2023年贵州省贵阳市中考一模化学试题（解析版）

这是一份2023年贵州省贵阳市中考一模化学试题（解析版），共6页。试卷主要包含了5 Cu-64， 对乙酰氨基酚具有解热镇痛作用等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是
A. 新增及更新新能源公交车B. 工厂废水直接排入河流
C. 工业废气直接排入空气中D. 生活垃圾就地焚烧处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、新增及更新新能源公交车，有利于节约资源和保护环境，与此理念相符，故选项A符合题意；
B、工厂废水直接排入河流，会污染水资源，与此理念不相符，故选项B不符合题意；
C、工业废气直接排入空气中，会污染空气，与此理念不相符，故选项C不符合题意；
D、生活垃圾就地焚烧处理，会污染空气，与此理念不相符，故选项D不符合题意；
故选：A
2. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 在量筒中加水稀释浓硫酸B. 用酒精灯加热外壁有水珠的试管
C. 用镊子取用块状固体药品D. 取液后的胶头滴管平放在桌面上
【答案】C
【解析】
【详解】A、量筒是测量液体体积的仪器，不能用来稀释浓硫酸，在烧杯中加水稀释浓硫酸，实验操作错误；
B、用酒精灯加热固体药品时，试管外壁不能有水珠，防止试管破裂，实验操作错误；
C、用镊子取用块状固体药品，用药匙取用粉末状固体药品，实验操作正确；
D、取液后的胶头滴管不能平放在桌面上，防止试剂腐蚀胶帽，实验操作错误；
答案：C。
3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于氮肥的是
A. KClB. NH4HCO3C. Ca（H2PO4）2D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；
B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故B选项符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C选项不符合题意；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故D选项不符合题意。
故选B。
4. 对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）具有解热镇痛作用。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚由三种元素组成
B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最高
C. 对乙酰氨基酚的每个分子由20个原子构成
D. 对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为8：9
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）的化学式可知，对乙酰氨基酚是由碳氢氧氮四种元素组成的，故A选项错误。
B、根据对乙酰氨基酚中碳氢氮氧的质量比为（12×8）：（1×9）:14：（16×2）=96:9:14:32，所以氢元素的质量分数不是最大，故B选项错误。
C、由对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）的化学式可知，每个对乙酰氨基酚分子是由20个原子构成的，故C选项正确。
D、对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为（12×8）：（1×9）=32:3，故D选项错误。
故选C
5. 形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A. 高钙奶粉中的钙指的是单质钙
B. 石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C. 2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子
D. 32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质，故高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项错误；
B、石墨和金刚石是两种不同的物质，所以石墨在一定条件下转变为新物质的金刚石，属于化学变化，故选项错误；
C、根据化学方程式可知，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，故选线错误；
D、根据化学方程式中硫、氧气和二氧化硫的质量比可知为，因此32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫，故选项正确；
故选D。
6. 某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水、电解水产生氢气和氧气，这两个实验均可探究水的组成，故A正确；
B、蒸馏水和硬水都是无色液体，观察颜色无法区别蒸馏水和硬水；滴入肥皂水，泡沫多的是蒸馏水，浮渣多的是硬水，滴入肥皂水可以区别蒸馏水和硬水，故B错误；
C、通入饱和NaHCO3溶液，HCl和NaHCO3反应生成二氧化碳气体，除去HCl气体但引入了新的杂质；氢气与热的氧化铜反应，但氯化氢不与热的氧化铜，通过加热的CuO，没有除去杂质反而将主要物质除去，两种方案都不能达到实验目的的，故C错误；
D、氨水挥发使酚酞溶液变红可以探究分子的运动；压缩注射器中的气体是证明分子间有间隔，无法探究分子的运动，故D错误；
故选A。
7. 利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图所示（箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），不能实现其转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故A对；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，硫酸与氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，故B对；
C、氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和水；氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C对；
D、氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氧化铁无法一步反应成氯化亚铁，故D错。
故选D
二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。
8. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。
（1）组成：空气是一种混合物，主要由______组成。
（2）结构：原子是由原子核和______构成。
（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与______发生反应。
（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为______。
（5）应用：利用活性炭的______性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的______性，中和土壤的酸性。
【答案】（1）氧气、氮气
（2）核外电子 （3）碳（或硫或镁等）
（4）
（5） ①. 吸附 ②. 碱
【解析】
【小问1详解】
空气是一种混合物，主要由氮气、氧气组成，还含有稀有气体、二氧化碳等。
【小问2详解】
原子是由居于中间位置的原子核和核外绕核运转的电子构成。
【小问3详解】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，如能与碳、硫、镁等物质发生反应。
【小问4详解】
碳的单质可以转化为二氧化碳，反应为碳和氧气在点燃的条件生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2。
【小问5详解】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱里的除味剂；熟石灰即氢氧化钙，是一种强碱，具有碱性，与酸可以进行酸碱中和反应，以此来中和酸性土壤。
9. 地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。
（1）图为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为______。
（2）对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由______组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有______。
（3）科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图所示。
①反应中属于氧化物的有______种。
②反应中发生改变的微观粒子是______。
③你认为该装置及反应的实际意义是______。
【答案】（1）4 （2） ①. 碳、氧元素（或C、O） ②. 一氧化碳有还原性而二氧化碳没有
（3） ①. 3##三 ②. 分子（或CO2、H2O分子） ③. 有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等
【解析】
【小问1详解】
由碳原子的结构示意图知，其最外层电子数为4。
【小问2详解】
对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由碳、氧元素组成；从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如一氧化碳有还原性而二氧化碳没有。
【小问3详解】
①氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故图中氧化物有一氧化碳、水、二氧化碳三种。
②化学反应中发生改变的微观粒子是分子，反应物二氧化碳分子和水分子发生变化。
③该反应为二氧化碳和水在光照、催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，该装置可有效进行“碳中和”，控制温室效应，生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等。
10. 具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。
（1）用如图装置进行气体的制取及性质实验。
①仪器a的名称是______。
②补充完成下表内容。
③将CO2气体通入图5的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知CO2的化学性质有______，F中反应的化学方程式为______。
（2）燃烧条件探究。
用下图装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是______。
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. A或B(与化学方程式对应) ③. ## ④. B ⑤. C ⑥. ⑦. CO2不能燃烧也不支持燃烧，能与碱反应 ⑧.
（2）可燃物须与氧气接触且温度达到着火点才能燃烧
【解析】
【小问1详解】
①仪器a的名称是集气瓶；
②氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应为固固加热型反应，且试管口无棉花，故发生装置选A；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为，反应为固液不加热型反应，故发生装置选B；
碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，反应为固液不加热型反应，故发生装置选B，二氧化碳密度大于空气，且可溶于水，故收集装置选C；
③将CO2气体通入图5的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，表明CO2不能燃烧也不支持燃烧，石灰水变浑浊表明其能与碱反应；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
【小问2详解】
向B中加入过氧化氢溶液前，A中白磷不燃烧，加入后燃烧，表明燃烧需要可燃物与氧气接触，向B中加入过氧化氢溶液后，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧，表明燃烧需要温度高于可燃物着火点，故由此得出的结论是可燃物须与氧气接触且温度达到着火点才能燃烧。
11. 金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。
黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。
（1）白铜的硬度______（选填“大”或“小”）于纯铜。
（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是______，固体A是______。
②写出步骤2中发生反应的化学方程式______。
（3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是______（填序号）。
A. Zn、Ni、FeCl2溶液B. Fe、Ni、ZnCl2溶液
C Fe、Ni、Zn、稀盐酸D. Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
【答案】（1）大 （2） ①. 使样品中的金属镍充分反应 ②. 铜 ③. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni （3）AC
【解析】
【小问1详解】
合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜，故填大。
【小问2详解】
①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应，故填使样品中的金属镍充分反应；
镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，所以固体A是铜，故填铜。
②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，反应的化学方程式为：Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni，故填Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑和Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。
【小问3详解】
A 将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，选项正确；
B 将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，当不能验证铁、镍金属活动性的关系，选项错误；
C 将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，选项正确；
D 将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，选项错误，故填AC。
12. 水及溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有______，加快氯化钠溶解的操作是______。
（2）如图是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。
①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有______（写一条）。
②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是______。
（3）生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaC1、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：
①由实验第1一4组，可以得到的结论是______。
②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x=______。
【答案】（1） ①. 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 ②. 搅拌或用热水溶解
（2） ①. 氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大 ②. 3.6g##3.6克
（3） ①. 其他条件相同时，在实验研究的NaC1溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高 ②. 0
【解析】
【小问1详解】
农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，加快氯化钠溶解的操作是用玻璃棒搅拌或用热水溶解。
【小问2详解】
①由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有氯化钙的溶解度随温度升高而增大（其他合理答案亦可）。
②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠，则此时氯化钠溶液为饱和溶液，由20℃时氯化钠溶解度为36g可知，若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是3.6g。
小问3详解】
①通过表格中的数据可知，实验①～④中，加入24%的NaCl溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g，水的质量分别为6g、4g、2g、0g，所以加入的水越少，混合后NaCl溶液的浓度越大，即NaCl溶液的浓度逐渐增大；可以看出，冰融化所得水的质量分别为3.57g、6.77g、9.44g、14.19g，即冰融化所得水的质量与NaCl溶液的浓度呈正比。故填：其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。
②该探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，即x+8+0=8，求得x=0，故填：0。
【点睛】本题主要考查溶解度曲线的应用及实验探究中控制变量法的使用，根据所学知识结合图像及表格信息进行分析解答。
13. 某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。
探究一：酸与碱的反应。
（1）向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是___________________，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。
（2）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。
【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？
【实验设计】设计如图装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。
【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是_________________________。
【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为_______________。
【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图，则实验过程是_______（填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是______。
探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。
（3）工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中溶质成分。
（4）取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图。发生反应的化学方程式为___________________________________，m与n的比为_________。
（5）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有_______________。
【答案】（1）蓝色固体溶解，溶液变为蓝色
（2） ①. 溶液pH逐渐减小，至pH≤7 ②. ③. 放热 ④. 反应放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大
（3） ①. 取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液，另取少量滤液X于试管中，滴入碳酸钠溶液
②. 两步均为明显现象
（4） ①. ②. 117∶98或
（5）碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应
【解析】
【小问1详解】
氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶于水，且溶液为蓝色。向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，即可说明氢氧化铜与硫酸能发生反应。
【小问2详解】
[实验分析]
氢氧化钠溶液加水稀释碱性不断减小，但溶液始终为碱性。向NaOH溶液中匀速滴加盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水恰好完全反应溶液为中性，氢氧化钠反应完后，继续加入盐酸，溶液呈酸性，则pH传感器测得瓶内溶液pH的变化为溶液pH逐渐减小，至pH≤7。
[实验结论]
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。
[实验拓展]
根据温度传感器测得的瓶内温度变化可知，反应过程中温度先升高后降低，说明该实验过程是放热反应。反应放出热量会使溶液温度升高，进而使瓶内压强增大，所以通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化。
【小问3详解】
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。则过滤的滤液X中一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠中的一种。根据结论只有氢氧化钠，则实验操作排除了X中有碳酸钠和氢氧化钙的可能。则可加入碳酸钠溶液检验是否有氢氧化钙剩余，加入氯化钙溶液检验是否有碳酸钠剩余。所以实验操作是取少量滤液X于试管中，滴入氯化钙溶液，另取少量滤液X于试管中，滴入碳酸钠溶液。现象是两步均为明显现象，则说明滤液X中无碳酸钠和氢氧化钙，则只有氢氧化钠。
【小问4详解】
由（3）可知，滤液X为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。生成的氢氧化铜沉淀与氯化钠的质量比为[64×1+(16×1+1×1)×2]∶[(23×1+35.5×1)×2]=98∶117，m、n表示CuCl2溶液与生成物的质量，由图可知，m>n，则m与n的比为117∶98。
【小问5详解】
由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应。
14. 氢气是理想的清洁能源。若电解18kg水，可生成氢气的质量是多少？
【答案】解：设生成氢气的质量为x
=
x=2kg
答：生成氢气的质量为2kg。
【解析】
【详解】见答案实验
实验目的
方案1
方案2
A
探究水的组成
氢气在氧气中燃烧
电解水
B
区别蒸馏水和硬水
观察颜色
滴入肥皂水
C
除去H2中的HCl气体
通入饱和Na HCO3溶液
通过加热的CuO
D
探究分子的运动
氨水挥发使酚酞溶液变红
压缩注射器中的气体
选项
甲
乙
丙
A
CaCO3
CaO
CaCl2
B
H2SO4
HCl
H2O
C
NH4Cl
NaCl
AgCl
D
Fe2O3
Fe
FeCl2
实验室制取气体
发生装置
收集装置
化学方程式
O2
______
C或D
______
CO2
______
______
______
实验组别2
1
2
3
4
5
6
7
8
试剂及用量
24%的NaCl溶液质量/g
2
4
6
8
6
4
2
x
24%的CaCl2溶液质量/g
0
0
0
0
2
4
6
8
水的质量/g
6
4
2
0
0
0
0
0
90min时冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
滤液X中的溶质只有NaOH