哈尔滨市第六中学校2026届高三上学期1月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份哈尔滨市第六中学校2026届高三上学期1月期末考试化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Br 80 Hg 201 S 32 Sr 88 O 16
一、选择题
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. 已知： ，设 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，上述反应消耗 转移电子数为
B. 溶液中，含 离子数为
C. 含有π键数为
D. 中含极性键的个数为
3. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：正丁烷( 0.5℃)高于异丁烷( 11.7℃) 范德华力
熔点： (399℃，易升华)低于
B 离子键强弱
(714℃)
C 酸性： 强于 羟基极性
溶 解 性 ： 易 溶 于 水 ，
D 分子间氢键
难溶于水
A. A B. B C. C D. D
4. 肉桂果实中含有的丁香醛常用于医药、香料，其结构如图所示。下列关于丁香醛的说法正确的是
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A. 是苯的同系物
B. 分子式为 C9H2O4
C. 所有原子共平面
D. 能发生氧化、加成、取代反应
5. 下列化学用语表示正确的是
A. H2S 分子的球棍模型：
B. AlCl3 的价层电子对互斥模型：
C. KI 的电子式：
D. CH3CH(CH2CH3)2 的名称：3−甲基戊烷
6. 反应 在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的是
A. HI 的电子式为 B. H2O 是含有极性键的极性分子
C. 基态 O 原子的电子排布式为 D. As 元素的化合价由＋5 转变为＋3
7. 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验目的 方案设计 现象和结论
检验铁锈中是
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
A 紫色褪去，铁锈中含有
否含
溶液
比较
后者大于前者，
分别测浓度均为 的 和
B
和 溶液 的水解
的 pH 常数
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向试管中加入 1-溴丙烷和 20%的
探究 1-溴丙烷 产生淡黄色沉淀，证明 1-溴丙
溶液，加热，再向反应后的溶
C
中含有溴原子 烷中含有溴原子
液中加入 溶液
把两个体积相同、封装有等量 热水的溶液烧瓶颜色深，冰水
溶液颜色浅，证明
探究温度对化
和 混合气体的烧瓶分别同时
D
学平衡的影响 是个放热反
浸泡在热水和冰水中，观察混合气
应
体的颜色变化
A. A B. B C. C D. D
8. 用下列实验装置和操作进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲中再用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体
B. 乙中先通 再通 ，制备
C. 验证干燥的氯气没有漂白性
D. 测定生成氧气的反应速率
9. W、X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 W、X、Y 位于同一周期，由这五种元素组成
的化合物结构如图，下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：
B. 简单气态氢化物的沸点：
C. X 与 W 可以形成只含极性键的非极性分子
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D. 同一周期中，第一电离能处在 Z 和 R 之间的元素有 4 种
10. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是
A. 用白醋和 淀粉试纸检验加碘盐中的 ：
B. 向苯酚钠溶液中通入少量的 ：
C. 向 的悬浊液中加入 的 溶液发生的离子反应为：
D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤：
11. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是
A. PLA 在碱性条件下可发生降解反应
B. MP 的化学名称是丙酸甲酯
C. MP 的同分异构体中含羧基的有 3 种
D. MMA 可加聚生成高分子
12. 硫化汞的立方晶系 型晶胞如图所示，晶胞参数为 ，P 原子的分数坐标为 ，阿伏加德罗
常数的值用 表示。下列说法正确的是
A. S 原子的配位数是 12 B. M 原子的分数坐标为
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C. 晶体密度 D. S 与 之间的最短距离为
13. 氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光 催化合成绿
氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子( )和空穴( )。下列说法错误的
是
A. X 极电势低于 Y 极电势
B. 燃料电池中， 向 X 电极移动
C. X 极的电极反应式是
D. 每产生 5.6L(标准状况) ，光催化装置生成
14. 天青石主要成分是 ，还含有少量 及 、 、 氧化物等杂质，现以天青石为原料制
备 的工艺流程如下：
已知： ， 。
下列说法错误的是
A. 加入 缓冲溶液可使 转化为
B. 镁、硅元素分别在“调 pH”工序和“酸浸工序”除去
C. 若去掉“氧化”工序，“调 pH”时消耗氨水量增大
D. 将 投入到 溶液中，反应后 时， 的转化率为 32%(忽
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略溶液体积变化)
15. 在含 HgI2(s)的溶液中，一定 c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⇌ HgI2(aq)；HgI2(aq)⇌ Hg2++2I-；HgI2
(aq)⇌ HgI++I-；HgI2(aq)+I-⇌ HgI ；HgI2(aq)+2I-⇌ HgI ，平衡常数依次为 K0、K1、K2、K3、K4。已知 lgc
(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI )、lgc(HgI )随 lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 线 表示 lgc(HgI )的变化情况
B. 随 c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变
C. a=lg
D. 溶液中 I 元素与 Hg 元素的物质的量之比始终为 2：1
二、非选择题
16. 贵金属元素钌( )的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为
，含 、 、 等物质)回收 的工艺流程如下：
已知：常温下， ， 。
（1） 在元素周期表中的位置是第___________周期第___________族。
（2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是___________。
（3）“转化”过程中 变为 ，且溶液的 pH 明显增大，则该转化反应的化学方程式为
___________。
（4）吸收步骤中， 与 反应生成 ，同时产生气体 X，气体 X 的化学式为___________
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（5）钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、 三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于
催化水的多步碱性析氢反应。图 1 和图 2 为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化
剂表面的微粒用*标注。
根据图 1 推测 的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌单原子”“钌团簇”或“ ”)位点
上。
（6）常温下，酸溶滤液中含 和 的浓度分别为 、 ，“沉铬”时需调
节 pH 的范围为___________。[已知：当 时，可认为 已经沉淀完全]
17. 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，易水解。实验室利用
氯气和硼酸三甲酯 制备 的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：
（1）图 A 中装有浓盐酸的仪器名称___________，A 中反应的离子方程式为___________。
（2）按正确顺序连接上图所示装置：a→___________→c(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验中装置 B 需要控制反应温度在 70℃左右，加热方式为___________；反应中除生成 外，还
有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式
___________。
（4）实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定 的纯度(不考虑杂质的反应)。已知 是一种
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白色沉淀且
①称量 样品于水解瓶中完全水解，稀释至 100.00 。
②取 10.00 该溶液于锥形瓶中，加入 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉
淀表面完全覆盖。
③以 溶液为指示剂，用 标准溶液滴定过量 溶液，消耗标准溶液
。
判断滴定终点的现象是___________；实验所得产品的纯度是___________，(用含 m、c、 、 的代数式
表示)。若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
18. 甲烷化反应即 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=- 206.2kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165 kJ ·ml-1
积碳反应(CO 歧化反应和 CH4 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g) CO2(g) +C(s)(反应
Ⅳ)：CH4(g) C(s) +2H2(g)(反应Ⅴ)。
回答下列问题：
（1）ΔH2=_______kJ ·ml-1。
（2）在 360°C 时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 CO 和 H2 的转化率及 CH4
和 CO2 的产率随 变化的情况如图 1 所示。
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①图中表示 CO 转化率、CH4 产率变化的曲线分别是_______、_______ (填标号)，A、C 两点 的值相
同，C 点通过改变温度达到 A 点，则 A、B、C 三点温度由大到小的顺序是_______。
②按 =3： 1 向恒容容器内投料，初始压强为 p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达到平衡时总压为
，CO 的平衡转化率为 a，则 CH4 的选择性=_______%，[CH4 的选择性= ]
反应Ⅰ的 Kp=_______ (用分压表示，分压=总压 ×物质的量分数)。
（3）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图 2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如
图 3。
由图 2 可知，CO 的歧化反应属于_______ (填“吸热”或“ 放热”)反应，相同时间内 CH4 的产率在温度高于 330
°C 时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_______。
19. 莱多菲(盐酸纳索非那定)用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯 A 等为原料制备其中间体 G 的一种合成路线
如图所示。
已知：ⅰ． ( 为烃基或 H， 为烃基)
ⅱ． (R 为烃基)
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回答下列问题：
（1）A 的化学名称是___________；B 的结构简式为___________。
（2）F 中含氧官能团的名称是___________。
（3）反应③ 化学方程式为___________。
（4）H 是 D 的同分异构体，满足下列条件的 H 的结构有___________种(不考虑立体异构)。
ⅰ．分子结构中含有苯环；
ⅱ．能发生银镜反应， 最多消耗 。
ⅲ．核磁共振氢谱有 5 组峰。
写出符合上述条件且核磁共振氢谱峰面积之比为 的同分异构体的结构简式：___________。(写
出一种即可)
（5）已知：① ( 、 为烃基)；② 。以
丙酮( )、乙醇为原料制备酯 A，写出相应的合成路线(无机试剂任选)___________。
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哈尔滨市第六中学 2023 级上学期期末考试
高三化学试题
相对原子质量：Br 80 Hg 201 S 32 Sr 88 O 16
一、选择题
【1 题答案】
【答案】B
【2 题答案】
【答案】C
【3 题答案】
【答案】B
【4 题答案】
【答案】D
【5 题答案】
【答案】D
【6 题答案】
【答案】B
【7 题答案】
【答案】D
【8 题答案】
【答案】A
【9 题答案】
【答案】C
【10 题答案】
【答案】B
【11 题答案】
【答案】C
【12 题答案】
【答案】D
【13 题答案】
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【答案】D
【14 题答案】
【答案】D
【15 题答案】
【答案】D
二、非选择题
【16 题答案】
【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ
（2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可)
（3）
（4）Cl2 （5）钌单原子
（6） 或
【17 题答案】
【答案】（1） ① 恒压滴液漏斗 ②.
（2）fgdeb(或 deb)
（3） ①. 水浴加热 ②.
（4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②.
③. 偏小
【18 题答案】
【答案】（1）-41.2
（2） ①. b ②. c ③. B=C>A ④. ⑤.
（3） ①. 放热 ②. 高温时，积碳反应主要发生 CH4 裂解，导致催化剂积碳，活性降低
【19 题答案】
【答案】（1） ①. 2-甲基丙烯酸乙酯 ②.
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（2）酯基、羰基、羟基
（3） （4）
①. 5 ②. 、
（5）
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