.
（4）得到的沉淀颗粒细小，易堵塞滤纸导致过滤极其缓慢，且洗涤效率低下
（5）厚壁 （6）或
（7） ①. 滤饼图中衍射峰宽而弱，说明滤饼是非晶体或结晶度很低，因此滤饼须煅烧，煅烧温度过高()又会有产生，因此选择下煅烧 ②. 坩埚
（8）根据公式计算出平均晶粒尺寸，正好处于纳米尺度
【解析】
【分析】溶液，恒温搅拌，在悬浊液里滴加氨水，调节，过滤沉淀物，陈化，前驱体，将滤饼，据此分析；
【小问1详解】
配制250 mL一定物质的量浓度溶液，需要胶头滴管(a)定容、玻璃棒(c)搅拌和引流、250 mL容量瓶(d)，故选acd；
【小问2详解】
目标产物中钙磷物质的量比恰好为，保证钙磷比与产物中钙磷比一致，提高产物纯度，防止副产物产生；
【小问3详解】
碱性条件下，、​与反应生成磷酸钙沉淀，离子方程式：；pH过高（碱性过强）时，溶液浓度大，易生成羟基磷酸钙杂质；
【小问4详解】
陈化使沉淀颗粒长大，省略陈化后得到的沉淀颗粒细小，易堵塞滤纸导致过滤极其缓慢，且洗涤效率低下；
【小问5详解】
减压过滤时装置内压强远小于外界大气压，薄壁橡胶管会被大气压压瘪，因此需要选择厚壁橡胶管；
【小问6详解】
原料​引入的可溶性杂质离子为，滴加引入的可溶性杂质离子为，因此检验最后一次洗涤液中是否含或，​即可判断沉淀是否洗净；
【小问7详解】
滤饼图中衍射峰宽而弱，说明滤饼是非晶体或结晶度很低滤饼无目标晶型，因此滤饼须煅烧，煅烧可得到纯，温度过高会生成产生，因此选择煅烧；高温煅烧固体需要用坩埚盛放；
【小问8详解】
代入公式计算得平均晶粒尺寸，处于的纳米尺度范围内，因此属于纳米材料 。选项
应用
性质
A
制作坩埚
具有两性
B
单晶硅制作半导体材料
单晶硅熔点高
C
制作餐具洗涤剂
具有热分解性
D
制作食品干燥剂
能与水反应
选项
性质或应用
解释
A
烷基磺酸根作表面活性剂
烷基磺酸根一端是亲水基，另一端是疏水基
B
高分子聚乙炔能导电
聚乙炔中存在大π键为电荷传导提供通路
C
壁虎能在墙壁上爬行
壁虎足上的细毛与墙体能形成强烈的化学键
D
低温石英具有手性
硅氧四面体顶角相连形成螺旋上升的长链结构
选项
操作及现象
结论
A
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花颜色褪去
氯气有漂白性
B
将和分别加入无水乙醚中，几乎不溶，溶解并放热
离子键成分含量：
C
向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入等浓度的溶液，先出现淡黄色沉淀
D
将乙醇与浓硫酸共热至，产生的气体通入溴水中，溴水褪色
反应生成了乙烯
平衡状态
投料比
平衡转化率
平衡转化率
甲
乙