2026届高考化学二轮复习基础知识及易错点清单 十大模块（知识点）

这是一份2026届高考化学二轮复习基础知识及易错点清单 十大模块（知识点），文件包含93大气压强原卷版docx、93大气压强解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共54页， 欢迎下载使用。
÷ρ（g/L）
一、归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系
×ρ（g/L）
标准状况下气体的体积（L）
物质的质量（g）
×M（g/ml）
÷22.4L/ml
物质的粒子（原子、离子、分子、中子、质子、电子）数
气体物质的分子数
÷M（g/ml）
×22.4L/ml
×（6.02×1023）ml-1
×（6.02×1023）ml-1
物质的
量（ml）
÷（6.02×1023）ml-1
÷（6.02×1023）ml-1
阿伏伽德罗定律
化学式
化学方程式
各反应物和生成物的物质的量
成分元素的原子、粒子的物质的量
溶质的物质的量
×V
（溶液）（L）
÷V
（溶液）（L）
溶质质量分数
一定物质的量浓度溶液的配制
溶解度（g）
溶液中溶质的物质的量浓度（ml/L）
容量瓶的使用
操作步骤
误差分析
二、理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区
NA：阿伏伽德罗常数，单位为：ml-1，近似值为：6.02×1023。
有关NA应用正误判断的试题，一般综合性强，考察知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：
一定体积的气体中所含原子数、分子数。考察较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2等。
一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考察较多的是Na、Mg、Cu和Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等。
一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl3溶液、FeCl3溶液、K2SO4溶液等，特别要注意混合溶液粒子浓度的判断。
M：摩尔质量，单位为g/ml，数值上等于该粒子的相对原子质量（或相对分子质量）。应用M时易忽视或用错单位。
Vm：气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4L/ml。使用时易出现两个方面的错误。
忽视使用条件，将任意条件下的1ml气体的体积都当成22.4L，或认为非标准状况下的1ml气体的体积一定不是22.4L。
如“1mlO2的体积为22.4L、常温下0.5mlNO的体积一定不是11.2L、44gCO2的体积为22.4L”的说法都是错误的。
忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。如“标准状况下18gH2O的体积为22.4L、在标准状况下22.4LSO3的物质的量是1ml”的说法都是错误的。
V（液）：溶液的体积，单位为L。
在使用时易出现两方面的错误：
将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和错误当成溶液的体积；
两种溶液混合，将两溶液的体积和错误当成混合后的总体积。
如“40gNaOH溶于1L水中所得溶液的体积是1L、1LNH3溶于1LH2O中所得溶液的体积是2L”的说法都是错误的。
c：物质的量浓度，单位为ml/L。
计算过程中常考察与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；另外与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。
模块二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用
有些化学反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应，该类反应符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律，解答相关问题时二者需要同时考虑。
一、书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子转移守恒
书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、质量守衡外，还要首先考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。
二、判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理
离子之间也可能发生氧化还原反应，如已知Fe2+与NO3-在酸性条件下能够发生反应NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，则可判断Fe2+、NO3-、H+在同一溶液中不能大量共存；在考虑离子大量共存问题时要特别注意NO3-和H+这一组合的氧化性。
分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理
在含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。
如已知氧化性：Cu2+>H+，则在含有Cu2+、H+的混合溶液中，逐渐加入锌粉，首先发生反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，当Cu2+完全反应后，再发生反应2H++Zn=Zn2++H2↑；再如向FeBr2溶液中通入Cl2时，因为还原性Fe2+>Br-，故首先发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
模块三 无机化工流程题的突破方法
一、题型结构
1、化工流程线路示意图
辅助原料
辅助原料
主产物→操作或反应Ⅱ→…→目标产物
原料→操作或反应Ⅰ 副产物
副产物
（1）箭头：箭头进入的是投料（即反应物）、出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（2）三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。
2、涉及问题
（1）原料的预处理
（2）反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等）。
（3）反应原理（化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等）。
（4）绿色化学问题（物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等）。
（5）化工安全（防爆、防污染、防中毒等）。
二、解题思路及方法
1、解题思路
①阅读题目的背景材料
审题
②提供的原料
③物料或操作流程
④提供的条件和图表
⑤化工流程图的类型
⑥重要的操作
①弄清目的和原理
②弄清各步骤的目的
析题
③如何运用条件
④问题如破口与隐含条件
⑤建立解题思路与方法
①从目的和反应原理切入
②从原料和产品切入
答题
③从生产要求和条件切入
④从产品分离提纯切入
⑤从绿色化学思想切入
⑥注意问题表达（因果、对比、逆向）
解题方法
首尾分析法：对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙的生产工序）试题，首先对比分析流程图中第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
分段分析法：对于用同样的原材料生产多种（两种或两种以上）产品（包括副产品）的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
答题步骤
从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：
①知道“四个什么”。
反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。
②抓住“一个关键”。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
（4）从问题中获取信息，帮助解题。
4、规范解答
（1）文字叙述类的题目要规范解答，防止出现因叙述不严谨导致的失分，如：
①如何洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2—3次。
②如何证明沉淀完全：如向含SO42-的溶液中加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全。
③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是不正确的。
认真审题，不要因审题不细致而失分，如：
①填“化学方程式”还是“离子方程式”。
②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。
③填“大于”还是“>”，“增大”还是“变大”等。
④填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”等。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”“=”“⇌”“↑”“↓”等。
答题的必备知识
对原料进行预处理的常用方法及作用
研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
水浸——与水接触反应或溶解。
酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
常用的控制反应条件的方法
调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
①能与H+反应，使溶液pH增大；
②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
控制压强。改变速率，影响平衡。
使用正催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
趁热过滤。防止某些物质降温时析出。
冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
明确常用的提纯方法
水溶法：除去可溶性杂质。
酸溶法：除去碱性杂质。
碱溶法：除去酸性杂质。
氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。
调节溶液的pH法：如除去酸性含铜溶液中的Fe3+等。
明确常用的分离方法
过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。
冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却分离氨气与氮气、氢气。
物质分离、提纯的原则
不增：不引入新的杂质。
不减：不减少被提纯的物。
易分离：被提纯物与杂质容易分离。
易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成状态。
6、物质分离、提纯注意事项
（1）除杂试剂需过量。
（2）过量试剂需除去。
（3）除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。
（4）选择最佳除杂途径。
模块四 无机推断题的解题技巧
在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辨析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断过程中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。
一、无机推断题的解题策略
1、限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确的判断。解题关键：
审明题意，明确范围，注意题目所给限定条件；
紧扣现象，正确判断；
要注意数据对推断结论的影响。
不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题后形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，今儿全面分析比较，作出正确判断。
给出微粒结构的微粒或元素的推断题。解题关键：
熟记元素符号，直接导出；
掌握几种关系，列式导出；
利用排布规律，逐层导出；
弄清带电原因，分析导出；
抓住元素特征，综合导出；
根据量的关系，计算导出。
给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。
总结：无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断题思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
二、无机推断题中的常见“题眼”
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生产该元素的单质和水，该元素可能是S或N。
2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生产盐的元素一定是N。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：
（1）Ba(OH)2与(NH4)2SO4。
（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
（4）Ba(HCO3)2与NaHSO4。
4、既能与酸反应放出气体又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有铝、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等。）
6、能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2(SO2)与Ca(OH)2[Ba(OH)2]、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
11、室温下呈液态的单质有Br2、Hg。
12、遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
13、遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液中可能含有Ag+、SO32-或SO42-。
14、遇HCl生成沉淀的溶液可能含有Ag+、SiO32-。
15、具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
16、电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
17、使品红溶液褪色的气体可能是O3、Cl2或SO2。固体或液体物质可能是次氯酸盐[如NaClO、Ca(ClO)2]、氯水、Na2O2、H2O2等。
18、能与盐酸反应产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的有CO32-或HCO3-、SO32-或HSO3-。
三、解题常用知识总汇
解答无极推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：
颜色状态
常温下液态物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等
有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
溶液中的有色物质：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-[紫（红）色]。Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色，I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。
有色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu。
有色沉淀：
①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；
②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S；
③红褐色沉淀：Fe(OH)3； ④蓝色沉淀：Cu(OH)2； ⑤黑色沉淀：CuS、FeS。特殊的反应现象3、特征反应
燃烧
H2+Cl2（苍白色火焰），H2（CH4）+O2（淡蓝色火焰），C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，浓烈黑烟）
焰色反应
Na+（黄色）、K+（紫色）
淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
在空气中由无色变为红棕色的气体
NO
Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色
Fe2+遇OH-生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，通入Cl2后溶液显红色
与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、（S2-、HS-）等
与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
（1）金属单质：Al
（2）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等
（3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等
（4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
常温与水反应产生气体的物质
Na、K、F2、Na2O2、CaC2
有MnO2参与的化学反应
（1）2H2O2eq \(\s\up 6(MnO2),\s\d 0(====))2H2O+O2↑
（2）2KClO3eq \(\s\up 6(MnO2),\s\d 0(====))2KCl+3O2↑
（3）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
一种物质反应生成三种物质
2KMnO4eq \(\s\up 6(△),\s\d 0(====))K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+ H2O+ CO2↑
NH4HCO3 NH3↑+ H2O+ CO2↑
(NH4)2CO3 2NH3↑+ H2O+ CO2↑
4HNO3 2H2O↑+ 4NO2↑+O2↑
两种物质反应生成三种物质
铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓硫酸或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液
Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应
重要工业生产相关的反应
工业制取漂粉精：
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
工业合成氨：
N2 + 3H22NH3 。
氨的催化氧化：
4NH3 + 5O24NO+6H2O。
电解饱和食盐水：
2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH。
电解制镁、铝：
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
工业制玻璃：
SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑
工业制硫酸：S + O2SO2
或4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 2SO3 、SO3 +H2O = H2SO4
工业制粗硅：2C+ SiO2 2CO↑ + Si
工业制水煤气：C+ H2O CO + H2。
常见物质间特殊的转化关系
连续氧化反应：
①
②
③
④
三角型转化关系：
HCl H2S SO3
Cl2 HClO S SO2 H2SO4
NH3 NO2 CO
N2 NO HNO3 C CO2
Na2O2 Na2CO3
Na NaOH NaHCO3
Al3+ Fe2+
Al Al(OH)3 Fe Fe3+
AlO2-
交叉型转化关系：
S SO3 N2 NO2 A D
SO2 NO 相似 C
H2S H2SO4 NH3 HNO3 B E
常考特征数据
常见10电子微粒及相互转化关系：
①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；
②阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；
③阴离子：F-、O2-、N3-、OH-、NH2-等。
常见的等电子微粒的一些转化：
NH4++OH-NH3↑+H2O； H3O++OH-=2H2O。
常见18电子微粒：
①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2；
②阳离子：K+、Ca2+；
③阴离子：Cl-、S2-、P3-、O22-；
④有机物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等
常见物质的相对分子质量
①相对分子质量为28的物质：CO、N2、C2H4等
②相对分子质量为26的物质：C2H2等；
③相对分子质量为32的物质：S、O2
④相对分子质量为78的物质：Na2S、Na2O2、Al(OH)3、C6H6等；
⑤相对分子质量为100的物质：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。
模块五 元素周期表片段在元素推断题中的应用
一、元素周期表中短周期的特殊结构的应用
1、特殊结构
元素周期表中第1周期只有两种元素：H和He，氢元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布；
He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
实例：
根据上图可知，四种元素分布在三个周期内，且A的右侧没有元素分布，
可知A为He，B为F，C为O，D为P。
二、元素的位置关系和原子序数关系的应用
1、规律
（1）同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1.
（2）同主族上下周期元素的原子序数关系：
若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。
若在ⅢA—ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。
如第3周期和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为8，若在ⅢA—ⅦA族，原子序数之差为18。
2、实例：
条件：短周期元素A、B、C在元素周期表中的相对位置如右图所示。
已知B、C两种元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两种元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍。
（2）元素推断：根据A、B、C为短周期元素和A、B、C的位置关系可知，A为第2周期元素，B、C为第3周期元素。根据B、C的原子序数之和是A的原子序数的4倍，设A的原子序数为a，则B与C的原子序数分别为a+7、a+9，a+7+a+9=4a，可得a=8。所以A为O、B为P、C为Cl。
三、将文字信息转化为周期表片段的应用
文图转化：在一些比较类型的题目中，由文字信息推断出某种元素后，可以先在图表中固定其位置，再根据其他元素的有关信息确定该元素在周期表中的位置关系，即转化成周期表片段的形式，再进行比较，则很直观地得出结论。
实例：
条件：X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径的大小关系为N2->Y+，Y+>X+，Y+>M2+，M2+>X+。
元素推断：由于四种元素都是短周期元素，N为非金属元素，应位于元素周期表的右边，由X、Y、M、N的离子半径关系，则可以推知四种元素在元素周期表中的位置关系，转化为周期表片段：
则N可能和Y、M不在同一周期，也可能和Y、M在同一周期。A
C
B
D
A
B
C
X
……
N（1）
Y
M
……
N（2）
……
N（3）
模块六 化学平衡移动前后各物理量的变化
化学平衡是有条件的平衡，当条件发生改变是，化学平衡状态就会被破坏，在新的条件下建立起新的平衡。
化学平衡Ⅰ
v(正)=v(逆)
反应混合物中各组分含量恒定
化学平衡Ⅱ
v(正)=v(逆)
新反应混合物中各组分含量恒定
改变条件
v(正)≠v(逆)
一定时间后
化学平衡移动
化学平衡移动后，某些物理量也随之变化。
化学平衡移动前后反应速率的变化
v(正)、v(逆)的相对大小关系决定了化学平衡的移动与否。该类题目的考查实质上还是考查外界因素对反应速率的影响，解题是要特别注意改变条件对正、逆反应速率影响的结果。
如果已知化学平衡图像，通过图像可以分析改变某一个因素后正逆反应速率的变化情况。
速率
NO2
的
体
积
分
数
如对于反应N2O4(g)⇋2NO2(g) ΔH=+57kj/ml，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，则A点与B点的反应速率和A点与C点的反应速率关系可以比较：因为A、C温度相同，压强不同，C点的压强比A点的压强大，则C的反应速率大，即v(C)>v(A)；因为A、B的压强相同，温度不同，反应为吸热反应，NO2的含量越高，说明温度越高，所以反应速率v(A)>v(B)。
V，(正)
A
V，(逆)
v(正)
v(逆)
T2
C
B
时间
图2
0
压强
P2
P1
T1
图1
如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH0，在反应达到平衡后改变某一个条件，使H2O(g)的物质的量浓度减少，CO(g)的物质的量浓度和H2(g)的物质的量浓度增加，则改变的条件可能是升高温度。
（2）如果已知改变的某一个条件，则可以考查反应前后体系中各物质的物质的量、转化率、浓度、体积、百分含量的改变。如已知反应：N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g) ΔHc(H+)，溶液显碱性。同理用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极区里因OH-失去电子，破坏了水的电离平衡，导致溶液显酸性。温度
常温（25℃）
100℃
水电离产生的c(H+)、c(OH-)
c(H+)=c(OH-)=10-7ml/L
c(H+)=c(OH-)=10-6ml/L
水的离子积常数
KW=c(H+)·c(OH-)=10-14
KW=c(H+)·c(OH-)=10-12
水的pH
pH=7
pH=6
酸碱性
中性
中性
水的电离程度
100℃>25℃
模块八 原电池原理和电解池原理的综合考察
顺利解答该类试题的关键是把握以下3点：
透彻理解原电池、电解池的工作原理；
准确判断原电池和电解池；
灵活利用电子守恒处理数据。
一、多池串联装置中电池类型的判断
1、直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图A为原电池，B为电解池。
B
A
2、根据电池中的电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一个金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池，A为电解池。
A
B
C
D
NaCl、酚酞
溶液
CuSO4
溶液
甲
乙
3、根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型，如图：若C极溶解，D极析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
二、综合装置中的有关计算
原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：
1、串联电路中各支路电流相等；
2、并联电路中总电流等于各支路电流之和。
Zn
Cu
Pt
C
稀硫酸
CuCl2溶液
甲
乙
在此基础上分析处理其他各种数据。如图所示：图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中有0.2ml电子转移，则Zn极溶解6.5g，Cu极上析出H2 2.24L（标准状况），Pt极上析出Cl2 0.1ml，C极上析出Cu 6.4g。甲池中H+被还原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解CuCl2，由于Cu2+浓度的减小使溶液pH微弱增大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复原。模块九 常见有机化合物结构性质、比较
一、常见有机物的知识体系
甲烷（CH4）
烃 乙烯（CH2=CH2）
苯（ ）
有机化合物 乙醇（CH3CH2OH）
烃的衍生物 O
乙酸（CH3C—OH）
糖类、油脂、蛋白质
二、常见有机物的组成和结构
常见有机物的化学性质
有机物
分子式
结构简式
官能团
甲烷
CH4
CH4
无
乙烯
C2H4
CH2=CH2
碳碳双键
苯
C6H6
无
乙醇
C2H6O
C2H5OH
羟基
乙酸
C2H4O2
CH3COOH
羧基
葡萄糖
C6H12O6
CH2OH(CHOH)4CHO
羟基、醛基
纤维素
(C6H10O5)n
淀粉
(C6H10O5)n
油脂
R1COOCH2
R2COOCH
R3COOCH2
酯基
蛋白质
氨基酸
R—CH—COOH
NH
氨基、羧基
物质
特性或特征反应
甲烷（CH4）
氧化：燃烧，不能使KMnO4(H+)褪色
取代：与Cl2（光照）反应
乙烯（C2H4）
氧化：燃烧，能使KMnO4(H+)褪色
加成：使Br2的CCl4溶液褪色
苯（C6H6）
氧化：燃烧，不能使KMnO4(H+)褪色
取代：与Br2（纯）催化反应，与HNO3反应
加成：与H2催化反应
乙醇（C2H5OH）
置换：与Na反应
氧化①燃烧②与O2催化氧化反应③与KMnO4(H+)或K2Cr2O7(H+)反应
乙酸（CH3COOH）
酸性：使石蕊试液和pH试纸变红
酯化：与乙醇反应
葡萄糖（C6H12O6）
与银氨溶液反应，析出单质银
与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，产生红色沉淀
淀粉
遇碘水显蓝色
蛋白质
遇浓硝酸显黄色
灼烧闻气味——烧焦羽毛气味
模块十 分离提纯原理在物质制备中的应用
一、明确在物质的制备过程中要进行分离提纯的原因
有些杂质会参与化学反应浪费原料或试剂；
有些物质的存在影响反应的顺利进行；
杂质的存在影响产品纯度和质量
二、掌握物质制备中常用的分离提纯方法
1、物理方法：
（1）过滤
用于分离提纯不溶于液体的固液混合物。如NaCl溶液中的泥沙、KCl中混有MnO2等，都可以通过过滤把它们加以分离提纯。
结晶
用于将溶液里的溶质与溶剂分离开来，有蒸发溶剂法（一般适用于一些温度对溶解度影响不大的物质，如NaCl），冷却热饱和溶液法（一般适用于一些温度对溶解度影响较大的物质，如KNO3）。如盐场蒸发海水可以得到粗盐；冷却溶有KNO3和NaCl的热饱和溶液主要析出KNO3晶体。
（3）蒸馏（分馏）
适合分离沸点差别较大的液态混合物。如从下层溶液中将Br2提取出来就是采用蒸馏的方法。
萃取分液
利用溶质在不同溶剂中溶解度的差别，用一种溶剂将溶质从其与另一种溶剂形成的溶液中提取出来，再进行分液。
渗析
利用半透膜对分散质的选择透过将不同粒度的分散质分离。常用于分离胶体和溶液。
盐析
指向溶液中加入浓无机盐，而使某种物质溶解度减小而析出的分离方法。如肥皂液盐析、蛋白质盐析。
2、化学方法：
对于那些用物理方法难以分离的物质，可通过加热、加入某试剂等使其发生化学反应，转化为气体、沉淀等易分离的物质或转化为主要成分。
两种物质的分离有时要把其中一种物质转化为其他物质，等把另一种物质分出后，再将转化了的物质复原，如分离Fe2O3和Al2O3，先加足量烧碱溶液使Al2O3转化为偏铝酸钠溶液，过滤得Fe2O3固体，再向滤液中通入足量的CO2,生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、干燥并灼烧即得Al2O3。
三、制备物质时对物质分离提纯的注意事项
对物质分离提纯时，为避免引入新的杂质，可选用与被提纯物质“沾亲带故”（含有一种相同的离子）的除杂试剂，并能将杂质转化为另一种状态（气体、沉淀、水）的物质。如氯化钡溶液中混有氯化铜时，选用氢氧化钡而不选氢氧化钠等可溶性的碱溶液。
当含有几种杂质时：为保证除杂彻底，要考虑除杂的先后顺序，加入试剂要过量，但过量的试剂必须在后面的操作中除去。
在制备实验设计中，还要考虑“绿色化学”：要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。