内蒙古自治区鄂尔多斯市2026年高考临考冲刺化学试卷（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）
A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物
C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙
2、下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
3、在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）
A．含1mlC的金刚石中的共价键为4ml
B．金刚石和石墨是同分异构体
C．C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/ml，说明金刚石比石墨稳定
D．石墨转化为金刚石是化学变化
4、以Fe3O4／Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是
A．处理的电极反应为2NO2-+8H++6e－=N2↑+4H2O
B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C．用该法处理后，水体的pH降低
D．消耗标准状况下6.72LH2，理论上可处理含NO2-4.6mg·L－1的废水2m3
5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（ ）
A．W、X、Y的简单离子的电子层结构相同
B．W、Y形成的化合物中只含离子键
C．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
D．X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离
6、如图表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能正确的是( )
A．t1时只减小了压强
B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动
D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
7、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O
C．电子流向是：电极a﹣负载﹣电极b﹣熔融碳酸盐﹣电极a
D．电池工作时，外电路中流过0.2ml电子，消耗3.2gO2
8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅
B．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高温度体系颜色变深
C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件
9、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1ml·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1ml·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（ ）
A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1ml·L-1
D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
10、下列有关实验的描述正确的是：
A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应
11、某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（ ）
A．所有碳原子可能共平面
B．可以发生水解、加成和酯化反应
C．1ml该物质最多消耗2mlNaOH
D．苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种
12、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭
13、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C．1mlWM溶于足量水中完全反应，共转移2ml电子
D．由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
14、钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
15、下列有关叙述正确的是
A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
16、下列变化中只存在放热过程的是（ ）
A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水
C．液氮的气化D．水蒸气的液化
二、非选择题（本题包括5小题）
17、香豆素-3-羧酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。
已知：
RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烃基）
+R1OH
（1）A和B均有酸性，A的结构简式：_____________；苯与丙烯反应的类型是_____________。
（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为_____________。
（3）D→丙二酸二乙酯的化学方程式：_____________。
（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E，其结构简式为：_____________。
（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：_____________。
①与丙二酸二乙酯的官能团相同；
②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3∶2∶1；
③能发生银镜反应。
（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成
请写出中间产物的结构简式：
中间产物I_____________；中间产物II_____________。
18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：
已知：
I. R-CH2OH
II. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基
(1)①的反应类型是___________。
(2)②是取代反应，其化学方程式是____________________。
(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1∶3，不存在顺反异构。D的结构简式是_______。
(4)⑤的化学方程式是_________________。
(5)F的官能团名称____________________；G的结构简式是____________________。
(6)⑥的化学方程式是_________________________。
(7)符合下列条件的E的同分异构体有__________种(考虑立体异构)。
①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是__________________。
(8)工业上也可用合成E。由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)
_______________。
19、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
Ⅰ．I-的定性检测
（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5％NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液变为__________色，则存在I-，同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为_________________。
Ⅱ．硫代硫酸钠的制备
工业制备硫代硫酸钠的反应原理为，某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如图：
先关闭K3打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。
（2）y仪器名称__________，此时B装置的作用是__________。
（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为__________（填化学式）。装置D的作用是__________。
（4）实验结束后，关闭K2打开K1，玻璃液封管x中所盛液体最好为__________。（填序号）
A NaOH溶液 B．浓硫酸 C 饱和NaHSO3溶液
Ⅲ．碘含量的测定
已知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。
②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。
③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15％碘化钾溶液，摇匀。
④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002ml/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL
相关反应为：，，
（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为__________mg·kg-1。
20、肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
CH3COOH
药品物理常数
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是__．
（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是______．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．
21、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。
该醇解反应的ΔH____0（填>或N>O>H，即W>X>Y>Z>M，故A错误；
B. X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X0；348K时，设初始投入为1ml，则有：
带入平衡常数表达式：Kx=χ(CH3COOC6H13) ·χ(CH3OH) / [χ(CH3COOCH3) ·χ(C6H13OH)] = 0.32×0.32 / (0.18×0.18) = 3.2；k正、k逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正－k逆值最大的曲线是①；根据v正= k正χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)，v逆= k逆χ(CH3COO C6H13)·χ(CH3OH)，A点χ(CH3COOCH3)·χ(C6H13OH)大，温度高，因此A点v正最大；C点χ(CH3COO C6H13)·χ(CH3OH)大且温度高，因此C点v逆最大；故答案为：>；3.2；①；A；C；
(2)增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此，2:1时乙酸甲酯转化率最大；化学平衡常数Kx只与温度有关，因此不变；故答案为：2：1；不变；
(3)催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，a错误；
催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使k正和k逆增大相同倍数，b正确；
催化剂能够降低反应的活化能，c正确；
催化剂不改变化学平衡，d错误；
故答案为：bc。
在可逆反应中，增大某一反应物的投入量，会增大另一反应物的转化率，但化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数不变。
苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）
0.3
遇热水水解
0.04
互溶
沸点（℃）
179.6
138.6
300
118