2026高考化学复习知识点考点归纳总专题暨知识点总结大全

这是一份2026高考化学复习知识点考点归纳总专题暨知识点总结大全，共501页。学案主要包含了俗名， 颜色， 现象， 考试中经常用到的规律，无机反应中的特征反应，常见的重要氧化剂，离子共存问题，中学化学实验操作中的七原则等内容，欢迎下载使用。
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TOC \ "1-1" \h \z \u \l "_bkmark0" 高考化学考试重点总结（考试重点模式）2
\l "_bkmark1" 高考化学计算公式总结62
\l "_bkmark2" 高考化学解题技巧总结66
\l "_bkmark3" 高考化学知识点总结（知识点模式）81
\l "_bkmark4" 高考化学考点总结 （考点-例题-解析模式）150
\l "_bkmark5" 高中化学全知识点习题（附答案）208
\l "_bkmark6" 高考化学真题（付答案）351
\l "_bkmark7" 高考化学热点知识习题（附答案）447
\l "_bkmark8" 化学与生活知识点总结482
\l "_bkmark9" 高考化学 120 个关键知识点总结493
高考化学考试重点总结（考试重点模式）
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3
电石气：C2H2 (乙炔)
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11
麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4
酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血
红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu(OH)2——蓝色
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
4
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO -——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；
2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、
K+（紫色）。
4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟； 5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧——明亮的蓝紫色火
焰。
23
特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH ) ] 空气红褐色[Fe(OH ) ]
浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr
使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
4
有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、
Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、
AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
指示剂
PH 的变色范围
甲基橙
＜3.1 红色
3.1——4.4 橙色
>4.4 黄色
酚酞
＜8.0 无色
8.0——10.0 浅红色
>10.0 红色
石蕊
＜5.1 红色
5.1——8.0 紫色
>8.0 蓝色
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非 氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)
—是最强的酸
18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。
19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2 反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —
— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2 形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C。）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于 1 克的——可溶；小于 1 克的—
—微溶；小于 0.01 克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。
31、生铁的含 C 量在：2%——4.3% 钢的含 C 量在：0.03%——2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
与碱反应产生气体
 Al、Si OH   H 
2
单质2 Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO 2  3H 2 

Si  2NaOH  H 2O  Na2 SiO3  2H 2 
4
3
铵盐： NH  碱 NH  H O
2
与酸反应产生气体
HCl H 
2
2
金属浓H2SO4  SO 


2
HNO3  NO  、NO 

（1）
单质
 浓H2SO4  SO
 、CO 
C 22
2
 浓HNO3  NO  、CO2 
非金属
浓H2SO4  SO 
S 2
 
浓HNO3
  SO2  、NO2 

2
（2） 化合物S 2 HS   H  H S 
Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
与水反应产生气体
2Na  2H 2O  2NaOH  H 2 
单质

2F2  2H 2O  4HF  O2 
2 Na2O2  2H 2O  4 NaOH  O2 

Mg 3 N 2
3H
2O  3Mg OH 2
 2 NH 3 
化合物 
 Al2 S3
6H
2O  2 Al OH 3  3H 2S 

2
CaC  2H O  CaOH   C H 
2222
强烈双水解
CO 2 HCO  H2O  CO   Al OH  
3323
Al 3与S 2 HS  H2O  H 2 S   Al OH 3 
 AlO  H2O  Al OH  
23
既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
与 Na O 反应
  CO 2  O
2
  Na
2CO 3
2
2 2  H2 O  O   NaOH
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
电解H

O 电解 H
2
2

 O2 
2
3
2
 Al O 熔融 电解 Al  O 

2
NaCl溶液 电解 NaOH  Cl   H 
2
铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3
2
Al3+ Al(OH)3AlO -
归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 化剂 4N2+6H2O
1.金属 盐 金属 盐

置换反应：（1）金属→金属2.铝热反应
活泼金属（Na、Mg、Fe）H或H2O  H 
金属→非金属 2
2Mg  CO 点燃 2MgO  C
 2F  2H2 O  4HF  O 
222
2C  SiO2
非金属→非金属
高温 Si  2CO
2
2
C  H O 高温 CO  H

2
Cl (Br 、I )  H S  S  2HCl（HBr、HI）
2
222
非金属→金属
H 2

金属氧化物 高温金属 H O
2
C  金属氧化物 高温金属 CO
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、
Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、
Na2O+O2
：
三角转化
受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：
3
3
NH

4 HCO3[( NH
4 )2
CO ]  NH
 CO2
  H 2O

3
3
（1）铵盐NH 4 HSO3[( NH 4 )2 SO ]  NH  SO2   H 2O

3
NH HS[( NH ) S ]  NH   H S 
44 22
2Cu ( NO )  2CuO  4NO  O 
（2）硝酸盐 3 222

2
特征网络：2 AgNO3  2 Ag  2NO  O2 
（1） A O2  B O2  C H2O  D(酸或碱)
3
2
3
① NH（气体）O2  NO O2  NO H2O  HNO
2
3
② H 2 S（气体）O2  SO O2  SO H2O  H 2 SO4
2
③ C（固体）O2  CO O2  CO H2O  H CO
23
④ Na（固体）O2  Na O O2  Na O H2O  NaOH
22 2
强酸气体B
（2）A—强碱
 气体C
A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或NH4HCO3； (NH4)2S 或NH4HS；(NH4)2SO3 或NH4HSO3
无机框图中常用到化剂的反应:
2KClO3 MnO2， 2KCl  3O2 
2H 2 O2 MnO2  2H 2 O  O2 
2SO2  O2 化剂， 2SO3
4NH 3  5O2 化剂， 4NO  6H 2 O N 2  3H 2 化剂， 2NH 3
关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。
B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。
AB＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2· 6H2O，AlCl3· 6H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3
KMnO4。FeSO4
NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。
H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。
SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。
A＋B
C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。
C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO 的有机物
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：
［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、 H2O2、HClO、HNO3、浓 H2SO4、NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水
低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑
+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑
+2H2O
温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀 4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=高==温==5NaCl+NaClO3+3H2O
溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
33
S2-、SO 2-，Cl-、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
3
Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO -＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋
2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4 溶液氧化性较强.
条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2 === 2PCl3(Cl2 不足) ；2P＋5Cl2 === 2 PCl5(Cl2 充足)
点燃点燃
2、2H2S＋3O2 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 === 2H2O＋2S(O2 不充足)
缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2 ===== 2Na2O2Na＋O2 === Na2O2
CO2 适量
4、Ca(OH)2＋CO2 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃
5、C＋O2 === CO2(O2 充足) ；2 C＋O2 === 2CO (O2 不充足)
6 、8HNO3( 稀) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O4HNO3( 浓) ＋ Cu==2NO2↑ ＋
Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋
2H2O
8、NaAlO2 ＋ 4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2 ＋HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe 不足
10、Fe＋6HNO3(热、浓) ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)
Fe 过量
==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe 不足Fe 过量
11、Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀) ==== 3Fe(NO3)3＋
2NO↑＋4H2O
浓 H2SO4
浓 H2SO4
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5
＋H2O
170℃
140℃
FeCl
13、＋ Cl2 →＋ HCl
Cl Cl
光
＋3Cl2→ Cl
Cl Cl
C（l
六氯环已烷）
H2O醇
14、C2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl
＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能
大量共存.
弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-
均与 H+
不能大量共存.
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸
（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+
与 CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等
若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、 HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、 ClO-、CO32-等
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-； MnO4-（H+）与 I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
因络合反应或其它反应而不能大量共存
4
如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO -与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
明类型：分清类型，注意少量、过量等。
细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守
恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
4
如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO 2-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ ⮀ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不能打“↓”
判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H
＋或 OH-=
1×10-aml/L(a>7 或 aMg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiC(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
制备某些盐时要考虑水解 Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制 取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如 Mg,Al,Zn 等 活 泼 金 属 与 NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等 溶 液 反 应 .3Mg+2AlCl3
+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH 与NaOH 刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩 Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3 。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干 Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 Mg(OH)2 固体. 10.其它方面
(1)净水剂的选择:如 Al3+ ,FeCl3 等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3 等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
十六.焰色反应全集
(一). 钠离子：
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯
（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
(二). 钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿- 酒精法）：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。
⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
(三). 锂离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满 Li2CO3 粉末，点燃。
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 (四). 钙离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
(五). 锶离子：
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六). 钡离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。
(七). 铜离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
十七.“五”同辨析
同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素: H、D、 T。
同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2 与 O3 ,正交硫与单斜硫。
同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。
※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
同量物 通常是指分子量相同的不同物质。
如 CO2 与 HCHO H2SO4 与 H3PO4 ,NO 与 C2H6 。十八. 化学史知识 1 、燃烧规律： 凡是除了 F,Cl,Br,I,O,N 这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3 除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如 H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器
加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
高中化学学习方法
经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还
茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结
初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：
考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。
希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。
高考化学书本必背知识点总结（背诵知识点模式）
一、俗名 无机部分：
纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石： CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾： KAl (SO4)2 · 12H2O漂白粉： Ca (ClO)2 、CaCl2 （ 混和物）泻盐： MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4石 硫合剂：Ca (OH)2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色四、 考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 >4.4 黄色
酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 >8.0 蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。
例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 价的 S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、
HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；
是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、
Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小
（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。
五、无机反应中的特征反应
与碱反应产生气体 Al、Si OH   H 
2
单质2 Al  2NaOH  2H 2O  2NaAlO 2  3H 2 

Si  2NaOH  H 2O  Na2 SiO3  2H 2 
4
3
铵盐： NH  碱 NH  H O
2
与酸反应产生气体

HCl H 
2
2
金属浓H2SO4  SO 
（1）
HNO3  NO  、NO 


2

单质
 浓H2SO4  SO
 、CO 
C 22
2
 浓HNO3  NO  、CO2 
非金属 浓H2SO4  SO 
S 2
 浓HNO3
  SO2  、NO2 

（2） 化合物S 2 HS  H   H S 
2
3
Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O 2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
与水反应产生气体
2Na  2H 2O  2NaOH  H 2 
单质

2F2  2H 2O  4HF  O2 
2 Na2O2  2H 2O  4 NaOH  O2 
化合物

Mg 3 N 2
 3H
2O  3Mg OH 2
 2 NH 3 

 Al2 S3
6H
2O  2 Al OH 3  3H 2S 

2
CaC  2H O  CaOH   C H 
2222
强烈双水解
CO 2 HCO  H2O  CO   Al OH  
3323
Al 3与S 2 HS  H2O  H 2 S   Al OH 3 
 AlO  H2O  Al OH  
23
既能酸反应，又能与碱反应
单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
与 Na2O2 反应
  CO 2  O
2
  Na
2CO 3
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+HS2 O↓+2OHCl  NaOH
电解H


2
2
O 电解 H

2
 O2 
2
3
2
 Al O 熔融 电解 Al  O 

2
NaCl溶液 电解 NaOH  Cl   H 
2
铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3
2
Al3+ Al(OH)3 AlO -
归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 化剂 4N2+6H2O
2.铝热反应
置换反应：（1）金属→金属1.金属 盐 金属 盐

金属→非金属 活泼金属（Na、Mg、Fe）H 或H2O  H 
2
2Mg  CO 点燃 2MgO  C
2
2F2  2H 2O  4HF  O2 

非金属→非金属
2C  SiO2

高温 Si  2CO
2
2
C  H O 高温 CO  H

2
Cl (Br 、I )  H S  S  2HCl（HBr、HI）
222
2
2
非金属→金属
H 2

金属氧化物 高温金属 H O
14、一些特殊的反应类型：
C  金属氧化物 高温金属 CO
⑴ 化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物化合物+单质
NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
三角转化：
受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：
3
铵盐
NH

4 HCO3[( NH
4 )2
CO ]  NH
 CO2
  H 2O
3
3
NH
4 HSO3[( NH
4 )2
SO ]  NH
 SO2
  H 2O

NH
4 HS[( NH
4 )2
S ]  NH
  H
2S 
3
硝酸盐
2Cu ( NO )  2CuO  4NO  O 
3 222

2
2 AgNO3  2 Ag  2NO  O2 
特征网络：
（1） A O2  B O2  C H2O  D(酸或碱)
3
2
3
2
3
① NH（气体）O2  NO O2  NO H2O  HNO
② H 2
S（气体）O2  SO
O2  SO
H2O  H
2 SO4
2
③ C（固体）O2  CO O2  CO
H2O  H
2CO3
3
④ Na（固体）O2  Na O O2  Na O H2O  NaOH
22 2
气体B
强酸
A— 
强碱气体C
A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3
无机框图中常用到化剂的反应:
32
2KClO MnO2， 2KCl  3O 
2 222
2H O MnO2  2H O  O 
223
2SO  O 化剂， 2SO
322
223
4NH  5O 化剂， 4NO  6H O N  3H 化剂， 2NH
六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀 4
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=高==温==5NaCl+NaClO3+3H2O
溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
33
S2-、SO 2-，Cl-、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
3
Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO -＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋
2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4 溶液氧化性较强.
条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2 === 2PCl3(Cl2 不足) ；2P＋5Cl2 === 2 PCl5(Cl2 充足)
点燃点燃
2、2H2S＋3O2 === 2H2O＋2SO2(O2 充足) ； 2H2S＋O2 === 2H2O＋2S(O2 不充足)
缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2 ===== 2Na2O2Na＋O2 === Na2O2
CO2 适量
4、Ca(OH)2＋CO2 ==== CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
点燃点燃
5、C＋O2 === CO2(O2 充足) ；2 C＋O2 === 2CO (O2 不充足)
6 、8HNO3( 稀) ＋ 3Cu==2NO↑ ＋ 2Cu(NO3)2 ＋ 4H2O4HNO3( 浓) ＋ Cu==2NO2↑ ＋
Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋
2H2O
8、NaAlO2 ＋ 4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2 ＋HCl＋H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
Fe 不足
10、Fe＋6HNO3(热、浓) ==== Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)
Fe 过量
==== Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe 不足Fe 过量
11、Fe＋4HNO3(稀) ==== Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀) ==== 3Fe(NO3)3
＋2NO↑＋4H2O
浓 H2SO4
浓 H2SO4
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O
－C2H5＋H2O
170℃
140℃
H2O醇
13C2H5Cl＋NaOH → C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋
H2O
14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、 Ag+ 等均与 OH-不能大量共存.
弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、 PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、 HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；
Ca2+与 F-，C2O42- 等
若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
323
如：Al3+与 HCO -、CO32-、HS-、S2-、AlO -、ClO-、SiO 2-等
32323
Fe3+与 HCO -、CO32-、AlO -、ClO-、SiO 2-、C6H5O-等；NH4+与 AlO -、SiO 2-、
3
ClO-、CO 2-等
若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
33
如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO 2-、Fe2+等；NO -
（H+）与上述阴离子；
3
S2-、SO 2-、H+
因络合反应或其它反应而不能大量共存
444
如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO -与 PO 3-会生成 HPO 2-，故两者不
共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
明类型：分清类型，注意少量、过量等。
检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H＋或 OH-=1×10-aml/L(a>7 或 aMg>Al>Si>P>S>Cl. 2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：
Li还原产物）
④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
1
、活泼的非金属，如 Cl2、Br2、O2 等
②、元素（如 Mn 等）处于高化合价的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等
氧化剂： ③、元素（如 S、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3 等
④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如 Na2O2、H2O2 等。
①、活泼的金属，如 Na、Al、Zn、Fe 等；
②、元素（如 C、S 等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等 还原剂：③、元素（如 Cl、S 等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S 等
④、元素（如 S、Fe 等）处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4 等
⑤、某些非金属单质，如 H2 、C、Si 等。
离子反应
离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S
活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：
［Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：
低价含氧化合物：
NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水
CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应
一般离子氧化还原反应
化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
表示方法写：写出反应的化学方程式；
离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。
意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。
金属、非金属、氧化物
（Al2O3、SiO2）
中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、
Cu(OH)2、Fe(OH)3
2
生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH) ↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、 CaCO3、BaCO3
424
生成微溶物的离子反应：2Ag++SO 2-=Ag SO ↓
233
发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH) +CO 2-=CaCO ↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有 H2O、CH3COOH、
H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有 CO2、SO2、NH3 等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。
化学反应速率、化学平衡
意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较
定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。
表示方法：①、单位：ml/(L·min)或 ml/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质
说明：
化学
的化学计量数比。如：
对于方程式：aA + bB
cC + dD 则有
反应速率
v(A) : v(B) : v(c) : v(D) = a : b : c : d
1 v(A) = 111 v(D)
ab v(B) = c v(C) = d
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变）
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v 正≠v 逆
内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应
速率加快，反之浓度： 则慢。
②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。
影响因素①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，压强： 反之则慢
②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。
①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。
温度：a、对任何反应都产生影响，无论是放热
还是吸热反应；
外因：②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；
c、一般温度每升高 10℃，反应速率增大 2～4 倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
①、结论：使用化剂能改变化学反应速率。 化剂a、具有选择性；
②、说明： b、对于可逆反应，使用化剂可同
等程度地改变正、逆反应速率； c、使用正化剂，反应速率加快，使用负化剂，反应速率减慢。
原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。
逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。
定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。
{c(C)}p • {c(D)q}
m
n
①、定义：mA(g)+nB(g)pC(g)K+=qD(g)
{c(A)}
②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。
{c(B) }
③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物或生成物浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
④、用途：a、Q=K 时，处于平衡状态，v 正=v 逆；
b、Q>K 时，处于未达平衡状态；v 正v(逆)向右（正向）移
方向： v(正)=v(逆)平衡不移动
v(正)b，离子半径 Ab>d>c，离子半径 A ②B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。
总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4
③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③
④①⑤⑥⑦⑧ 。
例题 2 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3ml·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1
×10-3 ml· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ） A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。
总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。
策略 6 碳族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：
例题 1 ：（1996 年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,
2
消耗H+和产生CO 的物质的量之比为 6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
2
方法：利用假想法。将消耗 H+和产生 CO 的物质的量之比为 6:5 假想成消耗 6mlH+和产生 5mlCO2，然后再行分析求算。
捷径：设二价金属碳酸盐为 RCO3，碳酸氢盐为 R(HCO3)2，其物质的量分别为 x 和 y。根据题意有：2x + 2y = 6ml ，x + 2y = 5ml 。解得 x = 1ml ，y = 2ml 。混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1：2，选 B。
3
总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成 CO 2-
3
和 HCO －，而出现错选 D 选项的较多。
例题 2 ：（1996 年全国高考）将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混和后,依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是 ( )
A．Cl2B．COC．CO2D．N2
方法：找对气体来源，分析好气体去路。通过剖析来龙去脉求解。
捷径：A．Cl2 与 O2 混合后，通过 NaOH，Cl2 全部被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收，最后得不到尾气。
B．CO 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+COCu+CO2 最后得到的尾气是 CO2，故 C 选项为最后得到的尾气。
C．CO2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，CO2 被吸收，再通过热铜屑，O2 被全部吸收，最后得不到尾气。
D．N2 与 O2 混合后，通过 NaOH 溶液，都没有被吸收，再通过热铜屑，O2 被吸收，最后得到尾气 N2，所以 D 选项也为最后得到的尾气。
故本题答案为 CD。
总结：本题的难点是对题意的理解。有学生误认为选项中的某种气体混入氧气后，再按题意依次反应后的尾气仍然是原选项中的气体。这是对题意的片面理解。正确的理解是，尾气可以是原选项，也可以是其他选项。对于这种设问尽管比较少见。但只要认真阅读，题中的设问是可以理解明白的。
策略 7 氮族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
氮族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中所占比例较大。其主要内容有氮族概念的分析与判断、氮的氧化物的分析与计算、硝酸及硝酸的性质分析与计算、磷及磷的化合物的分析与应用等。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工业生产中
的用量比较等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。经典题：
例题 1 ：（2001 年上海高考综合）金属加工后的废切削液中含 2% ~ 3%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2N2+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2 是氧化剂 ②NH4NO2 是还原剂 ③NH4NO2 发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂（）
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤
方法：根据方程式，对照叙述，从化合价、反应类型等方面综合分析。
4222242
捷径：NH NO ==N +2H O 这是分解反应，又是氧化还原反应，NO —被 NH +还原生成 N ，显然都是氮元素的化合价发生了变化。以此得答案为 D。
总结：同一元素，如果一种显正价的微粒，另一种显负价的微粒，若它们发生氧化还原反应，则往往生成该元素的单质，如 2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2 等。
例题 2 ：（1997 年全国高考）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物是（）
A．NO2B．NOC．N2OD．N2
方法：据题可知，2ml 金属失去的电子给了 1ml HNO3。可采取讨论试算的方法确定选
项。
捷径： 令金属为+1 价，失 2 ml 电子，N 被还原后显+3 价。
令金属为+2 价，失 4 ml 电子，N 被还原后显+1 价。令金属为+3 价，失 6 ml 电子，N
被还原后显—1 价。选项只有 C 符合。
总结：金属与 HNO3 反应后的价态，是该题求解的关键。部分考生因难以确定金属的价态，而造成无法获得结果。
策略 8 氧族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
氧族元素包括了初中化学中氧气、水，高中化学中的臭氧、过氧化氢，硫及硫的化合物等。内容多，知识广，且有时还可能扩展到硒、碲、钋等元素。因此对其解题方法的掌握尤其重要。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
由于浓硫酸与稀硫酸的性质不同，故在解题时，还必须注意，反应进行时浓度变化引起的反应变化。
经典题：
例题 1 ：（1997 年全国高考）向 50mL18ml/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为 （ ）
A．小于 0.45mLB．等于 0.45ml
C．在 0.45ml 和 0.90mlD．大于 0.90ml
方法：根据方程式，将参加反应的硫酸分成两部分，一部分为氧化作用，一部分为酸性作用，然后对其进行分析。但又要注意随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，稀硫酸不能与铜片反应，以此被还原的 H2SO4 的物质的量小于依据化学方程式计算的值。
捷径：浓 H2SO4 与足量的铜反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2↑+
2H2O，从方程式看，被还原的 H2SO4 应为所给 H2SO4 0.90 ml 的一半，即 0.45ml（中间值），但由于随着反应的进行，H2SO4 的浓度越来越稀，反应停止，故不可能等于 0.45ml，一定小于 0.45ml。故答案为 A。
总结：该题存在着一个隐含信息，即随着反应的进行，溶液的浓度逐渐降低，反应自行停止。在解题时必须特别注意此类隐含信息。
例题 2 ：（1995 年上海高考）为方便某些化学计算，有人将 98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）
A．H2SO4·H2O B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3D．SO3·H2O
方法：质量假想法。
捷径：假设原 98%硫酸的质量为 100g，则 98%浓 H2SO4 中有纯 H2SO4 98g ，水 2g。
=
︰
则 H2SO4 与 H2O 的物质的量之比为1︰，可判断 A 正确，B C 错误。D
项是 A 项略作变形，H2SO4· H2O → SO3·H2O· H2O→ SO3·H2O，以此得答案为 A D。
总结：将化合物或混合物按其组成进行拆分，在无机及有机试题中均有出现。策略 9 卤族方面试题的解题方法与技巧
金点子：
卤族方面试题的题型主要有：卤素及化合物的性质分析、气体的实验室制取、应用性试题及新情境试题等。
在解题时，要充分运用守恒法、迁移类比法、方程式合并法、多步反应一步计算等。 信息给予题(又叫新情境试题)，是近年来推出的一种新题型，此类试题在高考中占有很
大的比重。其基本形式为：给出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗长的题干、频繁的设问。但题示的新信息具有一定的启发性，经处理后可迁移或灵活运用。
经典题：
例题 1 ：（1998 年全国高考）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）
A．HI 和 HClO B．HCl 和 HIO C．HClO3 和 HIO D．HClO 和 HIO方法：迁移类比法求解，但要考虑到 ICl 中元素的化合价不为 0。
捷径：ICl 是拟卤素，很多性质与卤素单质相似，但不是完全相同，因为 Cl 比 I 的得电子能力强，所以在 ICl 中，I 为+1 价，Cl 为—1 价。而 HCl 中，Cl 为—1 价，HIO 中 I 为+1价，在 ICl 与水反应后其产物的化合价均不发生改变。故反应为：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案为 B。
总结：本题着重考查学生对 ICl 和 Cl2 性质的理解能力和比较能力。Cl2 与水反应生成 HCl和 HClO，ICl 与 H2O 反应生成物究竟是 HI 与 HClO，还是 HCl 与 HIO，不少同学未能从化合价去分析、判断，因而误选 A。通过本题不仅要认识 ICl 与 H2O 反应生成 HCl 与 HIO，还要理解此反应为一非氧化还原反应。如果将此反应扩展至 ICl 与碱反应，也要知道生成物为 NaCl 与 NaIO。
例题 2 ：（1997 年全国高考）为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3- 可和 I- 发生反应:IO3－ + 5I－ +6H+ = 3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在 IO3-。可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾
淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( B )
A．①③ B．③⑥C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
332
方法：这是一道无机信息题，利用给定的日常生活中常见的物质，鉴别食盐中是否含有 IO —。要充分理解消化题目给定的知识——IO —可在酸性条件下，将 I—氧化，产生 I 。
捷径：根据鉴别 I2 的方法得 B。
3
总结：充分利用题目中提供的信息，作为解题的突破口，这是我们常用的解题方法。本题给了我一个很好的范例。题中的信息是 IO —在酸性条件下发生反应，（即需要酸，从题中可顺利选出食醋）生成了 I2 单质，检验碘单质需要淀粉。通过以上分析，我们看到正确理解，充分消化信息的重要性。
策略 10 金属方面试题的解题方法与技巧
金点子：
碱金属内容，是高考必考的知识点。其中有关过氧化物的分析与计算既是重点，也是难点。在解题时，要在理清题中关系的基础上，充分运用反应合并、守恒法。对于信息类试题，如 NaH、超氧化物等，还要注意知识的迁移和化合价的分析。
经典题：
例题 1 ：（1996 年上海高考）下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( B ). A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含 NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂方法： 根据性质分析获解。
捷径： 分析性质，因钠可与干冰灭火剂及干粉灭火剂产生的 CO2 发生反应，与泡沫灭火剂中的水反应生成氢气，故不行。而钠与黄砂不能发生反应，故可用黄砂扑灭金属钠着火。综合后得答案为 B。
总结：将课本中镁与 CO2 的反应迁移到钠，是解答出此题的重要之点。
例题 2 ：（1994 年全国高考）在一定温度下, 向足量的饱和 Na2CO3 溶液中加入 1.06 g无水 Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量()
A．等于 1.06 gB．大于 1.06 g 而小于 2.86
C．等于 2.86 gD．大于 2.86 g方法：通过假想类比分析(不必计算)。
捷径：在饱和的 Na2CO3 溶液中，加入 1.06 g 无水碳酸钠，析出晶体（Na2CO3·10H2O） Na2CO3+10H2O===Na2CO3·10H2O
106286
1.062.86
由于饱和溶液中析出晶体，使原溶液中水量减小，减少溶剂又有晶体析出，导致析出晶体大于 2.86 g，所以选 D。
总结：根据考试说明，对析出含有结晶水的晶体的计算不作要求，但并不排斥对结晶出来晶体的质量的范围作估计，或者对溶液质量变化或者溶液的浓度的计算或判断。因此在复习时注意复习范围。
策略 11 镁铝方面试题的解题方法与技巧
金点子：
镁，铝是重要轻金属，具有较强还原性。镁，铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途，特别是铝及其化合物的两性，在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强，是金属及其化合物知识的重点与难点。代表题型有；天平平衡判断题，镁的强还原性，铝盐与强碱反应产物的讨论，含铝化合物沉淀图像题等。
解题关键是：（1）熟悉镁及其化合物的转化关系。（2）将铝及其化合物的两性与过量计算相结合。（3）结合图像综合分析。(4)充分利用守恒关系。
经典题：
例题 1 ：（1996 年上海高考）0.1 ml 镁粉分别在足量的 O2、CO2、N2 中燃烧, 生成固体的质量依次为 W1、W2、W3。下列关系式正确的是()
A．W2>W1>W3B．W1=W2>W3C．W1=W2=W3D．W3>W2>W1
方法： 将方程式比较后分析。
捷径：反应式依次为 2Mg+O22MgO，2Mg+2CO22MgO+C，3Mg+N2 Mg3N2，根据计算式可求出答案为 A。
总结： W2 中还有碳生成，是固体。如果疏忽这一点就误选 B。
例题 2 ：（2000 年全国高考）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中 m 等于（）
A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n方法：电荷守恒(化合价代数和为 0)。
捷径：根据化合价的代数等于 0 得，2×3=n+m，所以 m＝６—ｎ。答案为 B。总结：此题为一易题，如不能运用电荷守恒，也很难获解。
策略 12 铁方面试题的解题方法与技巧
金点子：
铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1．性质分析试题的解题方法
此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。特别是铁的变价问题。 2．实验原理与操作试题的解题方法
此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2 制取实验等。
有关铁方面的计算试题的解题方法
此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。
经典题：
例题 1 ：（1993 年全国高考） .a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg5 种金属中的一种。已知：(1)a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b 与 d 的硝酸盐反应, 置换出单质 d；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、
方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。
捷径： 以 c、e 金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知 c 为 Al，再由（4）知 e 为 Fe。有上述结果和（1）知 a 为 Mg，最后由（2）知 b 为 Cu、d 为 Ag。解此题的关键是确定 c，然后很容易判断出 e、a。得答案为 C。
总结：判断出 c 为 Al，e 为 Fe，就可舍去选项 A、B，由（2）确定 b 和 d 的活泼性。这样判断可简捷些。
例题 2 ：（1995 年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）
e 依次为
()
A．Fe
Cu Al Ag Mg
B．Al
Cu Mg Ag Fe
C．Mg
Cu Al Ag Fe
D．Mg
Ag Al Cu Fe
A．硝酸B．无水乙醇 C．石灰水D．盐酸方法：从反应过程进行分析。
捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中， 表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的 CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为 C。
总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。策略 13 方程式的巧析巧写技巧
金点子：
化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。
有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。
有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。
经典题：
例题 1 ：（2002 年全国高考）R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应；X2+ +Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合( )
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。
捷径：根据反应 X2+ +Z ＝ X + Z2+ 知：氧化性 X2+ > Z2+ ；根据反应 Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z 知：氧化性 Z2+ > Y2+ 。又 X2+与单质 R 不反应，得氧化性 R2+>X2+。以此得结果 R2+>X2+>Z2+>Y2+。选 A。
总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。
例题 2 ：（1996 年全国高考）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1 的是 ()
2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)+Q2 B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)＝SO2(气)+Q2
．
C D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)+Q1
方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。
捷径：A．由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即 Q2﹥Q1；
由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即 Q1﹥Q2；
由于 O2 与 CO 反应生成 CO2 又放出热量，所以 Q2﹥Q1 D．Q1=2Q2
正确答案即为 AC 。
总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。
策略 14 无机结构的分析与判断技巧
金点子：
无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：
最外层 8 电子结构的判断技巧
对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值加最外层电子数等于 8，即 A 原子的最外层为 8 电子结构，如 NH3、PCl3、H2S 等。其计算式为：
┃A 的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。 2．非极性分子的判断技巧
对于 ABn 型分子，如果 A 的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如 CO2、 BF3、PCl5 等。其计算式为：┃A 的化合价┃= 最外层电子数 。
分子结构的分析与判断技巧
常见的无机分子结构有直线形分子(如 CO2)、平面三角形分子(如 BF3)、弯曲形分子(如 H2O)、三角锥形分子(如 NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。
晶体结构的分析与判断技巧
常见的晶体有离子晶体(NaCl 型和 CsCl 型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。
经典题：
例题 1 ：(1999 年全国高考)下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ） A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2
方法：利用 ABn 型分子中价电子排布规律分析求解。
捷径： 根据金点子中的技法概述 1 知，属 ABn 型分子的有 BeCl2、PCl3、PCl5，只有 PCl3分子中的┃P 的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故 PCl3 分子中 P 原子的最外层满足 8 电子结构，又 Cl 原子为-1 价，也满足最外层 8 电子结构，故 B 符合题设要求。又因 N2 的电子式是, 所有原子都满足最外层为 8 电子结构。以此得正确答案为 BD。
总结： BeCl2 中 Be 原子的最外层只有 2 个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化合物，其最外层电子数都不可能是 8。PCl3 的电子式可联系到中学阶段所学的 NH3 分子的
结构书写，即为 。
例题 2 ：（1999 年全国高考）关于晶体的下列说法正确的是() A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
方法：从中学范围内四种类型的晶体综合分析。
捷径：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由电子，故 B 选项错误；晶体硅的熔点 1410℃，要比金属钨的熔点（3419℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液态）又比蔗糖、磷等（常温
下是固态）低。以此说法正确的只有 A。
总结：部分考生由于对金属晶体理解不深，错误认为：在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子，而出现误选 B 的现象较多。
策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧
金点子：
此类试题包括：仪器的使用、仪器的选用、仪器组合成的简单装置等的分析。 1．仪器的使用分析
仪器的使用分析，要从仪器要求和使用范围上去整体把握，采用的方法是迁移应用。 2．仪器的选用分析
仪器的选用要从实验原理和实验要求去确定采用何种仪器。 3．仪器组合成的简单装置的分析
装置依赖于目的、原理和注意点。以此分析装置需从实验要求出发，采用仪器原理相结合的手段确定实验结果。
经典题：
例题 1 ：（1996 年上海高考）准确量取 25.00 mL 高锰酸钾溶液, 可选用的仪器是 ()
A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒
C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管方法：从所给仪器的精确度分析。
捷径：用量筒取溶液的体积不可能精确到 0.01mL，只能用滴定管或移液管量取。又因为高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。所以选 C。
总结：此题为一常规题，主要考查考生对实验仪器精确度的理解。
例题 2 ：（1996 年全国高考）下列有关使用托盘天平的叙述不正确的是（填写标号） ().
A．称量前先调节托盘天平的零点
B．称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C．潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．用托盘天平可以准确称量至 0.01 克 E．称量完毕,应把砝码放回砝码盒中 方法：从托盘天平的使用要求分析。
捷径：因为托盘天平的游码刻度为 0.1g，精确度为 0.1g。被称量的药品不能直接放在托盘天平上。腐蚀性药品及易潮解药品应放在小烧杯中称量。即使没有腐蚀性的药品也不能直接放在托盘上，而应放在一张洁净的纸上。故叙述不正确的有 C D。
总结：托盘天平中的质量关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。
例题 3 ：（1999 年上海高考）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A．在量筒的上端B．在滴定管上端
C．在托盘天平刻度尺的正中D．在托盘天平刻度尺的右边方法：从具体仪器去分析。
捷径：量筒无“0”刻度，其刻度数下端最小。滴定管的“0”刻度在上端，托盘天平的 “0”刻度在刻度尺的左端。温度计的“0”刻度因种类不同而不能确定。选 B。
总结：量筒的最下端无刻度，也即无“0”刻度，是有关“0”刻度方面的重要之点。部分考生由于分不清这一点而出错。
其原因可能是（）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐
方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。
捷径：题中两溶液中的 c(H+)= c(OH— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案 B。
总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出 c(H+)= c(OH—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选 C、D。例题 1 ：（1999 年上海高考题）把 0.05 ml NaOH 固体分别加入下列 100 mL 液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）
A．自来水B．0.5 ml· L－1 盐酸
C．0.5 ml· L－1 HAc 溶液D．0.5 ml· L－1 KCl 溶液
方法：导电性强弱决定于什么？是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。
捷径：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项 A、C 均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项 D 由于加入 NaOH 固体，增大了离子浓度。 B 中 NaOH 与含等物质的量 HCl 的盐酸反应后，溶质由 HCl 变成 NaCl ，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选 B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案 C。
总结：导电性问题是生产生活中的常见问题，其导电性不仅有溶液中的导电，还有金属与非金属（如石墨）的导电。此类试题一要注意自由电荷的浓度；二要注意两类导电物质本质不同，金属的导电为物理过程，而电解质溶液的导电实际上是一电解过程。
例题 2 ：（1992 年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa
②NaHSO4 ③NaCl ④C6H5—ONa，按 pH 由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②
C．① > ② > ③ > ④D．④ > ③ > ① > ②
方法：溶液 pH 的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。
捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH3COOH 的酸性较 C6H5OH 强，故 pH 值应为 ④ > ① ，以此得答案 A。
总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na2SO4②H2SO4
③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤NaHCO3 ⑥NaCO3 ⑦NaOH ⑧Ba（OH）2 ，其 pH 由小到大的顺序为 ②③
④①⑤⑥⑦⑧ 。
例题 3 ：（1991 年全国高考题）已知一种 c(H+)=1×10-3ml·L－1 的酸和一种 c(OH— )= 1
×10-3 ml· L－1 碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。
高考化学知识点总结（知识点模式）
第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：
（一）掌握基本概念 1．分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．
按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
原子
原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
离子可分为：
阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…
阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
存在离子的物质：
①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…
③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、 Al、Fe、Ca。
同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如 H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
原子团
原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如 SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH 等）、游离基
（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH3）。 8．基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。
基（羟基）
根（氢氧根）
电子
甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。
9．物理性质与化学性质
物理性质化学性质物 质 不 需
式
电性
电中性
带负电
存在于
不能独立存在，必须和其他“基”或
原子团相结合
能独立存在于溶液或离子化
合物中
概念
要发生化学变
（宏
化就能表现出
观）
来的性质
物 质 的 分
实质
子组成和结构
（微
没有发生改变
观）
时呈现的性质
颜 色 、 状
性质
态、气味、味道、
包
密度、熔点、沸
括内
点、溶解性、导
容
电性、导热性等
物质在发生
化学变化时表现出来的性质
物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等
物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象
化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
溶解性
指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、
苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于 70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为 43℃，70℃时苯酚为液态）。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
液化
指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。常用的几种气体液化后用途见下表。
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电
气
体名称
液化后
名称
主要用途
空
液体空
分离空气制取氧
气
气
气、氮气、稀有气体
氮
气
液氮
冷冻剂
氯
气
液氯
自来水消毒剂，
制氯化铁、氯化烷等
氨
气
液氨
制冷剂，用于氨
制冷机中
二
氧化硫
液体二
氧化硫
漂白剂
石
油气
液化石
油气
燃料
12．金属性
子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
13．非金属性
是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与 H2 化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸
（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物
碱性强弱
最高价氧化物水化物
酸性强弱
与水或酸反应，置换
出 H2 的易难
与 H2 化合的易难及生
成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属
单质
阳离子氧化性强的为
不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的为
非金属性弱，还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属，正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金
属性弱的单质
14．氧化性
物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。氟是氧化性最强的非金属单质。氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如 Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如 Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；
③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如 HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓 HNO3＞稀 HNO3,浓 H2SO4＞稀 H2SO4。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。 15．还原性
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性 PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
16．挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。 17．升华
电解时，在阴极先析出的为不活泼金属
电解时，在阳极先产生的为非金属性弱的单
质
在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。常见能升华的物质有 I2、干冰（固态 CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
稳定性
是物质的化学性质的一种。它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
混合物
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；
混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；
常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如 H2O 与 D2O 混合为纯净物。
单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。如 O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。 HD、16O、18O 也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
酸
电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸。常见强酸：HCIO4、H2SO4、HCl、HNO3…
常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…
碱
电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是 OHˉ的化合物叫碱。常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…
常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3… 24．盐
电离时生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如 NaHCO3、NaH2PO4、 Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…
氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
氧化物的分类方法按组成分：
金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4… 非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…
按性质分：
不成盐氧化物：CO、NO
成盐氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2…碱性氧化物：Na2O2、CuO…
两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2
超氧化物：KO2 26．同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
常见同素异形体：红磷与白磷；O2 与 O3；金刚石与石墨。
同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
（二）正确使用化学用语 1．四种符号
元素符号：①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。
离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …
价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“l”不能省
11162
略。如： H 、Cl 、 Na 、 S 、O …
核素符号：如 2713Al、3216S、168O 左上角为质量数，左下角为质子数。 2．化合价
化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去 n 个电子即为正 n 价；得到电子为负价，得到 n 个电子为负 n 价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。 3．化学式
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成，还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比，同时也表示离子化合物的化学式量。例如，氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧 3 种元素，化学式还表示了 Ba2+与 OH−的个数比是 1：2，它的化学式量为 171。
过氧化钠的化学式是 Na2O2，但不能写成 NaO，在过氧化钠中实际存在的离子是 O22−离子，且 Na+：O22−为 2：1，所以，过氧化钠的化学式只能用 Na2O2 表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂，它们的化学式只用元素符号表示。比如红磷的化学式是 P。
分子式
用元素符号表示物质的分子组成的式子。
一般分子式是最简式的整数倍，多数无机物二者是一致的。但也有例外，如最简式为 NO2 的分子可能是 NO2，也可能是 N2O4。
有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子，它的化学式则
表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比，如 C、SiO2、CsCl、Na2CO3、 2CaSO4·H2O 等。
分子式的意义：
表示物质的元素组成；
表示该物质的一个分子；
表示分子中各元素的原子个数；
表示该物质的相对分子质量。
例如，硫酸的分子式是 H2SO4，它表示硫酸这种物质，也表示了硫酸的一个分子及分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子组成。H2SO4 同时也表示它的相对分子质量为
1.008×2+32.07+16.00×4=98.086≈98
实验式
也称最简式。仅表示化合物中各元素原子个数比的式子。
有机物往往出现不同的化合物具有相同的实验式。如乙炔和苯的实验式是 CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的实验式是 CH2O。已知化合物的最简式和相对分子质量，就可求出它的分子式，如乙酸最简式 CH2O，式量为 60，(CH2O)n=60， n=2，所以乙酸分子式为 C2H4O2。
电子式
在元素符号周围用“ · ”或“ × ”表示其最外层电子数的式子。
43
用电子式表示阴离子时要用[]括起，电荷数写在括号外面的右上角。 NH +、H O+等复杂阳离子也应如此写。
书写简单离子构成的离子化合物的电子式时可以遵循下面几点：
①简单阳离子的电子式即是离子符号。
②简单阴离子的电子式即是元素符号周围有 8 个小圆点外加[]及电荷数。
③阴、阳离子交替排列。如：
注意各原子的空间排序及孤对电子、单电子的存在。如：
用电子式表示某物质形成过程，要注意“左分右合箭头连”的原则。如：
另外，各电子式的书写还应注意力求均匀、对称、易识别。 7．结构式
用短线将分子中各原子按排列数序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律：一共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。
氢气（H2）H—H
氮气（N2）N≡N
氨（NH3）
次氯酸（HClO） H—O—Cl
用结构式表示有机物的分子结构更具有实用性，并能明确表达同分异构体，例如：
乙酸（C2H4O2） 甲酸甲酯（C2H4O2）
结构简式
它是结构式的简写，一般用于有机物，书写时应将分子中的官能团表示出来，它可以把连接在相同原子的相同结构累加书写，也不需把所有的化学键都表示出来。例如：
乙烷（C2H4O2）CH3CH3 新戊烷（C5H12）C(CH3)4
苯（C6H6） 或
乙酸（C2H4O2）CH3COOH
原子结构示意图
用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为：
表示钠原子核内有 11 个质子，弧线表示电子层（3 个电子层），弧线上数字表示该层电子数（K 层 2 个电子，M 层 1 个电子）。
原子结构示意图也叫原子结构简图，它比较直观，易被初学者接受，但不能把弧线看作核外电子运行的固定轨道。
电离方程式
表示电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子过程的式子。
①强电解质的电离方程式用“=”。弱电解质的电离方程式用“”链接。
②弱酸的酸式酸根的电离用“”。 HCO3－CO3－ + H+
③强酸的酸式酸根的电离用“=”。 HSO4－= SO42－ + H+
④多元弱酸的电离分步进行。 H3PO4 H2PO4－+ H+
H2PO4－ HPO42－+ H+
HPO42－ PO43－+ H+
⑤多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3Fe3+ + 3OH－
离子反应方程式的书写规则
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。离子方程式书写原则如下：
①只能将易溶、易电离的物质写成离子式；如 NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4…
②将难溶的（如 BaSO4、BaCO3、AgCl…），难电离的（如 HClO、HF、CH3COOH、 NH3·H2O、H2O），易挥发的气体（如 SO2、CO2、H2S…）用化学式表示。
③微溶物：若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。
④弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ。
⑤碱性氧化物亦要保留分子式。
⑥离子方程式除了应遵守质量守恒定律外，离子方程式两边的离子电荷总数一定相等（离子电荷守恒）。
热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫做热化学分方程
要注明反应的温度和压强，若反应是在 298 K 和 1.013×105 Pa 条件下
进行，可不予注明。
要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用 s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体、溶液。
ΔH与方程式计量系数有关，注意方程式与对应ΔH不要弄错，计量系数以“ml”为单位，可以是小数或分数。
在所写化学反应计量方程式后写下ΔH的数值和单位，方程式与ΔH应用分号隔开。
当ΔH为“－”或ΔH＜0 时，为放热反应，当ΔH为“＋”或ΔH＞0 时，为吸热反应。例如：
22
C（石墨）＋O (g) = CO (g)；ΔH=－393.6 kJ·ml－1
22
表示体系在 298 K、1.013×105 Pa 下，反应发生了 1 ml 的变化（即 1 ml的 C 与 1 ml 的 O 生成 1 ml 的 CO ）时，相应的热效应为－393.6 kJ·ml－1，即放出 393.6 kJ 的热。
22
2C（石墨）＋2O (g) = 2CO (g)；ΔH=－787.2 kJ·ml－1
表示体系中各物质在 298 K，1.013×105 Pa 下，反应发生了 1 ml 的变化
（即 1ml 的 2C 与 1ml 的 2O2 完全反应生成 1ml 的 2CO2）时的热效应为－787.2 kJ·ml－1，即放出 787.2 kJ 的热。
（二）氧化还原反应：氧化剂、还原剂
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电
子的多少无关。
【注意】：中学化学中提及的“化”名目繁多．要判别它们分属何种变化，必须了解其过程.请你根据下列知识来指出每一种“化”发生的是物理变化还是化学变化。
风化
结晶水合物在室温和干燥的空气里失去部分或全部结晶水的过程。
化
能改变反应速度，本身一般参与反应但质量和化学性质不变。应了解中学里哪些反应需用化剂。
岐化
同一种物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。如：2Cl2
+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O
酸化
向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。比如 KMnO4 溶液用 H2SO4 酸化，AgNO3溶液用 HNO3 酸化。
钝化
块状的铝、铁单质表面在冷的浓硫酸或浓硝酸中被氧化成一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属与酸继续反应。
硬水软化
通过物理、化学方法除去硬水中较多的 Ca2+、Mg2+的过程。 7．水化
烯、炔与水发生加成反应生成新的有机物。
加热、加压
如：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O 化剂 CH3CH2OH
加热、加压
乙炔水化法：CH≡CH + H2O 化剂 CH3CHO 8．氢化（硬化）
液态油在一定条件下与 H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。
皂化
油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。产物：高级脂肪酸钠 + 甘油
老化
橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而使之变硬发脆的过程。
硫化
向橡胶中加硫，以改变其结构（双键变单键）来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。
裂化
在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。目的：提高汽油的质量和产量。比如石油裂化。
酯化
醇与酸生成酯和水的过程。 14.硝化（磺化）
苯环上的 H 被—NO2 或—SO3H 取代的过程。
（三）化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：
（1）吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。如 C+CO2 2CO为吸热反应。
（ 2 ） 放热反应： 化学上把放出热量的化学反应称为放热反应。如 2H2+O22H2O 为放热反应。
化学反应中能量变化的本质原因
化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时放出热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时吸收热量。
反应热、燃烧热、中和热、热化学方程式
反应熟：在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热用△H 表示。单位：kJ·ml–1
燃烧热：在 101kPa 时 1ml H2 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热。如：101kPa 时 lml H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.5 kJ·ml–1 的热量，这就是 H2 的燃烧热。
H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；△H=–285．5kJ·ml–1
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1ml H2O，这时的反应热叫做中和热。
H+(aq)+OH–(aq)=H2O(1)；△H=–57.3kJ·ml–1
【注意】：化学反应的几种分类方法：
根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
根据反应中物质是否有电子转移分为：氧化还原反应、非氧化还原反应。
根据反应是否有离子参加或生成分为：离子反应、非离子反应。
根据反应的热效应分为：放热反应、吸热反应。
根据反应进行的程度分为：可逆反应、不可逆反应。三．化学中常用计量
同位素相对原子质量
以 12C 的一个原子质量的 1/12 作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。 2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）
由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
相对分子质量
一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。 4．物质的量的单位——摩尔
物质的量是国际单位制（SI）的 7 个基本单位之一，符号是 n。用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。简称摩，用 ml 表示
①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1ml 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数符号 N A，通常用 6.02 ×1023 mlˉ1 这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA
5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。用 M 表示，单位：g·mlˉ1 或 kg·mlˉ1。
①任何物质的摩尔质量以 g·mlˉ1 为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m · n 6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用 Vm 表示，Vm=V÷n。常用单位 L·mlˉ1
①标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mlˉ1。阿伏加德罗定律及推论：
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。理想气体状态方程为： PV=nRT（R为常数）
由理想气体状态方程可得下列结论：
①同温同压下，V1：V2=n1：n2
②同温同压下，P1：P2=Ml：M2
③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2
… … … 7．物质的量浓度
以单位体积里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。符号 CB。
BBB
C =n (ml)／V(L) （n 是溶质 B 的物质的量，V 是溶液体积），单位是 ml·Lˉ1。
物质的量浓度与质量分数的换算公式： c  1000%
M
四．物质结构、元素周期律
（一）原子结构
原子（AZX）中有质子（带正电）：Z 个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z 个。
原子中各微粒间的关系：
①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）
②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数
③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（质量关系） 3．原子中各微粒的作用
原子核
几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
质子
带一个单位正电荷。质量为 1.6726×10-27kg，相对质量 1.007。质子数决定
元素的种类。
中子
不带电荷。质量为 1.6748×10-27kg，相对质量 1.008。中子数决定同位素的种类。
电子
带 1 个单位负电荷。质量很小，约为 11836×1.6726×10-27kg。与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
原子核外电子排布规律
能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：
K→L→M→N→O→P→Q 顺序排列。
各电子层最多容纳电子数为 2n2 个，即 K 层 2 个，L 层 8 个，M 层 18 个， N 层 32 个等。
最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32
个
【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如 M 层不是最外层时，其电子数最多为 18 个，当其是最外层时，其中的电子数最多为 8 个。
（二）元素周期律、元素周期表
原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。（原子序数=质子数=核电荷数）
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：
随着原子序数的递增，
①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从 1→8 个的周期性变化。
②原子半径的周期性变化：同周期元素、随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。
③元素主要化合价的周期性变化：正价+1→+7，负价－4→－1 的周期性变
化。
④元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。
【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表
元素周期表的结构：横七竖十八
短周期
第一周期2 种元素
第二周期8 种元素
第三周期8 种元素
周期第四周期18 种元素
（横向）长周期第五周期18 种元素
第六周期32 种元素
不完全周期：第七周期 26 种元素
主族(A)：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族副族(B)：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
（纵向）第 VIII 族：三个纵行，位于ⅦB 族与ⅠB 族中间零族：稀有气体元素
【注意】表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、VIII、ⅠB、
ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：
①原子序数=核内质子数
②电子层数=周期数（电子层数决定周期数）
③主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数
④负价绝对值=8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）
⑤同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。
⑥同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金
属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。
元素周期表中“位、构、性”的三角关系
判断微粒大小的方法
①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），如：Na＞Mg＞Al；Na+＞Mg2+＞Al3+。
②同主族元素的原子半径或离子半径从上到下逐渐增大，如：O＜S＜Se，F
－＜Cl－＜Br-。
③电子层数相同，核电荷数越大半径越小，如：K+＞Ca 2+。
④核电荷数相同，电子数越多半径越大，如：Fe2+＞Fe3+。
⑤电子数和核电荷数都不同的，一般通过一种参照物进行比较，如：比较 Al3+与 S2-的半径大小，可找出与 Al3+电子数相同，与 S2－同一主族元素的 O2-比较， Al3+＜O2－、O2－＜S2－、故 Al3+＜S2－。
⑥具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如： rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+
电子数相同的微粒组
①核外有 10 个电子的微粒组：原子：Ne；
分子：CH4、NH3、H2O、HF；
阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
②核外有 18 个电子的微粒：原子：Ar；
分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2；阳离子：K+、Ca2+；
阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O22－。
（三）化学键和晶体结构
化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键）。
离子建
定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。
成键元素：活泼金属（或 NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）
静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。 3．共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。
成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。
共价键分类：
①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。
②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。
非极性分子和极性分子
非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。
非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。
多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如 P4、S8 。
有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。
几何结构不对称→极性分子，如 H2O2、NH3、H2O。 5．分之间作用力和氢键
分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。
①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。
②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
氢键
某些物质的分子间 H 核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。
氢键主要存在于 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 分子间。如 HF 分子间氢键如下：
故 HF、H2O、NH3 的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。 6．晶体
①分子晶体
分子间的分子间作用力相结合的晶体叫作分子晶体。
②原子晶体
相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫原子晶体。
③离子晶体
离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体。
④金属晶体
通过金属离子与自由电子间的较强作用（金属键）形成的单质晶体叫作金属晶体。
四种晶体类型与性质比较
晶体类型
离子晶体
原子晶
体
分子晶
体
金属晶体
组成晶体
的粒子
阳离子和
阴离子
原子
分子
金属阳离
子和自由
物质熔点、沸点高低的比较
不同晶体类型的物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
同种晶体类型的物质：晶体内微粒间的作用力越大，溶、沸点越高。
①原子晶体要比较共价键的强弱（比较键能和鍵长），一般地说原子半径越小，键能越大，鍵长越短，共价键越牢固，晶体的溶沸点越高。如：
熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅
电子
组成晶体粒子间的相互作用
离子键
共价键
范德华力（有的还有
氢键）
金属键
典型实例
NaCl
金刚石、晶体硅、 SiO2、
SiC
冰、干冰
金属单质
晶体的物理特性
熔点沸点
熔点较 高、沸点
高
熔、沸点高
熔、沸点低
熔沸点高
导热
性
不良
不良
不良
良
导电性
固态不导电，熔化或溶于水
能导电
差
差
导电
延展
性
不良
不良
不良
良
硬度
略硬而脆
高硬度
较小
较大
②离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，溶沸点越高。如：
熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
③分子晶体：
a．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高。 b．组成和结构不相似的物质，极性大则熔沸点高（如 CO>N2）。
c．有些还与分子的形状有关。如有机同分异构体中，一般线性分子的熔沸点比带支链的高，如正戊烷>异戊烷>新戊烷。
d．有些与分子中含有的碳碳双键的多少有关。组成结构相似的有机物，一般含碳碳双键多的熔沸点低，如油酸甘油酯（油）的熔点比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。
五．溶液
（一）分散系 1．分散系
化学上把一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另一种物质中所组成的体系。分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。分散质、分散剂均可以是气态、液态或固态。
2．四种分散系比较
溶液
胶体
浊液
微粒直径
10-7 m
微粒组成
分子或离子
分子的集合体或高分
子
小液滴或固体小颗粒
特点
均一、稳定、
透明
均一、稳定、透明
不均一、不稳定、不透明
（二）溶液
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物叫作溶液。特征是均一、稳定、透明。
饱和溶液、溶解度
饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作不饱和溶液。
溶解度：在一定温度下，某固体物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种物质在这种溶剂里的溶解度。常用 s 表示。质量分数ω=S(100+s)×100%
温度对溶解度的影响
固体物质的溶解度，一般随温度升高而增大（食盐溶解度变化不大；Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小）。气体物质溶解度，随温度升高而减小，随压强增大而增大。
溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度。横坐标表示温度。根据某溶质在不同温度时溶解度，可以画出该物质溶解度随温度变化曲线，称之为溶解度曲线。 3．了解几个概念：结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解
结晶：从溶液中析出晶体的过程。
结晶水：以分子形式结合在晶体中的水，叫结晶水，它较容易分解出来，
能否通过滤
纸
能
能
不能
能否通过半
透膜
能
不能
不能
是否具有丁
达尔现象
无
有
无
实例
蔗 糖水
食 盐
水
蛋白溶液
淀粉溶
液
石灰乳、油水
如：Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O，
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
结晶水合物：含有结晶水的化合物叫结晶水合物。结晶水合物容易失去结晶水。常见的结晶水合物有：Na2CO3·10H2O（纯碱），CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾），FeSO4·7H2O（绿矾），ZnSO4·7H2O（皓矾），MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）， KAl(SO4)2·12H2O 或 K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾），CaSO4·2H2O（石灰膏）， H2C2O4·H2O（草酸）。
风化：结晶水在常温和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫风干。
风化本质：结晶水合物分解 Na2CO3·10H2O（无色晶体）=Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O
风化现象：由晶体状逐渐变成粉末。因此凡具有此现象的自然过程过程都可称为风化，如岩石的风化，它显然不属于结晶水合物失去结晶水的过程。
潮解：某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸汽，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。
易潮解的物质有：CaCl2、MgCl2、NaOH 等。
粗盐易潮解，而精盐不易潮解。这是因为粗盐中含有少量 MgCl2 杂质的缘故。
胶体
定义：分散质的微粒在 1nm～100nm 之间分散系，叫作胶体。
分类：按分散剂的状态分为液溶胶：Fe(OH)3 胶体、淀粉溶液、固溶胶、有色玻璃、气溶胶：烟、云、雾。
性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）。 5．胶体的应用（解释问题）
①沙洲的形成
②卤水点豆腐
③明矾（或 FeCl3） 净水
④工业制皂的盐析
⑤冶金工业电泳除尘
六．化学反应速率、化学平衡
（一）化学反应速率
定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：ml/(L·min)或 ml/(L·s) v=△c·△t
规律：同一反应里用不同物质来表示的反应速率数值可以是不同的，但这些数值，都表示同一反应速率。且不同物质的速率比值等于其化学方程式中的化学计量数之比。如反应 mA+nB=pC+qD 的 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
影响反应速率的因素
内因：参加反应的物质的结构和性质是影响化学反应速率的决定性因素。例如 H2、F2 混合后，黑暗处都发生爆炸反应，化学反应速率极快，是不可逆反应。而 H2、N2 在高温、高压和化剂存在下才能发生反应，化学反应速率较慢，由于是可逆反应，反应不能进行到底。
外因：
①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积发生反应的分子数增加，反应速率加快。
②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增加压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。
③温度：升高温度时，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率加快，一般来说，温度每升高 10℃反应速率增大到原来的 2～4 倍。
④化剂：可以同等程度增大逆反应速率。
⑤其他因素：增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。
【注意】：①改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。
②固体、纯液体浓度视为常数，不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但其颗粒的大小可影响反应速率。
③增大压强或浓度，是增大了分子之间的碰撞几率，因此增大了化学反应速
率；升高温度或使用化剂，提高了活化分子百分数，增大了有效碰撞次数，使反应速率增大。
（二）化学平衡
化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
化学平衡状态的特征
“等”即 V 正=V 逆>0。
“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。
“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。
与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。
化学平衡状态的标志
化学平衡状态的判断（以 mA+nBxC+yD 为例），可从以下几方面分析：
①v(B 耗)=v(B 生)
②v(C 耗):v(D 生)=x : y
③c(C)、C%、n(C)%等不变
④若 A、B、C、D 为气体，且 m+n≠x+y，压强恒定
⑤体系颜色不变
⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量
⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等 4．影响化学平衡的条件
可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。
化学平衡移动规律——勒沙特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。
④化剂：不能影响平衡移动。 5．等效平衡
在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。
等温等容条件下等效平衡。对于某一可逆反应，在一定 T、V 条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。
等温、等压条件下的等效平衡。反应前后分子数不变或有改变同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
在定温、定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。
化学平衡计算时常用的 2 个率
反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%。
产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量
×100%。
化剂
能改变其他物质的化学反应速率，本身在反应前后质量和性质都不变的物质。通常说的化剂是指能加快化学反应速率的正化剂，也有减慢化学反应速率的负化剂或阻化剂。在反应中加负化剂能大大延缓反应速率，使人们不需要的化学反应如金属的锈蚀，食物的腐烂，塑料的老化尽可能慢地发生。
化剂的化作用具有很强的选择性，某种化剂往往只能化某一种反应或某一类反应。使用生物酶制剂时的选择性更为突出。
常用的化剂及化反应
二氧化锰氯酸钾分解制氧气；过氧化氢分解成水和氧气。五氧化二钒二氧化硫化氧化成三氧化硫。
铁触媒合成氨。
铂或铂铑合金氨的化氧化。硫酸汞乙炔水化制乙醛。
醋酸锰乙醛氧化制乙酸。
镍不饱和烃及其他不饱和有机物与氢气的加成反应。三溴化铁笨的溴化制溴苯。
使用化剂进行化反应时，要注意对反应物的净化，避免带入的某些杂质使化剂丧失化功能，这种作用称作化剂中毒。
七．电解质溶液
（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 1．电解质
凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
分类
强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。 3．强电解质和弱电解质的比较
过程
表示用 等 号用 可 逆 号
强电解质
弱电解质
定义
水溶液里完
全电离的电解质
水溶液里部分
电离的电解质
化学
离子键、强
极性键
键种类
极性键
电离
完全电离
部分电离
方法“=”“”
强酸：HCl、弱酸： H2S 、 H2SO4、HNO3、HIH2CO3、H3PO4、HF、
强碱：NaOH、 CH3COOH
代表
KOH 、 Ba(OH)2 、
物
Ca(OH)2
绝 大 多 数盐：NaCl、BaSO4
弱碱：NH3·H2O
个 别 盐 ： HgCl2、
Pb(CH3COO)2
非电解质
凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。常见的非电解质
非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3
大多数有机物：苯、甘油、葡萄糖
（二）弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离特点
微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的。
能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
（三）水的电离和溶液的 pH 值 1．水的电离和水的离子积常数
H2O 是一种极弱电解质，能够发生微弱电离 H2OH+ + OH– 25℃时 c(H+)=c(OH–)=10–7 ml·L–1
水的离子积 Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）
①Kw 只与温度有关，温度升高，Kw 增大。如：100℃ Kw=10–12
②Kw 适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中。
2．溶液的 pH
pH：pH=–lg[c(H+)]。在溶液的 c(H+)很小时，用 pH 来表示溶液的酸碱度。
含义：pH 越大，c(H+)越小，c(OH–)越大，酸性越弱，碱性越强。pH越小 c(H+)。c(OH–)越小，酸性越强，碱性越弱。
范围：0～14
（四）盐类水解
盐类水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH–结合生成弱电解质的反应叫作盐类的水解。
盐类水解规律
谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。
多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解。
水解是吸热反应，升温水解程度增大。
单离子水解程度都很小，故书写水解离子方程式时要用“”，不能用“↑”或“↓”符号。
盐类水解的类型
单向水解：强酸和弱碱生成的盐，溶液呈酸性；强碱和弱酸生成的盐，溶液显碱性。如 NH4Cl 溶于水：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa 溶于水：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
互相促进水解：弱酸和弱碱生成的盐溶于水，电离产生弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的 H+和 OH-发生水解，而水溶液的离子积不变，因此促进水的电离使反应进行的程度较大。溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱。如 CH3COONH4 溶于水：
CH3COO- + NH4+ CH3COOH + NH3·H2O
互相抑制水解：能电离产生两种以上的弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶于水，弱酸的阴离子或弱碱的阳离子均发生水解，但是互相抑制，所以这一类的水解程度较小。如(NH4)2Fe(SO4)2 溶于水：
22
4232
NH + + H O NH ·H O + H+ Fe2+ + 2H O Fe(OH) + H+
4
NH +水解产生的 H+对 Fe2+的水解起到抑制作用，反之也成立。
第二部分常见元素的单质及其重要化合物
一．非金属元素及其化合物
（一）非金属元素概论
非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的 112 种元素中，非金属元素有 22 种，除 H 外非金属元素都位于周期表的右上方（H 在左上方）。F 是非金属性最强的元素。
非金属元素的原子结构特征及化合价
与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构
（2、8 或 18 电子结构）。
与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
最高正价等于主族序数（O、F 无+6、+7 价）‘对应负价以绝对值等于 8–主族序数。如 S、N、C1 等还呈现变价。
非金属单质
组成与同素异形体
非金属单质中，有单原子分子的 He、Ne、Ar 等稀有气体；双原子分子的 H2、 O2、Cl2、H2、Br2 等，多原子分子的 P4、S8、C60、O3 等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有 O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
聚集状态及晶体类型
常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
非金属的氢化物
非金属氢化物的结构特点
①IVA—RH4 正四面体结构，非极性分子；VA—RH3 三角锥形，极性分子； VIA—H2R 为“V”型，极性分子；VIIA—HR 直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下 H2O 是液体，其余都是气体。
非金属气态氢化物的稳定性
一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
非金属氢化物具有一定的还原性
如：NH3：H2S 可被 O2 氧化 HBr、HI 可被 Cl2、浓 H2 SO4 氧化等等。 5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最高价含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。
（二）卤族元素 1．氯气
分子式 Cl2 电子式结构式 Cl—Cl
物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
化学性质：
①与金属反应将金属氧化成高价态 Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）
②与非金属反应
H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，工业上制 HCl）， H2+Cl2=2HCl（爆炸）
③与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCIO 是一种弱酸（HClO=H++ClO–），具有强氧化性，可进行漂白、消毒杀菌等，在光照下易分解：2HClO=2HCl+O2↑
④与碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余 Cl2） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 在空气中易失效变质：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
⑤与还原性物质反应
Cl2+2Br –=2Cl–+Br2Cl2+H2S=2HCl+S↓
制法：
①实验室制法
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②业制法 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑
卤族元素
卤族元素性质的通性及递变性
①元素周期表中的位置：第ⅦA 族
②原子结构相同点：最外层电子数均为 7 个同点：电子层数不同
③主要性质的相似性：单质均为双原子非极性分子；主要化合价为−l 价，最高正价为+7 价（F 除外）；单质具有强氧化性。
④主要性质的递变性。（从 F 到 I）原子半径和离子半径逐渐增大；非金属性及单质氧化性逐渐减弱，即氧化性 F2＞Cl2＞Br2＞I2；与 H2 化合生成 HX 的反应由易至难，且氢化物的稳定性由强到弱，即稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物的承化物的酸性逐渐减弱；卤离的还原性增强，前面元素的单质能把后面的元素置换出来。单质的颜色变深，熔沸点升高。
卤素及其化合物特性归纳
①Cl2 、Br2 、I2 与水反应类型相同，可用通式 X2+H2O=HX+HXO，而 F2 特殊 F2+2H2O=4HF+O2，由此得出它们与碱反应 Cl2、Br2、I2 相同，F2 不同。
②F2、Cl2、Br2 与 Fe 作用得+3 价铁，而 I2+Fe=FeI2。
③Cl–、Br –、I–跟 AgNO3 分别产生白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀；而 AgF 可溶于水，无色溶液。
④氯水具有漂白性，但溴水、碘水中 HBrO 和 HIO 很少，漂白性很差。
⑤碘与淀粉变蓝，但淀粉碘化钾试纸投入氯水中不变蓝，因为氯水过量，发生下列反应 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。
⑥氢氛酸为弱酸，余者为强酸，旦酸性逐渐增强；氢氟酸腐蚀玻璃，其他氢卤酸没有此性质。
卤离子（X–）的检验（X=Cl、Br、I）
33
在含有卤离子（X–）的溶滚中，加入：HNO 酸化的 AgNO 溶液。Cl–+Ag+=AgCl↓
（白），Br –+Ag+=AgI↓（黄色），
Br−+Ag+=AgBr↓（淡黄色），I–+Ag+=AgI↓（黄色） 3．卤素单质及化合物的特殊性
①F 只显-1 价，一般无含氧酸，氟气能跟稀有气体反应，氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，CaF2 难溶于水。而 AgF 易溶于水
②溴是常温下惟一呈液态的非金属，易挥发。
③碘易升华，碘遇淀粉反应生成蓝色物质。
④Cl2、Br2、I2 溶解性
（三）氧族元素 1．氧族元素概述
水
Cl2
黄
Br2
橙
I2
黄褐
中
(溶)
(溶)
(微溶)
CCl4
黄(易
溶)
橙红
(易溶)
紫红
(易溶)
4．知识框架
包括：氧（8O）、硫（16 S）、硒（34 Se）、碲（52 Te）、钋（84 P）等几种元素。
周期表中位置：VIA 族；2—6 周期。
最外层电子数：6e。
化合价：–2，0，+4，+6（O 一般无正价）。
原子半径：随核电荷数增大而增大，即 rO＜r S＜r Se＜r Te。
元素非金属性：从 O→Te 由强→弱。 2．氧族元素性质的相似性及递变性
相似性
①最外层电子都有 6 个电子，均能获得 2 个电子，而达到稳定结构。
②在气态氢化物中均显 2 价，分子式为 H2R。
③在最高价氧化物中均+6 价，分子式为 RO3。
④最高价氧化物对应水化物的分子式为 H2 RO4。
递变性（O 、S、 Se、 Te）
①单质的溶沸点升高，氧化性减弱。
②气态氢化物热稳定性减小，还原性增强。
③最高价氧化物的水化物酸性减弱。 3．二氧化硫
二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与 H2O 化合生成 H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）
二氧化硫的化学性质：
①具有酸性氧化物通性
②还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3 可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）
二氧化硫的污染
①SO2 是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨 pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等。
③含 SO2 的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中。
硫酸工业和硫酸
接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O2=2SO3
③吸收：SO3+H2O=H2SO4
分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、化氧化、逆流、循环、浓 H2 SO4吸收 SO3（防止形成酸雾）、尾气处理（用氨水吸收 SO2，生成(NH4)2SO3，再用 H2SO4处理，便又可生成 SO2）。
浓硫酸（98.3％）的特性
①吸水性：H2SO4 易与 H2O 结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥 H2S)。
②脱水性：浓 H2SO4 遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按 2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C＋11H2O(浓 H2SO4 脱水性)
③强氧化性：浓 H2SO4 与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：
Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C＋2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S＋SO2↑+2H2O 2NaI＋2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
与还原剂反应浓 H2SO4 的还原产物都为 SO2。
常温下，浓 H2SO4 使 Fe、Al 表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。
（四）碳族元素
碳及其重要化合物
一氧化碳和二氧化碳
活性炭的吸附作用及其应用 木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能方。这种具有高吸收能力的碳，称为活性炭。活性炭的
孔隙多，内表面积大，一般为 500rn2/g～l000m2/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：
①有毒的气体（或蒸汽）：NO、NO2、Cl2、Br2、C6H6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。
②色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。
③水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。
碳及其重要化合物
硅及其重要化合物
硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应
①Si+O2=SiO2
②Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（ 4 ） 硅 的 制 备 及 提 纯 ： SiO2+2C=Si+CO↑ ，Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl
硅的氧化物 SiO2：
①原子晶体，熔点高、硬度大
②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应 SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
③与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
硅及其重要化合物
（五）氨族元素 1．氦族元素概述
周期表中的位置：第 VA 族（N、P、As、Sb、Bi）2—6 周期
原子结构特点相同点：最外层电子数均为 5 个不同点：电子层数不同
主要性质：
①相似性：a．最高正价均为+5，负价为–3；（Sb、Bi 无负价）b．最高价氧化物的水化物（HRO3 或 H3RO 4）呈酸性
②逆变性（按 N→Bi）原子半径由小到大；气态氢化物稳定性减弱；最高价含氧酸的酸性减弱（HNO3＞H3PO4）；与同周期卤素、氧族比非金属性要弱。
氮及其重要化合物
（1）氮的化学性质：常温时，N2 不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与 H2、O2、Mg 等发生反应：
①N2+3H2=2NH3
②N2+O2=2NO
③N2+3MgMg3N2（Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑）（2）氮的氧化物：
N 元素有+l、+2、+3、+4、+5 五种价态，分别对应的氧的物为 N2O、NO、N2O3、 NO2(N2O4)、N2O5 其中 N2O3、N2O5。分别是 HNO2、HNO3 的酸酐，NO 是无色还原性较强的有毒气体，易被 O2 氧化。NO2 是红棕色易溶于水的刺激性的有毒气体，氧化性较强，能氧化 SO2 使湿润的 KI 一淀粉试纸变蓝。重要反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2 O=2HNO3+NO
氨气的性质及用途
①物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1：700）易液化。
②化学性质：与水反应：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH–
NH3 是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验 NH3。与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）
与 O2 反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q
与 CO2 反应（制取尿素）：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
③氨的制法
安验室制法：用铵盐与碱共热。 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制法：原料为水、煤和空气 N2+3H2=2NH3
硝酸（HNO3）
硝酸的化学性质：HNO3 为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4HNO 3=4NO2↑+O2 ↑+2H2O
强氧化性：无论稀浓 HNO3 均具有强氧化性，与金属反应时，即使是比氢活泼的金属也不放出氢气。
与金属反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2 O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）
冷浓 HNO3 可使 Al、Fe 等金属表面生成一层致密氧化膜而发生钝化，故可用 Al、Fe 等材料制成的密闭容器盛装浓 HNO3。
与非金属反应
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2 O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
与其他还原剂反应
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
3SO32–+2NO3–+2H+=3SO42–+2NO↑+H2O
与有机物反应
硝化反应（如与苯反应）；酯化反应（如与纤维素反应）；颜色反应（如与蛋白质反应）。
②硝酸的制法：
实验室制法：硝酸盐与浓 H2SO4 微热 NaNO3(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
工业制法：氨的化氧化法 a．原理：4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
b．尾气处理：用碱液吸收
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
③硝酸的保存方法：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解，由于分解生成的 NO2 溶于硝酸中而使硝酸里黄色，实验室为防止硝酸分解，常将硝酸放在棕色瓶内，贮放在黑暗且温度低的地方。
磷及其重要化合物
红磷与白磷
名称
白磷
红磷
分子结构
分子式 P4、正四面体型、键角
60°
分子晶体、结构复杂
颜色状
态
白色或黄色固体
暗红色粉末或固
体
溶解性
不溶于水，易溶
于 CS2
不溶于水，不溶
于 CS2
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
保存方
法
保存在水中
密封
相互转
化
磷的化合物的性质
①P2O5 磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐 P2O5+H2O(冷)=2HPO3(有毒溶于水)
P2O5+3H2O(热)=2H3PO4(无毒、晶体、易溶于水)P2O5 吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质
纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓 H3PO4 为无色黏稠液体，较稳定，不挥发．具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和 NaOH 反应，1：1 生成 NaH2PO4；1：2生成 Na2HPO4；l：3 生成 Na3PO4。介于 l：1 和 1：2 之间生成 NaH2PO4 和 Na2HPO4的混合物。介于 l：2 和 1：3 之间生成 Na2HPO4 帮 Na3PO4 的混合物。
二．金属元素及其化合物
（一）金属元素概述
金属元素在周期表中的位置及原予结构特征
金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 种元素共有 90 种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于 4 个。（Ge、Sn、Pb 4 个 Sb、Bi 5 个，
P 6 个）原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。 2．金属的分类
冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的所有金属。
按密度分
轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如 Na、Mg、A1）重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如 Fe、Cu、W）
按存在丰度分常见金属：如 Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。
金属的物理性质
状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。
金属光泽：多数金属具有金属光泽。
易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。
熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。
金属的化学性质
与非金属单质作用
与 H2O 作用
与酸作用
与碱作用（仅 Al、Zn 可以）
与盐的作用
与某些氧化物作用 5．金属的冶炼
热分解法（适用于不活泼金属） 2HgO=2Hg+O2↑2Ag2O=4Ag+O2↑
热还原法（常用还原剂 CO、H2、C 活泼金属等） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3
电解法（适用于非常活泼的金属） 2A12O3=4Al+3O2↑2NaCl=2Na+Cl2 ↑
（二）碱金属元素 1．钠及其化合物
钠的物理性质
钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
钠的化学性质
①与非金属反应
2Na + Cl22NaCl
2Na + O2Na2O2（黄色火焰）
4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面变暗）
②与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。
③与酸反应
2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。
④与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑 Na 与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反应。
投入 NaCl 溶液中，只有 H2 放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，还有 NaCl 晶体析出（温度不变)）。
投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。 2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
投入 CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
钠的保存及用途：
①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2、H2O 等反应，保存在煤油中。
②用途：
工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl b．Na—K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂 c．制造高压钠灯，作为电光源。
碱金属元素
周期表中的位置：第 IA 族（Li、Na、K、Rb、Cs）
原子结构特点：最外层电子数均为 1。
主要性质：
①原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从 Li→Cs 金属性增强。
②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从 Li→Cs 碱性增强。
（三）镁、铝、铁及其化合物
镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第 3 周期第 IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第 3 周期第 IIIA，原子结构 Mg、Al 均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。
镁、铝的物理性质
①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
镁、铝的化学性质比较：
Mg
Al
暴露在空气中（与
O2 反应）
常温下被 O2 氧化，形成致密氧化膜、因而
具有一定抗腐蚀性
很快与 O2 反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比
镁强
燃烧
空气中点燃，发出耀眼的白光
2Mg + O2 2MgO
在纯氧中或高温下可燃烧
4Al + 3O2 2Al2O3
与某些氧化物反应
2Mg +CO2
C
2MgO +
4Al+3MnO2
2Al+Fe2O3
n
2Al2O3+3M
Al2O3+2Fe
与 H2O 反
应
Mg+2H2OMg(OH)2
↓+H2↑
与沸水只有微弱反应
与非金属
反应
3Mg + N2
Mg3N2
2Al+ 3Cl2
2AlCl3
与非氧化
性酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 +
H2↑
2Al + 6HCl = 2AlCl3+
3H2↑
与氧化性
能反应，无 H2 生成
酸反应
氧化铝和氢氧化铝
A12O3 和 Al(OH)3 是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和 H2O。
32322
2 322 322
Al O +6H+=2A13++3H OA1 O +2OH–=2A1O –+H O Al(OH) +3H+=A13++3H OAl(OH) +OH–=A1O –+2H O
生成 Al(OH)3 沉淀量的图像分析
向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量。图 1 所示。
向 AlCl3 溶液中滴加氨水至过量。图 2 所示。
向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量。图 3 所示。
向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸直至过量。图 4 所示。
向盐酸中滴入 NaAlO2 溶液直至过量。图 5 所示。
向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 直至过量。图 6 所示。
铁及其化合物
铁在周期表中的位置及原子结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图：铁元素是一种变价元素，通常显示+2 价、+3 价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
铁的性质
化，而加热时会剧烈反应。
③与水反应：3Fe+4H2O(气)=Fe3O4+4H2
①与非金属反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
色、态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
化合
价
+2
+3
+2、+3
水溶
性
均难溶于水
稳定性
不稳定
6FeO+O2=2Fe3 O4
稳定
稳定
与酸
FeO+2H+=Fe2+
Fe O +6H+=
2 3
Fe O +8H+=
3 4
反应
+H2O
2Fe3++3H O
2
Fe2++2Fe3++
黄色的烟）
3Fe+2O2=Fe3O4 Fe+S=FeS Fe+I2=FeI2
注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物
②与酸反应
2
a ． 非 氧 化 性酸．Fe+2H+=Fe2++H ↑
氧化性酸：常温下遇浓 H2SO4、浓 HNO3 会发生钝
④与某些盐熔液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+
铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占 5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）和菱铁矿（FeCO3）。
铁的氧化物和氢氧化物
①铁的氧化物
4H2O
与 CO的反
应
FexOy+yCO=xFe+yCO2
制取
高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O2 2F
eO
Fe(OH)3 的
分解 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2F
e3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物
性
白色，难溶于水的固体
红褐色，难溶于水的
固体
化性
（1）与非氧化性强酸反应
+2+
Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O
（2）与氧化性酸反应
（1）与酸反应
3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)
Fe(OH) +3H+=Fe3++3H
32
3
O
+NO↑+8H2O
（2）受热分解
（3）空气中放置被氧化
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)
3
制备
①煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气②煮沸 NaOH 溶液，赶走溶解的氧气③配制 FeSO4 溶液，加少量的还原铁粉④用长滴管将NaOH 溶液送入 FeSO4 溶液液面以下
Fe2++2OH-=Fe(OH) ↓
2
将 NaOH 溶液滴入 Fe2(SO4)3
溶液中
Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓
3
②铁的氢氧化物
Fe2+和 Fe3+的性质
22
①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性 4Fe2++O +4H+=4Fe3++2H O（Fe2+被氧化）
3
2
②Fe3+ 具有较强的氧化性， 与 S2– 、I– 、SO 2– 等能发生氧化还原反应 2Fe3++S2–=2Fe2++S↓2Fe3++2I–=2Fe2++I
32
3232
③Fe3+是典型的弱碱阳离子，与 HCO –、AlO –。等在溶液中发生双水解反应 2Fe+3CO 2–+3H O=2Fe(OH) ↓+3CO ↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于检验 Fe3+
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止 Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止 Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止 Fe3+水解。
第三部分有机化学基础一．有机化学中的基本概念
有机化合物
定义：简称有机物，是指含碳元素的化合物（但 CO2、CO、碳酸盐仍为无机物）。
与无机物相比有如下特点：
①元素组成的特点：除碳元素外，还含有 H、O、N、P、S 及卤素等非金属元素。
②结构特点
a．碳碳间以共价键形成碳键，这是有机物结构的基础 b．有机物分子多为非极性分子或弱极性分子
c．有机物分子间通过范德华力结合成分子晶体
同系物的性质
①物理性质上存在递变性：随碳数增加，状态由气→液→固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
②化学性质以相似性为主，也存在差异性。 6．烃的衍生物
从结构上说，可以看成是烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代
而衍变成的，因此叫烃的衍生物。
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物。
醇：醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。 R—OH。
酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物叫做酚。
醛：烃基与醛基结合着的化台物叫做醛：R—CHO
羧酸：分子由烃基与羧基相连构成的有机化合物：R—COOH
酯：羧与醇结合生成的有机物叫做酯：R—COOR′ 7．蒸馏、分馏和干馏
蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作。用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作。是多次的蒸馏；干馏，是把固态有机物（或煤炭）放入密闭的容器，隔绝空气加强热使它分解的过程。工业上炼焦就属于干馏。干馏属化学变化，蒸馏与分馏同属物理变化。
二．有机化学反应类型归纳 1．取代反应
定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2．加成反应
定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物。醛、酮、单糖等等。
（3）典型反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br 3．加聚反应
定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。
特征：生成物只有高分子化合物，其组成与单体相同。
典型反应： 4．缩聚反应
定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子。（如 H2O、 NH3 等）的反应。
特征：除生成高分子化合物还有小分子生成。
典型反应：
消去反应：
定义：从一个有机物分子中脱去小分子（如 H2O、HX 等）而生成不饱和化合物（含双键或叁键）的反应。
能发生消去反应的物质：醇、卤代烃。
典型反应： 6．氧化反应
定义：有机物加 O 或去 H 的反应。
类型：
①在空气中或氧气中燃烧
O2
②化氧化如：
2C2H5OH +2 CH3CHO + 2H2O
③某些有机物被非 O2 氧化剂氧化
如：烯、炔、苯的同系物被酸性，KMnO4 氧化；醛类，甲酸及甲酸酯葡萄糖被银氢溶液，新制 Cu(OH)2 氧化：
CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
还原反应
定义：有机物加 H 或去 O 的反应
典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（也是加成反应） 8．酯化反应：（也属于取代反应）
定义：酸与醇起作用、生成酯和水的反应
典型反应：
C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O
水解反应（属于取代反应）
反应特征：有水参加，有机物分解成较小分子。
能水解的物质：卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质
典型反应：
C2H5－Br + H－OH
NaOH  C H －OH + HBr
2 5
三、化学实验考题中的八个热点
（一）仪器的排列组合
（二）接口的链接
（三）气密性检查
（四）防倒吸
（五）事故处理
（六）实验方案的评价
（七）实验设计
（八）实验结果的分析、数据采取和处理
实验知识归纳
二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1．测反应混合物的温度
这种类型的实验需要测出反应混合物的准确度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。 ②实验室制乙烯。 2．测蒸汽的温度
这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸汽的温度相同，所以只要蒸汽的温度。
①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3．测水浴温度
这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水中。
①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有那些
需要塞入少量棉花的实验，他们是加热 KMnO4 制氧气，制乙炔和收集 NH3。其作用分别是：防止 KMnO4 粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流以缩短收集 NH3 的时间。
四、常见物质分离提纯的 10 种方法 1．结晶和重结晶
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl，KNO3。 2．蒸馏冷却法
在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏。 3．过滤法：溶与不溶
升华法：SiO2(I2)。
萃取
如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2。 6．溶解法
Fe 粉（Al 粉）：溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。
增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的 CuO；CO2(SO2)：通过 NaHCO3 溶液。
吸收法
用做出去混合气体中的杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收 O2。
转化法
两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3， Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，出去 Fe(OH)3，再加酸让 NaAlO2转化成 Al(OH)3。
纸上层析
五、常用的取除杂质的 10 种方法
欲除去苯中苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法。
吸收洗涤法
欲出去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，再通过浓硫酸。
沉淀过滤法
欲出去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
加热升华法
欲出去碘中的沙子，可采用此法。 5．溶剂萃取法
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 6．溶液结晶法（结晶和重结晶）
欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠晶体。
7．分蒸馏法
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。 8．分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9．渗析法
欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10．综合法
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种发放或多种方法综合运用。六、化学实验基本操作中的“不”15 例
实验室里的药品，不能用手接触；不要用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。
做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。
取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
如果皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
称量药品时，不能把称量物放在左盘上，也不能把称量物直接放在右盘上；加砝码时不要用手去拿。
用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。
向酒精灯里添加酒精灯时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的
1/3.
不得用燃着的酒精灯去对另一支酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。
给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不超过试管容积的 1/3。
给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手去拿，应用坩埚钳夹取。
使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七、化学实验中先后 22 例
加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
制取气体时，先检验气密性后装药品。
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿壁缓慢注入浓硫酸。
点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。
检验 NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉 KI 试纸）、H2S（用 Pb(Ac)2 等试纸）等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
配置 FeCl3，SnCl2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先
用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
焰色反应实验时，每做一次，铂丝先沾上稀酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
用 H2 还原 CuO 时，先通氢气流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。
配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 1cm～2cm 后，再改用交投滴管加水至刻度线。
安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%～
5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
酸（或碱）流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或 Cu(OH)2 悬浊液。
用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，在把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出 pH。
配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸（赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸）。
称量药品时，先在盘上各放二张大小、质量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿中），再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
九、特殊试剂的存放和取用 10 例
Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li 用石蜡密封保存）。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。
白 P：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
液 Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在棕色瓶中，放在低温处。
固体烧碱：易潮解，应用于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
NH3·AgNO3：易挥发，应密封放在低温处。
C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2 悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例 1．滴定管最上面的刻度是 0。
量筒最下面的刻度是 0。
温度计中间刻度是 0。
托盘天平的标尺中央数值是 0。十一、能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。十二、主要实验操作和实验现象的具体实验 80 例
镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有
光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
向有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。
加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
给氯化钠（固）与硫酸（浓）的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。
细铜丝在硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部有黄色的粉末）。
硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）。
在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色褪去，加热后又恢复原来颜色。
过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
钠投入水中：反应激烈，钠浮在水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”的响声。
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口：木条复燃。
加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成。
加热氯化铵与氢氧化钠的混合物：有刺激性气味的气体产生。
加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀生成。
在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊。
加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊。
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
向含 Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血红色。
向硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
向天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀生成。
在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成。
光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，（时间较长容器壁有液滴生成）。
加热（170℃）乙醇与浓盐酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧：火焰呈淡蓝色。
将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色逐渐变浅，直至褪去。
苯与溴在有铁粉做化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：溶液紫色褪去。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴加过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓 HNO3 溶液：变成黄色。
紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
无色酚酞试液遇碱：变成红色。化学考试规范要求 30 点
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”， “由高到低”，等等。
书写化学方程式时，分清是“=”还是“”，如一种盐水解方程式一定用 “”不能用“=”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“=”。
别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g．ml”。摩尔质量有单位（g．m1-1）却不写单位，失分。
要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构筒式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。
所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7．273℃与 273K(不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L·ml-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
计算题中往往出现“ 将样品分为两等份”（ 或“ 从 1000mL 溶液中取出
50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
表示物质的量浓度不写 C(HCl)，失分。
气体溶解度与圆体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将 20L，
氨气溶解在 1L 水中，……）
表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 19．推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20．要注意试题中小括号内的话，专门看。
2l．回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
看准相对原子质量，cu 是 63.5 还是 64，应按卷首提供的用。
mA(s)+n B(g)pC(1)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“—”，反应热的单位是 kJ·ml-1。 25．有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在 N 原子上。如，COOHCH2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
26．遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 27．化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难!有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个 10 分左右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 29．解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 30．考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
化学考前秘籍录一绝版珍藏
一、常用分子量
22
223
Al3++4OH+=AlO –+2H O 3AlO –+Al3++6H O=4Al(OH)
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56g
22233
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m=4g AlO –+CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO –
2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
特殊反应
Na2O2：78
BaSO4：233
常用换算
Na2CO3：106
Al(OH)3：78
NaHCO3：84
C6H12O6：180
Na2SO4：142
5.6L——0.25 ml
2.8L——0.125 ml
15.68L——0.7 ml
20.16L——0.9 ml
16.8L——0.75ml
常用反应
2F2+2H2O=4HF+O2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
常用俗名与分子式 绿矾——FeSO4·7H2O
常用“气”
煤气：CO水煤气：H2、CO炉气：SO2、O2、N2焦炉气：H2、CH4 等高炉煤气：CO、CO2、N2
裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2 等
常用电子式
二（A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）
233 2
22
A H2O  ↓（白）+↑（无色）（A：CaC 、AlS 、Mg N ） A O2  B O2  C（A：S、H S、N 、Na、醇）
3
A NaOH  ↑（A：铵盐、Al、Si、CH COONa） A（A：氯化物）
4 234334 2
C HCl A NaOH  B（A:Al、(NH ) CO 、NH HCO 、NaHCO 、NaHS、(NH ) S、
NH4HS、氨基酸）
中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2)
固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu
液体单质：Br2
中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、 HCl、CaCO3、SO2、H2ONO、NO2、HNO3
三、能使溴水褪色的：
能与氢气加成的：
能与NaOH 反应的 同分异构体：醇—醚CnH2n+2Ox
醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO羧酸—酯—羟基醛CnH2nO2氨基酸一硝基烷
四、基本操作
中学化学常见化学反应
化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。 1．无机中的化合反应
金属+非金属→无氧酸盐等：3Mg+N2 Mg3N2金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O2 2MgO
非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O22P2O5非金属+氢气→非金属氢化物：
N2+3H22NH3
非金属+其他非金属： 2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
氧化物+氧气：2SO2+O22SO3
还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水→碱：CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水：NH3+H2O=NH3·H2O
盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐： CaO+SiO2=CaSiO3
氨+酸→铵盐：NH3+HCl=NH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸→酸式盐： CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2
盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
其他化合反应： Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 Na2SO3+S=Na2S2O3
有机中的化合反应
本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH
加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br还原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH
氧化反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂的硬化：（化学方程式略）
加聚反应：
中学化学中的分解反应
不溶性碱受热→金属氧化物（或碱性氧化物）+水： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
铵盐、氨水分解→氨气： (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4ClNH3↑+HCl；NH3·H2O2NH3↑+H2O
不稳定性酸分解→酸性氧化物+水 H2SO3=H2O+SO2↑
硝酸、硝酸盐分解→都有氧气放出 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
2KNO32KNO2+O2↑
碳酸盐和碳酸氢盐分解→都放出二氧化碳 CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
不溶性卤化银分解→都生成银和卤素单质： 2AgX2Ag+X2（X=Cl、Br、I）
其他分类方法
酸分解：如 H2SO4、H2CO3、HNO3 的分解。
碱分解：如 Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O 的分解。
盐分解
①酸式盐分解：如 NH4HCO3、NaHCO3 的分解。
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性 AgX 的分解。
④含水盐分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
蓝色白色
氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑
其他
需要高温才能发生的反应
以下方程式中的温度条件大多已略去。
2C+SiO2=Si+2CO↑
C(赤热)+H2O(g)=H2+CO CO+H2O=CO2+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑ SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ Fe2O3+Al=Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
4FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2 CaCO3CaO+CO2
N2+3H22NH3
Al(OH)3 Al3++3OH–：有时还可以为 H2AlO3 H++AlO2–+H2O水的电离：H2O+H2OH3O++OH–简写为 H2OH++OH–
液氨的电离： NH3+NH3 NH4++NH2+（自偶电离）
盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32–+H2OHCO3–+OH–
明矾的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
酸性氧化物—水：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3
单质—水：Cl2+H2OHCl+HClO
颜色反应：I2(紫色)+H2 2HI(无色) 2NO2(红棕色)N2O4(无色)
4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
回顾 2006 年全国统一高考《理科综合测试卷》卷 II 的第 28 题我们会发现，它所涉及的 3 个高温下的反应其实就是本小结的第 2、第 3、第 10 个反应。难怪部
分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了 1 个原题。高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。“欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。
中学化学中常见的可逆反应
3424
酸的电离，多元弱酸分步写，例如： H PO H++H PO –
244
H PO – H++HPO 2–
34
HPO 2– H++PO 3–
n
碱的电离，多元弱碱一步写，譬如： FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KCl Fe3++nSCN– [Fe(SCN) ]–7–n（n=1～6）
可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）
Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag
其他反应：
324
NH ·H ONH –+OH–
N2+3H22NH3
SO2+O22SO3 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。
高考化学考点总结 （考点-例题-解析模式）
一、物质的量_气体摩尔体积
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量
物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（ml）。
A
A
物质的量的基准（N ）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 N ，其近似值为 6.02×1023 ml-1
摩尔质量（M）
1 摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是 g/ml 。1ml 任何物质均含有阿 伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 ml 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为 12，而 12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即
1 ml 12C 的质量为 12g。同理可推出 1 ml 其他物质的质量。
关系式：n ＝ N ；n ＝ m
N AM
[例 1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）
A.1ml 食盐含有 6.02×1023 个分子B.Mg 的摩尔质量为 24
C.1ml 水中含有 2ml 氢和 1ml 氧D.1mlNe 含有 6.02×1024 个电子
[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用 ml 来描述，故 A 不正确；Mg 的摩尔质量为 24g/ml，单位不对，故 B 不正确；C 中对 1ml水的组成的描述不正确，应为：1ml 水中含有 2ml 氢原子和 1ml 氧原子；故答案为 D。
［答案］D特别提醒：
摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如 1ml 麦粒、1ml 电荷、1ml 元素的描述都是错误的。
使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如 1ml 水（不正确）和 1mlH2O（正确）；1ml 食盐（不正确）和 1mlNaCl(正确)
语言过于绝对。如 6.02×1023ml-1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1 摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。
考点二 气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
表示符号：Vm
单位：L/ml（或 L·ml-1）
标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/ml
数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即V  V
气体的物质的量mn
[例 2]（2009·广州七区联考）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指 1ml 任何气体所占的体积约为 22.4L
[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故 A 不正确，B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故 C 不正确；气体摩尔体积是指 1ml任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，
22.4L/ml 是标准状况下的气体摩尔体积，故 D 不正确。 [答案]B
特别提醒：
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1ml任何气体的体积都约等于 22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：
①标准状况，即 0℃和 101.325 kPa，气体的物质的量为 1 ml，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因此，22.4 L 是 1 ml 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如， “1 ml H2O(g)在标准状况下的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1ml 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 ml任何气体在 0℃ 、101 kPa 条件下的体积与 273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为 22.4L。
考点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2  n1 = n2
阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比：
同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2
同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
二反比：
同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
一连比：
同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)
[例 3](全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2
[答案]D
考点四 混合气体的平均摩尔质量
已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M
m(混)
＝
(混)
n(混）
已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……
已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)
已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混)
M ( A） ( A)
[例 4]（2009·山东泰安）已知 NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的倍。
A.26.3B.13.2C.19.8D.无法计算
[解析]假设 NH4HCO3 为 1 ml，则其质量为 79 g ，完全分解产生的气体为 3 ml ，故
有：M 混合气体=79g/3ml =26.3g/ml；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体 A 的密度是相同条件下 H2 密度的 26.3/2 = 13.2 倍。
[答案]B
考点一 物质的量浓度
二、物质的量浓度
1.定义：以 1L 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： ml﹒L-1
B
2.表达式：c = n (n 为溶质 B 的物质的量，单位为 ml；V 为溶液的体积，单位为 L)
V
[例 1]（2008·黄冈中学）用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 ml/kg。5ml/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）
A．3.56ml/L B．5.23ml/L C．4.33ml/L D．5.00ml/L
[解析]设溶剂的质量为 1kg，则硫酸的体积为（5ml×98g·ml–1+1000g）÷1.2894g/cm3
×10–3 L·mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度 c=5ml/1.155L≈4.33ml/L [答案]C
特别提醒：
理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是 ml；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是 L；因此，物质的量浓度的单位是 ml·L-1。
明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时， 对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚， 如 NH3 溶于水得 NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为 NH3；SO3 溶于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、 Na2O、Na2O2 溶于水后所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液溶质为 CuSO4
熟悉表示溶液组成的其他物理量。
表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为 c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·ml-1。
考点二 物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度溶液的配制步骤：
计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒 2-3 次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶
中。
定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 1-2cm 处，再用胶头滴管滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
误差分析：
根据 c=n/V =m/MV 来判断，看 m、V 是变大还是变小，然后确定 c 的变化。
[例 2]（2008·广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制 100mL 3.6ml/L的稀硫酸。
若采用 18ml/L 的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 2～3 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。
③定容的正确操作是。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
（填序号）。
A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制
乙学生：用 100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
[解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为 V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有： V×18ml/L = 100mL 3.6ml/L V=20.0mL
①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。
[答案]（1）20.0mL （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④ D；
不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。
特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点： 1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用 cB=n(ml)/V(L)=[m(g)/ M(g·ml–1)]/V(L)公式算 m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式 c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求 V(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据 c=[ρg·mL-1×V’(mL)×ω/Mg·ml-1]/V(mL)来求 V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制 480mL1mL·L-1 的 NaOH溶液，需取固体 NaOH 的质量应为 20.0g，而不是 19.2g；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶。故只能先配制 500 mL 溶液，然后再取出 480mL。
称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH 时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2～3 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不
能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
考点 1 原子结构 1、原子的构成
三、原子结构与性质
中子N（不带电荷）
决定原子种类
同位素 （核素）
原子核→ 质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷） → 核电荷数元素 → 元素符号
原子结构最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
Z
(A X)
电子数（Z 个）
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子 运动特征
电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 决定 周期序数及原子半径
表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图
2、三个基本关系
（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中）
（2）电性关系：
①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数
②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数
③阴离子中：质子数c（OH-）
c（H+）=c（OH-） c（OH-）>c（H+）
[特别提醒]：在标准温度(25℃)和压力下，pH=7 的水溶液（如：纯水）为中性， 水的离子积常数为 1×10-14 ，且 c(H+)和 c(OH-)都是 1×10-7ml/L。pH 愈小，溶液的酸性愈强；pH 愈大，溶液的碱性也就愈强。
通常 pH 是一个介于 0 和 14 之间的数,当 pH7 的时候, 溶液呈碱性,当 pH=7 的时候,溶液呈中性.但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下， pH=7 可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定 pH 为中性的值。如 373K（100℃）的温度下，pH=6 为中性溶液。
溶液的 pH 值:氢离子浓度的负对数。pH=；同理 pOH=
[例 2] (1)某温度下,某溶液的 pH=7,该溶液一定是中性溶液吗?
某温度下纯水的 c（H+）==2.0×10-7ml/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的 c（H+）为 4.0×10-13ml/L，则该溶液的 pH 值可能是。
［解析］在该温度下，kw= c（H+）·c（OH-）=2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14。 c（H+）＝4.0×10-13ml/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的 c（H+）=4.0
×10-14/4.0×10-13=1.0×10-1ml/L。所以溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg（1×10-1）=1；若碱性溶液，则溶液的 pH 值=－lg c（H+）=－lg4.0×10-13=13－lg4=12.4。
【答案】(1)不一定 (2)该溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。
[规律总结](1)在 25℃时是中性溶液，低于 25℃时是弱酸性溶液，高于 25℃时是弱碱性溶液。(2)本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。
考点 3 pH 值计算的基本规律
两种强酸溶液混和，先求 c(H+)，再求 pH。 C(H+)=
两种强酸溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 较大的）当作水来处理,混和液的 pH 值=小 pH+0.3。
两种强碱溶液混和,先求 c(OH-),再通过求 c(H+),最后求 pH 值.
C(OH-)=
两种强碱溶液等体积混和，且原溶液 pH 值相差≥2 时，把稀溶液（pH 值较小的）当作水来处理,混和液的 pH=大 pH－0.3。
强酸和强碱混和,先确定过量离子的浓度:
若 H+过量c(H+)=(c(H+)酸 V 酸－c(OH_)碱 V 碱)／(V 酸+V 碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)碱 V 碱 －c(H+)酸 V 酸)／(V 碱+V 酸)
当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的 PH 值；当碱过量时，必须以剩余的氢
氧根离子浓度来计算溶液的 POH 值,再求 pH 值。
有关酸、碱溶液的稀释
[特别提醒]：混和后溶液呈酸性时，一定用 c(H+)计算 pH；呈碱性时，一定用 c(OH-) 计算 pH 值。
强酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大一个单位，弱酸溶液每稀释 10 倍，pH 增大不到一个单位；强碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小一个单位。弱碱溶液每稀释 10 倍，pH 减小不到一个单位。
[例 3] 求下列溶液的 pH：
某 H2SO4 溶液的浓度是 0.005ml/L：①求此溶液的 pH；②用水稀释到原来体积的 100倍；③再继续稀释至 104 倍
pH=3 的盐酸与 pH=5 的硫酸等体积混合
pH=10 和 pH=12 的两种 NaOH 溶液等体积混合
pH=12 的 NaOH 和 pH =4 的 HCl 等体积混合
[解析]（1）① c（H+）=0.005ml/L×2=0.01 ml/L ， pH=-lg10-2=2
② c（H+）=0.01ml/L÷100=10-4 ml/L ， pH=-lg10-4=4
③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）
103  105
（2）c（H+）=2=5×10-4,  pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3
(强调 10-3 是 10-5 的 100 倍，所以 10-5 可以忽略不计)
104  102
1014
因为溶液呈碱性 c（OH—）=2
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7
=5×10-3c（H+）= 5 103 =2×10-12
NaOH 中 c（OH—）=10-2 ml/L,HCl 中 c（H+）=10-4 ml/L 二者等体积反应，碱过量，
102 104
反应后溶液呈碱性。所以反应后 c（OH—）=2
pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7
1014
=5×10-3 c（H+）= 5 103 =2×10-12
[规律总结] （1）两强酸等体积混合 混合后的 pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的 pH=大的—0.3
当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
(4)酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与 pH = 12 某碱混合 pH 难定；②pH = 4 某酸与 pH = 10 NaOH 混合 pH≤7；③pH = 4 H2SO4 与 pH = 10 某碱混合 pH≥7；④0.01ml/L pH = 2 一元酸与 0.1ml/L pH = 12 一元碱混合 pH = 7
(5) pH 减小一个单位，c(H+)扩大为原来的 10 倍。 pH 增大 2 个单位，c(H+)减为原来的 1/100 (6)稀释规律：分别加水稀释 m 倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中 c
（H+）变为原来的 1/m ,但弱酸中 c（H+）减小 小于 m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
考点 31.（c(H+)1V1+c(H+)2V2）／（V1+V2）
2. Kw （c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）／（V1+V2）
参考答案
考点 1 1. c(H+)•c(OH-)
增大
2. 极弱
3. （1）增大 （2）①逆
减小
②逆减小
③增大④减小
考点 2 1. c(H+) c(OH-)
酸性
中性碱性
2. －lg c（H+） －lg c（OH-）
考点 4 （1）双水解（2）氧化还原（3）络合（4）复分解
八、 弱电解质的电离电离平衡
考点 1电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
电解质与非电解质
电解质是在水溶液中或熔化状态下的，而非电解质是在上述情况下都
的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
强电解质与弱电解质
[例 1] 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）
电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
[解析]氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了 HCl、NH3·H2O 等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故 C 错；
【答案】C
[规律总结] 一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。
考点 2 常见强弱电解质电离方程式的书写
强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：示例：H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-
弱酸电离方程式的书写： ，每步可逆示例：CH3COOH CH3COO- +H+
H3PO4 H+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-
弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电
离，都能导电，与溶解度无关
不同点
键型
离子键或极性键
极性键
电离程度
电离过程
表示方法
电离方程式用等号
电离方程式用可逆号
电解质在溶液中粒子形式
水合离子
分子、水合离子
离子方程式中表示
形式离子符号或化学式
化学式
[特别提醒]：常见的弱电解质
弱酸：如 H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO 等。HF 酸是具有强极性共价键的弱电解
质。H3PO4、H2SO3 从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如 Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]、两性氢氧化物[如 Al(OH)3、
Zn(OH)2 等]。
个别的盐：如 HgCl2，HgBr2 等。
水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
4
示例：NH3·H2O NH + + OH-Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-
两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆 示例：H++AlO2-+ H2O Al（OH）3 Al3+ +3OH-
可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除 HSO4-外全部分步电离，每步可逆
[特别提醒]：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要 会识别弱电解质。
43
示例：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO - 完全电离；HSO - H+ + SO3-分步电离
[例 2] 下列电离方程式书写正确的是
3
A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO 2-B. H2S 2H+ + S2-
4
C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42-HPO42- H+ + PO 3-
D. 2 H2O H3O+ + OH-
[解析]根据电离方程式的书写规律，NaHCO3 的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分步电离，且每一步都是可逆的，所以 A、B 都错了。
【答案】C、D
[规律总结]电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完全电离 ；弱电解质分步电离、可逆电离。
参考答案
考点 1 （1）能导电 化合物 不能导电化合物
（2）完全电离 部分电离；不可逆 可逆、存在电离平衡；考点 2(1) 完全电离； （2）分步电离
九、盐类的水解
考点 1 盐类水解反应的本质
（ 一 ） 盐 类 水 解 的 实 质 ： 溶 液 中 盐 电 离 出 来 的 某 一 种 或 多 种 离 子 跟结合生成，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如 NH4+、Al3+、CO32-、 S2-等。
（三）盐类水解的结果
了水的电离。
盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
水解：盐+水 酸 + 碱，ΔH0
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓 度及外加酸碱等因素。
盐类水解的程度一般比较，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶 液中 c(H+)减小，c(OH-)增大，即 c(OH-)>c(H+)。如 Na2CO3,NaHCO3
强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，从而使溶液中 c(H+)增大， c(OH-)减小，即 c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的 OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的 H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4
[例 1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
①KNO3②NaOH③CH3COO NH4④NH4Cl
A、①>②>③>④B、④>③>①>②
C、③>④>②>①D、③>④>①>②
[解析]①KNO3 为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的 K+和NO—对水的电离平衡无影响；
②NaOH 为强碱在水溶液中电离出的 OH—对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减
小；
③CH3COONH4 为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH4+和 CH3COO—均可以发生水
解生成弱电解质 NH3·H2O 和 CH3COOH，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。
4
④NH4Cl 为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的 NH + 可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于 CH3COONH4，该溶液中水的电离程度小于 CH3COONH4 中的水的电离程度。
【答案】D
[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。
考点 2 溶液中粒子浓度大小的比较规律
多元弱酸溶液，根据电离分析，如在 H3PO4 的溶液中，
2
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如 Na S 溶液中 c(Na+)＞c(S2-)＞c
（OH－）＞c（HS-）
434444
不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH Cl ②CH COONH ③NH HSO ,c （ NH + ） 由大到小的顺序是。
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。 (1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸
333
根离子的水解程度。如 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液呈，说明 CH3COOH 的电度程度比 CH COO—的水解程度要大，此时，c(CH COOH)NaClO>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子，需考虑盐的水解。
判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。
4333
如：Al3+、NH +与 HCO -、CO 2-、SiO 2-等，不能在溶液中大量共存。
配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。
选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备 Al2S3 时，因无法在溶液中制取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。
加热蒸干 AlCl3、MgCl2、FeCl3 等溶液时，得不到 AlCl3、MgCl2、FeCl3 晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制 AlCl3、MgCl2、FeCl3 的水解，才能得到其固体。
化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈。
某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3 等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应 NH4Ｆ水解应会产生 HF，腐蚀玻璃 。
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
用盐溶液来代替酸碱
[特别提醒]：盐类水解的应用都是从水解的本质出发的。会解三类习题：（1）比较大小 型，例：比较 PH 值大小；比较离子数目大小等。（2）实验操作型，例：易水解物质的制取；中和滴定中指示剂选定等。（3）反应推理型，例：判断金属与盐溶液的反应产物；判断盐溶液蒸干时的条件；判断离子方程式的正误；判断离子能否共存等。
明矾能够用来净水的原理
[例 3]蒸干 FeCl3 水溶液后再强热,得到的固体物质主要是 ()
A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC. Fe(OH)3D. Fe2O3
[解析] FeCl3 水中发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，加热促进水解，由于 HCl 具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使 FeCl3 彻底水解生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3 为不溶性碱，受热易分解，最终生成 Fe2O3。
【答案】D
[规律总结] 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全不能得到其晶体。例如：
AlCl3、FeCl3；
而高沸点酸所生成的盐，加热蒸干时可以得到相应的晶体，例：CuSO4、NaAlO2。
参考答案
考点 1 （一）水电离出来的 H+或 OH-弱电解质促进；
（二）溶于水弱酸的酸根离子或弱碱阳离子
（三）（1）促进； （2）酸性 碱性中性谁强显谁性
(四) （1）吸热>；（2）小
考点 2 1. 多步c（H+）＞c（H PO -）＞c（HPO 2-）＞c（PO 3-）。
3. ③＞①＞②；
2444
4.（1）大于酸性（2）小于 小
考点 31. 盐的水解2. 易水解3. 弱碱阳离子 弱酸阴离子不能
4. 对应的强酸 抑制5. HCl6. 碱性7. 磨口玻璃塞
十、离子反应和离子方程式
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质
2.强电解质、弱电解质
[例 1]下列物质属于电解质的是（）
A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl 溶液
[解析] Na2O 为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故 A 正确；SO3 为共价化
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下
能导电的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能导电的化合物
本质
在水溶液中或熔融状态下
能够电离的化合物
在水溶液中和熔融状态下
均不能发生电离的化合物
导电实质
产生了自由移动的离子
没有产生自由移动的离子
结构特点
离子化合物和某些具有极性键
的共价化合物
某些共价化合物
共同点
均为化合物
注意点
电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例
NaCl Ba(OH)2 CH3COOH
CH3CH2OH C12H22O11
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能全部电离的电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度
完全
部分
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在
微粒种类
水合离子、水分子
水合离子、水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存在电离平衡
可逆、存在电离平衡
相互关系
均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式
用等号
用可逆符号,弱酸分步电离 HnAH+ +HA(n-1)-
书写规律
HnA=nH++An-
HA(n-1)-H+ +H A(n-2)-
2
举例
强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI
强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等.绝大部分盐：BaSO4BaCl2. 等
弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3 等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2 等.
H2O 及小部分盐：(CH3COO)2Pb 等.
合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是 SO3 与水反应生成的 H2SO4 导电，故 SO3 为非电解质，B 不正确；Cu 是单质，NaCl 溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故 C、D 都不正确。
[答案]A
特别提醒：
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如 SO2、SO3 的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物 H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以 Na2O 是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二 离子方程式的书写
离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
离子方程式的书写：
书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如 Cl2、Na2O 等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-；BaSO4 不可以拆开写成 Ba2+、SO42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写 Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写 Na+,H+,SO42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取 NH3 的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑤浓 H2SO4、浓 H3PO4 一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3 无论浓稀，均应改写成离子符号。如 Cu 片与浓 H2SO4 反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
书写步骤（以 CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如 Fe3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
该改的不改或不该改的改了。如 Na2O 溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 等等……
与反应事实不相符合。如铁片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀 HNO3：
2
2Al+6H+ = 2Al3++3H ↑
不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制 HCl；浓硫酸与 Cu 共热制 SO2；实验室制 CH4 和 NH3 等都无离子方程式。
323
222223323
乱用↑、↓、 、 符号。如 FeCl 溶液的水解：Fe3+ + 3H O = Fe(OH) ↓+ 3H+；F 通入水中：2F +2H O=4HF+O ↑；Na CO 的水解：CO 2-+H O=HCO -+OH-
2222
多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水： S2-+2H O H S +2OH- ；H S 溶于水：H S 2H+ + S2-。
242
42442
漏写一种产物。如 CuSO 溶液与 Ba(OH) 溶液混合：Ba2++SO 2-=BaSO ↓；Ba(OH) 溶液中滴加稀 H SO ：H+ + OH- = H O。
22444
224 33234
随便约简或不约简。如 Ba(OH) 溶液不断滴加稀 H SO ：Ba2++H++OH-+SO 2-=BaSO ↓+ H O；Al (SO ) 溶液中加氨水：2Al3+ +6NH ·H O=2Al(OH) ↓+6NH +
[例 2]（2008·上海）下列离子方程式书写正确的是（）
AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 ClO-+CO2+H2O==HCO3-+HClO
向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O
[解析]CH3COOH 为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故 C 不正确；因加入的 NaHSO3 溶液少量，则在反应中 Ba(OH)2 过量，书写离子方程式时应以少量的 NaHSO3 为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2++OH-==BaSO3↓+ H2O，故 D 不正确。
[答案]A B
考点三 溶液中的离子共存 1.离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO32-，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与 OH-，H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子，如 Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
[例 3](2008·全国理综)在溶液中加入少量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（） A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
[解析]由题意知，往溶液中加入少量 Na2O2 后，①Na2O2 会与原溶液中的水反应生成 NaOH，使溶液呈碱性，故 NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C 不正确；②Na2O2 有强氧化性，
3
会氧化溶液中的一些还原性离子，如 Fe2+、SO 2-等，故 D 不正确。 [答案]B
十一、氧化还原反应
考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
[例 1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：
aTiO2＋ bCl2＋ cC aTiCl4＋ cCO……反应① TiCl4＋2Mg Ti ＋ 2MgCl2……反应②
关于反应①、②的分析不正确的是（）
①TiCl4 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；
②C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应①、②中 Mg 的还原性大于 C，C 的还原性大于 TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成 19.2 g Ti，反应①、②中共转移 4.8 ml e-。 A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤
[解析]②中 C、Mg 在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成 19.2 g Ti，反应①、②中共转移 3.2 ml e-
[答案]D
[知识规律]
还原性化合价升高弱氧化性
概念
定义
注意点
氧化反应
物质失去电子的反应
物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应
物质得到电子的反应
物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化
元素失去电子的过程
元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原
元素得到电子的过程
元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物
通过发生氧化反应所得
的生成物
氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3
和 SO2 均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物
通过发生还原反应所得
的生成物
氧化剂
得到电子的反应物
常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质
3+2+
(X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe 、Cu 等(3)
高价或较高价含氧化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、 KMnO4 等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2 等
还原剂
失去电子的反应物
常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如 K、Na、 Zn、Fe 等②一些非金属单质；如 H2、C、Si 等③较
低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
氧化性
得到电子的能力
物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有
关，与得失电子的数目无关。
还原性
失去电子的能力
反应物→
↑↑
变化
还原剂氧化反应氧化产物
氧化剂还原反应还原产物变化
↓↓
→产物
氧化性化合价降低弱还原性考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:
化剂
如:2Na SO +O =2Na SO （快）， 2H SO +O =2H SO （慢），，
23224
23224
2SO 2  O 2

2SO 3
其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
根据被氧化或被还原的程度来判断:
如： Cu  Cl2 点燃CuCl2 ， 2Cu  S  Cu 2S，即氧化性: Cl2  S 。
又如: 2HBr  H 2SO 4(浓)  Br2  SO 2  2H 2 O ， 8HI  H2SO4(浓)  4I2  H2S  4H2 O ，即有还原性: HI  HBr 。
根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl-失去电子的能力强于 OH-，还原性: Cl   OH  。 9.根据元素在周期表中位置判断：
对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6 价)>S(+4 价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能
力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F  F2、Cl  Cl2、O  O2 等。 [例 2]（2007·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下
列说法错误的是（）
A.反应 Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。B.Z 元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是 A2+、B-、Z-、X2+
[解析]根据上述规律 4 可得：氧化性顺序：XO4->Z2>B2>A3+，还原性顺序：A2+>B->Z->X2+。 [答案]B
考点三 氧化还原反应方程式的配平方法
配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒
配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：
①标出化合价变化了的元素的化合价。如：
+7-1+40
KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 1︰1 的关系。如：+7-1+40
KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
③调整系数，使化合价升降总数相等。
化合价↓ 5×②
KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
化合价↑2×⑤
④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如： 2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O
⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。
[例 3]（2008·江西信丰中学）对于反应 KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有 0.1ml KMnO4 参加反应，下列说法正确的是（）
其转移电子 0.5mlB．生成 Cl20.5ml
C．参加反应 HCl 为 16mlD．Cl2 是还原产物
[解析]配平该方程式为：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn 由+7→+2，得到 5电子，则 0.1ml KMnO4 参加反应消耗 HCl 为 1.6ml，转移的电子为 0.5ml，生成的 Cl2 为 0.25ml，故 A 正确，B、C 不正确；Cl2 是氧化产物，故 D 不正确。
[答案]A
考点四 电子转移守恒应用
电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。
[例 4]（2007·广州·学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．l∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由-2 价转化为 0 价，而用过氧化氢制氧气，O 则由-1 价转化为 0 价。现要制得相同的 O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。
[答案]B
十二、化学用语
考点一 表示物质组成的化学用语
元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如 C 表示碳元素；Ca 表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。
离子符号：表示各种离子的符号。如 OH-、SO42-、HCO3-、NH4+等等。
+172 8 7
原子结构示意图（以 Cl 为例）：
圈内+17 表示 Cl 的原子核内有 17 个带正电荷的质子
Cl:
弧线表示电子层
弧线上的数字表示该电子层上的电子数
[例 1]（2009·杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）
该元素原子的原子核外有 2 个电子层
该粒子是阳离子
该元素是一种金属元素 D.该粒子具有稳定的结构
[解析]由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有 13 个质子，核外有 10 个电子，为
铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有 3 个电子层。
[答案] A
[方法技巧]
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以 Cl 和 Cl-,Na 和 Na+为例
Na
Na
+112 8 1
+11+ 2 8
Cl +172 8 7Cl- +172 8 8
考点二 表示物质结构的化学用语
分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为 C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为 H2O2。（最简式）n = 分子式 。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。
有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如 CO2
电子式：用“·”“×”表示原子最外层电子的式子。
结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H
结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH
最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为 CH2O，过氧化氢的最简式为 HO。
化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。特别提醒：
对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。
对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成
的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。
单质中元素的化合价为零。
化合物中元素正负化合价的代数和为零。
[例 2]下列各项中表达正确的是（）
A.F-的结构示意图：B.CO2 的分子模型示意图：
C.NaCl 的电子式：D.N2 的结构式：:N≡N:
[解析]F-的核内有 9 个质子，核外有 10 个电子，A 正确；CO2 为直线型分子(O＝C＝O)， NaCl 为离子化合物，电子式为： ，N2 的结构式为 N≡N，故 B、C、D 均不正确。
[答案]A
[方法技巧]
原子的电子式:
原子的最外‥层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。如：Li×，
︰Cl·‥
离子的电子式:
①阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成 Na+、钡离子写成 Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“[ ]”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电
子总数减去原子团所带的电荷数H 值。如：
‥
[H︰‥N︰H]+
H
②阴离子：简单阴离子，一般最外层是 2 个电子或 8 个电子的稳定结构，在元素符号周
围画出最外层电子，并用“[ ]”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中‥小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：[H︰]-、‥[︰Cl
︰]-
复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用
“[ ]”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中
[
4
各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO 2-写成
单质分子的电子式：
]2-
‥ ‥
根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如 H2 写成 H:H ；Cl2 写成︰Cl︰Cl︰
化合物的电子式：
①共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8 减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H 例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层
电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了 8
电子（或 2 电子）的稳定结构。 如：HCl 写成 H︰Cl︰，CO2 写成 O ∷C∷ O ；至
于
含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH 的数目（一元酸有一个
‥‥‥
-OH，n 元酸有 n 个-OH），然后再根‥据含氧酸的分子‥组成来‥确定其结构式或电子式。如：
HClO 写成 H︰O︰ Cl︰‥ ‥
‥ ‥
②离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或
多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规
‥‥
‥
范。如：NaCl 写‥成 Na+[︰Cl︰]-；MgCl2 写成[︰Cl︰]-Mg2+ [︰Cl︰]-；
游离基的电子式：
游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，‥它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH 写‥成·O︰H
用电子式表示化合物的形成过程：‥‥
共价化合物：如 H2S 的形成，H·+·S·‥+·H → H︰S︰H‥
‥‥‥‥
离子化合物：如 CaCl2 的形成，︰C‥l·+ ·Ca· +·Cl︰→‥[︰Cl︰]-C‥a2+[︰Cl︰]- ‥
考点三 表示物质变化的化学用语
化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，
溶液中有沉淀生成则须注“↓”。
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第 4 讲。
电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意
可逆符号。详见第 32 讲。
热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：
需标明反应物、生成物的聚集状态。
反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。
（3）Q 表示反应热的数值，需注明+或-号，要有单位，且要与反应系数成比例。
（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为 25℃，压强为 101kPa
电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。
用电子式表示化合物的形成过程。如 HCl 的形成过程：
H·+
··
Cl
··
· ·· ·
··
··
H · Cl ·
··
[例 3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
冶炼铜的反应为：8cuFeS2  21O2
高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3 +16SO2
；若 CuFeS2 中 Fe
的化合价为+2,反应中被还原的元素是（填元素符号）。
上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。 a.高空排放b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3d.用浓硫酸吸收
2 8
过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2 ： S O2- +2I-
2SO2-  I
42
通过改变反应途径 Fe3+、Fe2+均可化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应化的过程。
（不必配平）
利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备 Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
除去 Al3+的离子方程式是。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液 碘水所选试剂为。
证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为。 [解析]（1）由氧化还原反应概念易知，反应中 Cu、O 的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收 SO2 和变废为宝的角度出发可用 b、c 来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化 I-，而改变反
应途径；Fe2+有还原性，可被 K2S2O8 氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3 能溶于 NaOH 溶液，而 Fe(OH)3 不溶，可加入过量的 NaOH 溶液除去 Al(OH)3 ；利用 Fe2+的还原性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4 溶液来验证炉渣中含有 FeO。
2 8
4
[答案]（1）Cu、O（2）b、c
（3）2Fe3++2I-2Fe2++I2
22
（4）a.Al3+ + 4OH- == AlO - + 2H O
S O2- + 2 Fe2+
2 SO2- + 2 Fe3+
稀硫酸、KMnO4 溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4 溶液褪色
十三、 金属的腐蚀与防腐
考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类
金属的腐蚀：金属单质失去电子成为金属阳离子的过程
特别提醒：化学腐蚀和电化腐蚀的本质区别是有无电流，即是否能形成原电池
[例 1] （2009 广东省珠海一中等三校第二次联考）下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A.金属腐蚀指不纯金属接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B.电化腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程 C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈
D.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生
[解析] A 项中不是金属腐蚀的条件，而是电化腐蚀的条件，B 项中在外加电流的作用下不是发生原电池腐蚀，即不是电化腐蚀，C 项中钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,但负极是金属单质失去电子成为金属阳离子（氧化反应），D 项中金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,其主要区别是电化腐蚀伴有电流产生。
【答案】D。
[规律总结]判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化腐蚀：(1)首先看金属：如金属是纯金属,也不与其它金属接触，则发生的腐蚀可能为；若金属不纯或与其它金属接触,则发生的腐蚀为。(2)其次看接触的物质：如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气
化学腐蚀
电化腐蚀
含义
直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消
耗的过程。
与接触发生原电池反应而消耗的过程。
发生的条
件
金属
纯金属或合金
不纯金属或合金
氧化剂
非电解质为主(如 O2、Cl2、C2H5OH)
电解质溶液中的溶质
电子得失
金属直接将电子转移给有氧化性的
物质
活泼金属将电子间接转移给氧化
性较强的物质
电流现象
无电流产生
有微电流产生
腐蚀现象
金属单质
较活泼的金属
相互关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时存在,以电化腐蚀为主
体单质等，金属发生的腐蚀为化学腐蚀；如接触的物质是电解质溶液，则发生的腐蚀可能为电化腐蚀。
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
电解液的性质
中性或弱酸性
酸性较强
负极反应式
Fe－2e－=Fe2+
Fe－2e－=Fe2+
正极反应式
相互关系
自然现象中吸氧腐蚀和析氢腐蚀通常是同
时存在的，为吸氧腐蚀为主
考点 2掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 1．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较
特别提醒：吸氧腐蚀有发生条件是金属不纯和覆盖的水膜成中性或很弱酸性
金属腐蚀的一般规律
在同一电解质溶液中， 引起的腐蚀> 引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。
在不同溶液中，金属在电解质溶液中的腐蚀>金属在非电解质溶液中的腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀>金属在弱电解质溶液中的腐蚀。
有保护措施的条件下，无防护条件的腐蚀>有一般防护条件下的腐蚀>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀。
对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，只有在金属活动性顺序表中排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属腐蚀时只能是吸氧腐蚀。
[例 2] （08 重庆卷）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼
胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
A．a 中铁钉附近呈现红色
B．b 中铁钉上发生还原反应
C．a 中铜丝上发生氧化反应
D．b 中铝条附近有气泡产生
[解析] 本题主要考查钢铁腐蚀的基本原理 a、b 均能形成原电池，其中 a 中 Fe 作负极：Fe
－2e－=Fe2＋，发生氧化反应，Cu 作正极发生还原反应，铜丝附近呈现红色；B 中 Al 作负极：
Al＋3e－ ===Al3＋，发生氧化反应，而 Fe 作正极：发生还原反应。
【答案】B。
考点 3 了解金属的防护
金属的防护目的：防止金属被氧化
金属防护的依据：依据金属腐蚀发生的化学原理和腐蚀的类型来确定防护方法金属腐蚀的防护方法
(1)改变金属(如把钢中加 Cr、Ni 制成不锈钢) (2)在金属表面
以钢铁的防护为例，根据保护层成分的不同，可分为如下几种：
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质；
②用电镀、热镀、喷镀的方法，在钢铁表面镀上一层不易被腐蚀的金属；
③用化学方法使钢铁表面生成一层致密而稳定的氧化膜。（表面钝化）
电化学保护法
①的阴极保护法(把被保护的设备与外接电源的负极相连)阴极：被保护金属，与电源负极相连
电解装置
阳极：惰性电极，与电源正极相连
②的阴极保护法(被保护的设备与活泼的金属相连接)正极（阴极）：被保护金属
原电池装置
负极（阳极）：活泼金属（比被保护金属活泼）
[例 3] 下列事实不能用电化学理论解释的是 () A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不需要用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快
[解析]金属的腐蚀分三种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀；二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀；三是电解时作阳极的金属的腐蚀。常见的为前二种情况。A 项是牺牲锌块保护铁的防腐措施。B 项中镀锌铁若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁镀锡的铁镀层破损后，铁为负极铁被腐蚀，锡为正极被保护。D项中 Zn 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，形成 Cu－Zn 原电池，比直接的化学反应快。
【答案】 C
[方法技巧]：从形成原电池的基本条件去分析。
参考答案
考点 1 了解金属腐蚀的概念和分类
金属或合金、不纯金属或合金、电解质溶液
化学腐蚀、电化腐蚀
考点 2掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理
222
O +2H O+4e－=4OH－；2H++2e－=H ↑
电解原理、原电池原理考点 3了解金属的防护
内部结构
覆盖保护层
外加电流、牺牲阳极
十四、化学反应速率
考点 1 化学反应速率的概念与系数比规律：
通过计算式： v =来理解其概念：
系数比规律在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
[例 1] 已知：4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H O(g)，若反应速率分别用v (NH )、v (O )、
32232
2
v (NO)、v (H O)[ml/(L·min)]表示则下列关系正确的是()
4 v(NH )  v(O )
5 v(O )  v(H O)
2 v(NH )  v(H O)
4 v(O )  v(NO)
A． 532
B． 62
2C． 332
D． 52
[解析] 系数比规律是指用各个物质所表示的反应速率之比等于反应式中各个物质的系数之比！可以延伸出一些其他比法
【答案】 D
[规律总结] 考查了系数比规律的基本定义。
考点 2 影响化学反应速率的因素：
决定因素（内因）：。
条件因素（外因）：
其中化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度 3.记忆规律:
⊙升高温度天经地义要加快反应速率。
化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。
⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于的化学反应。
[例 2] （08 上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（ ）
A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3
[解析] 化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验 1 的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验 3 的反应温度比实验 2 的反应温
度高，所以反应速率实验 3 大于实验 2；而实验 4 和实验 3 虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。
【答案】A、C
[规律总结] 考查了反应速率的影响条件和比较规律和方法。
考点 3 化学反应速率的有关计算及图象
计算反应速率有三大类型
题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率（见例 3）
题型Ⅱ：以图象形式给出条件，计算反应速率（见能力提高训练 18）
题型Ⅲ：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小（见基础提升训练 14）
[特别提醒]：根据系数比规律可以直接用各个物质的反应速率数据除以系数来快速判断化学
反应速率的最大和最小。（体会例题 3 和限时基础训练卷 1 和 5）
改变条件
单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数
有效碰撞次数
化学反应速率
增大浓度
增多
不变
增多
增 多
加快
增大压强
增多
不变
增多
增 多
加快
升高温度
不变
增大
增多
增 多
加快
使用化剂
不变
增大
增多
增 多
加快
[例 3]反应 N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·ml－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C 两点的反应速率：A>C
B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅
C．由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C
[解析]AC 两点温度相同而压强不同，增压平衡逆向移动 NO2 的
体积分数减小，但增压也即会增大浓度，反应速率：ACaO>NaFCaO>MgO>NaFNaF>MgO>CaONaF>CaO>MgO
8、晶格能是通常用来表示下列何种键的强弱()
氢键共价键离子键金属键 9、下列各种晶体中含有简单的独立分子的是()
原子晶体分子晶体离子晶体金属晶体
11、熔化下列晶体，需破坏共价键的是() KFAgSiF4SiC
12、在面心立方最密堆积中，金属原子的配位数为()
46812
15、在立方面心的铜金属晶体中每个晶胞含原子数为()
2468
16、石墨晶体中层与层之间的结合力是()
金属键共价键范德华力离子键 17、下列物质中熔点最高的是()
SiCMgF2AlCl3SiCl4 18、下列物质熔点由高到低排列正确的是()
MgO、CaO、SiBr4、SiCl4CaO、MgO、SiBr4、SiCl4
SiCl4、MgO、CaO、SiBr4SiBr4、MgO、CaO、SiCl4 19、下列化合物均为 NaCl 晶型、晶格能最小的是()
LiFBeONaClCaO
5、六方最密堆积的金属晶体每个质点的配位数为 12，空间利用率为 74.05%。
6、体心立方金属晶体中配位数为 8，空间利用率为 68.02%。
7、面心立方，晶胞原子数为 4，空间利用率为 74.05%。
8、SiO2 熔点大大高于 CO2 是因为 SiO2 是原子晶体，而 CO2 是分子晶体。
三、简答题
1、为什么 SiO2 和 CO2 性质会有很大差异？有哪些差异？
答：因为 SiO2 是原子晶体，熔、沸点高，硬度大。而 CO2 是分子晶体，熔点低，硬度小。 2、为什么 HF 的熔点高于 HCL，NaF 的熔点高 NaCl?
答：HF 之间在氢键，而 HCL 没有，所以 HF 熔点高 NaF 和 NaCl 的正、负离子电荷相同，而正、负离子核间距离 NaF 小于 NaCl，NaF 的晶格能大于 NaCl，所以熔点高。
5、比较下列各对物质熔、沸点高低，并说明原因，NH3 和 PH3，SiO2 和 SO2。 NH3 比 PH3 高，NH3 存在氢键。
SiO2 比 SO2 高，因 SiO2 是原子晶体，而 SO2 是分子晶体。 4、为什么在存在 H3O+和 NH4+而不存在 CH5+？
因 H2O 和 NH3 中分别有二对和一对弧电子对，可以和 H+形成配位键，而 CH4 中 C 原子没有弧电子对。
元素周期律和元素周期表
第一章 第一节 元素周期表练习
一、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）
下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（）
A.OB.FC.SD.Cl
在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（） A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
有短周期元素 A、B、C, 其中 A、B 同周期, B、C 同主族, 且最外层电子数之和为 17, 核电荷数之和为 31 , 则 A、B、C 为()
A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S
下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()
BCD
无机化学命名委员会(国际组织)在 1989 年作出决定, 把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消, 由左至右改为 18 列, 如碱金属族为第 1 列, 稀有气体元素为第 18 列, 按此规定, 下列说法错误的是( )
该周期表第 1 列元素中没有非金属元素
1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是(
)
A.提出原子学说B.提出分子学说
C.发现元素周期律
D.提出电离学说
2.假设 x 是ⅡB 族中元素的原子序数, 那么原子序数为 x+1 的元素是()
A. ⅠB 族
B. ⅢB 族
C. ⅢA 族
D. ⅡA 族
3.在短周期元素中,
属于非金属(不含稀有气体)元素的有(
)
A. 9 种
B. 10 种C. 12 种
D. 13 种
第 14 列元素形成化合物种类最多
在 18 列元素中, 第 3 列的元素种类最多
第 10 列元素都是金属元素
某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于() A.第二周期B.第三周期C.ⅣA 族D.ⅥA 族
两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等,在周期表的前 10 号元素中满足上述关系的元素有()
对B.2 对C. 3 对D.4 对
原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x+1 的元素不可能处在（ ）
A. ⅢA 族B. ⅠA 族C.镧系元素D. ⅢB 族
短周期元素 A、B、C 的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 是（）
Be、Na、AlB.B、Mg、Si
C.O、P、ClD.C、Al、P
同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A.16B.26.C.36D.46
硼有两种天然同位素 ， ，硼元素的原子量为 10.80，则对硼元素中 质量百分含量的判断正确的是()
A20%B 略大于 20%C 略小于 20%D80%
二、填空题
在周期表中找到第 3 横行，第 17 纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是,属于（填金属或）元素。
(2)该元素位于第周期，族，该族的名称是。 (3)写出下列反应的化学方程式
①该元素的单质与水
②该元素的单质与氢氧化钠
第三周期第 IVA 族的元素原子序数是: ；Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是：； 短周期元素中， 族序数＝ 周期序数的元素有：；族序数等于周期序数 2 倍的元素有：；
周期序数＝族序数 2 倍的有： 。
短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
X 元素形成单质的分子式是；
写出 Y 元素的名称,其在周期表中的位置为第周期,第族;
写出单质 Z 与钠反应的化学方程式：。
A、B 两元素，A 的原子序数为 x，A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m 和 n。如果 A 和 B 同在ⅠA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为；如果 A 和 B 同在ⅦA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数为；当 B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为。
元素周期表前 20 号元素中, 某两种元素的原子序数相差 3 , 周期数相差 1 , 它们形成
化合物时原子个数之比 1 : 2 . 写出这些化合物的化学式_
氢的同位素 1H、2H、3H 与氧 16O、17O、18O 的同位素相互结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子有种。
高三化学练习（一）原子结构 元素周期表
一、选择题
元素 R 核电荷数为 16，原子的质量数 32，则 R 离子应包含。
（A）16e、16Z、16N（B）18e、16Z、16N
（C）18e、18Z、16N（D）16e、16Z、18N
下列各组物质中，互为同位素的是。
（A）石墨和金刚石（B）氢原子和氢离子
（C）H2O 和 D2O（D）4200 Ca 和 4220 Ca
某二价阳离子含 24 个电子，它的质量数为 56，则该离子核内中子数是。
（A）24（B）30（C） 32（D）34
元素的质子数为ｍ，A2-和 B3+的电子层结构相同，则 B 的核电荷数为。
（A）ｍ + 1（B）ｍ + 3（C）ｍ + 5（D）ｍ - 5
两个电子数和质量数都相等的微粒，它们。
（A）是同位素（B）一定是同种元素
（C）有相同的中子数（D）核内质子数和中子数之和相等
50 克由 2H 和 1 6O 这两种元素组成的重水中，含有的中子数为。
（A）NA（B）5NA（C）25NA（D）50NA
1H、2H、1 6O 分别为 H、D、O，那么与 10 克 H2O 里所含中子数相等的 D2O 的质量约是克。
（A）4.4（B）6.7（C）8.9（D）10.2
A 元素的某同位素离子 An-，其核外共有 x 个电子，该同位素原子的质量数为 y，则原子核内含有的中子数为。
（A）y - x + n（B）y - x - n （C）y + x + n（D）y + x - n
下列说法正确的是。
同种元素的质子数必定相同
不同元素原子的质量数必定不同
凡是核电荷数相同的微粒必定属于同一元素
凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
最外层电子排布为 3s23p4 的原子，其核外电子占有的轨道总数是个。
（A）9（B）8（C）7（D）4
只有两个电子亚层的电子层是层。
K（B）L（C）M（D）N
下列电子亚层中轨道数最多的是。
（A）6s（B）5p（C）4f（D）3d
在 n = 3 的电子层中，可能有的最多轨道数是。
（A）4（B）8（C）9（D）16
在下列四组轨道中的电子，其能量相等的是。
1s 和 2s（B）2s 和 2p（C）2px 和 3px（D）2px 和 2py 15．下列原子中，最外层未成对电子数最多的是。
核电荷数是 5 的原子核（B）核电荷数是 6 的原子
（C）核电荷数是 12 的原子（D）核电荷数是 16 的原子 16．处于下列轨道中的电子自旋方向全部相同的是。
（A）3s2（B）3p3（C）3p4（D）3p5 17．下列元素的原子或离子中，s 亚层全充满，p 亚层有半充满轨道的是。
（A）Li（B）F（C）P（D）S
下列元素的原子中，p 亚层中的电子数为次外层电子数两倍的是。
（A） N（B）O（C）P（D）S
道尔顿的原子学说曾经起到很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是。
（A）只有③（B）只有①、③ （C）只有②、③（D）有①、②、③
氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定 10000 个氯化氢的相对分子质量，所得数值有。
锶的最高价氧化物水化物的分子式 ，原子的最外电子层排布为 4s24p5，其最高价氧化物分子式是 ，原子最外电子层排布为 5s25p4，其最高价氧化物水化物的分子式 。
A-有 54 个电子，A 原子核中有 74 个中子，A 原子的质量数是 ，A 是 元素，其最高价氧化物水化物的分子式是 。
27． A 原子 M 层上有 5 个电子，B 原子 M 层上有 5 个 p 电子，C 原子 M 层上有 6 个 d 电子，则 A 是 元素、B 是 元素、C 是 元素。
氖元素在自然界有两种同位素 20Ne、22Ne。已知氖的原子量为 20.2，求两种氖原子的个数比？
某元素原子核内质子数为 5，它在自然界中有中子数为 5 和 6 两种同位素，又已知它们的平均原子量为 10.8，求两种同位素在天然样品中的丰度？
（A）
2 种
（B）
5 种
（C）
6 种
（D） 9 种
二、
填空题
23．
B 原子 3p 亚层上有一个未成对电子，常温下 B 单质呈气态，B 是
元素。
24．
C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是
元素。
25．
D 原子 L 层上有二个轨道充满电子，D 是元素。
26．
E 原子的电子分布在四个轨道上，E 是元素。
27.在 F
原子中，未成对电子数=最外层成对电子的对数=电子层数，则 F 是
元素。
28．
E 原子最外层只有一个电子，内层是 3 个饱和的电子层，E 是
元素。
29．
三、
L 原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是
简答题
元素。
有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层多 4 个电子，而 B 原子的 N 层比 A原子 N 层少个电子，推测 A、B 两种元素在周期表中的位置和元素名称？
有 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，已知：
①B 原子容易形成阴离子，B 原子最外层上成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数相等
②A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道
③C 元素的阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，C 的单质能与冷水反应，并放出气体
④常温下 E 单质是黄绿色气体
⑤D 元素的气态氢化物能与 D 元素的气态氧化物反应，生成之一是 D 单质。
A、B、C、D、E 为 1～20 号元素中的五种，它们的原子中质子数和中子数不等。又已知：
①A 与 D、B 与 E 同族
②B 与 C 同周期，C 与 E 不同周期
③A 与 E 的原子序数之和为 28
④0.1 摩尔 C 单质与足量的 E 的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成 3.36 升（标准状况）的氢气。
试推测：A 是元素、B 是元素、C 是元素、D 是元素、 E 是元素。
X、Y、Z 都是短周期元素，X 原子与 Z 原子的最外层电子数相同，X 原子和 Y 原子具有相同的电子层数，Y 原子和 Z 原子中的未成对电子数相同，它们可形成的 XY、XY2、ZY2的共价化合物。
试回答下列问题：
有 A、B、C、D、E 五种元素，已知：
①A 原子最外层的 p 亚层上有一空轨道，B 的阴离子与 C 的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E 原子的 3px 亚层上的电子数 x 为 K 层和 L 层电子总数的 1/2
②常温下 B2 是气体，它对 H2 的相对密度是 16
③C 的单质在 B2 中燃烧，生成淡黄色固态 F，F 与 AB2 反应可生成 B2
④D 的单质在 B2 中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的 DB2，D 在 DB2中含量为 50%，而且 D 原子中的质子数和中子数相等。
试推测：A 是
元素、B 是
元素、C 是
元素、D 是
元素、 E 是
元素。
⑴
XY 的分子式
，
固态时是
晶体。
⑵
XY2 的分子式
，
固态时是
晶体。
⑶
ZY2 的分子式
，
固态时是
晶体。
试回答：
⑴ A、 B、 C、 D、 E
（写元素符号）
⑵ A 的轨道表示式B 的电子排布式
⑶ C 离子的电子排布式D 离子的最外层电子排布式
⑷ E 原子的结构简图E 离子的电子式
在 1～18 号元素中，有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的原子序数依次增大。A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等，且 A 和 B 能形成 AB2 型化合物。D3+离子的最外层电子排布式为 ns2npn+4，C、D、E 三元素原子的最外层电子数之和为 10，它们的最高价氧化物水化物之间，任意两种都能发生反应，生成盐和水，它们的元素符号：
⑴ A、B、C、D、E
⑵ 写出 C 和 D 的最高价氧化物水化物之间的离子方程式：
⑶ 写出 AB2 型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式：
A
C
图右为周期表中短周期元素的一部分。已知 A 和 B 原子核
内质子数均与中子数相等，且 A2 的分子量等于 B 的原子量。回答下列问题：
⑴ 写出三种元素的元素符号：A、B、C
⑵A2 分子电子式，结构式。
⑶ B 单质晶体属于晶体。
《元素周期表》练习知识点：
1、元素周期表的结构
元素周期表有纵行，个主族，分别是：

元素周期表有个横行，叫做。分为（
同主族元素随着核外电子层数的增加，失电子能力，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。
3、原子结构
（）
最低负价= 8 – 主族序数 4、核素与同位素
核素是指，即原子的另一种说法。
同位素是指。即同一元素
的不同核素（原子）。如：常见的同位素有
；
习题
一、选择题
1. 决定元素种类的是（ ）
A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数
2.37Cl 中的 37 表示（）
该氯原子质子数B．该氯元素的质量数
C．该氯原子的质量数 D．该氯原子的相对原子质量 3.下列原子核内中子数最多的是（） A．1940ＫB．2965CuC．1848ArD．1632S
据报道，1994 年 12 月科学家发现了一种元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数是 272。该元素的核电荷数为（）
A．111 B．161 C．272 D．433
若元素 X 的原子序数为 13，中子数为 12，则其质子数为（）
B．12C．13D．25
下列元素的单质中，最易和氢气反应生成氢化物的是（）
A．NB．ClC．FD．I
下列各组元素中，属于同一主族的是（） A．F、Cl、BrB．Na、Mg、Al
C．Si、P、S D．O、S、Cl
同周期的元素，其原子结构相同之处是（） A．最外层电子数 B．核电荷数
）和
周期。
2、同主族元素性质相似性和递变性
碱金属元素有：
；
从上到下，金属性
，还原性
，半径
，熔沸点
，密度呈
趋势。
卤族元素有

从上到下，非金属性
，氧化性
，半径
，熔沸点
，密度呈
，颜色。
原子
（
（
（
）
）
）
原子序数=
=
=
主族序数=
=
元素最高正化合价
周期序数=
C．电子层数 D．核外电子数
和 Na+具有相同质子数和电子数的粒子是（） A．NH4+ B．F-C．H2O D．NH3
元素 A、B、C 原子核内质子数之和为 31，最外层电子数之和为 17，这三种元素是（ ） A.N、P、Cl B.P、O、S
C.N、O、SD.O、F、Cl
实际存在的 1H、2H、3H、H+和 H，他们是（） A.氢元素的五种同位素B. 五种氢元素
C. 氢元素的五种不同原子 D. 同一种元素
美国在科索沃战场上投下至少 10t 贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀-238，它与制造原子弹的铀-235 属于（）
A.同量数B.同位数
C.同分异构体D.同素异形体
下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是（） A.从上到下原子半径逐渐减小
易形成-1 价离子
单质的氧化性从上到下逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、填空题
在周期表元素中找到第 3 周期ⅢA 族的元素，回答下列问题
该元素符号是，其原子结构式意图是，属于元素（填金属或非金属）。
写出下列反应的化学反应方程式：该元素单质 + HCl：
该元素单质+ NaOH： 该元素的氧化物+HCl：
该元素的氧化物+NaOH： 该元素的氢氧化物+HCl：该元素的氢氧化物+NaOH：
元素周期律
1、原子是由和构成的。核外电子根据电子高低，由内到外分多个电子层，共层，分别是（用符合表示）。
2、电子排布规律，
由低到高排，
各电子层最多排个，最外层最多 个，次外层最多个。
3、原子结构示意图：请写出 1～20 号原素
1）判断元素的最高正价和负价
最高正价＝，最低负价＝。 2）推断元素的性质，即金属性和非金属性。
寻找特定性质的材料
金属与非金属分界线寻找；
在过渡元素区域寻找；
在 F、Cl、S、P 寻找。
预测还没有发现的新元素的性质。
化学键练习知识点
（）
化学键的种类非极性键：相同的之间产生。
（）极性键：不相同的之间产生。
离子键是指之间的作用力；通常在金属原子与非金属原子之间产生。共价键是两原子之间的作用；通常在非金属与非金属之间产生。
习题
一、选择题
根据原子结构的相关理论，下列各元素最易形成+1 价阳离子的是
A.H B.ClC.K D.O
下列物质中，含有离子键的化合物是 A.KOHB.H2OC.HClD.H2
下列物质中，只有离子键的是
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
；
周期表中，电子层数＝
，主族序数＝

4、元素周期律：主要研究
主要化合价，原子半径、核外电子排布、元素的金属性和非金属
性的变化。
1）化合价：
同周期：
；
同主族：
；
2）原子半径
同周期：
；
同主族：
；
3) 金属性和非金属性
同周期：
；
同主族：
；
5、元素周期律的应用
A. Na2SO4B.BaCl2 C.HClD.NaOH
下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是
A.6 和 8 B.16 和 19
C.9 和 11D.10 和 13
下列有关叙述中，不正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中不含有离子键 6.下列物质中不含有非极性键的是
A.HClB.NaCl C.N2D.He
下列各组物质中，化学键类型相同的化合物是 A.NaCl、HCl B.CO2、H2O
C.NO、NaCl D.Cl2、SO2
下列各组物质中，化学键类型不相同的是 A.H2S、HCl B.H2O、NH3
C.CaCl2、NaClD.NaCl、HNO3
某元素 X 的原子需得到 3 个电子才能达到稳定结构，则他和钠形成的离子化合物的化学式 A.NaXB.Na3X
C.Na2X D.NaX3
某元素 Y 的原子失去 2 个电子才能达到稳定结构，则它和溴形成的离子化合物的化学式 A.Y2Br B.Y2Br3
C.Y2Br2 D.YBr2
C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合，写出下列条件的化学式
由两种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写四种）

由三种元素组成的离子化合物（写两种），共价化合物（写俩种）

短周期元素 X、Y 形成化合物 XY2 中共有 30 个电子，若 XY2 是离子化合物，其电子式为；若 XY2 是共价化合物，其化学式为。
元素周期律与元素周期表练习班级姓名
1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是() A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
2、下列元素中，原子半径最大的是()
A．锂B．钠C．氟D．氯
3、下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是() A．LiIB．LiFC．NaClD．KBr
4、下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是() A．Mg、Ca、K、NaB．S2-、Cl-、K+、Na+
C．Br-、Br、Cl、SD．Na+、Al3+、Cl-、F-
5、下列事实不能用于判断金属性强弱的是（） A．金属间发生的置换反应
ml 金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
6、不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是（） A．元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低
C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换
7、有三种金属元素 a、b、c 在相同条件下，b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强；a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的金属性
8、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 痛主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 X、Y、Z 是（） A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．N、O、SD．P、S、O
9、如果 n 为第ⅡA 族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋1）的元素位于（） A．ⅢAB．ⅣAC．ⅢBD．ⅠA
10、某元素的一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是 （） A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为 m＋n
C．若碳原子质量为 W 克，此原子的质量为（m＋n）W 克 D．核内中子的总质量小于质子的总质量
11、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是 4，Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出 电子层结构相同的离子，该化合物是() A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
12、某元素 X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为()
A．5n-12B．3n-12C．3n-6D．n-10
13、元素 X、Y 可组成化学式为 XY3 的化合物，则 X、Y 的原子序数可能是()
A．3 和 9B．6 和 8C．13 和 17D．15 和 17
14、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径， X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是()
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X
15、半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是() A．H+、Al3+、Mg2+、K+B．O、P、S、Cl
C．S2-、Cl-、K+、Ca2+D．Na、Mg、Al、K
16、已知元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数；X、Y 间形成的常见化合物的化学式可表示为 Y2X、Y2X2，则这两种元素的原子序数之和等于()
A．16B．17C．18D．19
17、X 和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占 34.5%，则 B 的化学式为()
A．X2YB．XYC．XY3D．X3Y
18、已知 A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则 A、B、C、D 的原子半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( )
A．C＞D＞B＞AB．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞BD．A＞B＞D＞C
由强到弱的顺序是
（
）
A．a、b、c
B．b、a、c
C．b、c、a
D．c、b、a
19、有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C、D、A 顺序增 大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同 ，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为，B 为，C为 ，D 为 .
20、在水溶液中，YO3n-和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n－+3S2－+6H＋ Y－+3S↓+3H2O
YO3n－中 Y 的化合价是 ；
Y 元素原子的最外层电子数是 .
21、元素 R 的气态氢化物化学式为 HxR，在标准状况下，8.5 g HxR 气体的体积是 5.6 L。将 5. 11 g HxR 气体通入 200 ml 0.75ml/L 的 CuCl2 溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀。
求 HxR 的式量；
推断 x 值，并确定 R 元素的名称.
《物质结构 元素周期律》单元测试题（A 卷）
高一（ ）班姓名学号成绩
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19S 32Cl 35.5Ca 40
一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）
－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是
核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键
核内有 6 个质子，核外有 7 个电子
质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子
质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子
下列各组粒子中属于同位素的是
6O 和 18OB．H2O 和 D2OC．H2 和 D2D．24Mg 和 24Na
某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是
A．14B．15C．16D．17
下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2
元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化
已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是
单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强
阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱
气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D．元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱
下列递变情况中，正确的是
Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S 元素的最高正价依次降低
C．C、N、O 的原子半径依次减小
D．Li、Na、K 的金属性依次减弱
下列说法正确的是
离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．化学键存在于分子之间
D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到
制农药的元素B．制化剂的元素
C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）
下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是
A．6 和 8B．19 和 16C．12 和 17D．10 和 8
下列各组性质的比较中正确的是
酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2SD．还原性 Cl-＞Br-＞I-
X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是
A．R 一定是共价化合物
B．R 一定是离子化合物
C．R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R 可能是气态物质，也可能是固态物质
A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且 n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > cB． a > c > bC．a = b + m + nD．a = c – n - m
下列电子式书写错误的是
O C OB．Ca [ Cl ]2
C．[ O H ]-D．Na+ [ O O ]2- Na+
三、填空题
（8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含 17 个质子，20 个中子，其化学符号 是。
（4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）H2O
（2）MgCl2
17．（8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前 20
号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除 H、N、P 外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是；
最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；
原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；
剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与 Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。
18．（5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是，Y 是，Z 是， A 和 B 反应的离子方程式是。
19．（6 分）A，B，C，D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E 原子的 M 层上的电子数比次外层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1ml 单质 B 与氢气完全反应时，有 2.408
×1023 个电子发生转移。C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体 F， F 与 AB2 反应后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H2D，D 的最高氧化物中含有 40％的 D，而且 D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
下列元素的名称：D ，E 。
写出下列的化学方程式：
B＋C→F：；
F 与 AB2 反应：。
A
CD
20．（4 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子，推断 A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A，B
，C，D。
四、计算题
21．（9 分）某元素 X 的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取
3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体，又知 X 的原子核里有 20 个中子。
通过计算确定 X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
写出 X 的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
参考答案和评分标准：
一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．D2．A3．A4．C5．B6．D7．C8．D9．C二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）
10．C11．B12．C、D13．B、C14．A、B三、填空题
15．NH3、H—C—H、HH 、Cl—
16．（1）H + O + H → H O H
（2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]-
17．（1）C（2）Cl ；S（3）K ；Na、Ca（4）Mg；O
18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O
19．（1）硫；氯；
（2）2Na +O2 ==== Na2O2
（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
O；P；S；Cl
四、计算题
21．（1）钙，第 4 周期第ⅡA 族（5 分）
（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的 Ca(OH)2 微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4 分）
专题六 元素周期率与元素周期表
【考点分析】
掌握元素周期率的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
以上知识是高考必考内容，常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【典型例题】
【例 1】例 1（2003 上海理综）在人体所需的 16 种微量元素中有一种被称为生命元素的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知 R 元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为 RO3，则 R 元素的名称
A． 硫B． 砷C． 硒D． 硅
【备选 1】：周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 1，它们形成化合物时，原子数之比为 1﹕2，写出这些化合物的化学式
【备选 2】：X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是
A. XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X3YZ3
【例 2】下列有关物质的性质比较正确的是
同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A.(1)(3)B.(2)(4)C.(3)(6)D.(5)(6)
【备选 1】下表是 X、Y、Z 三种元素的氢化物的某些性质：元素熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性(纯液体)
-283-162不反应 不导电
-10219 放热反应，形成酸性溶液 不导电
680 /剧烈反应，生成 H2，并形成碱性溶液导电
若 X、Y、Z 这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是
A. X、Y、ZB. Z、X、YC. Y、X、ZD. Z、Y、X
【例 3】 (2003 上海)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素。 b
hj
acfilm
eg
dk
下列（填写编号）组元素可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k③c、h、l④d、e、f
如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
原子核对核外电子的吸引力2．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ/ml）
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。
②表中 X 可能为以上 13 种元素中的（填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式。
③Y 是周期表中族元素。
④以上 13 种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。答案：（1）①④
（2）①Li 原子失去 1 个电子后形成稳定结构，再失去 1 个电子很困难
②a Na2O 或 Na2O2
③ⅢA 族或第三主
④m
解析：（1）从所给元素在周期表中的位置不难知道 a、c、d、f 分别为 Na、Mg、Sr 和 Al， e 处于过渡元素区也一定为金属，它们都是电的良导体；h 为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组。
（2）①锂原子核外共有 3 个电子，其中两个在 K 层，1 个在 L 层，当失去最外层的一个电
锂 X
Y
失去第一个电子
519 502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
9550
11600
子后，锂离子处于稳定结构，根据题给信息 2 可知，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量。
②由表中数据可知：X 失去第 2 个电子所需能量远大于失去第一个电子所需的能量（9 倍多），而失去第三个、第四个电子所需能量皆不足前者的 2 倍，故第一个电子为最外层的 1 个电子，而其他几个电子应处于内层。结合所给的周期表知，X 应为 a 即钠元素和 j 即氧元素所形成的化合物化学式分别为 Na2O 和 Na2O2。
③由表中所给 Y 的数据可知，Y 失去第 1、2、3 个电子所需能量差别不大，而失去第 4 个电子所需能量远大于失去第 3 个电子所需的能量，因此 Y 元素的最外层有 3 个电子即为第ⅢA族的元素 Al。
④从题目所给信息知道，原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定失电子所需能量越高，在所给 13 种元素中，处于零族的 m 元素已达 8e－的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多。
【方法归纳】
1．方法与技巧
构建下列知识体系，是解决问题的关键。
位置、结构、性质之间的关系
元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）最外层电子数逐渐增多（1e—→8e—） 相同
原子半径逐渐减小逐渐增大
主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
最低负价＝－(8－主族序数)最高正价、最低负价相同最高正价＝主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强
解题注意点
类比法与归纳法是本专题常用科学方法，但其结论未必正确。
穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。 3．命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合，进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
【专题训练 A】
1.（2003 年全国理综，15）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等
B.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等
C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等
D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等
(2004 江苏)X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是
A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
(2004 广东高考)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱
4．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族
B、X 与 Y 一定位于同一周期
C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY
5．（05 全国卷Ⅲ）同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是
A．16B．26C．36D．46
6．（05 全国卷Ⅱ）下列说法正确的是
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素
D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 7．（05 全国卷 I）下列说法中正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有 2 个电子的原子都是金属原子
D．最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子
8．（05 江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为
3∶4，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是 A．X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D 只能形成 5 种单质
C．X、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物
9．（05 北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高 B．Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同
C．W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高
D．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强
10．（05 广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是 A、X 与 Y 不可能位于同一主族
B、X 与 Y 一定位于同一周期
C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY
(2004 上海高考 25)右表是元素周期表一部分
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1①
2② ③ ④⑤ ⑥
3⑦ ⑧⑨ ⑩
表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性(填强或弱)。
某元素原子的核外次外层电子数比最外层电子数少 3 ， 则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。
俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。
已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）。答案：（1）HCl 弱 （2）N；（3）H、O、S
（4）Be(OH)2＋2NaOH → Na2BeO2＋2H2O；Li
【专题训练 B】
在元素周期表中，同族元素的单质在常温下有气态、液态、固态的是（） A．ⅠA 族B．ⅤA 族C．ⅥA 族D．ⅦA 族
有人认为在元素周期表中，位于ⅠA 族的氢元素，也可以放在ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是（）
A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2
周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（） A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数
下列叙述正确的是（）
A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越高
C．分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子
5．1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是（）
A．该元素属于第七周期
B．该同位素原子含有 114 个电子，184 个中子 C．该元素为金属元素，性质与 82Pb 相似
D．该元素位于ⅢA 族
6．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是（）
A．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B．X 是第二周期 VA 族元素
C．X 是第二周期 VIA 族元素D．X 的最高化合价为＋4 7．下列说法中错误的是（）
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
请你用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。
试剂：Mg 条、Al 丝、AlCl3 溶液、MgCl2 溶液、稀 HCl、NaOH 溶液
周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式。
GaAs 是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga 位于周期表的第 IIIA 族，As 位于周期表的第 VA 族。
Ga 和 As 的最外层电子数分别是。
GaAs 中 Ga 和 As 的化合价分别是。
第 IVA 族的 C 和 Si 也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为。
致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
⑴氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。
⑵化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4＞CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。
⑶已知 CCl4 的沸点为 76.8℃，CF4 的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了，其它类似的还可以是。
⑷然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④
A、B、C 是短周期ⅠA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为 nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。
已知：mA＝mB＋mC，nA（HCl）＝nB（HCl）＋ nC（HCl）。请填空：
写出短周期ⅠA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称：
若以 MA、MB 和 MC 分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出 MA、MB 和 MC 三者的相
互关系式。
（3）A 的正确选择有种，其化学式为：。
（4）若 A 和 B 为ⅡA 族元素的碳酸盐，C 为ⅠA 族元素的碳酸盐，则 A、B、C 的化学式依次是，mB︰mC＝1︰。（保留 2 位小数）
X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是；1ml Z 在加热时跟水反应的产物需要用 6ml 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质 A 反应生成 X 和 Z，其反应的化学方程式是。
设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品（假设其性质与地球上元素的性质未必完全相同），为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
相对于 A 元素的原子质量 1.0 8.0 15.617.123.831.820.029.6
3.9 18.0
按照元素性质的递变规律，排列以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A
B
H
【专题训练 B】参考答案
1．D 2．C 3．AD 4．BC 5．D 6．A 7．AD
8．方案一：用 Mg 条和 Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：分别向 AlCl3 溶液、MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
9．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2
10．（1）3 5（2）+3，-3 （3）SiC
11． ⑴CH4＞NH3，H2S＞HCl ⑵＞，＞ ⑶CFCl3（或 CF3Cl）⑷使大气臭氧层出现空洞 （a）
12．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或 MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2 种 Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3 1.05
13．H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4、H2O 2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
14．
A
IB
单质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
熔点（℃-150
550
160
210
-50
370
450
300
260 250
与水反应∨
∨
∨
∨
与酸反应∨
∨
∨
∨
∨
∨
与氧气反应∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
∨
不发生化学反应 ∨
∨
DJGE HF
化学键
第五章 物质结构 元素周期律§5～4 化学键（1）班级姓名学号得分
一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案）
（）1、下列说法中正确的是： A、化学键存在于分子之间
B、直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫化学键 C、阴阳离子通过静电引力形成的化学键叫离子键 D、离子化合物中不存在共价键
（）2、下列物质含有离子键的是：
A、NH3B、CH4C、NaClD、HCl
（）3、两种元素可以组成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数是：
A、6 和 8B、20 和 17C、1 和 8D、12 和 9
（）4、与氖的核外电子排布相同的离子跟与氩核外电子排布相同的离子所形成的化合物是：
A、MgBr2B、Na2SC、KID、KCl
（）5、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A、可溶于水B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
（）6、MgCl2 的电子式正确的是：
A、 Cl Mg ClB、Mg2＋[ Cl ]
C、[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－D、 Cl －Mg2＋Cl －
（）7、A 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量比 B 元素原子得电子变成阴离子时放出的能量大，那么下列判断正确的是：
A、氧化性 A－>B－B、还原性 A－>B－ C、氧化性 A>BD、还原性 A－
—
（）8、X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可能是：
A、XYB、XY2C、XY3D、X2Y3
二、填空题
9、某离子化合物 AB2，其中 A 为正二价离子，AB2 的总质子数为 54 个，A、B 离子的核外电子排布相同。试写出 AB2 的真实化学式及其电子式：。
三、推断题
A 元素的最高正价离子 0.5ml 被还原成中性原子时，要得到 6.02×1023 个电子，0.4g A 单质同盐酸充分反应时，在标准状况下放出 224mL H2；B 元素的原子核外电子层数与 A 相同，又知 B 元素所形成单质为深红棕色液体。试回答：
元素 A、B 的名称是 A，B。
A、B 两元素常见离子的离子结构示意图为和。
用电子式表示 A、B 形成化合物的过程是。第五章 物质结构 元素周期律 §5～4 化学键（2）
班级姓名学号 得分
一、选择题：（每小题有 1～2 个正确答案）
（）1、下列分子式中，就划横线的元素而言，其全部价电子和共价键有关的元素是： A、NH3B、H2OC、HClD、CH4
（）2、下列化合物中属于共价化合物的是：
A、HClB、BaCl2C、I2D、H3PO4E、
NaOH
（）3、共价键越稳定，则下列哪种数据越大：
A、键长B、键能C、键角D、成键原子半径
（）4、参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子受热时最稳定的是：
A、氢气B、氟化氢C、氯化氢D、溴化氢E、碘
化氢
化学键 H-H H-F H-ClH-BrH-I
键能（KJ•ml－1）436 565 431 368 297
（）5、下列说法正确的是：
A、H-Cl 键的键角是 180°
B、H3O＋离子得到一个电子可形成 H3O 分子
C、具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素 D、共价化合物含有共价键，不可能含有离子键
（）6、化学反应的实质是：
A、原子的重新组合B、旧化学键断裂和新化学键形成
C、原子间形成共价键D、原子间形成离子键
（）7、下列分子中所有原子都满足最外层 8 个电子结构的是：
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼
（）8、下列电子式书写错误的是：
A、B、C、D、二、填空题
9、用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）N2：；（2）H2S：。
（3）K2S：；（4）CaCl2：。 10、写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。
（1）CO2：（）；（2）NaOH：（）；
（ 3 ） 四核 10 电子的共价分子：； （ 4 ） 四核 10 电子的阳离子：
（）。
11、X、Y 两元素能形成 XY2 型化合物，XY2 中共有 38 个电子。
（ 1 ） 若 XY2 为离子化合物， 其化学式为：， 电子式是：，
（ 2 ） 若 XY2 是共价化合物， 其分子式是：， 电子式是：。
c
当两个原子形成共价键时，原子的能量将。 A．升高
B．降低
C．保持不变
D．一个升高一个降低
下列说法中正确的是。 A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键
C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 D．两原子间形成的键越长，键能越大
由分别与 Ne 和 Ar 具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是。 A．Na2S
B．KCl C．MgBr2 D．KF
下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是。 A．CO2 和 SiO2
B．NaCl 和 HCl C．(NH4)2CO3 和 CO(NH2)2
D．NaH 和 KCl
下列事实能够用“键能大小”来解释的是。 A．N2 的化学性质比 O2 稳定
B．晶体硅的熔点低于金刚石
C．惰性气体一般很难发生化学反应 D．常温下，溴是液态，碘是固态
下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是。 A．NH4Cl
B．Na2O2 C．(NH4)2SO4
D．NaOH
*******************************************************************************基础卷
下列叙述正确的是（ ）
分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键
下列物质中属于共价化合物的是（ ）
B．C．D．
下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ） A．Be、BB．K、RbC．Br、ID．Cl、Ar
下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
B．C．D．KCl
下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）
B．C．D．
X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m
下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．Kl D．
9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。
含一个原子核的二价阳离子；
含两个原子核的分子；
含两个原子核的一价阴离子；
含五个原子核的分子；
含五个原子核的一价阳离子；
含四个原子核的分子；
10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。
写出 A 的电子式：；写出 E 的电子式：。
（ 2 ） B 的化学式为； C 的化学式为； D 的化学式为
；E 的化学式为。
（3）用电子式表示 D 的形成过程：。提高卷
下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ）
B．C．D． 2．下列电子式书写错误的是（ ）
3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确的是（ ）
A．M 形成+2 价阳离子B．Z 的熔点较高
C．Z 可表示为D．Z 一定溶于水
氢化铵 与氯化铵的结构相似，又知 与水反应有 生成。下列叙述不正确的是（ ）
是离子化合物，含有离子键和共价键
溶于水，所形成的溶液显酸性
与水反应时， 是氧化剂
固体投入少量的水中，有两种气体产生
、 、 、 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ）
与水反应属于氧化还原反应 B． 在水中以 和 离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同D． 中 电子式为
已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为（ ）
a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl 气体溶于水
已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数 d>c>d>a
C．离子半径 C>D>B>AD．单质的还原性 A>B>D>C
9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 ，下列叙述错误的是（ ）
A． 正离子共有 34 个核外电子B． 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 中 As 化合价为+1D．化合物 中 F 化合价为-1
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（ ）
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径：
元素NSOSi原子半径/
0.751.020.741.17
根据以上数据，磷原子的半径 可能的范围是。
X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 ，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为、、。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 、 、 、 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是，理由是。
15．氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。请回答下列问题：
的电子式是，该化合物是由键形成。
与盐酸反应生在种盐，反应的化学方程式是。
比较 中两种微粒的半径： （填“>”、“=”、“②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③
当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）
A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键
下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2
W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：
写出元素符号：W 为，X 为，Y 为，Z 为。
是由键组成的分子，其电子式为。
由 Y、X、W 组成的物质中有键和键组成的化合物。
由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定：
A、B 元素名称分别为和。
写出该阴离子的离子符号。
该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。
．下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11 和 10②6 和 16③19 与 7④12 与
8D
A．①②B．②③C．①③D．③④
．两元素可以形成 AB2 型离子化合物，它们的原子序数可能是A
A．12 和 9B．6 和 8C．20 和 16 D．7 和 12
．下列叙述错误的是D
A．使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子间不可能形成离子键
．下列能形成离子键的有BC
A．H2 在 Cl2 中燃烧B．Na 在空气中燃烧 C．NH3 和 HCl 形成白烟D．H＋和 OH－中和生成 H2O
．下列叙述错误的是B
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．两非金属元素原子之间不可能形成离子键
．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是B A．NaCl：
MgBr2： C．Na2S： D．CaO：
．下列各式正确的是C
A．NH4Cl： B．NH4Br：[NH4＋]
Na2O2D．CaCl2
与 Y 两元素的单质能化合生成 XY 型的离子化合物，则 X、Y 可能属于 C
IA 族和ⅥA 族B．ⅡA 族和ⅥA 族 C．IA 族和 ⅦA 族 D．ⅥA 族和 ⅦA 族
．AB 属于离子化合物，其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看 A比 B 少 4，而次外层电子数 A 比 B 多 6，则该离子化合物是 B
MgO B．CaO C．KCl D．MgS
．以下叙述可错误的是AB
任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 B．钠与氧反应生成氧化钠后，钠与氧的能量均升高
C．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
D．钠原子与氯气反应后，其结构的稳定性增强
．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙述不正确的是 BC
A．NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键 B．NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性 C．NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂
D．NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生
．已知氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH 跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是 D
A．LiH 的水溶液显中性B．LiH 中的氢离子可以被还原为氢气 C．LiH 是一种强氧化剂D．LiH 中氢离子比锂离子的离子半径大
．下列说法正确的是C
A．原子和其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C．铵根离子呈正四面体结构
D．氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能与其他原子或离子成键
．下列过程中，共价键被破坏的是D A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl 气体溶于水
．关于化学键的下列说法中，正确的是AD
A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中，可能含有离子键 C．离子化合物中，只能含有离子键 D．共价化合物中不含有离子键
．下列关于化学键的说法中正确的是B A．构成单质分子的粒子一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子分子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
．下列物质，全部以共价键结合的是B A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4
．下列物质属于共价化合物的是C A．N2B．K2S C．HID．Ne
．下列说法中正确的是B
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价化合物
．下列物质中不存在共价键的是C
A．CO2 B．NaOHC．BaCl2D．NaNO3
．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是DC A．NaBrB．H2O2C．NH4NO3D．NaOH
．下列各组物质中，化学键类型不同的是AD
A．NaCl 和 HNO3 B．H2O 和 NH3C．CaF2 和 CaCl2D．cCl4 和 Na2O
．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是A
A．光气(COCl2) B．六氟化硫C．二氧化氙D．三氟化硼
*******************************************************************************高一化学《化学键》练习题
姓名 一 选择题
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是
A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl2
2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3、下列说法中正确的是
A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4．NaF、NaI、MgO 均为离子化合物 ，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物 质 ① ② ③
离子电荷数 112
键长（10－10m） 2.313.182.10
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 5、下列说法中正确的是
A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键
6．80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60。下列说法正确的是
A．C60 是一种新型的化合物B．C60 含有离子键
C．C60 和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60 中的化学键只有共价键 7、下列叙述错误的是
A 离子化合物中不可能存在非极性键
B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中
C 由极性键结合的分子不一定是极性分子
D 极性分子中一定不含非极性键
8、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
10、某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种原子，若以 n（C）、n（N）分别表示 C、N 的原子数目，则 H 原子数 n（H）最多是：
A. 2n（C）＋n（N）＋2B. 2n（C）＋2n（N）＋2
C. 2n（C）＋2D. 2n（C）＋n（N） 11、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是
A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙 D、三氟化硼
12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是： A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石
C.木炭转化为活性炭D.固态 S8 加热到 444.6℃时变成硫蒸气 S2
X、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物 XmYn，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数可能是
A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n
由ⅢA 族元素与ⅣA 族元素组成的阴离子，如下图所示：
由此可知三种离子的电荷数 X、Y、Z 分别为
A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,49
15、x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子，x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是
A．离子化合物 y(XO4)2 B．离子化合物 y2x3 C．共价化合物 xy2 D．离子化合物 y3x2 16 、A、B 两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A 放出的能量大于 B；C、D 两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量 D 大于 C，则 A、B 和 C、D 间分别形成离子化合物的可能性最大是
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由 4 个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436 431
299 247 193
A. HCl
B. HBr
C. H2
D. Br2
9、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（
）
A、分子间距离B、分子间作用力
C、聚集状态
D、分子内共价键
A．它是氧元素的另一种同位素 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它的摩尔质量是 64 D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料
18、下列说法正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
19．元素 X 和 Y 元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为 21，Y 元素原子的核外电子数比 X 元素原子的核外电子数多 5。则下列叙述不正确的是
A．X 和 Y 两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B．Y 元素的单质不能和金属氧化物反应
C．X 和 Y 能构成一种阴离子，这种阴离子与过量 H+反应可以转变为 Y 元素的阳离子
D．X 元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线 20、能用键能大小来解释的是
A．N2 的化学性质比 O2 密度小B．稀有气体一般难发生化学反应 C．卤素的气态氢化物中 HI 最不稳定D．常温的水是液态而 H2S 是气态
22．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有
A．18 种B．12 种C．7 种D．6 种
23、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是 A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH
C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2二 填空题
23、 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：
写出元素符号：W 为，X 为，Y 为，Z 为。
是由键组成的分子，其电子式为。
由 Y、X、W 组成的物质中有键和键组成的化合物。
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：
Na3N 的电子式，该化合物是由键形成的。
Na3N 与盐酸反应生成种盐。
Na3N 与水的反应属于反应。
据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于 1998 年 11 月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形，如果 5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有 2 个 NN 叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是，写出它的电子式：。
26 、由 A、B 元素组成的含 4 个原子核和 42 个电子的负二价阳离子中，每 1 个 A 的核内质子数比 B 的核内质子数多 8 个，试通过计算确定：
A、B 元素名称分别为和。
写出该阴离子的离子符号。
该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键。
27、 A、B、C 是三种短周期元素，其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子；B 元素原子比 A 元素原子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
A、B、C 三元素的名称分别是：A，B，C。
化合物 C2A 的电子式是， C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：
C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：
A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是 。
化合物 BA2 的电子式是：，结构式是：。
28． 现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知 A 与 C，
B 与 D 分别是同族元素，且 B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于 CS2 溶剂中。请写出：
（1）A 元素的名称，B 元素的符号；
（2）C 元素的单质与 A2B 反应的离子方程式：
；
（3）C 元素跟 D 元素形成的化合物的电子式：
；
写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

三 计算题
29、 第ⅣA 元素 R，在它的化合物 R(OH)n 中，其质量分数为 0.778,在它的另一种化合物 R(OH)m 中,其质量分数为 0.636。
⑴试求 n 和 m 的值：
⑵ 试求 R 的相对原子质量
30、下表列出了前 20 号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
以上 10 种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）。
上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素 R 的原子半径
① ② ③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
原子半径(10—10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.100.99
1.860.75
0.71
最高价态+1 +1
——
+3 +4
+5 +7
+1 +5
——
最低价态——
——
-2 ——
-4
-3 -1
——
-3 -1
为 1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是；若物质 Na2R3 是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。
《化学键》答案一 选择题
1、C
2．D
3、D
4、B
5、C
6．C、 D
7、A
8、D
9．D
10、A
11、A
12、B
13．A
14．B
15、D
16、A
17．B
18、D
19．B
20、C
22．C
23、B、
23、（1）H，O，Na，S；（2）共价， ；（3）共价，离子，离子
24．（1）略 离子键（2）两（3）复分解
N5+；略
26, （1）硫，氧；（2）SO32--；（3）离子键、共价键
27, (1)硫；碳；钠
(2) ；Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑； Cu2+ ＋S2－ ＝ CuS↓ (3)Cu2+＋H2S ＝ CuS↓＋2H+ (4) ；S＝C＝S
28, （1）氢元素、 O
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
（3）Na+[ : s : ]2－Na+
（4）HSO3－+H+=H2O+SO2↑
29． a/(a+17n)=0.778、a/(a+17m)=0.636;
解得:n:m=1:2 R 为ⅣA 元素，化合价呈+2，+4 价，故:n=2,m=4、a/(a+17×2)= 0.778
a=119
30、 （1） ②（2）PCl3 、CCl4第三周期、VIA 族电子式略
*******************************************************************************化学键练习
基础卷
下列叙述正确的是（ ）
分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D．离子化合物中一定含有离子键
下列物质中属于共价化合物的是（ ）
B．C．D．
下列各组元素的原子均易失去电子形成阳离子的是（ ） A．Be、BB．K、RbC．Br、ID．Cl、Ar
下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（ ）
B．C．D．KCl
下列微粒中，没有孤对电子的是（ ）
B．C．D．
X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 、 、 、 四种离子的电子层结构相同（a、b、c、 d 为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m
下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
A．10 与 19 B．6 与 16 C．11 与 17 D．14 与 8 8．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（ ） A．LiCl B．NaBr C．Kl D．
9．下列微粒都具备有 10 个电子，请写出它们的化学式。
含一个原子核的二价阳离子；
含两个原子核的分子；
含两个原子核的一价阴离子；
含五个原子核的分子；
含五个原子核的一价阳离子；
含四个原子核的分子；
10．A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A+B=C+D；B+E=2D，且 D 与大多数酸性氧化
物及碱性氧化物均能反应。
写出 A 的电子式：；写出 E 的电子式：。
（ 2 ） B 的化学式为； C 的化学式为； D 的化学式为
；E 的化学式为。
（3）用电子式表示 D 的形成过程：。提高卷
下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ）
B．C．D． 2．下列电子式书写错误的是（ ）
3．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物 Z。下列说法中不正确的是（ ）
A．M 形成+2 价阳离子B．Z 的熔点较高
C．Z 可表示为D．Z 一定溶于水
氢化铵 与氯化铵的结构相似，又知 与水反应有 生成。下列叙述不正确的是（ ）
是离子化合物，含有离子键和共价键
溶于水，所形成的溶液显酸性
与水反应时， 是氧化剂
固体投入少量的水中，有两种气体产生
、 、 、 均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述中正确的是（ ）
与水反应属于氧化还原反应 B． 在水中以 和 离子形式 C．四种化合物化学键类型均相同D． 中 电子式为
已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，它们可以化合成离子化合物 。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为（ ）
a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-m-nD．a-8+m+n 7．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水D．HCl 气体溶于水
已知短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是：（ ） A．原子半径 A>B>D>CB．原子序数 d>c>d>a
C．离子半径 C>D>B>AD．单质的还原性 A>B>D>C
9．1999 年曾报道合成和分离了含高能量的正离子 的化合物 ，下列叙述错误的是（ ）
A． 正离子共有 34 个核外电子B． 中氮-氮原子间以共用电子对结合 C．化合物 中 As 化合价为+1D．化合物 中 F 化合价为-1
10．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A．可溶于水B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融状态能导电 11．下列说法中正确的是（ ）
A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C．分子中共价键键长越长，则分子越稳定
D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 12．（1）已知下列元素的原子半径：
元素NSOSi原子半径/
0.751.020.741.17
根据以上数据，磷原子的半径 可能的范围是。
X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物 ，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则 X、Y 原子序数 a、b 的关系可表示为、、。 13．铵盐受热分解的过程就是铵根离子 把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较 、 、 、 的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是，理由是。
氮化钠 是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 。请回答下列问题：
的电子式是，该化合物是由键形成。
与盐酸反应生在种盐，反应的化学方程式是。
比较 中两种微粒的半径： （填“>”、“=”、“②>③；B．③>①>②；C．③>②>①；D．②>①>③。
X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是
A、R 一定是共价化合物B、R 一定是离子化合物 C、R 可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D、R 可能是气态物质，也可能是固态物质二、填空题
16、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子
间 的 作 用 力 也 越 大 ， 试 根 据 这 一 规 律 判 断 卤 素 沸 点 由 高 到 低 的 排 列 顺 序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4 中熔点最高的是 ，熔点最低的是。
W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。由此可知：⑴写出元素符号：W 为 ，X 为 ，Y 为 ，Z为 。
⑵W2Z 是由键组成的分子，其电子式为。
⑶由 Y、X、W 组成的化合物中有键和键组成的化合物。
⑷Z 的最高价与 X 形成的化合物属于 性分子(填极性或非极性，下同)，W2Z 属于 分子。
（5）由 W 、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式，；写出这两种物质之间反应的离子方程式
1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
根据上述原理，仅由第 2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和。
此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2-互为等电子体的分子有：、。 19、通常人们把拆开 1ml 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可
以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 Si—OSi—Cl H—HH—ClSi—Si Si—C键能/ KJ•ml—1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 （填＞或＜） SiC Si； SiCl4SiO2
⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4 (g) + 2H2(g)Si(s) + 4HCl(g)
该反应的反应热△H = KJ/ml
参考答案：
1、C 2、BD 3、A 4、B 5、C 6、D 7、B 8、D 9、B 10、B 11、CD 12、AD 13、B 14、 B 15、CD
16、 I2>Br2>Cl2>F2CI4CF4
17．（1）HONaS（2）共价（3）离子共价离子（4）非极极性（5）NaHSO4NaHSO3H＋+HSO3_ =SO2↑+H2O
18．（1）N2CO（2） SO2O3
（1）> E2，则该反应为 热反应，该反应的能量转化是
某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到
的作用。
参考答案
1.B 2.B 3A 4B 5D 6B 7D 8C 9C 10C
11．B12．(1)C(2)A13．D 14.AC 15.D 16,BC
吸收能量放出能量反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
热量放出
放热吸热 ②③④⑤⑥①
20．(1)来源丰富(2)单位质量放热多(3)生成物无污染
21.22.略
《化学反应中的能量变化》练习题
近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是() A．防止石油短缺B．降低成本
C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力
下列说法不正确的是()
A．物质燃烧总是放热的
B．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的 C．有些放热反应，在引发反应时必须加热
D．放热反应在反应发生时都不需要加热
有关水煤气和干馏煤气的成分说法正确的是() A．含有完全相同的成分
成分虽然不同，但都含 CH4 C．成分不同，水煤气含有 CH4
D．成分不同，水煤气为 CO 和 H2，干馏煤气主要成分为 H2、CO、CH4
下列关于能量转换的认识中不正确的是() A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B．白炽灯工作时电能全部转化成光能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
Ｄ. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
下列过程需要吸热的是()
A．O2→O＋OB．H＋Cl→HClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．浓硫酸稀释 6．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是()
①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理 ④通入足量的空气 A．①③B．①②③C．①③④D．全部
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是() A．灼热的碳与 CO2 的反应B．Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．铝片与稀盐酸的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应
关于吸热反应的说法正确的是()
A．CO2 与 CaO 化合是放热反应，则 CaCO3 分解是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用化剂的反应是吸热反应 D．凡需加热的反应一定是吸热反应
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
下列观点你不赞成的是()
氢气让人喜欢让人忧
煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根
煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手 Ｄ.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机
下列反应过程一定吸收能量的是（） A.化合反应B.加成反应C. 分子解离为原子D.原子组成分子
下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（） A．空气量越多越好B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
13、下列说法正确的是 ① 干冰蒸发吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象② 酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应③ 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应④ 人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了 H2 和 O2 化合时所放出的热量（ ）
A．① ②B．② ④ C．① ③ D． ③ ④
天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式分别为 CH4＋2O2→CO2＋2H2O C3H8＋5O2
→3CO2↑＋4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用正确措施是（）
A、减少空气进入量，增大石油气进气量B、增大空气进入量，减少石油气进气量 C、减少空气进入量，减少石油气进气量D、增大空气进入量，增大石油气进气量
15、下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰（） A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
16. 根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是
（）
A．白磷在 260℃转化为红磷B．石墨在高温高压下转化为金刚石
C．干冰转化为 CO2 气体D．固态 S8 加热到 444.6℃转化为硫蒸气 S2
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化放热或者吸热
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
19、对于放热反应 2H2+O2 2H2O，下列说法正确的是（）
产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量
反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量
反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量
反应物 H2 和 O2 所有的能量相等
20、下列反应属于放热反应的是（）
氢气还原氧化铜B．NH4Cl 晶体和 Ba（OH）2 •8H2O 混合搅拌 C．氢氧化钾和硫酸中和D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
化学反应的能量变化练习
1．（09 上海 19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下( 、 均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是
生成物总能量均高于反应物总能量
生成 1mlHCl 气体时放出 热量
1ml HBr(g)具有的能量大于 1ml HBr(1)具有的能量 2．(09 天津卷 6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/ml Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226 kJ/ml
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ
右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/ml
D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023
（09 四川卷 9）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/ml，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/ml。下列热化学方程式书写正确的是
2H+(aq)+ (aq)+ (aq)+2 (aq)=BaSO4(s)+2H O(1); H= 57.3 kJ/ml B.KOH(aq)+ H SO4(aq)= K SO4(aq)+H O(I); H= 57.3kJ/ml C.C8H18(I)+O (g)=8CO (g)+ 9H O; H= 5518 kJ/ml
17.新的替代能源主要包括
（
）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能
⑤氢能 ⑥液化石油气
⑦水煤气
⑧天然气
A．②③⑥⑦B．①④⑤
C．③④⑦⑧
D．①②④
18. 下列说法错误的是
(
)
答案
题号
1
2
3
4
5
67
8
9
10 11 12 13 14
答案
C
D
D
B
A
DA
A
A
D
C
A
B
B
题号
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
D
B
C
D.2C8H18(g)+25O(g)=16CO (g)+18H O(1); H= 5518 kJ/ml
4．（09 全国卷Ⅱ。11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l)ΔH= -571.6KJ• ml-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• ml-1
现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况），使其完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3
6（08 上海卷）已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是()
A．2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量
B．1ml 氢气与 1ml 氟气反应生成 2ml 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ
C．在相同条件下，1ml 氢气与 1ml 氟气的能量总和大于 2ml 氟化氢气体的能量
D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ
7（09 宁夏卷 28）（14 分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知
1ml SO2(g)氧化为 1ml SO3 的ΔH=-99kJ•ml-1.请回答下列问题：
图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用 V2O5 作化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？，理由是；
图中△H=KJ•ml-1；
V2O5 的化循环机理可能为：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该化循环机理的化学方程式；
如果反应速率υ（SO2）为 0.05 ml•L-1•min-1,则υ（O2）=ml•L-1•min-1、υ (SO3)=ml•L-1•min-1；
已知单质硫的燃烧热为 296 KJ•ml-1，计算由 S(s)生成 3 mlSO3(g)的△H（要求计算过程）
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ•ml－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－192．9 kJ•ml－1下列说法正确的是
A．CH3OH 的燃烧热为 192．9 kJ•ml－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量
根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ•ml
－1
9（08 四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl 和 NaOH 反映的中和热△H＝－57.3kJ/ml，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反映的中和热△H＝ 2×(－57.3)kJ/ml
B ． CO(g) 的燃烧热是 283.0kJ/ml ， 则 2CO2(g)===2CO(g) ＋ O2(g) 反应的△ H ＝ 2 × 283.0kJ/ml
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1ml 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10（08 全国Ⅱ卷）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H 表示生成 1ml 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式。
PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80mlPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60ml，其
分解率α1 等于；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为α2，α 2α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是。
P 和Cl2 分两步反应生成 1mlPCl5 的△H3＝，P 和Cl2 一步反应生成 1mlPCl5
的△H4△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是。 11、(09 重庆卷 12)下列热化学方程式数学正确的是（ 的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/ml（燃烧热）
NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/ml（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/ml（反应热）
2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/ml（反应热）
12（09 江苏卷 17）（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。 A.热裂解形成燃油B.露天焚烧
作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋
用 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
====
====
====
在 溶液中 与 反应生成 和 的热化学方程式为。
13（09 广东化学 23）（11 分）m 磷单质及其化合物的有广泛应用。
由磷灰石[主要成分 Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H
①上述反应中，副产物矿渣可用来。
②已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
用 、 和 表示 H ， H =
14.（08 重庆卷）化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方程式是（）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ•ml-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ•ml-1
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ•ml-1
D． N2(g)+ H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ•ml-1
（08 山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1=156.6 kJ•ml-1 CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g)；△H2=32.4 kJ•ml-1
则相同条件下，反应 C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=kJ•ml-1
（09 年海南化学•12）已知：Fe2O2(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ•ml
－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ•ml－1则 2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是
A．－824.4kJ•ml－1B．－627.6kJ•ml－1 C．－744.7kJ•ml－1D．－169.4kJ•ml－1
1、答案：B 2、答案：C 3、答案：B 4、答案：AD 5、A。6、答案：C
7、答案：（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为化剂改变了反应的历程使活化能 E 降低 （2）-198 (3) SO2 +V2O5=SO3+2VO24VO2+ O2=2V2O5(4)0.025 0.05
S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ•ml-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ
ml-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ•ml-1
8、D．9、答案：B。
10、答案：（1）P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ•ml－1。 (2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ•ml－1。25％；大于。 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4）－399kJ•ml－1；等于。
(5）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
11、C
12 、 答案： （ 1 ） BD （ 2 ） Cu(s)+H2O2 (l)+2H ＋ (aq)=Cu2 ＋ (aq)+2H2O(l)△ H=-
13、答案：（1）①制水泥② +3 +18
14、答案：A。15、答案： (1)124.2。16、答案：A第九章 化学反应速率 化学平衡
第一课时 化学反应速率
【考纲要求】
会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；
会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；
会分析影响化学反应的因素.教与学方案
【自学反馈】
一. 化学反应速率
1、概念：；
公式：υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；
2、特点： (1).是平均速率,均取正值；
方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；
同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.
3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD
有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q 4、影响反应速率因素：
①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （不能改变其浓度）
②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）
③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）
④化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）
⑤其它条件：例如等
等。
二.有效碰撞理论
有效碰撞概念
活化分子的概念；
外界条件对反应速率的影响是由决定
的；
浓度的影响就是
压强的影响就是；
温度的影响就是
化剂的影响就是
【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)

【例题解析】
[例 1]在 2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（） A VA = 0.5 ml•L－1•S－1B VB = 0.3 ml •L－1•S－1
C VC = 0.8 ml•L－1•S－1
VD= 1 ml L－1•S－1
解题思路：。
易错点：。
[例 2] 右图表示 800℃ 时 A、B、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
该反应的反应物是。
该反应的化学反应方程式为。
若达到平衡状态的时间是 2 分钟，A 物质的平均反应速率为。解题思路：。
易错点：。
[例 3] 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是（）
1、在密闭容器中充入 A、B 或 G、H 进行可逆反应：aA（气）+bA（气） gG（气）+hH（气）；
△H=QkJ/ml ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是
A．4－3－2－1
B．1－2－3－4
C．3－4－2－1
D．1－2－4－3
解题思路：

易错点：

【考题再现】
A、开始时充入 G 和 H
a+b＜g+h
Q＜0
B、开始时充入 G 和 H
a+b＜g+h
Q＞0
C、开始时充入 G 和 H
a+b＞g+h
Q＞0
D、开始时充入 A 和 B
a+b＞g+h
Q＞0
思维方法：
展望高考：

2、可逆反应 A（气）+2B（气） nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得 C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（）
A、P1＞P2 ，n ＞3B、P1＞P2 ，n ＜3 C、P1＜P2 ，n ＞3D、P1＜P2 ，n ＜3
思维方法：。
展望高考：
3、对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A．通入大量 O2B．增大容器容积
C．移去部分 SO3D．降低体系温度
思维方法：。
展望高考：
【针对训练】 A . 基础训练
1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸
C、滴加少量 CuSO4 溶液D、不用铁片，改用铁粉
2、设反应 C + CO2 2CO ΔΗ1> 0 反应速率为 V1 ；N2 + 3H2 == 2NH3ΔΗ2< 0 ，反应速
率为 V2 。对上述反应，当温度升高时，V1 和 V2 的变化为……………（） A、同时增大B、同时减小
C、V1 增大，V2 减少D、V1 减小，V2 增大
3、下列四种 x 的溶液，分别加入盛有 盐酸的烧杯中，并加入水稀释至 500mL，此时 x 和盐
4、在 2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）
A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2 V（SO2） C、V（SO2）= V（SO3）D、V（SO3）= 2V（O2）
5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应 A（g） B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。若反应物的浓度由 2ml/L 降到 0.8ml/L 需要 20s，那么反应物浓度由 0.8ml/L 降到 0.2ml/L 所需要反应时间为
A、10 sB、大于 10sC、小于 10sD、无法判断 B.提高训练
6、NO 和 CO 都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成 N2 和 CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 （）
A、使用化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快 C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率
7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：
酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（
）
A．20 mL，3ml•L－1
B．20 mL，2ml•L－1
C．10 mL，4ml•L－1
D．10 mL，2ml•L－1
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
不能使反应速率加大的措施是（）。 A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度
B．增大草酸溶液的浓度 C．增大压强
D．升高温度
8 、若温度每升高 10℃,反应速率增大到原来的 2 倍.10℃时某反应的速率为 0.1 ml / (L
s),为了把该反应速率提高到 1.6 ml / (L•s),其它条件不变时反应温度应是()
A. 30℃B. 40℃C. 50℃D. 60℃
9、反应 2A（气） 2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施 （）
A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温 C.能力训练
10、在一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 2NH3；ΔΗ
0
B. T1
>
T2
P1
P
ΔH
>
0
C. T1

P2
m
+
n
Cl->SO2(B)Cl->Fe2+>SO2>I-(C)Fe2+>I->Cl->SO2(D)SO2> I->Fe2+>Cl-
17、已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数为, 若 AgClO3 的系数为 b,O2 的系数为 c, 则 AgCl 的系数为
.
18、按反应式 N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…,在水溶液中,N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+,做为 N2H5+离子的氧化产物,Y 可能是。
19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是。
KMnO4 是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为 Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是。
历史上曾用"地康法"制氯气,这一反应是用 CuCl2 做化剂,在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为。 (4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是。
(5) 比 较 以 上 三 个 反 应 , 可 认 为 氧 化 剂 的 氧 化 能 力 从 强 到 弱 的 顺 序 是
。
20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CxFe3-xO3+x 的化合物,已知氧为-2 价,钴和铁可能是呈现+2 价或+3 价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则 x 的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。
21、把熔化的 AlCl3、MgCl2、NaCl 串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是。
22、将 0.04mlKMnO4 固体加热，一段时间后，收集到 aml 气体，此时 KMnO4 的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bml 气体，此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：
①a+b=(用 x 表示)
②当 x=时，a+b 取最小值，且最小值是。
③当 a+b=0.09 时，加热后所得残留固体的质量为克。
23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是
A.该反应庸置换反应B.还原性 I2＞Cl2
C.非金属性 I2＞Cl2D.氧化性：KClO3＞I2
24、Se 是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用 H2SO4 和 NaNO3处理含 Se 的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为： 2HCl＋H2SeO4=H2SeO3＋H2O＋C12，
然后向溶液中通入 SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为 A.H2SeO4 的氧化性比 C12 弱
B.SO2 的还原性比 SeO2 弱 C.H2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强
D.浓 H2SeO4 的氧化性比浓 H2SO4 弱氧化还原反应练习题 2009.12.9
1． （08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、 H2O
2．（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( B )
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D ． NaClO3 、 NaClO4
3．(07 全国卷 I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4
＋12H2O
其中 1 ml 氧化剂在反应中得到的电子为(B )
A.10 mlB.11 mlC.12 mlD.13 ml
4．（06 广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为 1∶2 的是( A、D ) A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
5．（04 江苏卷）ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 ( A、C )
A．KClO3 在反应中得到电子B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4 在反应中被氧化D．1 mlKClO3 参加反应有 2ml 电子转移 6．（04 北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( C)
Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B．5mlFeS2 发生反应，有 10ml 电子转移 C．产物中的 SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2 只作还原剂
7．（06 北京卷）已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( A )
上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C． 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
8．（08 全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( D )
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
9．（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 ml 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D ）
A．2mlB．1 mlC．0.5mlD．0.25ml 10．（05 江苏卷）Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当NO2 和NO 的物质的量为 1∶1 时，实际参加反应的 Cu2S 与HNO3 的物质的量之比为(A )
A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9 11．（09 全国卷Ⅱ6）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 (A )
A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：5
12．（09 全国卷理综Ⅱ）含有 a ml FeBr2 的溶液中，通入 x ml Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(B ) A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl
—
x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝ 2Br2+2Fe3＋+6Cl－
13．（09 上海卷 24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、 H2O 和一种未知物质 X。
已知在反应中 KBrO3 得到电子，则该反应的还原剂是AsH3。
已知 0．2ml KBrO3 在反应中得到 1ml 电子生成 X，则 X 的化学式为 Br2 。 (3)根据上述反应可推知a、c。
氧化性：KBrO3 > H3AsO4b．氧化性：H3AsO4 > KBrO3 c．还原性： AsH3 > Xd．还原性： X > AsH3
将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中： 8KBrO3+5AsH3 +4H2SO4= 4Br2 + 5H3AsO4+4K2SO4+4H2O
14．（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
请将 Au2O3 之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O = Au2O+2Na2S4O6+4NaOH
反应中，被还原的元素是Au，还原剂是 Na2S2O3。
纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1:4。 15．（2006 上海卷）（1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+→+++H2O 24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8 Fe(NO3)3 +3N2O↑+15H2O
反应物中发生氧化反应的物质 FeSO4 ，被还原的元素是N 。
反应中 1 ml 氧化剂 得到 (填“得到”或“失去”)4ml 电子。
请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
+→
16．（2004 上海卷）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O
该反应的氧化剂是 KMnO4 。
如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5： KMnO4 的系数是 8。
如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
17．（2003 全国理综І）用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。
方法一：用不含 Fe3＋的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。
用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入稀 H2SO4 、 铁屑 。
除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用煮沸 的方法。
生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 。
方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是稀 H2SO4 、铁屑。
在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH 溶液 。
为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2 纯净时，再夹紧止水夹。
这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
CS2 是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的 KMnO4 溶液中时生成单质硫并放出 CO2，当生成 0.5 ml CO2 时转移电子的物质的量是…()
mlB.4 mlC.3 mlD.2 ml
解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知 CS2 被氧化生成CO2和 S，当生成 0.5 ml CO2 时，有 0.5 ml CS2 被氧化，依 ，可知转移电子的物质的量 2 ml。答案:D
第一节氧化还原反应练习题
班级姓名学号
一、选择题
下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 2.下列叙述正确的是()
氧化还原反应的本质是化合价发生变化
有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.下列叙述中，正确的是()
A、含金属元素的离子一定是阳离子
B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂
C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
6.下列变化过程属于还原反应的是()
A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe 7．下列反应属于氧化还原反应的是（）
下列变化需要加入氧化剂的是()
A S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu
下列物质不能做还原剂的是()
A. H2SB. Fe2+C .Fe3+D. SO2
下列各反应中,水只做氧化剂的是()
C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O
下列反应中,水作为还原剂的是（）
A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2
P 单质在下列反应中 4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 的变化是()
A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原
在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为() A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2
实现下列变化需要加入氧化剂的是（）
下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()
A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl
在反应 中，还原产物是（）
下列变化中，需要加入氧化剂的是（）
为了治理废水中 Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为 Cr3+，该试剂为（） A、NaOH 溶液B、FeCl3 溶液C、明矾D、Na2SO3 和 H2SO4
离子 M2O7X-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS
+fH2O,则 M2O7X-中 M 的化合价为（） A、+4B、+5C、+6D、+7
对反应 H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（） A、是置换反应B、H-是还原剂
C、NH3 是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是 H2
21、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 。在该反应中，氧化剂是（）
①C②S③K2S④KNO3⑤N2
A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤ 22.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
则下列判断正确的是()
还原性:Ni>Cu>AgB.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C.还原性:Nib>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>c
下列变化中属于原电池反应的是 （） A．白铁(镀 Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D．在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生
将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4 和 O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入 CH4 的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e-=CO32－+7H2O；通入 O2 的另一极，其电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH－，下列叙述不正确的是（ ）
通入 CH4 的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．此电池工作时溶液中阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充 KOH
X、Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成如下图的装置，实验中电流表指针发
生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X、Y、Z 可能是下列中的（）
编号XYZ
Zn Cu 稀硫酸
Cu Zn 稀硫酸
Cu Ag 硫酸铜溶液
Ag Zn 硝酸银溶液
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是
电池工作时，锌失去电子
电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过 0.2ml 电子，锌的质量理论上减小 6.5g
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是
正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液
正极为 C，负极为 Fe，电解质为 Fe（NO3）3 溶液
正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液
正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶液
燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－ Y 极：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是（ ）
A．X 是正极B．Y 是正极
C．Y 极被还原D．Y 极发生氧化反应
对于锌－铜－稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1ml 电子通过时理论上的电极变化
①锌片溶解了 32.5g②锌片增重 32.5g
③铜片上析出了 1g H2④铜片上析出 1mlH2
A. ①③B. ①④C ②③D. ②④
炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:
铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。
铁锅锈蚀的电极反应式为：负极，正极。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为
下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为
在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入 CuSO4 溶液，(溶液的密度变化不考虑)
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)（） A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜
产生上述现象的原因是

在 A、B、C 三个烧杯中分别盛有同体积，同物质的量浓度的 NaNO3、HCl 和 KCl 溶液，如果 A、B、C 杯中电极都为铁和石墨，并用导线连接，(不与电源相连。）则各杯中铁片受腐 蚀 情 况 （ 写 明 腐 蚀 类 型 、 快 慢 。 ） 及 原 因是

市场出售的“热敷袋”其中的成分主要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问：
热敷袋放出的热是来自。
碳粉和氯化钠的作用分别是。
写出有关的电极反应式化学方程式、

阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池， 其电极反应为：2H2+4OH- → 4H2O+4e-，
2H2O+O2+4e-→4OH-。在负极反应的物质是，负极发生的是（填氧化或还原）反应，电池反应是
将洁净的金属片 Fe、Zn 、A、B 分别与 Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
金属电子流动方向电压/V Fe Fe → Cu+0.78
Zn Zn → Cu+1.10
ACu → A －0.15
B → Cu +0.3
根据以上实验记录，完成以下填空：
构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）。 Zn、A、B 三种金属活动性由强到弱的顺序是。
Cu 与 A 组成的原电池，为负极，此电极反应式为。
A、B 形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀。 1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C 11---13 CD AD A
14.(1) 电化学腐蚀； 铁锅材料为铁合金， 其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池。 (2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O
15. B＞A＞C
16．(1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
17．A、C 杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B 杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B 杯中[H＋]大，所以反应快。而 A、C 杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。
18．（1）原电池中的氧化反应
碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用
负极：2Fe－4e－=2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ , 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O
19. H2 、、KOH ，氧化 ，2H2 +O2 ==2H2O
20.(1) 大 Zn＞B＞A
（2）Cu Cu →Cu2+ + 2e-
（3）B
1---5 D BC D B D 6---10 C AD B D C 11---13 CD AD A
14.(1) 电化学腐蚀； 铁锅材料为铁合金， 其中铁和少量碳及 NaCl 残液构成原电池。 (2)2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-；
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O
15. B＞A＞C
16．(1)D
(2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.
17．A、C 杯中发生吸氧腐蚀，较慢。 B 杯中发生析氢腐蚀，较快。
因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B 杯中[H＋]大，所以反应快。而 A、C 杯中[O2]远小于[H＋]，所以反应慢。
18．（1）原电池中的氧化反应
碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用
负极：2Fe－4e－=2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ , 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3+(n-3)H2O=Fe2O3•nH2O
19. H2 、、KOH ，氧化 ，2H2 +O2 ==2H2O
20.(1) 大 Zn＞B＞A
（2）Cu Cu →Cu2+ + 2e-
（3）B习题 3
《原电池》练习题
关于原电池的叙述中正确的是（） A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生
（
）
2. 如下图，下列装置属于原电池的是
（
）
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是 （ ）
铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存 B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 D．把 Cr、Ni 等金属加入到普通钢里制成不锈钢
某原电池总反应离子方程式为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是（） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3 溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4
下列关于实验现象的描述不正确的是（） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入 FeCl3 溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴 CuCl2 溶液,气泡放出速率加快
实验室中欲制氢气,最好的方法是（） A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应
D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应
铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成（） A.铅铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH 怎样变化（） A．不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小
在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为
锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。下列判断正确的是 （） A．溶液的酸性逐渐增强
B．铜片逐渐溶解
C．溶液中 H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化
X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成的原电池时，Y 为电池的负极，则 X、Y、Z 三种金属的活动顺序为（）
A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X
把 a、b、c、d 四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时，
a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，
b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（） A．a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a
有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序()
Ａ>Ｃ>ＢB.Ｂ>Ａ>ＣC.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ
微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质 LiI，其中的导电离子是 I-.下列有关说法正确的是（）
正极反应：2Li - 2e- = 2Li+
B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-
C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极
下图为氢氧燃料电池原理示意图， 按照此图的提示， 下列叙述不正确的是
（）
a 电极是负极
b 电极的电极反应为：4OH －4e＝2H2O＋Ｏ2
氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）
A. ZnB. 碳棒C. MnO2 和 NH4+D. Zn2+ 和 NH4+
氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
当得到 1.8L 饮用水时，电池内转移的电子数约为（）
C.100mlD.200ml
Li-Cd 池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH) + 2H2O
由此可知,该电池放电时的负极材料是() A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)
一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2OY 极：4H2O＋2O2+8e-==8OH-下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B．放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量改变
C．在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0ml 的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高
下列有关纯铁的描述正确的是（）
熔点比生铁的低
与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11 12 13 14
答案
A
C
B
A
A
C
D
C
C
D
CBD
C
题号15 16 17 18 19 20答案BCDCDD
卤族元素
4－1 卤族元素习题
班级：姓名：
一、选择题（每小题 5 分，共 25 分。每小题有 1~2 个正确答案） 1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）
A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色 B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C．长期放置的氯水中含有的 H＋ 多于新制氯水 D．新制氯水中含有的阳离子只有 H＋
如图所示，在 A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B阀后，C 处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是（）
浓硫酸 B．NaOH 溶液 C． H2O D．饱和氯化钠溶液
下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）
B．C．D．
能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）
B．C．D． 5．下列方程式正确的是（）
B．
C．D．
二、填空题（51 分）
氯气是一种有气味的色气体。实验室收集制备的氯气时，应采用
方法而不宜采用方法，检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是 。
怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?
Cl2： H＋： Cl－：
HClO： 8．请写出下列反应的化学方程式：
⑴铜在氯气中燃烧：；
⑵红磷在氯气中燃烧：。
⑶红磷在氯气中燃烧的演示实验中，应采用玻璃制的燃烧匙而不用铜制的燃烧匙来加热红磷。这是因为：。
氯气在工业上可用于制漂白粉，该化学方程式是，在使用漂白粉时，为了加速漂白作用，可以在漂白粉中加入少量。其原理可用化学方程式表示为。漂白粉的主要成分是，它久置在空气中会变质，是因为：（用化学方程式表示）。
三、实验题（12 分）
用 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水 ，装置如下
图所示。
请回答下列问题：
①实验前检查整套装置的气密性的方法是。
②B 中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C 中选用的
试剂是，其作用是。
③D 中反应的化学方程式是，将此生成物溶于少量水，得到色溶液。
四、计算题（12 分）
用 87 克 Mn O2 与ρ=1．19 g/cm3，质量分数为 37%的浓盐酸 331．6mL 相混合后，加热．写出反应方程式
试分析反应中可能产生氯气的量是多少?
氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是 Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O ，现有一种漂白粉的有效氯（过量 HCl 和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比）为 35％，若漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中 n 值是多少？
参考答案
1.B 2. A、B 3. D 4. A 5. D
有刺激性 黄绿色 向上排空气法排水集气法观察集气瓶中的颜色
Cl2：观察氯水的颜色， 分子状态的 Cl2．
H+ ：石蕊试纸先变红（H+）， 后褪色（HClO） Cl－：AgNO3 溶液， 产生不溶于ＨNO3 的白色沉淀
HClO： 石蕊试纸褪色
⑴Cu + Cl2 ==== CuCl2 ；
⑵ 2P + 3Cl2 == 2PCl32P + 5Cl2 == 2PCl5
⑶ 在红磷与氯气反应的过程中，将同时发生铜与氯气的反应，这将干扰对红磷与氯气反应时的实验现象的观察。
9．2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
盐酸Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClOCaCl2 和 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2HClO
10. 分析：①装置气密性的检查是在装置连接好后，而尚未放入药品之前进行的。装置气密性的检查中，为使现象明显，可采用酒精灯加热烧瓶的方法，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
②B 中选用饱和食盐水除去 A 中产生的 中的杂质气体 ；C 中盛放浓硫酸，除去 中混有的水蒸气。
③D 中发生如下反应：
将生成物 溶解于少量的水中，得到绿色的 溶液。 11．（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2） 由于 MnO2 只能与浓盐酸反应产生 Cl2，随着反应进行，盐酸浓度逐渐降低，反应
也随之停止．所以产生 Cl2 的量将小于 71 克．
解析：这是一道信息给予题，需要把原有知识和新信息结合起来加以运用，新信息有 3 个：（1）漂白粉的成份是：Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O
有效氯＝
漂白粉与过量盐酸反应的方程式应为：
Ca(OH)2. 3CaCl(ClO). nH2O ＋ 8HCl＝4CaCl2 ＋ (n＋5)H2O ＋ 3Cl2 ↑ 455＋18n3×71
所以解出 n＝8.5答：n 值为 8.5。
《卤族元素》同步练习
一、选择题：
将碘和砂子分离开的最好方法是[]
A.升华B.筛选C.萃取D.过滤
盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是[] A.制得溴水B.比较水和液溴的密度 C.将液溴隔绝空气D.防止液溴挥发
不能用玻璃瓶盛放的试剂是[]
A.浓硫酸B.烧碱溶液C.盐酸D.氢氟酸
实验室中不能用同种装置制备的气体是[] A.H2 和 CO2B.HCl 和 HFC.Cl2 和 HClD.HCl 和 HBr
下列气体中，不能用浓硫酸的是[] A.HFB.HClC.HBrD.HI
不能用于从溴水中提取溴的试剂[]
A.酒精B.汽油C.四氯化碳D.烧碱溶液
下列气体中，无色但有毒的是[]
A.COB.Cl2C.F2D.HF
以下各组物质中同学用任何试剂，仅靠物质间两两反应的方法就可以相互鉴别的是[ ] A.Cl2 HCl HBrB.HCl NaBr AgNO3 Na2CO3 四种溶液
NaCl NaBr NaI 三种溶液D.HCl NaBr NaNO3 三种溶液
下列关于 的叙述中，正确的是[] A.能发生升华现象 B.能使淀粉变蓝C.有较强的还原性D.呈紫黑色
下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是[] A.AgIB.漂白粉C.食盐D.次氯酸溶液
与其它物质发生氧化还原反应时，只能作氧化剂，不能作还原剂的物质是 [] A.盐酸B.氟气C.碘晶体D.水
下列物质中，不能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的是[] A.氯水B.碘化钾溶液C.碘酒D.溴水
向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，之后加热泪盈眶，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是[]
A.NaClB.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaID.NaCl、I2
A、B、C 三支试管中分别盛有 、 、 的溶液，向 A 试管中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色，再将此溶液倒入 C 试管中，无变化，则 A、B、C、试管中所盛离子的顺序是
[]
、 、 B. 、 、C. 、 、D. 、 、
下列物质的水溶液，属于弱酸的是[] A.HFB.HClC.HBrD.HI
向 CaCl2、MgBr2、KI 的混和溶液中通入 Cl2 后，若溶液中含有 Br2，则一定不会含有的是[]
A.IˉB.Br2C.BrˉD. Clˉ
以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是[] A.得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2B.还原能力 Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ
C.稳定性 HF>HCl>HBr>HID.酸性 HF>HCl>HBr>HI
18.1.8 克某金属在氯气中燃烧后，质量增加了 7.1 克，该金属是[] A.AgB.FeC.AlD.Na
有下列反应（其中 A、B、C、D 各代表一种元素）A：2Aˉ+B2=2Bˉ+A2 B：2Aˉ+C2=2Cˉ
+A2 C ： 2B ˉ +C2=2C ˉ +B2 D ： 2C ˉ +D2=2D ˉ +C2 其中氧化性由强到弱的顺序为 []
A.D>C>B>AB.A>B>C>DC.C>A>B>DD.B>D>C>A
现有 20%的盐酸 30g，把它配成 10%的盐酸，应选用的一组仪器是[] A.量筒、烧杯、玻璃棒B.托盘天平、量筒、玻璃棒
C.托盘天平、烧杯、玻璃棒D.量筒、托盘天平、烧杯二、填空题：
HF 的电子式为，它和玻璃反应的化学方程式为
，所以氢氟酸不能存放在玻璃器皿中。 2.将硝酸银溶液滴入溴化钠溶液中，产生色沉淀，化学方程式为
，加入稀硝酸后，沉淀溶解；此沉淀在室内放置一段时间后变色，化学方程式为。
三、计算题：
有硫化钠和氯化钠的混合物 10g，跟足量氯气反应后，经加热烘干得固体 6.46g。求原混合物中氯化钠的质量分数。
有 33.2gKClO3 和 MnO2 的混合物，加热一段时间后，质量变为 28.4g。冷却后，加入 200mL 水，搅拌后过滤，向滤液中加入过量 AgNO3 溶液，可产生沉淀多少 g？滤纸上的沉淀与过量浓盐酸反应，可得 7.1g 氯气。求 KClO3 的分解率。
*****************************************************第二节卤族元素同步练习
学习重点：
掌握卤族元素性质变化的规律
了解可逆反应的涵义
掌握卤离子的检验方法
了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康的有关知识
学习难点：
卤族元素的性质比较及变化规律
训练习题一、选择题
卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（）
单质的颜色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强
砹（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（） A．砹为有色固体B．HAt 很稳定
C．AgAt 不溶于水D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高
按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐减弱或减小的是（） A．卤素单质的氧化性B．卤素阴离子的半径
C．卤素阴离子的还原性D．卤化氢的稳定性
不能将溴水、碘水中的溴、碘萃取出来的溶剂是（） A．四氯化碳B．直馏汽油C．酒精D．苯
溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。其与水反应的方程式为
IBr+H2O HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是（）
IBr 是一种有色物质
在许多反应中 IBr 是强氧化剂
在 IBr 与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂
与 NaOH 溶液反应生成 NaIO
能用加热方法除去下列物质中括号内的杂质的是（） A．KClO3（MnO2）B．Na2CO3（NaHCO3）
C．NaCl（KCl）D．KI（I2）
在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（）
Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－
C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－
向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的
鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（） A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸 10．下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）
A．NaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HCl
B．CaF2 与浓 H2SO4 加热制备 HF
C．NaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBr
D．NaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI
取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是（） A．1:1:2B．2:1:3C．6:3:2D．3:2:1
氟化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）
玻璃瓶中B．铅容器中C．瓷瓶中D．塑料瓶中
某溶液中 Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是 1:2:3，通入一定量的 Cl2，当反应完成后，该比值变为 3:2:1，则反应的 Cl2 与原溶液中 I－的物质的量之比是（） A．1:2B．1:3C．1:4D．1:6
下列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）
物质是（
）
A．KCl
B．NaCl 和 KCl
C．NaCl 和 KBr
D．NaCl、KCl 和 I2
盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3 C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2
为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中 IO3－可和 I－发生反应：IO3－+5I－+6H+ 3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO3－。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀汾试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；
⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）
碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液
向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）
A ．72.3%B．50%C．38.3%D．38%
在 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 的反应中，当有 mg 的 Cl2 被氧化时，被还原的 Cl2 有
（）
6m/35.5mlB．5m/71mlC．3mgD．5mg
向含有 20.6g NaBr 溶液中通入 Cl2 后，将溶液蒸干得固体 16.15g，则下列说法正确的是（）
NaBr 全部转化为 NaClB．50%的 Br－离子被氧化
C．Br－未被氧化D．16.15g 固体由 NaCl 和 NaBr 组成
已知 Fe2+与 Cl2 在溶液中因发生氧化还原反应不能共存，现将过量的 Cl2 通入 FeBr2溶液中，下列离子方程式正确的是（）
2Fe2++4Br－+3Cl2 2Fe3++6Cl－+2Br2 B．2Fe2++2Br－+2Cl2 2Fe3++4Cl－+Br2 C．2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－
D．2Br－+Cl2 Br2+2Cl－二、填空题
现有以下几种溶液①NaCl②FeCl2③MgBr2④KI⑤NH4F 等
能跟氯水混合而共存的是
有跟溴水混合而共存的是
能跟碘水混合而共存的是
能跟硝酸混合而共存的是
久置的盛 KMnO4 溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是，除去的方法是（用化学方程式表示）。
在金属卤化物中，能用于人工降雨的物质是，用于制作照相感光底片的物质是。
盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于 A、B、C 三支试管：
（1）A 试管中加入 AgNO3 溶液，现象是
（2）B 试管中加入氯水和 CCl4，振荡，现象是
（3）C 试管中加 NaOH 溶液，现象是
A、B、C、D、E、F 六种物质间的关系如下：
A+KOH B+C+H2O
（2）D C+E
（3）D+C+H2SO4 A+F+H2O
已知 A 和 E 是单质，常温下是气体，F 是硫酸盐。写出六种物质化学式：A
BCDEF。
根据右图的实验，填空和回答问题：
烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是
装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是
进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为
装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。三、计算题
将一定量氯气通入 250ml KBr 溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素
10g，且 K+与 Cl－的物质的量之比为 2:1。求：
通入氯气的体积（标准状况）.
原溴化钾溶液的物质的量浓度.
28．293K 时，在 0.5L 饱和 Cu（IO3）2 溶液中，加入足量的 KI 和稀硫酸的混合液，充分反应后生成 CuI，K2SO4 和 H2O，反应方程式为：
2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
过滤除去 CuI 沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再用 0.11ml/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定过程的反应是：
2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6
当用去 117mL Na2S2O3 溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在 293K 时，Cu（IO3）2 的溶解度为多少 g？（设 293K 时，饱和 Cu（IO3）2 溶液的密度为 1g/cm3）
参考答案
一、１.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B
14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A
二、21．（1）①⑤（2）①③⑤ （3）①③④⑤ （4）①22.MnO2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色 （3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+H2SO4(浓) NaHSO4+HBr
↑ MnO2+4HBr MnBr2+Br2↑+2H2O，冷凝，吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮管
当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。
三、27．（1）1.4L (2)1.0ml/L 28. 0.124g
金属及其化合物
专题 6 金属及其化合物
【课前练习】
（09 年北京理综•12）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是
若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应
若 A 是单质，B 和 D 的反应是 + =H2O+ ，则 E 一定能还原 Fe2O3
若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是
若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐答案：A
2.（09 年广东文基•65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L 生理盐水（0.9％NaCl 溶液）中含有 9 mlNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是 CuO C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩答案：D
3. （09 年上海化学•25）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=。
②该温度下，在 2L 盛有 Fe2O3 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单质铁 11.2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为。
请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②。
某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中 Al3＋浓度增加，可加入的物质是。
答案：（本题共 8 分）
（1）
①CO 或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或 CO2）的质量不再改变（合理即给分）
（3）b
（4）Al(OH)3 H＋＋AlO2－＋H2O盐酸（合理即给分）
4. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）
A.只有 Fe2+B.只有 Fe3+
C.有 Fe2+和 Cu2+D.有 Fe3+和 Cu2+答案：A
【知识动脉】知识框架
金属钠及其化合物：
金属镁及其化合物：
金属铝及其化合物：
金属铁及其化合物
金属铜及化合物
一、金属钠及化合物
（一）、金属钠
钠：原子结构示意图：核外电子排布式：在周期表中位置：
性质：（1）.物理性质：
（2）.化学性质：（完成下列方程式）
与非金属的反应（常温下 O2，点燃条件下与 O2）与 H2O 的反应
与有机物的反应（与乙醇，与苯酚，与乙酸）与盐溶液的反应（与硫酸铜溶液）
保存、制取、应用
例 1. （09 年上海化学•10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2ml 中子B．0.4ml 电子
C．0.2ml 质子D．0.4ml 分子
解析与评价：本题典型考察了单质钠与水反应的相关计算。9.2 克钠物质的量为 0.4ml,生成氢气 0.2ml,0.2ml 氢气分子中含有 0.4ml 电子，0.4ml 质子，0ml 中子，故只有 B
正确。答案：B
【变式训练 1】下列关于钠的说法不正确的是（ ） A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 中
D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
【变式训练 2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
B.C.D.
（二）、钠的化合物
钠的氧化物（Na2O、Na2O2）化学名称Na2ONa2O2 俗名
颜色/状态/稳定性电子式
重要反应与水与 CO2
例 2. （08 年全国理综 I•6）在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是
A． 、Ba2＋、 、B．K＋、 、 、 C．Ca2＋、Mg2＋、 、D．Na＋、 、 、
解析与评价：本题典型考察 Na2O2 与水反应的性质。Na2O2 与水反应方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,显然 A 中 NH4＋与 OH-不能共存，C 中 Ca2＋、Mg2＋、与 OH-不能共存， D 中 O2 可以将 氧化，故只能选 B。
答案：D
【变式训练 3】（08 北京卷）1ml 过氧化钠与 2ml 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()
A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3
C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH Na2CO3
例 3. 2.1g 和 组成混合气体与足量的 充分反应后，立即通入足量的 固体中，固体质量增加（ ）
B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定
解析与评价：本题是有关氧化钠的计算，解决它主要是建立思维模型, 和 与 燃烧的化学方程式为： ， 、 跟 的反应分别为： ， 。从 4 个化学方程式可以看出：增加的质量恰好为 和 混合气体的质量，即
答案 ： A
【变式训练 4】 200℃时，11.6g 由 CO2 和 H2O 组成的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后，固体质量增加 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4
【变式训练 5】将含有 O2 和 CH4 的混合气体置于盛有 23.4 g Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A．原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2∶1 B．残留物只有 Na2CO3
C．原混合气体中 O2 与 CH4 的体积比为 1∶1 D．残留物只有 Na2CO3 和 NaOH
常见的钠盐（Na2CO3 和 NaHCO3）碳酸钠 碳酸氢钠
俗名苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以 Na2CO3•10H2O 存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未 Na2CO3 白 色 粉未
水溶性 易溶于水溶解度较碳酸钠小
热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应 慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互转化
用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等
例 4.（09 年全国理综卷 I•11）微粒检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将 w1g样品加热，其质量变为 w2g，则该样品的纯度（质量分数）是
A． B．C．D．
解析与评价：本题考察了碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，属于容易题。碳酸氢钠加热分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,
2*8462
84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2)纯度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=
答案：A
【变式训练 6】有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（）
A.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应，NaHCO3 产生的 CO2 多
B.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3 消耗的盐酸多
C.向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀
D. Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
例 5.（常州一中 2009 学年度第二学期高三化学期初试卷） 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2 等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+H2O======NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl ====== NaHCO3↓＋NH4Cl ； 2NaHCO3 ====== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示
（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
乙装置中的试剂是；
丁装置中稀硫酸的作用是；
实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；
有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是；
请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
解析与评价：本题将侯氏制碱法作为试题的载体，主要考察了碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转化等内容，同时融合了实验的基本原理，操作、探究内容，属于中等难度试题。（1）问中考察碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度，（2）问考察了基本实验原理、操作、评价等问题，乙中试剂的选择主要考虑从甲装置中出来的气体，含有氯化氢气体的二氧化碳，故要除去氯化氢，因此选择饱和碳酸氢钠溶液。丁的作用是用来除去尾气，尾气应该包含氨气和二氧化碳，而稀硫酸只能吸收氨气。分离碳酸氢钠晶体的操作从题目中可知道分离的是固液混合物，最优的当然是过滤。（3）通入气体需注意先通入氨气，在通入二氧化碳，可以提高二氧化碳的吸收率，进而提高碳酸氢钠的产率
答案 ：
（1）c
①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”不给分））；
过滤
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率；
用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量 CO2 ；往饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 等。其他合理方法均可）
【变式训练 7】我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。
沉淀池中发生的化学反应方程式是。
写出上述流程中 X 物质的分子式。
使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了（ 填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出
使 NaHCO3 更多地析出
使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度答案：
联合制碱法或侯德榜制碱法、化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）
（2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
（3）
I过量稀硝酸和硝酸银溶液
a、c
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，易吸水潮解。
例 6. 含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）
A．Na2SB．NaHSC．Na2S 和 NaHSD．NaOH 和 NaHS
解析与评价：本题是一个常规极限法解答题，但仅凭文字计算很容易漏掉一种情况而导致错选，若用图象法和极限法结合解答，则直观明了。数形结合应该是考生处理问题的有效方式。由于不能确定 H2S 是否过量，因此假设有下列几种情况
若 NaOH 全生成 Na2S 时 Na2S 的质量为 8/40*78*1/2g=7.8g
全生成NaHS 时 Na2S 的质量为 8/40*56g=11.2g 而NaOH 的质量为 8g 而得到无水物的质量为 7.9g。7.8＜7.9＜8,7.8＜7.9＜11.2 所以无水物中可能为 Na2S 和 NaOH 或 Na2S 和 NaHS,所以无水物中一定有 Na2S。
答案：A
【变式训练 8】有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 10mL 将其稀释到 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1ml/L 的 HCl 溶液，产生的 CO2 气体体积（标准状况下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示：
试分析：
⑴NaOH 在吸收 CO2 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：其物质的量之比是：
乙：其物质的量之比是：
⑵且在两种情况下产生的 CO2 气体（标准状况）各是甲：mL；乙：mL。
⑶原NaOH 溶液的物质的量浓度是；若以 Na2O2 固体溶于水配得 100mL溶液需 Na2O2g
答案：⑴NaOH，Na2CO3；1:1；NaHCO3 和 Na2CO3；1:1；⑵56mL；112mL；⑶0.75ml/L；2.93g
【小结】
有关钠的化合物的混合物的计算:
（1）.NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物加热。仅发生反应 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O,反应的差量即为分解产生的 H2O 和 CO2,由差量法求解.
amlNa2O2 和 bmlNaHCO3 固体混合物在密闭容器中加热
发生的反应按下列方式处理：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑分解产生的 CO2 与 Na2O2 反应完后，若 Na2O2 过量，H2O 再与 Na2O2 反应.
①当 a/b④ B．①>③>④>② C．②>①=③>④D．④>②>③>①
2
实现 Al3＋＋3 AlO  ＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正确的做法是
向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液 B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液 C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液 D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离子方程式表示的是
硫酸与偏铝酸钠溶液B．氯化铜溶液与氨水 C．苯酚钠溶液与二氧化碳 D．硝酸银溶液与烧碱
向含有 aml AlCl3 溶液中加入含有 bml KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是
①aml ②bml ③a/3ml ④b/3ml ⑤0ml ⑥(4a－b)ml A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①④⑤
由 H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2 两两之间进行反应，可制得的正盐有
A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
7．0.001ml 金属放入 10mL0.1ml/L 某酸溶液中，产生 22.4mL 氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是
A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用②
C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④
将含 O2 和 CH4 的混合气体充入装有 23.4gNa2O2 的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为 150℃，压强为 0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是
原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 2:1
原混合气体中 O2 和 CH4 的体积比为 1:2
残留固体中有 Na2CO3 和 NaOH
残留固体中只有 Na2CO3
将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、B 气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的物质的量为
0mLB．4480mLC．3360mLD．1120mL
将一定量的 NaOH 和 NaHCO3 的混合物 A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体 V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣 B 与过量盐酸反应，又生成 CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定)
B 的成分是。
A．Na2CO3 与 NaOHB．Na2CO3 与 NaHCO3 C．Na2CO3D．NaOH
A 中 NaOH 与 NaHCO3 共ml；NaOH 与 NaHCO3 物质的量之比为
。
把一支表面被氧化成 10.2g 氧化铝的铝条 A，放入 1L1.5ml/L 热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了 12.6g，此时的溶液称为甲溶液，体积仍为 1L。再把另一支表面也被氧化的一定量的铝条 B，放入 1L0.9ml/L 硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了 25.8g，溶液的质量增加了 25.2g，此时的溶液称为乙溶液，体积仍为 1L。回答下列问题：
(1)甲溶液的溶质是（写化学式），其物质的量。 (2)乙溶液的溶质是（写化学式），其物质的量是。 (3)将甲、乙两溶液反应，若使滴加的量最少，而产生的沉淀最多，应将溶液
L 滴加到溶液（用“甲”或“乙”填写），产生的沉淀最多是g。
按下图要求写出下列两个反应的化学方程式，属于离子反应的写出离子方程式。
B→C+D； (2)E→F 。
将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物 W g 加入到 FeCl3 和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是，可能有的金属离子是。
若剩余固体 W/3g， 则溶液中金属离子一定有， 一定没有
。
有 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液各 100 mL混合反应后，再加入 Ba(OH)2 溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种 NaOH 溶质，其物质的量的浓度为 0.9ml/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：
通过分析，判断原 Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。
Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液可能的物质的量的浓度分别为、
、。
已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求完成下列问题：
甲的化学式为 RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应： a.甲+H2O乙+丙b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是：。
② 若甲为某短周期金属元素的氯化物， 则甲发生 a 反应的化学方程式为：
。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入 NaOH 溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为：。
若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：
①甲的结构式为。
②写出上述反应的化学方程式：。
③写出向 200 mL 2 ml·L-1 的 NaOH 溶液中通入 6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式。
A、B、C 都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用化剂)。
完成下列问题：
若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C 在常温下均为无色气体，且 A、 B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则 B 的电子式是。A 与甲反应的化学方程式是。
若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙在周期表中所处的位置是。
②丙与 C 反应的离子方程式为。
③往 A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时可能出现的现象是。
18 ． 在化工实验中， 要除去某些杂质离子， 往往采用在一定条件下使杂质离子以
MxAy(DE4)z(OH)12 的形式析出浅黄色晶体。M、A、D、E 代表四种元素。已知：
①x+y+z=12(x、y、z 均为正整数)；
②取 9.7 克该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为 9.32 克；
③滤液中 A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液 2～3 滴于白色点滴板上，再加 1～2 滴硫氰化钾溶液，滤液变成红色；
④往滤液中通入足量的 H2S 气体，使 A 离子完全被还原后，得到 0.96 克浅黄色沉淀。试分析：(1)D 是，E 是，理由。
A 是，理由是。
通过计算和推理确定 x=、y=、z=。该盐的化学式为。
19．某工厂以精辉铜矿(主要成分为 Cu2S)为原料冶炼金属铜，在炼铜炉内发生如下反应(在高温条件下进行)：2Cu2S+3O2 = 2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2
⑴若生产 38.4t 金属铜，需要含杂质 20％的精辉铜矿多少吨(设杂质不参加反应)?
⑵若⑴中产生的二氧化硫用于制硫酸，可生产 98％的硫酸多少吨(二氧化硫转化成三氧化硫的转化率为 92％，三氧化硫的吸收率为 98％)?
⑶今将 a ml Cu2S 与 b ml 空气(氧气约占空气体积的 20％)在密闭容器中高温加热，设反应前容器内的压强为 P1，反应结束后冷却到原来温度，容器内的压强为 P2，请完成下列表格。
【参考答案】
CD2．B3．C4．CD5．A 6．C7．A 8．B9．BC10．A 11．(1)C(2) V1 ml
11.2
V2  V1 V2  V1
12. (1)NaAlO2、NaOH0.3ml、1.2ml(2)Al2(SO4)30.3ml(3)乙 5／6 甲62.4
13．(1)Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
反应后固体的成分
Cu
Cu2S、Cu
Cu2O、Cu
b的取值范围(用a表示)
P1与P2的关系(填>、Z 的氢化物
简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子
YX 2 、M 2 Y 都是含有极性键的极性分子
Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4
向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c ml/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不．正．确．的是
c  1000b
p  m  Vc
n=m+17VcD. 5 ＜ p ＜ 17 m
11.2V12539
关于浓度均为 0.1 ml/L 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不．正．确．的是
4
A.c（NH+ ）：③＞①
B.水电离出的 c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH  )+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl  )＞c(OH  )＞c(H+) 13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应
mX (g )   nY (g );H  Q kJ/ml。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气
体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/ml·L-1
温度℃
1
2
3
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 26.（16 分）
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化的含量请填写下列空白：
移取 10.00 m 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250mL (填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是
。
复滴定三次，平均耗用 c ml/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
27.（15 分）
已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为 2：3，且能与水反就应得到两种碱。C 为淡黄色固
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
实 验 内 容
实 验 方 法
实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
组成 B 单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物 C 的电子式为。
J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。
写出 I 与 H 在点燃条件下反应生成 A 和 J 的化学方程式：。
写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：。
上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。
28.（14 分）
四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用 A 表示），A 的碳链结构无支链，化学式为C4 H6O5 ;1.34 g A 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体 0.448 L。A 在一定条件下可发生如下转化：
其中，B、C、D、E 分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E 的化学式为
C4 H6O6 (转化过程中生成的其它产物略去)。已知：
A 的合成方法如下：
其中，F、G、M 分别代表一种有机物。请回答下列问题：
（1）A 的结构简式是。
（2）C 生成 D 的化学方程式是。
（3）A 与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有种。
（4）F 的结构简式是。
（5）写出 G 与水反应生成 A 和 M 的化学方程式：。
29.（15 分）
新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO) 2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨
后，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 M 表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是
。
在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、
、（填化学式）生成。
在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
。
写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
。
已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
。
2009 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）答案
26.I．（1）容量瓶
（2）25628502
酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色
17cV
6．A
7．B
8．D
9．B
10．D
11．C
12．B
13．C
200
偏高
II．（各 1 分，共 4 分）
27.（15 分）
（1）三（1 分）II A （1 分）（2 分）
水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2 分）
）
（3 （3 分）
（4）（3 分）
（5）2（3 分）
28.（14 分）
实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。
（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）
产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。
（溶液变蓝色。）
验证不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。
（取适量过氧化氢溶液于试管中，加 热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）
产生气泡，木条复燃。
（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
（3 分）
（3 分）
（3）7（3 分）
（2 分）
（3 分）
29.（15 分）
为了防止亚铁化合物被氧化（3 分）
CO 2H 2 ONH3（每空 1 分，共 3
分）
4
Fe+H 2
P O +Li+  2e  ＝LiFePO4+2H+（3 分）
0 页
（3 分）
FePO4+Li++e  ====LiFePO4（3 分）
高考化学热点知识习题（附答案）
阿伏加德罗常数
注：每小题只有 1 个正确选项, 红色表示正确选项， 后同， 不赘述！注：以下各题中 NA 均表示阿伏加德罗常数.，
1、下列说法正确的是（）
05NA 个氮气分子的物质的量为 1ml
1NA 个氦气分子含有的原子数约为 1.204×1024 C．20gD2O 中含有的电子数为 10NA
D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（）
A．标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA 个水分子 B．14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为 3NA 个 C．1L0.5ml/LFeCl3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+
D．16 g O3 气体中含有 3NA 个氧原子
3、下列说法正确的是（）
A．常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA 个
B．0.3ml/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA 个
C．4.6g NO2 气体中可能含有 0.08NA 个 NO2 分子
D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA 个
4、下列说法错误的是（）
A．在 20℃，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA 个氢原子 B．常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NA C．1mlCl2 在反应一定得到 2NA 电子
D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1mlH2 时转移的电子数一定为 2NA 5、下列说法正确的是（）
A．1ml C10H20 分子中共价键总数一定为 29NA B．标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NA
C．常温下 100mL 0.1ml/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D．0.1ml 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA 6、下列说法错误的是（）
常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NA
常温下，1mlNaHCO3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 CO2 分子 C．用惰性电极电解 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为 3.01×1022(忽略溶液的体积变化)
D．用含有 0.1mlFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA 7、下列说法正确的是（）
A．29.0g 2CaSO4·H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NA B．常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NA C．在铜与硫的反应中，1ml 铜失去的电子数为 2NA D．1ml 乙基中含电子数目为 15NA
8、下列说法正确的是（）
A．16g CH4 中含有 C—H 键的数目为 1NA
B．7.8g Na2O2 固体中所含离子的总数为 0.3NA
C．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NA
D．在标准状况下，H2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA 个高考化学热点知识训练 2
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（） A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 2．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小
任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等 3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6B．同温度、同体积的 H2 和 N2 C．同压强、同体积的 N2O 和 CO2D．同质量、不同密度的 N2 和 CO
标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（）
气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5
相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5 C．同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3
D．同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:3
在体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）
若 A 为 O2，B 为 O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。
若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。
若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等 6、下列说法正确的是（）
A．a mlN2 和 a ml14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等
对相同状况下的 12C 18O 和 14N2 两种气体，若质量相等，则质子数相等
在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne)
常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6 或 NO 或 C2H6 与 NO 的混合气体
7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）
阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量 B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积 C．该气体的密度、体积和摩尔质量
D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
8、化合物 X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用 OxFy 表示。10mLX 气体能分解生成
15mLO2 和 10mLF2（同温、同压下）。则 X 的化学式是（）
A．OF2B．O2F2C．O3F2D．O3F4
高考化学热点知识训练 3
计算型选择题
1、把 100g10%的 Na2SO4 溶液的质量分数增加到 20%,可采取的方法是（）
①蒸发掉 45g 水 ②蒸发掉 50g 水 ③加入 10g Na2SO4 固体 ④加入 12.5gNa2SO4 固体
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
2、t℃时，物质的量浓度相等的两份 NaCl 溶液，一份蒸发掉 x g 水，冷却到原温度，析出 a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉 y g 水，冷却到原温度，析出 b gNaCl 晶体。则 t℃时 NaCl 的溶解度一定是（ ）
a－b
b－aa
a + b
A． x－y ×100 gB． y－x gC． x ×100 gD． x + y ×100 g
3、在某温度下，将 200gKNO3 溶液蒸发掉 10g 水或向其中加入 10gKNO3 固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数是（）
A．20.6%B．47.5%C．50.0%D．52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 15.8%的该盐溶液由 50℃逐渐冷却,
开始析出晶体的温度范围是（）
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气 3.2g，此“水”是（）
A．1H216OB．2H216OC．1H218OD．2H218O
相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al2O3C．Al Cl3D．Al(OH)3
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 ml 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A．2ml B．1 ml C．0.5ml D．0.25ml
有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗 xml H2SO4、yml AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na+)/ ml·L-1 为（ ）
A．y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a
4
在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b mlBaCl2，恰好使溶液中的SO 2 离
子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mlNH3 气，则原溶液中的 Al3+离子浓度为
（）ml/L
2b  c
2a
2b  c
2a
2b  c
3a
2b  c
6a
某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：
4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取 1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成 100mL 溶液。从中取出 10mL，滴入酚酞再用 0．1ml／L 的 NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗 NaOH 溶液 25．00mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )
A．8.92％ B．85.6％ C．89.2％ D．92.3％
11．76.8mg 铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果 NO3－离子减少 2×10－3ml（不考虑水解），则溶液中 H＋离子同时下降（ ）
A． 4.0×10－3mlB．4.4×10－3mlC．3.2×10－3mlD．2.2×10－3ml
12．1ml CH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但当不完全燃烧仅生成 CO 和 H2O 时，放出的热量为 519kJ，如果 1ml CH4 与一定量 O2 燃烧生成 CO、CO2 和 H2O，并释放出
731.25kJ 的热量，则这一定量 O2 量的质量为（）A．48gB．56gC．60gD．64g
工业上以 CaO 和 HNO3 为原料制备 Ca(NO3)2•4H2O 晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．70.0%B．69.5%C．63.6%D．53.8%
向 200mL 0.1ml/L Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH，使 Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )
A ．4.36gB．5.54gC．4.84gD．5.00g
由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
锌 B．铁 C．钠 D．镁
在一个密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则此时 A 的转化率为（ ）A． 30 %B．40%C．．50%D．60%
将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体 A，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO3)2和 Fe(NO3)3 的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B，A、B 气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mL
A．1120B．2240C．360D．4480
将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中 HNO3 物质的量的浓度是（ ）ml/L
B．1.5C．2D．3
高考化学热点知识训练 4
物质的量浓度
1、16g 氢氧化钠溶于一定量水中得到 200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）
A．1ml/LB．2ml/LC．3ml/LD．3.6ml/L
2、200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（）
A．1ml/LB．3ml/LC．6ml/LD．7.2ml/L
3、将aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．a/22400ml/LB．a/2.24ml/LC．a/22.4ml/LD．a/11.2ml/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．10mL0.1ml·L－1 的 AlC13 溶液B．20mL0.2m1·L－1 的 CaC12 溶液
C．30mL0.5m1·L－1 的 KClO3 溶液D．100mL0.25m1·L－1 的 NaC1 溶液
5、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 ml·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是（）
A．200 mL 1 ml·L－1 的 NaClB．75 mL 2 ml·L－1 的 NH4Cl
C．150 mL 3 ml·L－1 的 KClD．75 mL 2 ml·L－1 的 CaCl2
某 10% 的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则该 20%
的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（）
A．6.25ml/L B．12.5ml/L C．7ml/L D．7.5ml/L
7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1ml/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（）
A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3
8、把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL，质量分数变为 14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（）
A．8.52ml/L B．4.26ml/L C．1.52ml/L D．3.04ml/L
氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl—物质的量浓度为 0.3ml/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）
均为 0.3ml/LB．分别为 0.1ml/L 和 0.4ml/L C．分别为 0.1ml/L 和 0.2ml/LD．均为 0.6ml/L
已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；
⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （）
A．①②④ B．①②③④ C．①②④⑥D．④⑤⑥
将 0.1ml/L 的 K2SO4 溶液、0.2ml/L 的 Al2(SO4)2 溶液和纯水混合，要使混合液中的 K+、Al3+、SO42—的浓度分别为 0.1ml/L、0.1ml/L、0.2ml/L，则所取的 K2SO4 溶液、 Al2(SO4)3 溶液、水三者体积比约为（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2
分别用 0.05ml/L 的 AgNO3 溶液 20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）
NaClB．MgCl2C．BaCl2D．AlCl3
某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：
〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ） A．CuCl2、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4
14．200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe3+为 28g，取 20mL 溶液加水稀释到 400 mL，则稀释后溶液中 SO42－的物质的量浓度是（）
A．1/16ml/LB．3/16ml/LC．1/64ml/L D．0.2ml/L
将标准状况下，将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg/ml）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（ml/L）为（）
1000Vρ
(MV  2240)
100Vρ
(MV  2240)
MV
22.4(V  0.1)ρ
0VρM（MV+2240）
已知一种盐酸的物质的量浓度为 M1，密度为 d1g/cm3，体积为 V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为 M2，密度为 d2g/cm3，体积为 V2L,两者混合后，溶液的密度为 d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）
M 1V1  M 2V2 ml  L1
V1d1  V2 d 2
M 1V1  M 2V2 ml  L1
M 1V1  M 2V2 ml  L1
B．d 3
(M 1V1  M 2V2 )d 3 ml  L1
C． (V1d1  V2 d 2 )d 3D．V1d1  V2 d 2
某结晶水合物化学式 X·nH2O，其相对分子质量为 M，在 25℃时，Ag 该结晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3 的饱和饱和溶液 VmL，下列表达式中不正确的是（ ）
100 A ( M  18 n ) %
A．该饱和溶液的质量分数为
MVD
100 A ( M  18 n )
B．X 在 25℃时的溶解度为
BM  18 An
1000DA
ml  L1
C．该饱和溶液的物质的量浓度为 ( A  B)M
1000DA ml  L1
D．该饱和溶液的物质的量浓度为 MV
18、若以ω1 和ω2 分别表示浓度为 a ml·L－1 和 b ml·L－1 氨水的质量分数，且知 b＝2a，则
下列推断正确的是（）
A．ω2 ＝2ω1B．ω1＝2ω2C．ω2＞2ω1D．ω1 I2 > SO42— B、还原性强弱顺序是：SO2> I—> Fe2+>Cl—
C、反应 Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 不能发生D、Fe3+与 I—在溶液可以大量共存 8、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是（）
A、Fe2+Fe3+B、SO32—SO2C、SH2SD、Cl2Cl—
9、20mL 物质的量浓度为 18ml／L 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是( )
A．有 0.18ml 的硫酸被还原 B．标准状况下，还原产物的体积约为 4L C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．反应消耗的铜的质量一定少于 11.52g 10、下列叙述中正确的是（ ）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强
D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化
11、在 NH4NO3N2O +H2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（） A、1∶1B、3∶5C、5∶ 3D、2：1
12、下列离子在溶液中最易给出电子的是（）A．Cl— B．OH— C．Fe2+D．F—
13、向盛有硫酸铁溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的（） A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 14、10mL0.12ml/L 的 K2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02ml/L 的 Na2XnO7 溶液完全反应，已知元素 X 在被还原的产物中的化合价为+3 价，则 K2XnO7 中 n 为（）
A、1 B、2 C、2 D、4
15、Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量为 1∶3 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为（ ） A 1∶6 B 1∶7 C 1∶8 D 2∶11
16、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1
C．反应③中 1ml Cl2 反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10ml D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
17、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O
若 b＝1，d＝3，X 为生成物，其分化学式应为 （）
A. NOB. NO2C. NH4ClD. N2
18、在 200mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入标准状况 224 mLCl2，有一半 Brˉ
变为 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3）。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（）
A、0.0075ml/LB、0.04ml/LC、0.08ml/LD、0.12ml/L
19、电视剧《西游记》中仙境美美妙绝伦。这些神话仙境中所需的烟幕是用 NH4NO3 和 Zn粉按质量比 16:13 混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有氮气和水生成。有关的说法中正确的是（）
A、水起着溶解 NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B、每还原 1mlNO3—需氧化 1mlZn 和 2mlNH4+
C、成烟物质是两性氧化物小颗粒D、成烟物质是小锌粒，它由 NH4NO3 反应放热而蒸出。
20、配平下列化学方程式：
1、（ ）Fe（OH）3 +（ ）NaOH +（ ）Cl2—（ ）Na2FeO4+（ ）NaCl+（ ）H2O
2、（ ）NH3+（ ）NO—（ ）N2+（ ）H2O
3、（ ）HI+（ ）KMnO4—（ ）KI+（ ）MnI2+（ ）I2 + （ ）H2O
4、（ ）H2C2O4+（ ）KMnO4+（ ）H2SO4—（ ）CO2+（ ）K2SO4+（ ）MnSO4+（ ）
H2O
5、（ ）NaIO3+（ ）NaHSO3—（ ）NaHSO4+（ ）Na2SO4+（ ）I2+（ ）H2O
6、（ ）P4+（ ）HNO3—（ ）H3PO4+（ ）NO2↑+（ ）H2O
7、（ ）H2O2+（ ）Cr2（SO4）3+（ ）—（ ）K2SO4+（ ）K2CrO4+（ ）H2O
8、（ ）BrO3-+（ ）Br-+（ ）H+—（ ）Br2+（ ）H2O高考化学热点知识训练 8
化学反应中的热知识
1、下列关于反应热的说法正确的是（）
A．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/ml，说明碳的燃烧热为 110.5kJ/ml C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
2、已知葡萄糖的燃烧热是 2840kJ ml－1，当它完全氧化生成 1g 水时放出的热量是()
A．26.3kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ
3、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·ml-1， 则反应：HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为（ ）
A．+184.6kJ·ml-1B．―92.3kJ·ml-1C．―369.2kJ·ml-1D．+92.3kJ·ml-1
4、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·ml-1，下列有关说
法正确的是（ ）
A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ·ml-1 B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷的沸点比丁烷高
5、已知 25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H= —393.51kJ·ml–1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H= —395.41kJ·ml–1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应，金刚石比石墨稳定
6、已知：（l）H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ· ml1
（2）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（g）△H2＝b kJ· ml1
H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O（l）△H3＝c kJ· ml1
（4）2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）△H4＝d kJ· ml1
下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．b＝2a＜0D．d＝2c＞0 7、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H = ―Q1 KJ/ml
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H = ―Q2 KJ/ml
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H = ―Q3KJ/ml
常温下，取体积比为 2:3 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ（）
A．0.2Q1+0.15Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q2
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/ml CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/ml C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/ml CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/ml
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是（ ）
A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)
已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H = ―196.64kJ／ml，在容器中充入 8mlSO2 和 1mlO2 充分反应，最终放出的热量为 （）
A．196.64kJB．＜98.32kJ／mlC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 10．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝ ―393.5kJ/ml
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝ ―483.6kJ/ml
现有炭粉和 H2 组成的悬浮气共 0.2ml，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2 的物质的量之比是（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：2
11、（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为。
奥运会圣火燃料中成份之一是丙烷，标准状况下 4.48L 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和
液态水时放出 150.1 kJ 的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式中为。
家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当 10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5×105kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式。已知 1 ml 液态水汽化时需要吸收 44 kJ 的热量，则 1 ml 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为 kJ。
12、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列 3 个热化学反应方程式：
Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H=-24.8kJ／ml
121
Fe203(s)+ 3 CO(g)== 3 Fe3O4(s)+ 3 C02(g)△H=-15.73kJ／ml Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H=+640.4kJ／ml
写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2 气体的热化学反应方程式：
高考化学热点知识训练 9
元素周期律规律知识
1、下列说法中错误的是（）
A、元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是 8
C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同
2、X、Y 是ⅦA 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 （）
A、X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C、X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
D、Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来
3、下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的 C．过渡元素不全是金属元素
D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
5、已知铍（Be）的原子序数为 4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（） A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D．单质铍跟冷水反应产生氢气
6、关于非金属元素 N、O、Cl、P 的叙述，正确的是（）
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成 C．都属于主族元素D．每种元素仅生成一种氢化物
7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下
8、短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ）
A、X 与 Y 不可能位于同一主族B、X 与 Y 一定位于同一周期
C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XYD、X 与 Y 不可能形成离子化合物 XY
9、A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4，D
能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z ，下列叙述正确的是（）
A、X、Y、Z 的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D 只能形成 5 种单质
C、X、Y、Z 三种化合物的熔、沸点逐渐降低
D、自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物
10、在短周期中的 X 和 Y 两种元素可组成化合物 XY3，说法正确的是（）
A．X 和 Y 一定不属于同一主族
B．X 和 Y 可属于同一周期，也可属于两个不同周期
C．若 Y 的原子序数为 m，X 的原子序数不可能是 m±4
D．XY3 一定是离子化合物
11、X、Y、Z 是三种短周期元素，X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z 原子的电子数比 Y 原子少 1，说法正确的是（）
A、元素非金属性由弱到强的顺序是 XX
12、元素 A 和 B 的原子序数都小于 18，已知 A 元素的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；B 元素原子的 M 层电子数为（a-b），L 层电子数为（a+b），则 A、B 两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与 NaOH 反应 D、不能与碳酸钠反应 13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述错误的是（）
A、R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X 单质在氧气中燃烧不可能生成 XO3 C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和 X2－的核外电子数相等
14、同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、 H3ZO4，则下列判断正确的是 ()
A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>Z
C、气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强
D、元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由大到小
15、R 为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是 () A、当它形成①时，不可能形成④B、当它形成②时，不可能形成③、④
C、当它形成①时，不可能形成②、③D、当它形成②时，可以形成①
列
叙述正确的是（
）
A．原子半径
A＞B＞D＞C
B．a—c=1
C．离子半径
C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
16、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按 D、E、 B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同族，则下列推断中不正确的是（）
A、D 位于第二周期B、A、B、E 一定位于不同周期
C、A、D 可能属于同一主族D、C 和 D 的单质有可能化合形成离子化合物
高考化学热点知识训练 10
电化学
1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（ ）
A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极
2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视， 目前已研制成功多种锂电池， 某种锂电池的总反应为：
Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（ ）
A、Li 是正极，电极反应为 Li－e— == Li+B、Li 是负极，电极反应为 Li－e—
== Li+
C、Li 是负极，电极反应为 MnO2 + e— == MnO2－ D、Li 是负极，电极反应为 Li－2e— == Li2+
4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（）
A、由 Al、Cu、稀 H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al—3e— =Al3+ B、由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
D、由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+
5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn +
2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（）
A、Ag2O 是负极，并被氧化B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大
D、溶液中 OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）
A.B.C.D.
正极ZnCuCuAg
负极CuZnZnCu
电解质溶液 CuCl2H2SO4CuSO4AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH 减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1
8、 pH= a 某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
9、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质量不变；
②阴极质量增加；③电解后溶液 pH 变小。则可选用的电极是（）
A．石墨做阴极和阳极B．铜做阳极，铁做阴极 C．铁做阳极，铜做阴极D．铜做作阳极，铂做阴极
10、某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和 NaCl 溶液，通电时，为使 Cl2 被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的有效成分判断正确的是（ ）
X
电源
Y
A.X 为正极，Y 为负极；HClO
B. X 为负极，Y 为正极；NaClO
C. X 为阳极，Y 为阴极；NaClO
D. X 为阴极，Y 为阳极；HClO
11、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近
C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近
12、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
A．④>②>①>③ B．①>④>②>③ C．④>②>③>① D．③>②>④>①
右图中 x、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无味气体放出， 符合这一情况的是( )
用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的相对原子质量为（ ）
A、22.4ax/bB、5.6ax/bC、5.6bx/aD、2.5ax/b 15、能够实现反应 Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的是（） A．铜银合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
B．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液 C、用铜片作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液
D、用铜片作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液
16、将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜
a 极板
b 极板
x 电极
Z 溶液
A
石墨
石墨
负极
氢氧化钠
B
铜
石墨
负极
氯化铜
C
银
铁
正极
硝酸银
D
锌
石墨
负极
硫酸铜
精炼的叙述中，正确的是（）
A．粗铜连接电源的负极，发生的电极反应为 Cu—2e－=Cu2+ B．阳极发生还原反应
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变
17、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C、放电时每转移 3ml 电子，正极有 1ml K2FeO4 被氧化
D、放电时正极附近溶液的碱性增强
向 日 面
背 日 面
光电转水电解氢氧燃料电
换器系统储罐池系统
18、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳
C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋ O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：2H2O +2e－＝H2+2OH－ 19、下列关于实验现象的描述错误的是（）
A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C、把锌片插入三氯化铁溶液中，在锌片表面可能出现一层铁
A
B
X Y
）C
DE
F
G H
D、把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化锌溶液，气泡放出速率加快 20、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是
惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞
溶液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是（
A．电源 B 极是正极
B．(甲)、(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量比为 1∶2∶3∶2
CuSO4溶液 饱和NaCl溶液
Fe(OH)3胶体
C．欲用(丙)装置给铜镀银，G 应该是 Ag，电镀液选是 AgN(O甲3)溶液 D．装置(丁)中 X 极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷
(乙)(丙)(丁)
21．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ 
A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝Ni B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+ D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
22、用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL
0.3ml  L1 KCl 溶液
和300mL
0.2ml  L1 的AgNO3 溶液，当产生0.56L （标准状况） Cl2 时停止电解，取出电
极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（设混合后总体积为 500mL） A、1.4B、5.6C、7D、12.6
23、用铁做阴极，石墨做阳极电解 1LAgNO3 溶液中，当电极上析出银的质量为是 1.08g 时
（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），则电解液的 pH
将从 6 大约变为（） A.1B.2C.3D.4
24、将质量分数为 8.8%的 NaOH 溶液 1L（密度为 1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中 NaOH 的质量分数改变了 1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
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化学反应速率和化学平衡
1、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气 g 在 2L 的 密闭容器中进行,1 分钟后,NH3减少了 0.12ml,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）
A、NO: 0.0008ml/LB、H2O: 0.002ml/LC、NH3 : 0.002ml/LD、O2: 0.00125ml/L 2、将 2 ml A 气体和 4 ml B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（气）＋B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得 C 的物质的量为 0.6ml ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 ml·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075ml·L－1·s－1 ③ 2s 时物质 A 的转化率为 30％④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 ml·L－1，其中正确的是（ ）
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
3、反应 2SO2+O22SO3 经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.4ml·L-1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04ml·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s
4、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A．若单位时间内生成 x ml NO 的同时，消耗 x ml NH3，则反应达到平衡状态 B．达到化学平衡时，4v 正（O2） = 5v 逆（NO）
C．化学反应速率关系是：2v 正（NH3） = 3v 正（H2O）
D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
5、一定温度下，可逆反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）
A、混合气体的压强不再变化B、混合气体的颜色不再变化 C、反应速率 v(H2)=0.5v (HI)D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中 A、B、C 的比例向该容器中再充入一定量的 A、B、C，下列叙述正确的是（ ）
A、刚充入时反应速率 v 正减少，v 逆增大 B、平衡不发生移动
NaOH 的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
9.8%
19
152
B
9.8%
152
19
C
7.8%
1.2
9.4
D
7.8%
9.4
1.2
C、平衡向逆反应方向移动D、物质 C 的质量分数增大
7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的 N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4 的体积分数（ ）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
v(
v(
v(
v(
v(
v(
8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质
的初始加入量。下列说法中正确的是（）
A．t2 时增加了 X 的浓度
B．t3 时增大了压强
C．t5 时升高了温度
D．t4～t5 时间内转化率最大
v
tttt
tttt
9、恒温、恒压下，1 mlA 和 amlB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成 bmlC。则下列说法中正确的是（）
A．若起始时放入 2mlA 和 2amlB，则达平衡时生成 2bmlC B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1
C．物质 A、B 的转化率之比为 1：2
D．当 v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡
10、在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ()
A．反应的化学方程式为：2M N
物
的
B．t2 时，正逆反应速率相等，达到平衡质8
量
C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：
/ m l 6
4
2
M
N
t 1t 2t 3 时 间 / m i n
A2(g)+ B2(g)x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（）
C 的体积分数
A、P3P4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在 t1 时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H＜0
B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g);△H＜0
C. H2(g)+I2(g) 2HI(g);△H＞0
D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H＜0
13、右图是温度和压强对 X+Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是（ ）
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z 均为气态
C．X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D．上述反应的逆反应的△H >0
14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)△H＜0，在
不同温度、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中 Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（）
A B C D
在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g） R（g）＋2 L 此反应符合下面图像。
下列叙述正确的是（ ）R
的 含
A.正反应吸热，L 是气体B.正反应吸热，L 是固体
C.正反应放热，L 是液体D.正反应放热，L 是气体
16、已知反应 A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
17、在体积可变的密闭容器中，反应 mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）
A．（m＋n）必定小于 pB．（m＋n）必定大于 p
C．m 必定小于 pD．n 必定大于 p
18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入
2ml E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2ml M 和
1ml N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为（ ）
A．20%B．40%C．60%D．80%
19、在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则错误的看法是（）
A、平衡向正反应方向移动了B、物质 A 的转化率增大
C、 物质 B 的质量分数增加了D、 a>b
20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A.加入化剂有利于氨的合成
B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 C.用排饱和食盐水法收集 Cl2
D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使 K 成蒸气从反应混合物中分离出来
21、将气体 A2 和 B2 等物质的量注入容积为 1L 的密闭容器中反应生成 C，平衡时测得 c(A2)=0.58ml/L，则 c(B2)=0.16ml/L，c(C)=0.84ml/L，则 C 的化学式为（） A．AB2B．A2B4C．ABD．A2B
22、在一定体积的密闭容器中放入 3 升气体 R 和 5 升气体 Q，在一定条件下发生反应：2R
（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（） A、2B、3C、4D、5
23、现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) +
CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 ml;
乙：n(CO2)＝1 ml, n(H2)＝ 2ml；
丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mln[H2,O(g)]＝1 ml.
达到平衡时 CO 的物质的量由大到小的顺序是（）
A、乙＞甲＞丙B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲D、甲＞乙＞丙
高考化学热点知识训练 12
电离平衡、pH、盐类水解
1、下列说法正确的是（）
A.氯气、铜、二氧化碳、氯化钠溶液这四种物质中有 1 种是电解质，有 2 种是非电解质，有
1 种既不是电解质也不是非电解质
B.强电解质一般易溶于水，弱电解质一般难溶于水 C.非电解质溶液中也可能存在电离平衡
D.强酸强碱盐溶液一定显中性
2、90℃时水的离子积 Kw＝3.8×1013，该温度时纯水的 pH 值 ()
A. 等于 7B. 小于 7C. 大于 7D. 无法确定
3、 室温下，0.1 ml／L 的下列物质的溶液中，水的电离能力大小排列正确的是()
① AlCl3② KNO3③ NaOH④ NH3
A. ①＞②＞③＞④B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞①D. ①＝②＝③＝④
4、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数不变 C．向水中加人少量固体 CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，水的离子积常数增大，pH 不变
5．0.1ml·L-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该
平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量 0.1ml·L-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小
D．加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
6、下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解
氨水可以使酚酞试液变红 氯化铵溶液的 pH 约为 5 7、常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ）
A．0.01ml∙L-1 醋酸溶液
B．0.02ml∙L-1 醋酸与 0.02ml∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 C．0.03ml∙L-1 醋酸与 0.01ml∙L-1NaOH 溶液等体积混合液 D．pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液
8、pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A、1：9B、9：1C、1：11D、11：1
9、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于
（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0
10、室温时，将 x mL pH=a 的稀 KOH 溶液与 ymL pH=b 的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（）
A．若 x=y，且 a+b=14，则 pH>7B．若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7 C．若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D．若 x=10y，且 a+b=14，则 pH>7
11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（）
A、0.1ml/L 的盐酸和 0.1ml/L 的氢氧化钠溶液 B、0.1ml/L 的盐酸和 0.1ml/L 的氢氧化钡溶液 C、pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 D、pH＝4 的盐酸和 pH＝9 的氨水
12、将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1 个单位，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比值为（） A、9B、10C、11D、12
13、用 0.1ml/LNaOH 溶液滴定 0.1ml/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎加多 1 滴 NaOH 溶液（1 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是（）
A、4B、7.2C、10D、11.3
14、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 CO32—沉淀完全时，测得溶液的总质量减少 0.5g。若将反应后的溶液稀释至 1L，稀释液的 pH 值为（）
A、14B、13C、12D、10
15、下列水解化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸钾溶液：CO32－+ 2H2OH2CO3+ 2OH－ B、NH4NO3 溶液：NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ C、MgCl2 溶液：Mg2+ + 2H2OMg(OH)2↓+2H+
D、氯化铝溶液与硫化钾溶液混合：2Al3+ + 3S2—6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
16、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、HCOOH
17、将 AlCl3 溶液和 NaAlO2 溶液分别蒸发并灼热。所得产物的主要成分是（）
A．均为 Al(OH)3B．前者得 Al2O3, 后者是 NaAlO2 C．均为 Al2O3D．前者得 AlCl3, 后者是 NaAlO2
18、为了使 Na2S 溶液中 c（Na+）/c（S2—比值变小，可加入的物质是（）
①加热 ②适量盐酸③适量 KOH 溶液 ④适量 NaOH 溶液 ⑤适量 KHS 溶液
A、①②③④⑤B、②③C、③⑤D、②④⑤ 19、有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H+)＝c(OH—)＝10—7ml·L-1
B. 在 pH＝2 的醋酸溶液中加入等体积 c(酸)＝2ml·L-1 的某酸溶液后，混合溶液的 pH 一定会减小
C. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
D. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 m＞n
20、下列说法正确的是（）
相同温度下，0.6ml/L 氨水溶液与 0.3ml/L 氨水溶液中 c（OH—）之比是 2：1 0.1ml/L(NH4)2SO4 溶液中的 c（NH4+）小于 c（SO42—）
向 0.1ml/LNaNO3 溶液中滴加盐酸使溶液 pH=5，此时混合液中的 c（Na+）=c（NO3—） 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的 pH=7，此时混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
相同体积的 pH＝3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量
22、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.3ml·L-1， c(SO42—)=0.6ml·L-1,则 c(K+)为（）
A．0.15 ml·L-1B．0.2 ml·L-1C．0.3 ml·L-1D．0.4 ml·L-1 23、下列叙述正确的是（）
A．0.1ml·L－1 氨水中，c(OH—) =c(NH4+)
B．10 mL 0.02ml·L－1HCl 溶液与 10 mL 0.02ml·L－1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12
C．在 0.1ml·L－1CH3COONa 溶液中，c(OH—)＞c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1ml·L－1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na+)==2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A) 24、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量的混合稀溶液，测得 pH=4.7，说法错误的是() A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用
B、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用
C、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液可能显碱性
D、CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存在着三个化学平衡
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溶液中粒子浓度关系
1、在 0.1ml/L 氨水中，下列关系正确的是（） A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+） C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+） D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—） 2、在 NH4NO3 溶液中，下列关系式正确的是（） A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（） A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）
C．c（K＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（OH-）=c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）
在 0.1ml/LKHCO3 溶液中，下列各种关系式正确的是（） A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞ c（H＋）＞c（OH-） B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-） C．c（K＋）= c（HCO3 -）＞c（OH-）＞c（H＋） D．c（K＋）= c（HCO3 -）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）
5、已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（) A、在 Na2A、NaHA、H2A 的溶液中，阴离子的种类不同
B、NaHA 溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H2OY－+H3O+
D、相同物质的量浓度的 Na2A 和 NaHA 溶液，前者的 pH 大于后者
6、100mL 0.1 ml/L CH3COOH 与 50mL 0.2 ml/L NaOH 溶液混合，所得溶液中（）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—） C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—） D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）
7、0.1ml/LNaOH 和 0.1ml/LNH4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是() A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
8、 一元酸 HA 溶液中加入 0.2ml/L 强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()
A．c（A—)≥c(M+)B．c(A—)≤C(M+)
C．若 MA 不水解,则 c(OH—)>c(A—)D．若 MA 水解,则 c(OH—)[H+]
C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH]D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+]
11．0.5ml/L H2SO4 和 0.1ml/LCH3COONa 溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（） A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-） B．c（Na＋）＞ c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞ c（H+）＞ c（CH3COO-）
12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（）
A、c（HCOO-）>c（Na+）B、c（HCOO-）c（Na+），则下列关系式正确的是（）
A、c（H+）>c(OH—)B、c（H+）c(CH3COO-)D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01ml/L
14、将 pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（） A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—） B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+） C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）
D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）
15．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。关于下列四种溶液的说法正确的是（）
①0.01ml/L 的 H2A 溶液
②0.01ml/L 的 NaHA 溶液
③0.02ml/L 的 HCl 溶液与 0.04ml/L 的 NaHA 溶液等体积混合
④0.02ml/L 的 NaOH 溶液与 0.02ml/L 的 NaHA 溶液等体积混合
A．四种溶液中 c(HA－)浓度大小：③＞②＞①＞④ B．溶液①中一定不存在 OH－
C．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2OH2A+OH— D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)
16、常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）
A．pH ＞ 7，且 c(Na+)＞ c(OH—)＞ c(CH3COO—) ＞c(H+)
B．pH ＞ 7，且 c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C．pH ＜ 7，且 c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)
D．pH ＝ 7，且 c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH＝7 时，下列关系正确的是（）
A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)
C、c(NH4+)②>③>④>⑤B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>①
20、某二元弱酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-； HA-H++A2-,已知相同浓度时的电高度 a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：
的 H2A 溶液
的 NaH4 溶液
的 HCl 与 的 NAHA 溶液等体积混合液
的 NaOH 与 的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）
(1)c(H+)最大的是，最小的是。 (2)c(H2A)最大的是，最小的是。 (3)c(A2-)最大的是，最小的是 。
（1）A；D（2）C；D（3）D；A
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同系物和同分异构体
1、互为同分异构体的物质不可能 ()
A、具有相同的相对分子质量 B、具有相同的结构 C、具有相同的通式D、具有相同的分子式 2．下列化学式中，只表示一种纯净物的是（）
A、C3H6B、C3H8C、C7H8D、C2H4O2
下列各组物质中，互为同系物的是 （）
A、 —OH 与—CH3B、HCOOCH3 与 CH3COOC3H7 C、—CH=CH2 与 CH3—CH=CH2D、C6H5OH 与 C6H5CH2OH
下列各组物质中一定互为同系物的是 （）
A．C3H8、C8H18B． C2H4、C3H6C． C2H2、C6H6D． C8H10、C6H6
5、下列说法正确的是（）
A、戊烷有 2 种同分异构体B、C4H8 只有 3 种属于烯烃的同分异构体
C、C4H9Cl 有 5 种同分异构体D、C8H10 中只有三种属于芳香烃的同分异构体
6、主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（）
A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种
7、某烃的一种同分异构只能生成 1 种一氯代物，该烃的分子式可以是（ ）
O
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14
—CH=CH2
8、 与互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）
A、3 种B、4 种C、5 种D、6 种
9、蒽的一氯取代物其同分异构体的种类有（）
A、 2 种B、 3 种C、 4 种D、 5 种
10、对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO
O
CH3
可以简写成
（）
H2C
O
。则与键线式为
的物质互为同分异构体的是
—OCH2CH3B． —CHO
C．—COOHD．HO——CH3
11、人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物，历经 30 年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下：
以上四种信息素中互为同分异构体的是（）
A ①和②B①和③C③和④D②和④
：
某有机化合物的结构简式为；其中属于芳香醇的同分异构体共有
A 4 种B 5 种C 6 种D 8 种
已知戊基共有 a 种。不必试写，立即可断定分子式为 C6H12O 的醛应有() A、 a 种B.、a+1 种C、 (a-1)种D、无法确定
已知二氯苯的同分异构体有 3 种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是()
A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种
HCl HH C CC C
已知 Cl
H 和Cl
Cl互为同分异构体，则分子式为 C3H5C1 的链状同
分异构体有（）
A、3 种B、4 种C、5 种D、6 种
16、 1，2，3—三苯基环丙烷的 3 个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断 1，2，3，4，5—五氯环戊烷的同分异构体数是（）
φ
φ
φ
A、4 种B、5 种C、6 种D、7 种φφ
φ
17、萘分子的结构可以表示为或，两者是等同的。苯并[α]芘是
强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由 5 个苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式：
（Ⅰ）(Ⅱ)
这两者也是等同的。现有结构式 A 、B 、 C 、D ， 与（Ⅰ）、（Ⅱ）式同分异构体的是
（）
ABCD
18、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 （）
异戊二烯与等物质的量的 Br2 发生加成反应
2—氯丁烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应
甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 D．邻羟基苯甲酸与 NaHCO3 溶液反应
19、某种解热镇痛药的结构简式为
当它完全水解时，可得到的产物有()A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
20、 有机物甲是一种包含一个六元环的化合物，其分子式为 C7H12O2，在酸性条件下可发生水解，且水解产物只有一种，则甲的可能结构有（ ）种。
A. 8B. 11C. 14D. 15
21、如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 A［— W ］— n B(其中 n =0,1,2…)的化合物，式中 A、B 为任意一种基团（或氢原子），W 为二价有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性的变化，下列化合物中，不可称为同系列的是
（ ）
A.CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH3CH3CHBrCH2CH3CH3CHBrCH2CHBrCH3 C.CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCH=CHCHO
D.ClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCCl3ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3
22、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究
有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为 I，则烷烃中碳原子数与键数的 关系的通式为 CnI3n＋1，烯烃、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为 CnI3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为()
A.CnI3n－1B.CnI3n－2C.CnI3n－3D.CnI3n－4
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有机物燃烧
1、8.8 克饱和一元醛在空气中完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为（）
A、0.4mlB、0.5mlC、0.8mlD、1.2ml
2、1mlCxHy(烃)完全燃烧需要 5mlO2，则 x 与 y 之和可能是（）
A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=9
3、一定质量的某烃完全燃烧需要 20g 氧气，生成 9g 水，则该烃的分子式为（）
A、C3H8B、C4H6C、C5H10D、C2H6
4、 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为 1:1，由此可以得出的结论是（）
A、该有机物分子中 C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B、分子中 C:H 原子个数比为 1:2 C、有机物必定含氧D、可判断有机物是否含氧
5、某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为 n:(n-1)，此烃可能是（）
A、C4H10B、C3H6C、C5H8D、C10H8
6、在下列烃中，等质量完全燃烧耗 O2 量最大的是（）
A、C3H8B、C4H6C、C2H2D、C2H6
7、 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（）
A、C3H4 和 C2H6B、C3H6 和 C3H8OC、C3H6O2 和 C3H8O3D、C3H8O 和 C4H6O2
8、下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是（）
A、50g 乙醇和 50g 甲醚B、100g 乙炔和 100g 苯
C、200g 甲醛和 200g 乙酸D、100g 甲烷和 100g 乙烷
各取下列每组混合物 12 g，不管各成分体积含量是多少，完全燃烧时总能得到 17.6 gCO2的组是（） A. 苯和己炔 B. 乙醇和乙醚 C. 葡萄糖和甲酸甲酯 D. 乙醛和甲醛 10．下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是（）
A. 甲烷和甲酸甲酯B. 乙烷和乙醇C. 苯和甲苯D. 乙炔和苯
11．两种有机物以任意质量比混合，如混合物的量一定时，充分燃烧后产生的 CO2 的量是一定值，则混合物的组成不可能是（）
A. 乙酸和甲酸甲酯B. 葡萄糖和甲醛C. 乙烯和丙烯D. 乙炔和丙炔
12、某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的 O2，产生二倍于其体积的 CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)（）
A、C2H6B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH
13、120℃时,1 体积某烃和 4 体积 O2 混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数可能是（） A、3B、4C、5D、6
14、任取两种烃混合点燃， 若生成的 CO2 的物质的量大于生成水的物质的量，则二种烃的组合不可能的是（）
A．烷烃、烷烃B．烷烃、炔烃C．烯烃、炔烃D．烯烃、烯烃
15、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一恒定值的是（）
A．甲烷、甲醇、甲醛 B．乙烯、苯 1，3—丁二烯 C．乙烯、乙醇、丙烯酸D．乙烯、环丙烷、2 一丁烯
两种气态烃组成的混合气体 0.1ml，完全燃烧得 0.16mlCO2 和 3.6g 水。下列说法正确的是，混合气体中（）
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烯D．一定有乙炔
17、使 m mlC2H2 跟 n ml H2 在密闭容器中反应，达到平衡时生成 p mlC2H4。将平衡混合气体完全燃烧，生成了 CO2 和 H2O，所需氧气的物质的量为（）ml A．2.5m+0.5nB．3m+nC．3m+n+2pD．2.5m+0.5n－3p
18、有机物 A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的 A 和 B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则 A 和 B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ()
A、8nB、14nC、18nD、44n
19、一定量的乙醇在 O2 不足的情况下燃烧，得到 CO、CO2 和 H2O 的总质量为 55.2g，若
其中水的质量为 21.6g，则 CO2 的质量为（）
A．1.4gB．15.6gC．30.8gD．无法计算
20、两种气态烃以一定比例混合，在 105℃时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是 10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A、CH4、 C2H4B、CH4 、C3H6C、C2H4 、C3H4D、C2H2 、C3H6
高考化学热点知识训练 15
有机重要预测性知识
1、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和化剂作用下，能被氢气还原 B．不能与氢溴酸发生加成反应 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 2、某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有（ ）
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。
A、①②③④⑤⑥⑦B、①②③⑤⑥C、①②③④⑤⑥D、②③④⑤⑥
3、维生素 C 的结构简式为，有关它的叙述错误的是（）
A．在碱性溶液中能稳定地存在B．易起氧化及加成反应
可以溶解于水D．是一个环状的酯类化合物 4、下列三种有机物是某些药物中的有效成分。
下列说法正确的是（）
三种有机物都能发生水解反应
三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2 种
将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多 D．使用 FeCl3 溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物
5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（）
咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
咖啡酸与 FeCl3 溶液可以发生显色反应
C．1 ml 咖啡酸可与 4 ml H2 发生加成反应
D．1 ml 咖啡酸最多能消耗 3 ml 的 NaHCO3
6、美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG(表没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式为：
有关 EGCG 的说法错误的是（）
A．EGCG 能与碳酸钠溶液反应不能放出二氧化碳
B．EGCG 遇 FeCl3 溶液能发生显色反应
1mlEGCG 最多可与含 10ml 氢氧化钠的溶液完全作用
D．EGCG 在空气中易氧化
7、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（）
A、该物质的分子式为 C22H25ClN5O2B、该物质具有碱性，能与酸反应
C、该物质能发生水解反应D 、该物质能发生取代反应和加成反应
8、大豆异黄酮(结构如图)是一种近年来引起营养与医学界广泛关注的物质，它对于人体健康有着重要的作用。关于大豆异黄酮的叙述错误的是（）
A．可以和溴水反应B．分子中有两个苯环
C．在碱性条件下容易发生水解D．1 ml 大豆异黄酮可以和 2mlNaOH 反应
9、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红 1 号”非法用作食用色素。
苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红 4 号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红 4 号”说法正确的是（）
A、不能发生加成反应B、属于芳香烃
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物
10、利尿剂是 2008 北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能，利尿剂
现有 15 种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查，利尿酸是其中之一，其结构简式如右，下列叙述正确的是（）
A、利尿酸遇 FeCl3 溶液显紫色
B、1ml 利尿酸最多可与 4mlH2 发生加成反应
C、利尿酸在 NaOH 溶液中可发生水解反应
D、利尿酸与新制 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下反应有红色沉淀生成
11、2008 奥运福娃毛绒玩具的内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：
下列说法正确的是（）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B．聚酯纤维在强碱溶液中能水解 C．合成聚酯纤维的反应属于加聚反应
聚酯纤维可以认为是苯甲酸和乙醇经酯化反应生成
12、某有机物的结构简式为 ：若等物质的量的该有机物分别与 Na、 NaOH、Na2CO3 恰好反应时，则消耗 Na、NaOH、Na2CO3 的物质的量之比是（）
A、3：3：2B、6：4：1C、1：1：1D、3：2：2
13、白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟 1ml 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是（ ）A．1ml ,1ml B．3.5ml , 7ml C．3.5ml , 6ml D．6ml , 7ml
14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式为。
1ml 双香豆素与 NaOH 溶液反应，最多可消耗 NaOH 的物质的量是（）
A．2 mlB．4 mlC．6 mlD．8ml
15、乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常见的解热、消炎、镇痛药物，它是一种有机弱酸，
其结构简式为
易溶于水，能和碱反应。当 1ml 阿司匹林和足量氢氧化钠溶液反应时最多需氢氧化钠（）
A．2mlB．3mlC．5mlD．6ml
16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若 1 ml 七叶树内酯分别与浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应，则消耗的 Br2 和 NaOH 的物质的量分别为（ ）
ml Br2 2 ml NaOHB.2 ml Br2 3 ml NaOH
C.3 ml Br2 4 ml NaOHD.4 ml Br2 4 ml NaOH
17、1ml 某有机物与足量 NaOH 溶液充分反应，消耗 NaOH
的物质的量是（）
A．2mlB.3mlC.4mlD.5ml
18、3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为。关于它的说法正确的是（）
A．分子式为 C10H10O2
B．分子中所有原子可能在同一平面上
ml 该有机物与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，可以消耗 5 ml Br2
ml 该有机物与 NaOH 溶液反应，可以消耗 2 ml NaOH
高考化学热点知识训练 18
环境保护、生活化学、最新科技等
1、下列产品的使用不会对环境造成明显污染的是（）
A．含磷洗衣粉B．酒精C．生活用塑料袋D．含汞电池
2、保护环境是每一个公民的责任，下列做法：① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；
⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是）（）
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥
3、 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO＋O2＝2NO2 中，二氧化氮为二次污染物。下列 3 种气体：①硫化氢 ②二氧化硫 ③汽油，其中能生成二次污染物的是（）
A．①②B．②③C．①③D．全部都是
4、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是（ ） A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．醇类
5、旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于 2005 年 2 月 16 日正式生效。为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( )
A、停止使用产生二氧化碳气体的化学能 B、充分利用太阳能
C、合理、安全开发利用氢能、核能 D、因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。为减少城市的大气污染在汽车发动机和排气之间装配了化转换器，化转换器中装有铂（Pt）、铑（Rh）或过渡金属氧化物等作化剂。化转换器必须具备以下性能：即适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。因此，能作为化剂的载体的材料是（ ）
A．聚四氟乙烯（塑料王） B．石墨 C．Al2O3D．晶体硅
减少酸雨产生的途径可采用的措施是：①少用煤燃烧；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；
④在已酸化的土壤中加石灰；⑤汽车改用液化气燃料（）
A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
8．1838 年 3 月纽卡斯尔市的一些园艺家来访问大物理学家法拉第，向它请教一个奇特而有趣的问题。别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的。法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业广泛应用。法拉第的结论是（） A．遗传变异B．纽卡斯尔市民用自来水浇花
C．纽卡斯尔空气中 SO2 的含量较高D．施化肥不当 9、下列说法正确的是（ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2008 夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）
把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
为迎接 08 北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少 SO2 排放的最有效的措施是（）
建立三北防护林，减少沙尘的污染B．提高汽车尾气的排放标准 C．减少燃煤的使用D．使用天然气、液化石油气等清洁能源
背景材料：①2006 年 5 月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于 2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007 年 7 月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；
④2008 年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念
下列相应说法不正确的是（）
钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于 2000mg 的金属钠
AgI 和干冰都可用于人工降雨
加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设
把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一
即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）
①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③
14.2007 年 10 月 24 日我国发射的嫦娥一号卫星，成为我国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以 4He 形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨 3He，据估算 3He 核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ）
①3He、4He 具有相同的中子数 ②3He、4He 化学性质基本相同 ③3He 液化是物理变化
④3He 核聚变是化学变化
A．①②B．②③C．②④D．③④
15、2008 年北京举行奥运会时，在北京市区运营的９０％的公交车和７０％的出租车将使用清洁燃料，为全球
奥运选手和北京市民提供舒适、快捷、清洁的交通服务。上海将使用 1000 辆以上清洁汽车
和电动汽车，包括 2
－30 辆燃料电池车。通常用的清洁燃料是指压缩天燃气和液化石油气，有关说法不正确的是（）
A．压缩天燃气和液化石油气都属于碳氢化合物
B．电动汽车和氢燃料电池车可实现城市污染物的“零排放” C．使用清洁能源主要是考虑防止沙尘暴
D．燃料电池汽车能量的转化方式是：化学能→电能→机械能 16．2007 年度“诺贝尔化学奖”授予了善做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，生了汽车尾气净化器的生产与安装，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献，右图表示的是某汽车尾气净化器工作
机理(化剂主成份为：Pd/Al2O3/Ba，图中 HC 表示碳氢化合物，nitrate 指硝酸盐)，下列说法不正确的是 ()
A．Pd/Al2O3/Ba 表面做成蜂窝状更有利于提高化效果。
B．在化剂作用下，尾气中大部分有害成分能快速地转化为 CO2、N2、H2O
C．尾气在 Pd/Al2O3/Ba 表面反应过程中，氮的氧化物只发生还原反应
D．净化器中发生的反应可能有：XCO+2NOX=XCO2+N2
17、石油价格不断攀升，而我国对航空油、汽油等轻质油的需要日益增大，如何提高石油加工产品中轻质油的产量显得十分重要，石油化工专家闵恩泽院士，因研制出的一系列化剂 (如铂重整化剂、小球、微球硅铝等)能大幅度提高石油炼制中轻质油的产量而获得 2007年国家最高科学技术奖。下列有关说法中不正确的是( )
A．化剂的使用可改变某些反应条件，提高生产效益
B．反应物只有与化剂接触后，化剂才能起到化作用
C．重油裂化为轻质油是可逆型的分解反应，使用化剂后提高了重油的分解率
D．化剂具有在特定条件下使某种反应速率加快的功能
中新网 07 年 6 月 8 日报道：6 月初在广东某地发现了一“天外来客” 一一 保护鑫诺三号卫星成功升天的整流罩。一般火箭残骸在坠落大气层后通常会被严重焚毁，而该整流罩比较完整的返回地面，下列有关说法不正确的是 ( )
该整流罩一定是由熔点很高的材料制成的。
制造该整流罩的材料可能属于新型无机非金属材料
该整流罩的完整返回，证明中国的有关航天材料材质已达到了世界一流水平 D．该整流罩的材料可能 SiO2
北京奥运会 “水立方”是奥运会的标志性建筑，进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理，主要是通过砂滤、活性炭来净化和臭氧的消毒处理的，下列有关说法不正确的是（ ）
砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性，所得水的水质优于用氯气消毒的水 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
生活中处处有化学，自觉运用化学知识指导日常生活能提高个人的生活品质。下列说法：
①使用含氟牙膏可预防龋齿 ②食用海产品或使用加碘盐可预防甲状腺肿大症 ③冬季过多地使用香皂洗手易导致皮肤干裂 ④用食盐腌制过的食品能放置较长时间不变质是因食盐能使细菌等蛋白质发生变性 ⑤不宜用聚氯乙烯塑料袋盛装食品，其中正确的是() A．①②③⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．②③
据网易 2007 年 11 月 28 日报道：北京科技大学新金属材料国家重点实验室称，具有我国独立知识产权的新一代航空航天用发动机材料－－高温高性能铌钛铝合金材料即将步入产业化阶段，这使原来制约我国航空发展的大推重比国产航空发动机制备这一瓶颈取得突破，并使我国航空航天发动机材料居世界领先水平，下列有关说法正确的是 ( )
铌钛铝合金材料均是由主族元素组成的 B．该合金具有许多优于组成它的各材料的性能
C．该合金中各元素原子的最外层上电子数相同 D．铌钛铝合金化学性质是铌、钛、铝化学性质之和
具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是 （） A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油 C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺
为纪念我国首次实现“嫦娥奔月”而发行的“嫦娥一号”特制纪念币，每枚共含金属 64g。
某校化学研究性学习小组的同学对纪念币的化学成份产生了兴趣并提出了如下几种猜想：①纪念币是由纯金制成的；②纪念币是由金银合金制成的；③纪念币是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了确定到底哪种猜想是正确的，可选用如下的一种试剂，该试剂是 ( )
盐酸 B．稀硝酸 C．CuSO4 溶液 D．AgNO3 溶液
我国政府承诺：要将 2008 奥运会办成“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”，下列做法中不符合上述理念或无法实现的是（）
把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．以绿色植物为原料，用生物化剂进行化工生产，且原子利用率达到 100% D．用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源
面对日益严重的白色污染，我国政府规定：自 2008 年 6 月 1 日起在全国限制生产销售使用塑料购物袋，目前广泛使用的塑料购物袋有 PVC(聚氯乙烯)与 PE(聚乙烯)两种塑料，其中 PVC 薄膜不可以用来包装食品，最可能的原因是（ ）
A．PVC 塑料会释放出 HCl，对人体有害B．PVC、PE 有固定的熔沸点
C．PVC、PE 塑料都能发生加成反应D．PVC 塑料遇冷会变硬
“和平使命-2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前己广泛应用于化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
能全部透过半透膜B．有丁达尔现象
C．所得液体一定是溶液D．所得物质一定是浊液
国外学者在加氯消毒后的自来水中，分离出 13 种具有潜在恶性致畸、致癌、致突变的挥发性卤代烃等物质，引起了人们的关注。怎样才能将自来水中所含的这些有害物质含量降低至安全范围内呢?研究表明将水煮费 3 分钟不失为一个好方法。下列关于卤代烃的说法不正确的是（ ）
煮沸消除卤代烃原理可能是使卤代烃挥发 B．与烷烃、烯烃一样属于烃类物质
C．CH3CH2CH2Br 在 NaOH 的乙醇溶液中共热，副产物可能有 CH3CH2CH2OH D．挥发卤代烃可能氯气与水中含有的微量有机物反应而生成的
28．2008 年 1 月中旬到下旬，我国南方遭受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府及交通管理部门都采取了积极措施，在地面撒了大量的工业盐（NaCl、MgCl2 等）， 下列说法不正确的是（）
A．融雪过程中需要克服冰晶体中分子之间范德瓦尔斯力与氢键 B．撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化
C．大量地使用熔融剂可能会对水质、土壤等造成负面影响
D．撒盐的作用是利用盐与水发生化学反应放出大量热，促使冰雪融化
化学与生活知识点总结
专题一 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善
一、 空气质量报告
（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物
空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数
（二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应
（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的 CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收 CO2 能力下降。
2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施
逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的 CO2
2、酸雨
原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4
防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中 S 的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4
③吸收空气中的 SO2 ④加强环保教育
3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO+2CON2+2CO2
4、CO 能和人体的血红蛋白结合 使能中毒
5、可吸入颗粒物：静电出尘
6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）
7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元 水资源的合理利用
一、自来水厂净化水的一般步骤
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混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水 原理：Al3++3H OAl（OH） （胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质 沉降
活性碳目的：去除异味。原理：吸附性
液氯目的：杀菌消毒 Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）二、 污水处理中化学方法及其原理
污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法
1、 化学方法中和法 氧化还原法沉淀法
中和法 适合于处理酸性污水
氧化还原法 适合处理油类、氰化物、硫化物等 （空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂
沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的 PH 值）第三单元生活垃圾的分类处理
无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、 回收作特殊处理
垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二 营养均衡与人体健康
第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素
常见微量元素
Ca ：乳制品 Mg：蔬菜和动物内脏 P：鱼类 F：茶叶 Fe：紫菜 Cu：葡萄干 硒：肉类
加碘盐与补碘
碘在碘盐中以 KIO3 存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大
2、 铁强化酱油与补铁
功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：
①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类
②口服补铁剂③铁强化酱油 3、龋齿与含氟牙膏
缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松
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机理：Ca （PO ） OH（s）5Ca2+（aq）+3PO 3-（aq）+OH-（aq）
糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向 Ca5（PO4）3OH 溶解方向移动，F 能与 Ca2+ 、PO43-更稳定的 Ca5（PO4）3F。
4、富含锌的食物与补锌
缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。
补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。
（1） 药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元 提供能量与营养的食物
一、 糖类
糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的化作用下，发生水解反应。
（C6H10O5）n+ n H2O 化剂n C6H12O6
淀粉葡萄糖
6 12 6222
C H O （s）+6O （g） 酶6CO （g）+6H O（l）△H=--2803KJ·ml-1二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯
为人类提供热量和必需的脂肪酸
在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构：
三、蛋白质
1、水解最终生成氨基酸a 氨基酸 通式
2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液（NH4）2SO4 或 Na2SO4、→沉降 +水→溶解
（分离提纯蛋白质）
3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。 不可逆
4、8 种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给
5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素
1、维生素 A：脂溶性维生素
缺少 人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中
3、 维生素 C：又称抗坏血酸，水溶性维生素
防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中（猕猴桃、辣椒）
化学性质小结：
2
还原性（将 I 、Fe3+还原）
加成反应 （3）酯化反应
（4）遇热易分解
第三单元 优化食品品质的添加剂
（1）着色剂（天然色素、人工食用色素） 发色剂 硝酸盐和亚硝酸盐（亚硝酸不能过量食用）
调味剂
疏松剂 碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。（揉制面团时放入小苏打） (4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等
第四单元 造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物
1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。
2、解热镇痛药 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。
3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。
4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)
阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效
二、安全用药 遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药(0TC)拒绝毒品
专题三 丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用
1、Al易拉罐的主要成分
与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力
与 CuSO4 反应2Al+ 3CuSO4== Al2 （SO4）3+ 3Cu
与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化二、合金
1、 定义：将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属活性的物质
2、 具有较好的物理化学性能
纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件三、金属腐蚀
1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀
232 32
3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH) →Fe(OH) →Fe O ·XH O
4、金属防护的几种重要方法
① 在金属表面覆盖保护层。（烤蓝、油漆等）
② 改变金属内部的组织结构，制成合金。（不锈钢）
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。第二单元功能各异的无机非金属材料
一、 生活中的硅酸盐材料
1、 陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸盐）
2、 玻璃：原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅
设备——熔炉
反应方程式：，
特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃玻璃刻花反应方程式：
3、 水泥：原料——黏土、石灰石（碳酸钙）成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙
设备——回转窑
可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性
钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合二、 光导纤维和新型陶瓷材料
1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属
2、 新型陶瓷：结构陶瓷（如纳米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
第三单元高分子材料和复合材料一、 塑料
1、 聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）缩聚反应（如制酚醛树脂）
聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯
2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。二、 纤维
1、 天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）
2、 化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）
合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
三、 橡胶
1、 天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等
塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料四、 功能高分子材料
种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂五、 复合材料
1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢
2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料
《化学与生活》会考复习练习题
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 50 分） 1.下列物质属于空气污染物的是
A．O2B．N2C．SO2D．CO2
下列食物含淀粉最丰富的是
A．葡萄B．面包C．番薯D．白糖 3.能引起温室效应的气体是
A．O2B．N2C．SO2D．CO2
下列不属于洗涤剂的是
肥皂B. 洗衣粉C．洗洁精D．漂白粉 5.下列不属于化学肥料的是
A．KClB. NaClC.CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
下列属于氨基酸的是
A．CH3COOHB. H2NCH2COOHC. CH3COOCH2CH3D. CH3CH2OH
某城市空气污染指数 20，则该空气质量等级为 A．优 B．良 C．轻度污染 D．重度污染 8.地球上可利用的淡水占总水量的
A．不足 1℅ B．只有 3℅ C． 15℅以上 D． 70℅以上
①中和法 ②氧化还原法 ③沉淀法。其中可用于处理污水的是 A.①②B.②③C.①③D.①②③
下列说法不正确的是
目前已确认人体内必需元素（生命元素）共有 27 种
我们可以通过调节日常饮食来补充必须元素
大量服用补铁剂可以使血红蛋白输送氧气的能力提高
油脂是维持人体生命活动不可缺少的一类物质 11.下列物质最易被酸雨腐蚀的是
A.铜制塑像 B.大理石雕刻 C.水泥路面 D. 铝制窗框
合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是 A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可 B．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过 100g
C．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配
D．鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益
鉴别织物成分是真丝还是人造丝，合理的操作方法是，取少量样品 A．滴加醋酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
下列关于水的说法正确的是
我们平时应多饮用纯净水，防止有毒物质进入体内 B．所有天然水都可以直接饮用
含有较多钙、镁离子的水叫硬水
人体内含水量约占体重的 2/3，故人每天不用喝水也可 15.对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是 A．房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料
房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上 C．搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入
D．室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染 16.下列物质属于单糖的是
A. 葡萄糖B．麦芽糖C．纤维素D．淀粉
蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是 A．豆腐B．甘蔗C．白菜D．猪油
下列能使蛋白质变性的物质是（）
1K2SO4 2 甲醛 3KClO34 硝酸汞 5NH4Cl 6NaOH
A．246B. 135C. 123D. 456
下列情况中，可能引起水污染的是
①农业生产中农药、化肥使用不当 ②工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 ③城市垃圾的随意堆放 ④海上油轮原油的泄漏
A.①②B.②③C. ①②③D.①②③④ 20.综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 A．填埋或向海里倾倒处理B．直接露天焚烧
C．用纸代替塑料D．推广使用可降解塑料 21.下列食品添加剂的类别与名称不统一的是
A 着色剂和发色剂：叶绿素和亚硝酸钠B 防腐剂：苯甲酸 C 鲜味剂：谷氨酸钠D 增稠剂：盐卤
保护环境是每个公民的责任。下列做法 ①推广使用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；
③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源； ⑤大量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 23.关于小药箱中常备药物作用的叙述，错误的是
A 板蓝根冲剂用于治疗感冒 B 氟哌酸用于退热止痛 C 阿司匹林用于退热解痛 D 胃舒平用于抑酸止胃痛 24.下列说法正确的是
①放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池
②洗涤剂的主要成分是一种或数种表面活性剂
③施用含氮、磷、钾等元素和复合肥料有利于植物更好地吸收营养物质
④近年来，人们已经成功实现了用废弃塑料生产液体燃烧，化工产品、轻工业产品以及建筑材料等
A.①②B.③④C.②③④D.①②③④ 25.列说法不正确的是
A.糖尿病患者不宜食用含糖量较高的食物
B.人体如果摄入的糖类过多，它在体内转化为多余的脂肪，引起肥胖 C.如果人在较长时间内未进食，人体就无法提供能量
D.人体摄入的蛋白质，在酶的作用下水解，最终生成氨基酸二．填空题（共 40 分,每空 2 分）
在①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氟氯烃中，造成酸雨的主要因素是含重的增加；全球气候变暖是由于含量的急剧增加；造成臭氧空洞的主要物质是 （以上均要求填序号）
写出一种常吃的富含有油脂的物质,富含有蛋白质的物质,富含有维生素的物质；写出一种常用的消毒剂
人若吃糖过多，会使牙质受损，长此以往将出现龋齿，适当使用含
（填元素名称）牙膏能防止龋齿。
世界上第一次用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，是 1965 年
（填国家名称）科学家合成的。
某儿童生长发育不良，抵抗力差，食欲不振。该儿童最大可能是缺元素（填元素名称）
抗酸药主要用于治疗的疾病。
用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理
配料表
精制海盐、碘酸钾
含碘量
20～40mg/kg
卫生许可证号
××卫碘字（1999）第 001 号
分装日期
见封底
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时，待食品熟后加入碘盐
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学知识，回答下列问题。
该“加碘食盐”的主要成分是（填化学式）
食盐中加碘，这碘指的是（填物质名称或化学式），其中碘元素的化合价为价。
加碘盐的食用方法中说明，烹调时，待食品熟后加入碘盐的原因是
人们将 pH