2026年中考化学备考复习课件：第一部分 考点大梳理 第八讲 盐与化肥

这是一份2026年中考化学备考复习课件：第一部分 考点大梳理 第八讲 盐与化肥，共7页。PPT课件主要包含了思维导图，知识归纳，化学方程式归纳，NaCl，Na2CO3，NaHCO3，CaCO3，小苏打，调味品，生理盐水等内容，欢迎下载使用。
1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等常见盐的性质和用途。2.知道一些常用氮肥、磷肥和钾肥的作用。
① _______________________② _______________________③ _______________________④ _______________________⑤ _______________________⑥ _______________________⑦ _______________________⑧ _______________________
⑨ _______________________⑩ _______________________⑪ _______________________⑫ _______________________⑬ _______________________⑭ _______________________⑮ _______________________
知识点1 生活中常见的盐
1.盐:组成物里含有______(或______)离子和______离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。 2.常见的盐
2HCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
AgCl↓＋NaNO3
知识点2 复分解反应
1.概念:由两种_______互相交换成分,生成另外两种_______的反应。2.反应的表达式:AB+CD→AD+CB3.反应的特点:“双交换、价不变”。4.反应发生的条件:生成物中有______或_______或_______生成。【注意】①为能快速判断某复分解反应能否发生,需要熟记部分碱和盐的溶解性。②高效记忆:复分解,两头顾;顾头要看溶解性,顾尾气体、沉淀、水;有酸参加可不溶,无酸参加须都溶。
知识点3 化学肥料
1.化肥的种类及作用(见下表)
命题点1 常见盐的性质和用途
例1 (2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的是( )A.食盐可用作调味品B.纯碱可治理盐碱地C.碳酸钙可用作补钙剂D.小苏打可治疗胃酸过多
例2 (2025·深圳)回答下列问题。(1)不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中,有气泡产生,小组成员决定探究洗鼻盐的成分,经实验证明,产生的气体无色无味,能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是_________________________________。(2)同学认为可以先对洗鼻水进行加热,然后再进行其余检验,另一位同学认为不对。请你写出认为不对的理由:__________________________。
CO2十Ca(OH)2══CaCO3↓十H2O
洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么?(3)猜想一:_____________; 猜想二:NaHCO3;猜想三:2Na2CO3·3H2O2。将洗鼻盐加入蒸馏水中,实验现象为大试管中出现水雾,_________________________________________(填写现象),得出结论,猜想三是错误的。(4)碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳,把这个洗鼻水放到大试管中,塞入带导管的橡胶塞,___________________________________________(写实验操作步骤),证明猜想二是对的。
将导管通入澄清石灰水中,加热洗鼻水,若澄清石灰水变浑浊
(5)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳,请写出化学方程式:___________________________________________。(6)用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B,请问配制成 A溶液加的蒸馏水多,还是配制成B溶液加的蒸馏水多?_________。(7)洗鼻盐应在____________下保存。
2NaHCO3══Na2CO3十CO2↑十H2O
命题点3 化肥的种类和作用
例3 (2024·北部湾)下列化肥中,属于磷肥的是( ) A.NaNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
1.(2025·云南)农产品种植需要化肥,下列属于氮肥的是( )A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KCl2.(2024·广西)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( )A.NaOH B.Ca(OH)2C.Na2CO3 D.CaCO3
3.(2024·广西)某研学小组进入柑橘园劳动。农技人员介绍,柑橘的产量和品质受到肥效和土壤酸碱性等因素的影响。请回答下列问题。(1)柑橘富含维生素C(C6H8O6),维生素C分子中C、H、O原子个数比为_________,人体缺少维生素C会引起________(填“佝偻病”或“坏血病”)。(2)研学小组给柑橘树苗施肥时,对碳铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]的肥效进行比较,相同质量的两种氮肥中,含氮量较高的是____________。(3)研学小组测得某处土壤pH=4,说明该土壤呈___性,不利于果树的生长。某钾肥既可以解决此问题,又可以增强果树的抗病虫害能力,该钾肥是____(填字母)。 A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钾
尿素或[CO(NH2)2]
1.(2025·福建)下列物质均可用于配制无土栽培营养液,其中属于复合肥料的是( )A.Ca(NO3)2 (H2PO4)2 D.(NH4)2SO4
2.(2025·泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径，下列有关说法错误的是( )A.草木灰是一种农家钾肥B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效C.硝酸钾是一种复合肥料D.开发高效低残留农药
3.向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀,则该溶液可能是( )A.MgCl2溶液B.酚酞溶液C.稀盐酸溶液D.CuCl2溶液
4.(2024·云南)如下为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图,下列说法错误的是( )A.每个氯离子带一个单位负电荷B.钠原子在该反应中形成了阴离子C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定
5.(2025·重庆)劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是( )
6.(2025·扬州)下列关于碳酸氢钠说法不正确的是( )A.碳酸氢钠俗称纯碱,用于治疗胃酸过多B.碳酸氢钠是焙制面包所用的发酵粉之一C.碳酸氢钠是一种白色固体,受热易分解D.CO2中含有HCl气体时,可以通过饱和碳酸氢钠溶液进行吸收
7.(2025·贵州)氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮食与心血管疾病密切相关,科学摄入氯化钠有益健康。 查阅资料:NaCl在唾液中溶解,钠离子转移到味蕾,使人们感知咸味。NaCl粒径越小,钠离子就能越快转移到味蕾,从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶时,水分蒸发速度越快,晶体粒径越小。 (1)味蕾通过NaCl溶液中的________离子感知咸味。 (2)减小NaCl晶体的粒径,其溶解速度变化是____________。
(3)提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法,当析出晶体时,过滤,滤液是 NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)20℃时,配制100g质量分数为16%的NaCl溶液,需要NaCl_____g。(5)将含有大量NaCl、少量的MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶液中,搅拌,过滤,能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因是___________________________________________________。
少量MgCl2和 MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中, NaCl固体不会再溶解, 得到的是纯净的NaCl
(6)按下图实验,拉动注射器,有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸干,判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理由:__________________________________________。
真空蒸干析出小粒径晶体更多, 因为真空状态下, 系统压强减小, 水的沸点降低,蒸发速度更快
8.(2024·广安)某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定 量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是( )A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
9.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为: 室温(20℃)下,某兴趣小组在实验室利用下图装置模拟该反应。已知: ①20℃时,几种盐的溶解度如下表所示。 ②氨气极易溶于饱和食盐水,形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水,应向100g水中至少加入_______gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是_________,装置D的作用是______________________。(3)装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为___________________________________________________。(4)为使CO2在装置C中能充分吸收,可采取的措施是____________________________________________________。
NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2 ↑
先打开装置D分液漏斗活塞,再打开装置A分液漏斗活塞
充分反应后,装置C中有晶体析出。 为分析晶体产生的原因,兴趣小组继续开展探究。查阅资料:一定条件下,可溶性物质的溶解存在限度,当相应离子浓度过大时,可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是________________________________________________________________。 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐,使NH4Cl结晶析出,析出晶体的原因是________________________________________________________________。
相同条件下,生成的NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶体形式析出
增大Cl-浓度,生成氯化铵更多,所以氯化铵结晶析出
10.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】(1)①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称_____________。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL,pH约1.5,体温约37℃。③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5最适宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】(2)猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是___________________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。(3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_____(填“强”或“弱”)。
Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2 ↑ +H2O
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】 (4)由图可知,与NaHCO3相比: ①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5; ②Na2CO3_____________________________________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适
【反思评价】(5)有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是________________________。【拓展延伸】(6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是________________________________。
实验没有模拟人体的温度
与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀