2027高考化学一轮复习练习含答案 课时作业29 物质的聚集状态 常见晶体类型（教用）

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选择题：1∼6题，每小题3分，7∼12题，每小题4分，共42分。
基础达标练
1．下列说法错误的是（ ）
A. 熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体
B. 要确定某一固体是不是晶体可用X射线衍射仪进行测定
C. 晶态、非晶态、液晶态、塑晶态都是物质的聚集状态
D. 是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质
【答案】D
【解析】晶体与非晶体的本质差异是有无自范性，D错误。
2．（2025·广西南宁期中）文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是（ ）
A. 宋蕉叶形水晶杯B. 清白玻璃盖罐
C. 商青铜龙鼎D. 宋彩绘木雕观音
【答案】A
【解析】水晶的主要成分是二氧化硅，为共价晶体，A符合题意；玻璃属于非晶体，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于离子晶体，B不符合题意；青铜的主要成分是合金，属于金属晶体，C不符合题意；木雕的主要成分是纤维素，不属于共价晶体，D不符合题意。
3．（2025·辽宁大连育明高级中学期中）下列说法错误的是（ ）
A. 纳米晶体相对于普通晶体，其熔点会下降
B. 液晶是一种介于结晶态和液态之间的物质聚集状态
C. 大多数晶体是四种典型晶体之间的过渡晶体
D. 石墨晶体属于共价晶体
【答案】D
【解析】石墨层内为共价键，层间为范德华力，有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体，D错误。
4．（2025·山东烟台期末）下列晶体中熔点最低的是（ ）
A. 铜B. 冰醋酸C. 氮化硅D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】铜是金属晶体，熔点较高，常温下为固体；冰醋酸是分子晶体，熔点较低，常温下为液态；氮化硅为共价晶体，熔点很高，常温下为固体；硫酸钡是离子晶体，熔点较高，常温下为固体。综上分析可知，冰醋酸的熔点最低，B符合题意。
5．（2025·湖北武汉联考）下列关于物质聚集状态的说法错误的是（ ）
A. 液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性
B. 等离子体组成微粒均带电且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，是一种特殊的液态物质
C. 离子液体在室温或稍高于室温时呈液态，可能与其含有机基团有关
D. 晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列
【答案】B
【解析】等离子体是由阳离子、电中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质，其中阴离子（自由电子）和阳离子所带电荷量相等，具有良好的导电性和流动性，属于气态而非液态，B错误。
6．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3②晶体硼和HCl
③CO2和SO2④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和I2
A. ①②③B. ④⑤⑥C. ③④⑥D. ①③⑤
【答案】C
【解析】SiO2是共价晶体，SO3是分子晶体，所含化学键均为共价键，①不符合题意。晶体硼是共价晶体，HCl是分子晶体，所含化学键均为共价键，②不符合题意。CO2和SO2均是分子晶体，所含化学键均为共价键，③符合题意。晶体硅和金刚石均为共价晶体，所含化学键均为共价键，④符合题意。晶体氖和晶体氮均是分子晶体，但晶体氖是由单原子分子构成的，分子中不存在化学键，晶体氮中含有共价键，⑤不符合题意。硫黄和I2均是分子晶体，所含化学键均为共价键，⑥符合题意。综上分析可知，C正确。
7．（2025·山东青岛二模）离子晶体的熔点差异较大。下列离子晶体的熔点最低的是（ ）
A. CaOB. KClC. Na2SO4D. CH3COOCs
【答案】D
【解析】离子晶体中形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔点越高。CaO和Na2SO4中离子所带电荷数多，KCl和CH3COOCs相比，离子所带电荷数相同，KCl的离子半径小，因此CH3COOCs的熔点最低。
8．（2025·天津南开中学期中）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，它与晶体硅和金刚石相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 熔点:碳化硅> 金刚石> 晶体硅
B. 三种晶体中的单元都是正四面体结构
C. 三种晶体都是共价晶体且均为电的绝缘体
D. 硬度：碳化硅> 金刚石> 晶体硅
【答案】B
【解析】三种晶体均为共价晶体，结构相似，晶体内部的结合力是共价键，共价键键长：C—CSi—Si；共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以三者的熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅，A错误；碳原子、硅原子均能够形成4个共价键，则三种晶体中的结构单元都是正四面体结构，B正确；三种晶体都是共价晶体，晶体硅为半导体，C错误；三者均为共价晶体，且结构相似，键能越大，硬度越大，键能：C—C>C—Si>Si—Si，故硬度：金刚石> 碳化硅> 晶体硅，D错误。
9．（2025·安徽合肥联考）离子液体是指在室温状态呈液态，由阳离子和阴离子组成的液体。[BMIM]+BF4−是一种离子液体，结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 离子液体在室温下呈液态，因此其熔点一定低于0℃
B. 离子液体具有电导率高的特点，可应用于电化学研究
C. [BMIM]+BF4−成为离子液体与其阴、阳离子半径大、电荷小有关
D. 与传统有机溶剂相比，[BMIM]+BF4−作为离子液体挥发性小
【答案】A
【解析】根据题干信息，离子液体是指在室温状态呈液态，由阳离子和阴离子组成的液体，不是指熔点一定要低于0℃，因为室温状态常指25℃左右，A错误。
能力强化练
10．（2025·河南郑州一中期末）下列关于晶体的表述正确的是（ ）
A. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高
B. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
C. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定也越大
D. 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的各向异性
【答案】A
【解析】共价晶体的熔点取决于共价键的强度，键越强，破坏所需能量越多，熔点越高，A正确；金属晶体中存在阳离子与自由电子，没有阴离子，B错误；分子晶体的熔、沸点由分子间作用力（如范德华力、氢键）决定，C错误；缺角的NaCl晶体恢复为完整晶体是自范性的体现（结构周期性自发修复），各向异性指物理性质的方向差异（如导电性、导热性），与题给现象无关，D错误。
11．（2025·浙江宁波期末）某研究小组开展与晶体有关的实验，下列说法错误的是（ ）
①②③④
A. 实验①：X射线衍射实验检测非晶态二氧化硅可观察到明锐的衍射峰
B. 实验②：在氯化钠饱和溶液中滴入浓盐酸可观察到有氯化钠晶体析出
C. 实验③：单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，体现晶体的各向异性
D. 实验④：“残缺”的硫酸铜晶体在硫酸铜饱和溶液中逐渐变完整，体现晶体的自范性
【答案】A
【解析】X射线衍射实验检测晶态二氧化硅可观察到明锐的衍射峰，A错误；氯化钠饱和溶液中存在氯化钠的沉淀溶解平衡，滴入浓盐酸，氯离子浓度增大，氯化钠的沉淀溶解平衡向析出氯化钠的方向移动，可观察到氯化钠晶体析出，B正确；单点热源加热蓝宝石薄片，热量呈非圆形扩散，即在不同方向上热量传导速率不同，体现晶体的各向异性，C正确；“残缺”的硫酸铜晶体在其饱和溶液中逐渐变完整，具有规则几何外形，体现晶体的自范性，D正确。
12．（2025·黑龙江哈尔滨模拟）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间，当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 石墨属于混合型晶体
B. 1ml石墨中含有1.5ml共价键
C. 石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力
D. 如图中,C与Li+的个数之比是6:1
【答案】C
【解析】石墨晶体中，层间不存在化学键，C错误。
13．（2023·全国乙卷·35节选）（8分）（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。SiCl4的空间结构为_ _ _ _ _ _ _ _ ,其中Si的轨道杂化形式为_ _ _ _ _ _ _ _ 。
【答案】NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体； SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点依次升高，它们均为分子晶体且结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大； 正四面体形； sp3
【解析】NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，NaCl熔点明显高于SiCl4；SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体且结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高；SiCl4中心原子Si形成4个σ 键,孤电子对数为0，Si的轨道杂化形式为sp3，SiCl4的空间结构为正四面体形。物质
NaCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
800.7
−68.8
−51.5
−34.1