四川省南充市西充中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

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时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 K：39 Cl：35.5
一、选择题(共 14 道选择题，只有一个选项是正确答案，每题 3 分，共 42 分)
1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是
A. 镀层破损后，白铁皮(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
B. 牺牲轮船船体上镶嵌的铜片，可以避免船体遭受腐蚀
C. 工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如 Na、Mg、Al 等)
D. 常温，反应 能自发进行，则该反应的
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 小苏打溶液中溶质的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO
B. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的中和热：H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·ml－1
D. 用铁电极电解 MgCl2 溶液：Mg2+ + 2Cl－+ 2H2O Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
3. 某原电池装置如图所示，B 为电解质溶液。工作时 M 极质量增加，N 极质量减少。则 M、N、B 可能分
别为
A. 、 、稀盐酸 B. 、 、 溶液
C. 、 、 溶液 D. 、 、稀硫酸
4. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △Hz D. 平衡逆向移动
11. 对于可逆反应 ，其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T
或压强 P 的关系如图所示，下列说法正确的是
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A. ，
B. 升温，A 的转化率提高
C. 该式中化学计量数
D. 加压时，平衡向逆反应方向移动
12. 下列图示与对应叙述相符 是
A. 图 1 可表示反应 的 SO2 的平衡转化率与某条件之间的关系，
则 X 既可代表压强又可代表温度
B. 图 2 为反应 ，保持其他条件不变，起始时 用
量对 CO 的平衡转化率的影响
C. 图 3 是反应 在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应
D. 图 4 可表示 反应的反应热
13. 锂­空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
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A. 正极区产生的 LiOH 可回收利用
B. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
C. 该电池放电时，正极的反应式为 O2＋4H＋＋4e-=2H2O
D. 该电池充电时，阴极发生氧化反应：Li＋＋e-=Li
14. 下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为 KCl 溶液，不
考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是
A. 乙装置中负极发生的反应是 CH3OH - 6e- + H2O = CO2 + 6H+
B. 若甲装置中 b 为精铜，a 为镀件，则可实现 a 上镀铜
C. 丙装置可以制取 KOH 溶液，制得的 KOH 可以通过 g 口排出
D 当 d 电极消耗标准状况下 2.24LO2 时，丙装置中阳极室溶液质量减少 29.8g
二、填空题(共 4 道题，共 58 分，除特殊说明外每空 2 分)
15. 回答下列问题
（1）在不同催化剂作用下， 生成 的历程如图。(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)
①催化效果较好的催化剂是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②反应物分子在催化剂表面吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，该历程中决速步骤的反应为
___________。
③下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
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键能 a b c x
已知 1ml 白磷燃烧反应的 ，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示。表中
___________ (用含 a、b、c、d 的代数式表示)。
（2）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将 的盐酸与
的 NaOH 溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。
②实验中实验中所加 NaOH 溶液过量，目的是___________。改用 的盐酸与
的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值___________(填“相等”
或“不相等”)。
③该同学做实验时有些操作不规范，造成测得所求的中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是(填字母)
___________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测 NaOH 溶液的温度
B．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入小烧杯
C．用量筒量取盐酸时仰视读数
D．实验装置保温、隔热效果差
16. 现有下列物质：①纯 、②NaCN 固体、③稀盐酸、④氢氧化铁胶体、⑤冰醋酸、⑥熔融
、⑦二氧化碳、⑧蔗糖溶液、⑨NaOH 固体、⑩ 。
（1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号，同下)，能导电的物质有___________。
已知：25℃时，部分物质 电离平衡常数如表所示：
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化学式 HClO HCN
电离平常数
（2）体积相同、 相同的① ；②HCl；分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶
液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．反应所需要的时间：②>① b．开始反应时的速率：①>②
c．参加反应的锌物质的量：①=② d．①中有锌剩余
（3）向 NaCN 溶液中通入少量的二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将 的 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是___________。
A. B.
C. D.
（5）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
①a、b、c 三点对应 溶液中 的电离程度最大的是___________。
②若使 b 点对应的溶液中 增大， 减小，可采用的方法是___________。(填序号)
A．加入水 B．加入少量的 NaOH 溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体
（6）可以证明醋酸是弱酸的事实是___________(填字母序号)。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
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c．醋酸与 溶液反应放出 气体
d． 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等 pH 的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
17. 在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应： ；
副反应： ；
（1） ___________ 。
（2）研究 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图
所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 时， 和 随 t 变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到
随 t 变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
①比较反应速率的大小： ___________ (填“>”“=”或“”“=”或“