【化学】黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末试题（学生版+解析版）

这是一份【化学】黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末试题（学生版+解析版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是（ ）
A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，说明该反应ΔHEa(副反应)
D．制甲酸可表示为：CO2+2H2O+2e−=HCOOH+2OH−
13．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是（ ）
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
14．某学习小组的同学查阅相关资料得知，氧化性；Cr2O72−>Fe3+，设计了盐桥式原电池，如下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液（工作过程中渗入的电解质忽略不计）。下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯的石墨为负极
B．电池工作一段时间后，乙烧杯溶液中H2SO4的物质的量增加
C．外电路中每通过2 ml电子，盐桥中会减少2 ml离子
D．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3++7H2O−6e−=Cr2O72−+14H+
15．苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数δx随溶液pH变化如图。
例如：A2-的分布系数δA2−=cA2−cH2A+cHA−+cA2−
该温度下，下列说法错误的是（ ）
A．曲线①是H2A的分布系数曲线
B．H2A的Ka1=10−3.46
C．反应H2A+A2−⇌2HA−的平衡常数K=10−1.59
D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为cA2−>cHA−>cH2A
二、非选择题
16．已知A、B、C、D、E是短周期元素，F、M是第四周期的元素，其相关信息如下：
回答下列问题：
(1)元素B的基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，元素F基态原子的简化电子排布式为 ，在第四周期元素中其基态原子只有一个未成对电子的元素共有 种。
(2)下列说法正确的是___________(填标号)。
A．电负性由大到小：D>C>B>A
B．第一电离能由大到小：D>C>B>E
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>D
D．最简单氢化物的沸点：CI2M的原因是 。
17．氨是一种重要的化工原料。至今，人类仍在追求低成本、高产率的合成氨技术。
(1)下列状态的氮微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填序号)。
a. b. c.
I．直接合成氨。
(2)已知12N2g+32H2g ⇌ NH3g ΔH=−46kJ⋅ml−1和下表数据，则x= 。
(3)为解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe−TiO2−xHy双催化剂，通过光辐射产生温差。使N≡N在 (填“热Fe”或“冷Ti”，下同)表面断裂，氨气在 表面生成，有利于提高合成氨的反应速率和平衡产率。
II．电化学合成氨。图中：硝酸盐→还原亚硝酸盐→还原氨
(4)生成NO2−的电极反应式是 。
(5)当电路中有2 ml电子通过时，一定量的NO3−被还原生成0.6 ml NO2−和 ml NH3。
(6)价层电子对互斥(VSEPR)模型可表示为的粒子是 (填标号)。
A．ZnOH42− B．NO2− C．NH3 D．NO3− E．OH−
18．以含钴废料(成分为CO、C2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)为原料制备CCO3的流程如图所示。
已知：①“酸浸”后的滤液中含有C2+、Fe2+、Al3+等
②氧化性：C3+>Cl2
③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10−5ml⋅L−1)
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 。
(2)提高“酸浸”速率的一种措施为 ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 。
(3)加入NaClO3的目的是氧化Fe2+，则“氧化”步骤的离子方程式为 。
(4)“调pH”除去Fe3+和Al3+，若溶液中cC2+=0.01 ml/L，溶液pH范围应调节为 ≤pH< {已知Ksp[C(OH)2]=1×10−14.2}。
(5)“一系列操作”含过滤、 、干燥(填基本操作名称)。
19．丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：
Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) ΔH1=−134kJ/ml−1
Ⅱ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) ΔH2=−102kJ/ml−1
请写出CH2=CHCH2Cl(g)与HCl(g)加成的热化学方程式 。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应Ⅰ，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。
①下列说法错误的是 （填代号）
A．使用催化剂B的最佳温度约为450℃
B．相同条件下，改变压强不影响CH2ClCHClCH3的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH不变
D．P点对应的一定是该温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2ClCHClCH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是 。
(3)C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ΔH>0，在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示。
①p1 p2（填“大于”“小于”或“等于”）
②起始时充入一定量丙烷，在恒压p1=0.2 MPa条件下发生反应，在Q点对应的温度下该反应的平衡常数Kp= MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(4)以稀磷酸为电解质溶液，以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如图所示。电解池中的交换膜为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极的电极反应为 。
A．借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率
B．验证NH3易溶于水，且溶液呈碱性
C．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
D．验证铁的析氢腐蚀
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中
热水中玻璃管红棕色更深
升温加快反应速率
B
常温下，用pH试纸测定0.1 ml/LCH3COONH4溶液的pH
测得pH=7
CH3COONH4溶液不水解
C
将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液
产生蓝色沉淀
Fe被腐蚀生成Fe2+
D
向FeCl3溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液
溶液呈血红色
Fe3+与I-的反应为可逆反应
元素
相关信息
A
电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素
B
原子最外层电子数是内层电子总数的2倍
C
元素的基态原子价层电子排布是nsnnp2n
D
元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期
E
元素的基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子
F
第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多
M
元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满
化学键
H—H
N≡N
N—H
键能/kJ⋅ml−1
435
943
x
沉淀
AlOH3
FeOH3
完全沉淀时的pH
5.2
2.8