天津市西青、武清等部分区2026届下学期高三一模 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市西青、武清等部分区2026届下学期高三一模 化学试题（原卷版+解析版），共5页。试卷主要包含了 下列比较错误的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 天眼侦察卫星用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
B. 医用酒精和“84”消毒液混合使用，消毒效果会更好
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，利用了其氧化性
D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生
2. 下列有关物质用途的说法正确的是
A. 甲烷：用作气体燃料B. 的乙醇：用作医用消毒剂
C. 明矾：用作饮用水消毒剂D. 二氧化硅：用作半导体材料
3. 下列比较错误的是
A. 酸性：B. 键角：
C. 熔点：D. 第一电离能：
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离的的溶液中、、、H
5. 下列关于糖类、油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是
A. 淀粉和纤维素互为同分异构体，水解最终产物均为葡萄糖
B. 油脂属于高分子化合物，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸
C. 蛋白质遇浓硝酸会发生显色反应，可用于鉴别部分蛋白质
D. 核酸是遗传信息的携带者，其水解产物为氨基酸
6. 下列宏观现象或性质与微观解释不符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴入过量的溶液：
B. 除去溶液中的，加入适量固体：
C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：
D. 向溶液中通入少量：
8. 海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 常温常压下，18g H2O含有价层孤电子对数为2NA
B. 常温常压下，0.5ml/L HBr溶液中H+数为0.5NA
C. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 标准状况下，消耗 Br2转移的电子数为2NA
9. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：
下列说法正确的是
A. K的分子式为B. M中碳原子是、杂化
C. K、M均能与溶液反应D. K、M共有五种含氧官能团
10. 下列有关实验仪器的使用方法正确的是
A. 用量筒量取一定体积液体配制溶液时，应将量筒内壁残留液体用蒸馏水洗涤，并将洗涤液一并倒入所配制的溶液中
B. 分液漏斗使用前需检查是否漏水，振荡时应关闭玻璃塞和活塞
C. 温度计可用于搅拌溶液，测量反应液温度时应插入液面以下
D. 检查容量瓶是否漏水的方法是左手按住瓶塞，右手托住瓶底，将瓶身倒立约10到15秒，观察有无漏水
11. 下列实验操作、实验现象与所得结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是
A. 对应的滴定曲线为Y线
B. 的电离程度大于水解程度
C. 若b点的横坐标为，则b点存在
D. 若a点的横坐标为，则a点存在
第Ⅱ卷(共64分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 铜及其化合物在生产、生活有着广泛应用。请回答：
（1）铜元素位于元素周期表___________区，基态核外电子排布式___________。
（2）已知的熔点高于，其原因是___________。
（3）含铜准晶体系之一有系统。准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________实验区分晶体、准晶体和非晶体。
（4）溶液中通入过量氨气可生成，其配位体是___________，空间构型是平面正方形，请推测可能的空间构型是___________。
（5）的立方晶胞结构如图所示。
与最近且距离相等的有___________个。已知该晶胞的边长为，的密度为___________(用含a、的代数式表示，)。
14. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是___________。
（2）B的结构简式是___________。
（3）E生成F的反应类型是___________。
（4）中间体D含有___________个手性碳原子，写出C生成中间体D的化学方程式___________。
（5）与化合物C具有相同官能团的同分异构体有___________种(不包括C)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为的一种结构简式___________。
（6）下列关于化合物F的说法正确的是___________。
a．能发生加成、取代、氧化反应 b．最多能与反应 c．分子中所有原子可能共平面
（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线___________(无机试剂和溶剂任选)。
15. 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
（1）装置A中盛装盐酸的仪器名称为___________，装置B中饱和溶液的作用是___________。
（2）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到装置E中出现黑色沉淀时，再打开。通入的作用是___________。
（3）水浴加热装置D，在条件下合成硫脲，控制温度在的原因是___________。
实验(二)：探究硫脲的性质。
（4）①取少量溶于水，加热至，一段时间后再冷却至室温，滴加___________，可检验是否有生成。
②取少量溶于溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成___________(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转，电子由___________流向___________(填“石墨”或“”)，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为___________。
实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
（5）装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。则样品中硫脲的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。
16. 甲醇()是重要的清洁能源和化工中间体，工业上常以和H2为原料合成甲醇，甲醇进一步氧化可制备甲醛()，过程中涉及复杂的热化学变化和平衡移动问题。结合相关化学原理，回答下列问题：
（1）甲醇()分子中含有的键总数为___________(用表示阿伏加德罗常数的值)，其沸点高于甲醛()的主要原因是___________。
（2）已知以下热化学方程式：
①
②
③
以、、为原料合成甲醛的反应为，。请计算该反应的___________。
（3）已知某条件下，反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则与、合成甲醛(生成气态水)的总反应平衡常数___________(列出K与、的关系式)。
（4）某工厂在恒温恒容密闭容器中充入和，进行工业合成甲醇的反应。
下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器内气体的压强不再变化
b．容器内与的浓度比始终为
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．单位时间内消耗的同时生成
（5）若将合成甲醇的反应设计为恒温恒压容器中的反应，初始时充入和，达到平衡后，向容器中再充入少量惰性气体，平衡将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，理由是___________。
选项
宏观现象或性质
微观解释
A
氮气稳定存在于自然界中
氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B
苯不能使溴的溶液褪色
苯分子中碳原子形成了稳定的大π键
C
天然水晶呈现多面体外形
原子在三维空间里呈周期性有序排列
D
在四氯化碳中溶解度高于在水中的溶解度
分子中的共价键是极性键
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴溶液
溶液变红色
与没有发生氧化还原反应
B
向沉淀中滴加少量溶液
白色沉淀转化为红褐色沉淀

C
向溶液中滴加酚酞溶液，然后加热
溶液先变红，加热后红色加深
加热促进的水解，溶液碱性增强
D
向饱和氯水中加入少量固体
溶液黄绿色变浅
与反应，消耗了