黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025~2026学年高三上学期开学摸底考化学试题（含解析）

这是一份黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025~2026学年高三上学期开学摸底考化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了 下列关于物质分类的正确组合是， 设NA为阿伏加德罗常数的值，1ml葡萄糖含0，4g环氧乙烷含0， 下列离子方程式书写正确是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Ba-137
第I卷(选择题共45分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是酸性氧化物，A错误；
B．冰水混合物是纯净物，胶体是混合物，是不成盐氧化物，B错误；
C．氨水是氨气的水溶液，是混合物，是化合物，晶体是电解质，是酸性氧化物，是碱性氧化物，C正确；
D．铜是单质，既不是电解质也不是电解质，不是碱性氧化物，D错误；
故选C。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 标准状况下，中含原子数目为
B. 已知葡萄糖的结构简式为葡萄糖中含手性碳原子数目为
C. 中含有键数目最多为
D. 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
【正确答案】D
【详解】A．标准状况下，CH3Cl为气体，2.24L对应0.1ml，总原子数为0.5NA，A正确；
B．葡萄糖分子中中间4个碳为手性碳，0.1ml葡萄糖含0.4 NA个手性碳，B正确；
C．C2H4O为环氧乙烷时σ键最多，为7个，4.4g环氧乙烷含0.7 NA个σ键，C正确；
D．乙醇中每个分子含3个sp3杂化原子（2个C和1个O），故23g乙醇（0.5ml）中有1.5 NA个sp3杂化原子，D错误；
故答案选D。
3. 化学试剂商店出售的硫酸主要标识如图所示，下列说法正确的是
A. 该硫酸的物质的量浓度为98%
B. 配制100mlL 1.84ml/L稀硫酸，需该硫酸10.0mL
C. 该硫酸直接倒入盛有水容量瓶中，再加水定容
D. 100ml1.84ml/L稀硫酸中H+的物质的量为0.184ml
【正确答案】B
【详解】A．由c=1000ρω%M可知，硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98ml/L=18.4ml/L，故A错误；
B．由稀释定律可知，配制100mL 1.84ml/L稀硫酸，需该硫酸溶液的体积为1.84ml/L××103mL/L=10.0mL，故B正确。
C．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释，故C错误；
D．由分子式可知，100mL 1.84ml/L稀硫酸中氢离子的物质的量为1.84ml/L×0.1L×2=0.368ml，故D错误；
故答案为B。
4. 已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A. 原溶液中一定不存在、
B. 原溶液中可能存在，
C. 原溶液中一定存在、、、，可能存在
D. 原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01ml/L、0.01ml/L、0.05ml/L
【正确答案】B
【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为4.30g-2.33g=1.97g，物质的量为1.97g÷197g/ml=0.01ml，的物质的量为0.01ml；硫酸钡为2.33g，物质的量为2.33g÷233g/ml=0.01ml，的物质的量为0.01ml；滤液中加入烧碱，产生氨气标况下1.12L，物质的量为1.12L÷22.4L/ml=0.05ml，的物质的量为0.05ml，加入的物质为烧碱，含有钠元素，焰色反应为黄色不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有则一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子；
【详解】A．原溶液中一定不存在，一定存在，A错误；
B．根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01ml，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 ml，故原溶液中可能存在，且，B正确；
C．经分析，原溶液中一定存在、、、，可能存在，C错误；
D．经分析，原溶液中一定存在、、，没有溶液体积，不确定三者物质的量浓度，D错误；
故选B。
5. 下列离子方程式书写正确是
A. 将通入溶液中：
B. 向水玻璃中通入过量：
C. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应：
D. 醋酸除水壶中的水垢：
【正确答案】D
【详解】A．SO2与ClO-发生氧化还原反应，生成和Cl-，而非HClO和，A错误；
B．过量CO2与反应应生成而非，B错误；
C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb被氧化为PbSO4，而非PbO2还原反应（此为正极反应），C错误；
D．醋酸为弱酸，保留分子式，反应生成可溶的Ca2+和CH3COO-，方程式书写正确，D正确；
故答案选D
6. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与反应能放出的溶液中：
B. 含大量的溶液中：
C. 某无色透明溶液中：
D. 能使酚酞变红的溶液中：
【正确答案】D
【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误；
B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误；
C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误；
D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确；
故选D。
7. 某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是
A. 溶液X中含有、NaOH
B. 点，溶液的pH先减小后增大
C. M点对应的溶液中溶质为NaCl和
D. MP段发生反应的化学方程式为
【正确答案】B
【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。
【详解】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确；
B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误；
C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确；
D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确；
答案选B。
8. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A. B.
C. D.
【正确答案】C
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。
【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选；
B．乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选；
C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；
D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；
故选C。
9. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图，下列关于抗坏血酸的说法不正确的是
A. 化学式为C6H8O6
B. 分子中含有3种含氧官能团
C. 可以发生酯化、氧化、加成等反应
D. 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸
【正确答案】B
【详解】A．根据题图可知，C原子数为6个，不饱和度为3，则化学式为C6H8O6，A正确；
B．该分子中的含氧官能团有（醇）羟基、酯基2种，B错误；
C．含有（醇）羟基，可以发生酯化反应；含有（醇）羟基和碳碳双键，可以发生氧化反应；含有碳碳双键，可以发生加成反应，C正确；
D．维生素C中的羟基能够脱氢被氧化形成脱氢抗坏血酸，D正确；
故B。
10. 有机物苯甲酸（）是蜜饯中常用的食品防腐剂之一。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。已知苯甲酸溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大。下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D. 操作Ⅳ冷水洗涤目的是减少苯甲酸的溶解损失
【正确答案】B
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析；
【详解】操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作IV可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
11. 关于下列方程式书写正确的是
A. 向石炭酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→ +Na2CO3
B. 工业制乙醇：CH2=CH2+H2OC2H5OH
C. 实验室用1-溴丁烷制备1-丁醇： CH2BrCH2CH2CH3+H2OCH3CH2CH2CH2OH+HBr
D. 蚁醛与足量银氨溶液混合共热： HCHO+Ag(NH3)2OH2Ag+HCOONH4+3NH3+H2O
【正确答案】B
【详解】A．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以向石炭酸钠溶液中通入少量CO2：反应产生苯酚与NaHCO3，化学方程式应该为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3，A错误；
B．在工业上是采用乙烯与H2O发生加成反应的方法制取乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2OC2H5OH，B正确；
C．在实验室用1-溴丁烷与NaOH的水溶液共热，发生取代反应制备1-丁醇，反应的总化学方程式为：CH2BrCH2CH2CH3+NaOHCH3CH2CH2CH2OH+NaBr，C错误；
D．甲醛又叫蚁醛，甲醛分子中含有两个醛基，其与足量银氨溶液混合共热，发生氧化反应产生(NH4)2CO3、NH3、Ag、H2O，反应的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3+6NH3+2H2O，D错误；
故合理选项是B。
12. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 4硝基甲苯
B. 2-甲基-3-丁炔
C. 2-甲基-1，4-戊二烯
D. 2，4，4-三甲基戊烷
【正确答案】C
【详解】A．硝基在4号碳上，取代基名称和位次应用短横线隔开，正确的命名应该是：4- 硝基甲苯，A错误；
B．应从靠近官能团开始编号，正确的命名应为3-甲基-1-丁炔，B错误；
C．中的甲基在2号碳上，正确的命名为2-甲基-1，4-戊二烯，C正确；
D．应使取代基位次和最小，从左边开始编号，正确命名应为2，2，4-三甲基戊烷，D错误；
故选C。
13. 替诺福韦是一种新型核苷酸类逆转录酶抑制剂，可有效对抗多种病毒。其结构简式如下图所示。有关该化合物叙述错误的是
A. 能与酸或碱发生反应B. 有两种杂化类型的N原子
C. 不能发生酯化反应D. 可以发生氧化反应
【正确答案】C
【详解】A．由结构简式知该有机物含有类似磷酸的结构，因而可以与碱发生反应；另外该有机物含有氨基可以与酸发生反应，A正确；
B．由结构简式推得该有机物中含有sp2、sp3两种杂化类型的N原子，B正确；
C．该有机物含有类似磷酸的结构，可用该部分羟基与醇羟基发生酯化反应，C错误；
D．该有机物含氨基，易发生氧化反应，D正确；
故选C。
14. 下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．蔗糖溶于水，淀粉在水中形成胶体，二者均为非挥发性物质，不能通过蒸馏分离；可利用渗析的方法将二者分离，A错误；
B．苯酚与反应生成水溶性苯酚钠，甲苯不溶于溶液，分层后可用分液法分离，B正确；
C．丙烯被酸性高锰酸钾氧化生成，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误；
D．乙醇与水混溶，溴乙烷不溶于水，但两者均为液体，应通过分液而非过滤分离，D错误。
故选B。
15. 下列关于有机化合物的说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】A
【详解】A．木糖醇中只存在醇羟基，属于醇类，不属于糖类化合物，A错误；
B．线型结构的高分子通过分子间相互作用力结合，聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度，B正确；
C．DNA分子双螺旋结构中两条链之间通过氢键相连，C正确；
D．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确；
故答案为A。
第II卷(非选择题共55分)
16. I．现有和的混合气体，在标准状况下其体积为。请回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为___________。
（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)。氧原子的个数为___________。
II．现有以下物质：①KOH ②石墨 ③BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤SO2 ⑥CH4 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨熔融的Al2O3。
（3）以上物质中属于电解质的是___________，能导电的物质是___________。
（4）若将质量分数为28%的①溶液蒸发掉100 g水后(无固体析出)，得到了125 mL质量分数为56%的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是___________。
【正确答案】（1）36 g/ml
（2） ①. 0.4 NA ②. 0.6 NA
（3） ① ①③⑨ ②. ②④⑦⑨
（4）8 ml·L-1
【小问1详解】
该混合气体的平均摩尔质量为。
【小问2详解】
假设CO的物质的量为xml，CO2的物质的量为yml，有：、，解得，则碳原子的个数为，氧原子的个数为。
【小问3详解】
在水中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，符合的有①③⑨；含自由移动的电子或自由移动的离子的物质可导电，故能导电的物质是：石墨、Fe(OH)3胶体、稀硫酸、熔融的Al2O3，即②④⑦⑨。
【小问4详解】
设原来溶液质量为x，根据前后溶质质量不变得：28%x=56%(x-100)，解得x=200g，则KOH的质量为200g×28%=56g，物质的量是56g(39+1+16)g/ml=1ml，浓缩后溶液的物质的量浓度是1ml0.125L=8ml/L。
17. 摩尔盐，摩尔质量为392g·ml-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题：
I．某小组配制480mL0.1ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
（1）配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。
（2）配制溶液需使用托盘天平称量___________g固体。
（3）完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，___________(填操作)。
（4）如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。
II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。
（6）则样品中的质量分数为___________%。(保留小数点后两位)
(已知：
【正确答案】（1）④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥②
（2）19.6 （3） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切
（4）偏低 （5）重新配制
（6）81.67
【小问1详解】
配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨；
【小问2详解】
实验室没有480mL的容量瓶，应配制500mL溶液，，，称量固体用托盘天平。
【小问3详解】
步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1−2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。
【小问4详解】
省去步骤⑦洗涤，会使溶质损失，根据，n减小，配制溶液浓度会偏低。
【小问5详解】
定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制。
【小问6详解】
的溶液中Fe2+的物质的量：根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002ml；根据反应方程式，由化学计量数之比可知，，因为是从250mL溶液中取25.00mL进行反应，所以250mL溶液中，的摩尔质量M=294g/ml，根据m=nM，可得，样品质量为1.20g，质量分数。
18. 甲基丙烯酸甲酯的结构简式为 ，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示(夹持装置及微波加热装置已略去)：
实验步骤如下：
I．量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；
II．将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；
III．纯化产品，流程如图2所示：
已知：
回答下列问题：
（1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。
（2）图1中仪器X的名称为___________，其进水口应为___________(填“a”或“b”)口。
（3）从分水器中及时分离出水的目的是___________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明___________。
（4）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是___________；完成操作C应选___________(填选项字母)装置。
（5）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________保留三位有效数字。
【正确答案】（1）
（2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3） ①. 促进酯化反应平衡正向移动，提高原料利用率 ②. 制备甲基丙烯酸甲酯的反应已经达到平衡状态
（4） ①. 降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度，并除去产品中残留的酸性杂质 ②. d
（5）
【分析】甲基丙烯酸与甲醇、浓硫酸混合、加热反应，再经过水、饱和碳酸钠、水、无水硫酸镁洗涤纯化得到纯产品甲基丙烯酸甲酯。
【小问1详解】
甲基丙烯酸与甲醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂的条件下反应生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学方程式为；
【小问2详解】
根据装置图确定仪器X的名称为（球形）冷凝管，其作用为冷凝回流，冷凝管进出水方向“下进上出”，即进水口应为a口；
【小问3详解】
酯化反应为可逆反应，从影响平衡移动的因素的角度分析，从分水器中及时分离出水的目的是促进酯化反应平衡正向移动，提高原料利用率；如果分水器中的水层不再增厚，则表明制备甲基丙烯酸甲酯的反应已经达到平衡状态；
【小问4详解】
纯化过程中，用饱和碳酸钠溶液洗涤的目的是降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度，并除去产品中残留的酸性杂质；操作C为分离互不相溶的液体，为分液方法，应选d装置；
小问5详解】
由于甲醇过量，根据加入的甲基丙烯酸的体积与密度可计算出其质量，计算出甲基丙烯酸的物质的量后可进一步计算出甲基丙烯酸甲酯的物质的量，再计算出质量，即甲基丙烯酸甲酯的理论产量为，最后计算产率为。
19. 有机物K在工业生产中有着重要的应用，其合成路线如下：
已知：i．+||
ii．H3CCHO+3HCHO
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为___________，有机物E的结构简式为___________。
（2）③的反应类型___________，有机物H中的含氧官能团名称为___________。
（3）反应⑦的条件为___________。
（4）有机物F与足量H2催化加氢后的产物与有机物J形成聚酯的化学方程式___________。
（5）有机物F满足下列条件的同分异构体有___________种。
①含有苯环，且苯环上有2个取代基
②可以和FeCl3溶液发生显色反应
③1ml的有机物和足量Na反应可产生1mlH2
【正确答案】（1） ①. C6H12O6 ②.
（2） ①. 消去反应 ②. 醛基、羟基
（3）浓硫酸、加热 （4）n+n+(2n-1)H2O
（5）6
【分析】由有机物的转化关系可知，在稀硫酸作用下淀粉溶液共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，浓硫酸作用下乙醇共热发生消去反应生成乙烯，乙烯与发生加成反应生成，则E为；氢氧化钠溶液中F与甲醛共热发生信息ii反应生成，则H为；催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成。
【小问1详解】
葡萄糖是五羟基醛，分子式为C6H12O6；由分析可知，E的结构简式为；
【小问2详解】
由分析可知，反应③为乙醇和浓硫酸共热发生消去反应生成乙烯和水；H的结构简式为，官能团为醛基、羟基；
【小问3详解】
由分析可知，反应⑦为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，故浓H2SO4、加热；
【小问4详解】
与足量氢气催化加氢生成，浓硫酸作用下与共热发生缩聚反应生成和水，反应的化学方程式为n+n+(2n−1)H2O；
【小问5详解】
有机物F的同分异构体含有苯环，且苯环上有2个取代基，可以和氯化铁溶液发生显色反应说明其中一个取代基为酚羟基，1ml的有机物和足量钠反应可产生1ml氢气，说明另一个取代基中还含一个羟基，则同分异构体可以视作和分子中苯环上的氢原子被酚羟基取代所得结构，共有6种，故6。选项
分散系
化合物
电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
空气
NaOH
溶液
B
冰水混合物
胶体
CO
CaO
C
氨水
NaCl
晶体
D
淀粉溶液
铜
硫酸(500mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98 密度：1.84g/cm３
溶质质量分数：98%
选项
待提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
蔗糖（淀粉）
蒸馏水
蒸馏
B
甲苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
C
甲烷（丙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
溴乙烷（乙醇）
蒸馏水
过滤
A
B
木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
C
D
DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子

溶解性
可溶于有机物、水
可溶于热水、酯
难溶于水、可溶于有机物
密度/g•cm-3
0.79
1.01
0.94
沸点/℃
64.7
161
100～101
相对分子质量
32
86
100