2027高考化学一轮复习 课件含答案 第七章 化学反应与能量-第34讲 电解池 金属的腐蚀与防护

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大单元四 化学反应原理
第七章 化学反应与能量
第34讲 电解池 金属的腐蚀与防护
考点一 电解池的工作原理
考点二 电解原理的应用
考点三 金属的腐蚀与防护
课标要求 1.理解电解池的工作原理，掌握常见离子的放电顺序，熟练书写电极反应式、总反应式并能进行相关计算。2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等工艺的反应原理。3.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。
1. 电解使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起_______________的过程。
氧化还原反应
2. 电解池将______转化为________的装置。
3. 电解池的构成（1）有与__________相连的两个电极。（2）电解质溶液（或熔融电解质）。（3）形成闭合回路。
总反应离子方程式：_ ________________________。
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四、以惰性电极电解电解质溶液的规律
3. 电解质和水均参与电解型
1. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程。( )
[解析] 电子只在导线和电极中移动。
4. 用惰性电极电解熔融氯化钙和氯化钙溶液的电极反应式相同。( )
分析电解过程的思维程序
电解时，下列说法错误的是( )
考向1 电解池的基本原理
2. （2025·湖南卷·9，3分）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
考向2 电解池电极产物的判断
习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。
2. 离子交换膜法原理示意图
1. 电镀（1）概念：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。（2）目的：增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
（3）电镀装置（如铁上镀锌）
阳极：镀层金属，电极反应式：_____________________。阴极：待镀件，电极反应式：__________________。
电镀液：含有镀层金属阳离子的电解质溶液。电镀过程中，电镀液浓度______。
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3. 根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( )
[解析] 铁作为待镀件应接电源负极，若将铁接电源正极会导致其放电溶解。
考向2 电镀、电解精炼和电冶金
4. 以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生______反应。
1. 化学腐蚀与电化学腐蚀
2. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以钢铁的腐蚀为例）
1. 纯银器在空气中因发生电化学腐蚀表面渐渐变暗。( )
[解析] 纯银器在空气中变暗发生的是化学腐蚀。
3. 钢铁发蓝处理改变了钢铁的晶体结构，故可用于精密仪器、光学仪器的防护和装饰。( )
4. 舰体安装铝等金属块防腐是利用牺牲阳极法。( )
5. 当镀层破损时，马口铁（镀锡钢板）比白铁皮（镀锌钢板）更难被腐蚀。( )
[解析] 铁的活泼性强于锡，镀锡钢板中，铁易被腐蚀，锌的活泼性强于铁，镀锌钢板中，钢板被保护，锌易被腐蚀。
考向1 金属的腐蚀原理
1. （2025·全国卷·8，6分）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是( )
2. （2025·湖南岳阳一模）恒温条件下，用如图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。
下列说法正确的是( )
考向2 金属的防护与实验设计
3. （2025·广东汕头三模）生活中许多现象与电化学原理密切相关，下列说法正确的是( )
A. 铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B. 用“保暖贴”取暖，铁作负极发生吸氧腐蚀，放出热量C. 保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接D. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强
[解析] 铜板打上铁铆钉后，铁的金属活动性大于铜，铁作负极更易被腐蚀，A错误；“保暖贴”内含铁粉、碳粉、氯化钠，取暖时，铁作原电池的负极发生吸氧腐蚀，放出热量，B正确；保护水中的钢闸门时，应将钢闸门与电源负极连接作电解池的阴极被保护，C错误；生铁中含有碳，能与铁在潮湿的空气中形成原电池，铁作负极被损耗，所以生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，D错误。
4. 根据实验操作及现象进行的分析和推断，下列说法正确的是( )
（2）（2025·湖北卷·4改编）能够在铁片上镀镍的实验装置如图所示。( )
[解析] 在铁片上镀镍，待镀金属（铁）作阴极，与电源负极相连，镀层金属（镍）作阳极，与电源正极相连。
（3）（2025·广东卷·6改编）用铜氨溶液给铁钉镀铜的装置如图所示。( )
[解析] 铁钉镀铜时应使用电解装置，题图中无外接电源，不能达到实验目的。