2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业44 溶液中的粒子浓度关系（教用）

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选择题：1∼10题，每小题5分，共50分。
基础达标练
1．（2025·广东广州三模）二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是（ ）
A. 二乙胺[(C2H5)2NH]属于二元碱
B. (C2H5)2NH2Cl的电离方程式为(C2H5)2NH2Cl(C2H5)2NH2++Cl−
C. (C2H5)2NH2Cl水溶液加水稀释，pH降低
D. (C2H5)2NH2Cl水溶液中：c(OH−)+c(Cl−)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH]
【答案】B
【解析】二乙胺分子中含有一个可接受质子的氨基，属于一元弱碱，A错误；(C2H5)2NH2Cl为强酸弱碱盐，在水中完全电离为(C2H5)2NH2+和Cl−，B正确；(C2H5)2NH2Cl水解溶液呈酸性，稀释时水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，即溶液酸性减弱，pH升高，C错误；由元素守恒可知，溶液中c(Cl−)=c[(C2H5)2NH2+]+c[(C2H5)2NH]，D错误。
2．室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是（ ）
A. 0.1ml⋅L−1(NH4)2SO4溶液：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)
B. 0.1ml⋅L−1Na2CO3溶液：c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
C. 0.1ml⋅L−1明矾溶液：c(SO42−)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)
D. 0.1ml⋅L−1NaHCO3溶液：c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+2c(CO32−)
【答案】C
【解析】0.1ml⋅L−1(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度不大，则c(NH4+)>c(SO42−)>c(H+)>c(OH−)，A错误；根据质子守恒有c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，B错误；由元素守恒可知，c(Na+)=c(HCO3−)+c(H2CO3)+c(CO32−)，D错误。
3．（2025·天津新华中学二模）室温下，向a点(pH=a)的⋅L−1氨水中滴入1.000ml⋅L−1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B. d点消耗盐酸体积V（盐酸）=20.00mL
C. V（盐酸）=40.00mL时，溶液中存在：c(Cl−)=c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)
D. b点溶液中可能存在：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
【答案】C
【解析】稀释氨水时能促进NH3⋅H2O的电离，但总体离子浓度减小，故导电能力减弱，A正确；中和反应放热，d点温度最高时恰好完全反应，氨水与盐酸浓度相等，等体积反应生成NH4Cl，此时温度最高，即d点V（盐酸）=20.00mL，B正确；V（盐酸）=40.00mL时，得到等物质的量的NH4Cl、HCl混合溶液，溶液中存在元素守恒：c(Cl−)=2c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)，C错误；b点溶液呈碱性，由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，即c(NH4+)>c(Cl−)，可能存在c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，D正确。
4．（2026·河南南阳调研）已知常温下浓度为0.1ml⋅L−1的下列溶液的pH如下表所示。
下列说法错误的是（ ）
A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液以体积之比为1:1混合，则有c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
B. 浓度均为0.01ml⋅L−1的上述溶液分别稀释至原溶液体积的100倍，pH变化最大的是NaCN
C. 0.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液中，存在关系：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32−)
D. 电离平衡常数大小关系：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN)
【答案】A
【解析】pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，即c(H+)>c(OH−)，由电荷守恒得c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，A错误；将浓度均为0.01ml⋅L−1的溶液分别稀释至原溶液体积的100倍，碱性越强的溶液pH变化越大，水解程度：CH3COO−c(OH−)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A−)=c(B−)=c(D−)
D. 当HA中和达100%时，溶液中：c(HA)=c(Na+)⋅c(H+)KHA+c(H+)
【答案】C
【解析】相同物质的量浓度的一元酸溶液的pH越小，c(H+)越大，酸的电离程度越大，该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据题图可知，未加NaOH溶液时，pH：HA溶液HD，则KHA>KHB>KHD，A正确；P点时HB被中和50%，溶液中溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，由题图可知溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH−)，说明HB的电离程度大于B−的水解程度，则c(B−)>c(HB)，结合元素守恒2c(Na+)=c(B−)+c(HB)可知：c(B−)>c(Na+)>c(HB)，溶液中离子浓度大小为c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)，B正确；pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒可知，HA溶液中c(Na+)=c(A−)，HB溶液中c(Na+)=c(B−)，HD溶液中c(Na+)=c(D−)，由于HA、HB、HD的酸性并不一致，则溶液pH=7时，三种溶液中c(Na+)并不相等，则c(A−)、c(B−)、c(D−)不相等，C错误；当HA中和达100%时，溶液中的溶质是NaA，若c(HA)=c(Na+)⋅c(H+)KHA+c(H+)，则c(HA)⋅KHA+c(HA)⋅c(H+)=c(Na+)⋅c(H+)，即c(HA)⋅c(A−)⋅c(H+)c(HA)+c(HA)⋅c(H+)=c(Na+)⋅c(H+)，化简得c(A−)+c(HA)=c(Na+)，是NaA溶液的元素守恒式，D正确。
6．（2025·重庆涪陵三模）已知25℃时Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，向10mL浓度均为0.1ml⋅L−1的NaOH和氨水的混合溶液中缓慢滴加相同浓度的盐酸，溶液的pH随盐酸的体积(V)变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a点溶液中，c(NH4+)约为1.8×10−5ml⋅L−1
B. b点溶液中，c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)
C. c点溶液中，c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)
D. d点溶液中，c(Cl−)=c(NH4+)+2c(NH3⋅H2O)
【答案】D
【解析】a点溶液为未滴加盐酸时0.1ml⋅L−1的NaOH和氨水的混合溶液，pH=13，溶液中OH−主要来自NaOH的电离，即c(OH−)≈0.1ml⋅L−1，且抑制NH3⋅H2O的电离，由Kb(NH3⋅H2O)=c(NH4+)⋅c(OH−)c(NH3⋅H2O)=1.8×10−5，结合c(OH−)≈0.1ml⋅L−1、c(NH3⋅H2O)≈0.1ml⋅L−1，得c(NH4+)约为1.8×10−5ml⋅L−1，A正确；b点溶液对应加入了10.00mL盐酸，此时NaOH恰好被完全中和，溶质为NaCl和NH3⋅H2O，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，且c(Na+)=c(Cl−)，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)，B正确；c点溶液对应加入了15.00mL盐酸，此时NH3⋅H2O被中和一半，溶液中溶质为0.001mlNaCl、0.0005mlNH4Cl和0.0005mlNH3⋅H2O，溶液呈碱性，即NH4+的水解程度小于NH3⋅H2O的电离程度，则溶液中c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)，C正确；d点溶液pH=7即c(H+)=c(OH−)，由电荷守恒得c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl−)，由元素守恒得n(NH4+)+n(NH3⋅H2O)=0.001ml，n(Na+)=0.001ml，即c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Na+)，则c(Cl−)=2c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)，D错误。
7．（2025·江苏盐城三模）已知：H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10−2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10−5。设H2C2O4溶液中c（总）=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)，室温下，用NaOH溶液滴定⋅L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A. 0.1000ml⋅L−1H2C2O4溶液：c(H+)>c(C2O42−)+c(OH−)+0.1000ml⋅L−1−c(H2C2O4)
B. c(Na+)=c（总）的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)
C. pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000ml⋅L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D. c(Na+)=2c（总）的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
【答案】D
【解析】0.1000ml⋅L−1H2C2O4溶液中c（总）=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.1000ml⋅L−1，由电荷守恒得c(H+)=2c(C2O42−)+c(OH−)+c(HC2O4−)=c(C2O42−)+c(OH−)+0.1000ml⋅L−1−c(H2C2O4)，A错误；c(Na+)=c（总）的溶液中，溶质为NaHC2O4，HC2O4−同时存在水解和电离平衡，且Kh(HC2O4−)=KWKa1(H2C2O4)=10−145.6×10−2≈1.79×10−13c(H2C2O4)，B错误；由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)，pH=7即c(H+)=c(OH−)，因溶液体积增大导致c（总）=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)c(H+)
【答案】C
【解析】H3PO3为二元弱酸，随着pOH增大，pH减小，即酸性增强，H3PO3的分布分数应增大，曲线a在pOH较低时分布分数较高，代表X(HPO32−)，曲线c在pOH较高时分布分数较高，代表X(H3PO3)，曲线b代表X(H2PO3−),A错误；二元弱酸H3PO3与NaOH反应可生成酸式盐NaH2PO3和正盐Na2HPO3，B错误；H2PO3−的电离平衡为H2PO3−⇌H++HPO32−，电离常数Ka2=c(H+)⋅(HPO32−)c(H2PO3−)，当H2PO3−与HPO32−的分布分数相等（即曲线b与曲线a交点）时，pH=14−pOH=6.7，故Ka2=c(H+)=10−6.7，C正确；H3PO3的电离常数Ka1=c(H+)⋅c(H2PO3−)c(H3PO3),当H2PO3−与H3PO3的分布分数相等（即曲线b和曲线c交点）时，pH=14−pOH=1.4,故Ka1=c(H+)=10−1.4,Ka2=10−6.7，H2PO3−的水解常数Kh=KWKa1=10−1410−1.4=10−12.6，即H2PO3−的电离程度大于其水解程度，NaH2PO3溶液显酸性，c(H+)>c(OH−)，D错误。溶质
CH3COONa
NaHCO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
10.3
11.1