青海省海南藏族自治州2024届高三下学期二模化学试卷（Word版附解析）

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1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有二项是符合题目要求的。
1. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是
A 水果罐头里添加作抗氧化剂B. 饮用水加明矾杀菌消毒和净水
C. 热的纯碱溶液常作餐具洗涤剂D. 聚乙烯塑料常用作食品外包装材料
2. 实验室制备纳米ZnO的步骤如下：
①称量10.0000g固体于100mL小烧杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再称量9.0000g固体于50mL小烧杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。
②将上述两种溶液加入250mL烧杯中，搅拌2h，生成沉淀。
③过滤反应后的混合物，沉淀用蒸馏水洗涤干净后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。
④干燥后的沉淀样品在氧气气氛中于350～450℃下焙烧2h，得到白色纳米ZnO。
上述实验中，下列仪器用不到的是
A. B. C. D.
3. 有机物M的结构如图所示。下列有关M的叙述正确的是
A. 分子式为B. 属于芳香族化合物
C. 可使溴水褪色D. 所有C原子可能共平面
4. 某矿物由元素周期表前20号主族元素X、Y、Z、W组成。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相邻，X是地壳中含量最多的元素，Z、W的族序数之和与Y的族序数相等，Z元素原子的内层电子总数是其最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是
A. X、Z的单质均存在同素异形体
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 原子半径：
D. 和含有化学键类型完全相同
5. 和在工业生产中有广泛应用。下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 硫酸铁溶液用于腐蚀铜质电路板；
B. 将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀：
C. 在硫酸铁溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀：
D. 在NaClO溶液中滴加少量溶液：
6. 固体氧化物燃料电池具有燃料适应性广、能量转换效率高、全固态、模块化组装、零污染等优点，在交通车辆动力电源等方面有广阔的应用前景。某种固体氧化物(电解质，传导)燃料电池结构示意图如图。下列有关说法错误的是
A. 外电路中，电流由集流器a流向集流器b
B. 电池工作一段时间后，电解质中的量不变
C. 多孔电极b上发生反应
D. 理论上每转移，产生的与物质X的体积(同温同压下)比约为1：5
7. 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 代表与关系
B. 时，混合溶液呈酸性
C. 时，混合溶液中
D. 溶液中：
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
8. 某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：
实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭、，打开，一段时间后，再关闭，打开，加入足量的浓。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
（1）实验一中的横线上应填入的内容是_______；装置B中装浓硝酸的仪器名称是_______。
（2）实验一中“关闭、，打开”的目的是_______
（3）装置B中发生反应的离子方程式为_______
（4）实验二的后续操作顺序为_______(填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为_______。
a．打开止水夹 b．打开 c．打开，加入蒸馏水 d．关闭 e．插入铜丝。
（5）实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2：溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明_______可能成立，请设计实验验证另一猜想的可能性：_______。
9. 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图：
已知：①滤渣1的主要成分是难溶于水的，滤渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表：
回答下列问题：
（1）写出一条提高焙烧效率的方法：_______。
（2）加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生，该气体为_______(填化学式)；操作1和操作2的名称为_______。
（3）调节滤液1的pH的范围为_______；滤渣3的主要成分为_______(填化学式)。
（4）有强氧化性，含的溶液可吸收雾霾中的NO，生成、(二者物质的量之比为1：1)，该反应的离子方程式为_______。
（5）滤渣1经KCl溶液充分浸取后，测得反应体系中的物质的量浓度为，则的物质的量浓度为_______(用含a、b的式子表示)。
（6）在空气中焙烧的反应方程式为_______。
（7）某研究小组利用硫化锌锂电池，在酸性环境下电解制的装置如图所示。阴极的电极反应式为_______，随着电解反应的进行，为使电解液成分稳定，应不断补充_______(填化学式)。
10. 甲醛()在化工、医药、农药等方面有广泛应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热()如下表：
回答下列问题：
（1）___________，反应I的正反应活化能___________(填“>”或“