天津市西青区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（试卷+解析）

这是一份天津市西青区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了 下列电离方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. “云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体
B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应
D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应
2. 月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A. HB. OC. FeD. Ca
3. 下列电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是
A. 丁达尔效应B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定D. 分散质粒子大小
5. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓硫酸D. 溶液
6. 下列物质俗称与化学式对应正确的是
A. 纯碱-B. 苛性钠-NaClOC. 铁红-D. 生石灰-
7. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
A. B. C. D.
8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A. NaCl溶液与AgNO3溶液反应B. Fe在O2中燃烧
C. CO与Fe2O3在高温下反应D. Zn与稀硫酸反应
9. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入
A. 氢气B. 氯水C. 稀硫酸D. 铁片
10. 元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是
A. 核外电子数是118B. 中子数是177
C. 质量数是295D. 第六周期0族元素
11. 下列反应不能用表示的是
A.
B.
C.
D.
12. 元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于
A. 金属元素和非金属元素分界线附近B. 左下方区域的金属元素
C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素
13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 ml 质量是16 g
B 1 ml 含有9个电子
C. Al的摩尔质量是27
D. 1 NaCl溶液中含有1 ml
14. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 碳纳米管是一种新型单质
B. 碳纳米管属于胶体
C. 碳纳米管与互为同位素
D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化
15. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金中可以含有非金属元素
B. 纯铁比生铁的硬度大
C. 生锈的钢铁制品可以用来炼铁
D. 合金的熔点一般比其组成金属更低
16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
17. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
18. 有关和的叙述中正确的是
A. 可用于治疗胃酸过多
B 和均可与澄清石灰水反应
C. 和均可与溶液反应
D. 相同质量的和分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
19. 下列说法错误的是
A. 储氢合金是一类通过物理方法吸附型合金材料
B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
20. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml 溶于1 L水中
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1
21. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
22. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A. 单质的氧化性，Z大于Q
B. 简单氢化物的沸点Z低于Q
C. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y
D. X、W组成的化合物中含有共价键
23. 工业上曾经通过反应“”生产金属钠。下列说法正确的是
A. 用磁铁可以将Fe与分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应中的氧化剂是NaOH
D. 若生成22.4 L ，则转移的电子数约为
24. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
25. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是
B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为0.2
C. 标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数一定为2
D. 标准状况下，a L 完全溶于V mL水中，则溶质的物质的量浓度c=
26. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
27. 下列离子方程式正确的是
A. Cu与溶液反应：
B. 氧化亚铁与盐酸：
C. 盐酸除水垢(主要成分为)：
D 小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
28. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍
B. d的酸性弱于e
C. 某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰
D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
29. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作a是过滤，操作b是蒸发
B. 操作c一般在蒸发皿中进行
C. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
D. 得到溶液X的离子方程式为：
30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。取m g烤蓝铁片样品，放入140.00 mL 1 ml/L的盐酸中恰好完全反应，生成1120 mL(标准状况)，将反应后的溶液稀释至500 mL。下列说法错误的是
A. 俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉
B. 该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应
C. 稀释后溶液中 ml/L
D. 样品质量m=4.24 g
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题
31. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。
（1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。
（2）元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。
（3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_______。
___________>___________。
（4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
（5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。
32. 已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。
（1）物质C中含有的化学键为：___________。
（2）标准状况下22.4 L 气体通入1 L 1 ml/L D溶液反应，其离子方程式为：___________。
（3）F转化为G的反应现象为___________，其化学方程式：___________。
（4）要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为___________。
（5）若盐E的化学式为，则是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定样品中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b ml/L的酸性溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。
计算样品中的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
33. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。
（2）写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。
（3）以上装置的连接顺序为________。
___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)
（4）装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
（5）探究氯水中漂白性物质成分。
资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。
对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。
（6）探究、、的氧化性强弱。
资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。
①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。
②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ：
补做了实验ⅴ的目的是___________。选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入溶液中，析出红色固体
氧化性：
C
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中不含
D
向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性
实验ⅲ
a
b
实验ⅳ
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
实验ⅴ
另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：O-16 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共60分)
1. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是
A. “云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体
B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化
C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了复分解反应
D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．云雾是由水蒸气凝结形成的分散系，粒子直径在1-100纳米范围内，能产生丁达尔效应，符合胶体的定义，A正确；
B．“玉不琢不成器”是物理变化，而“百炼成钢”涉及化学变化，B错误；
C．“烈火焚烧”指石灰石（CaCO3）高温分解为生石灰（CaO）和CO2，属于分解反应，C错误；
D．爆竹燃烧爆炸时，火药中的可燃物与氧气发生剧烈反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2. 月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是
A. HB. OC. FeD. Ca
【答案】C
【解析】
【详解】A．H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意；
B．O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意；
C．Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意；
D．Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意；
故选C。
3. 下列电离方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++OH-，A错误；
B．Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离为Fe3+和，电离方程式为，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，完全电离为H+和，电离方程式为H2SO4=2H++，C错误；
D．NaHCO3电离时生成Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；
答案选B。
4. 溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是
A. 丁达尔效应B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定D. 分散质粒子大小
【答案】D
【解析】
【详解】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。
5. 欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为
A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 浓硫酸D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁粉和铝粉都能和稀盐酸，A不选；
B．铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，而铁粉和强碱不反应， B选；
C．铁粉和铝粉在冷的浓硫酸中均钝化，C不选；
D．铁粉和铝粉均能和溶液反应，D不选；
故选B。
6. 下列物质俗称与化学式对应正确的是
A. 纯碱-B. 苛性钠-NaClOC. 铁红-D. 生石灰-
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯碱的化学式应为，而不是（是小苏打），A错误；
B．苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为，而不是，B错误；
C．铁红是氧化铁(Ⅲ)的俗称，化学式为，对应正确，C正确；
D．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，而不是，D错误；
故答案选C。
7. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】用自来水稀释氢氧化钠溶液，会出现白色不溶于水的沉淀，只有镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，证明自来水中含有镁离子，故选：C。
8. 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是
A. NaCl溶液与AgNO3溶液反应B. Fe在O2中燃烧
C. CO与Fe2O3在高温下反应D. Zn与稀硫酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．Fe在O2中燃烧生成四氧化三铁，没有离子参与，不属于离子反应，故不选B；
C．CO与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，没有离子参与，不属于离子反应，故不选C；
D．Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有氢离子参加反应，锌元素、氢元素化合价发生改变，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故选D；
选D。
9. 实验室配制FeSO4溶液时，为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入
A. 氢气B. 氯水C. 稀硫酸D. 铁片
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，在溶液中氢气不能还原铁离子，A不符合；
B．氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子，B不符合；
C．稀硫酸是强酸，不能还原铁离子，C不符合；
D．铁能还原铁离子变为亚铁离子，所以为了防止Fe2+被氧化，可往溶液中加入铁片，D符合；
答案选D。
10. 元素是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是
A. 核外电子数是118B. 中子数是177
C. 质量数是295D. 第六周期0族元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．核外电子数等于原子序数，故为118，A正确；
B．中子数 = 质量数 - 质子数 = 295 - 118 = 177，B正确；
C．质量数为295，C正确；
D．Og的原子序数为118，属于第七周期0族，D错误；
故选D
11. 下列反应不能用表示的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据离子方程式的书写步骤进行书写（写、拆、删、查），其中可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等，据此进行解答。
【详解】A．Na2SO4是可溶性的盐，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，A项不符合题意；
B．H2SO4是强酸，BaCO3是难溶的钡盐，不可以拆，离子方程式为：，B符合题意；
C．H2SO4是强酸，BaCl2是可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，C项不符合题意；
D．H2SO4是强酸，Ba(NO3)2为可溶性的钡盐，二者之间反应仅有难溶物BaSO4沉淀生成，D项不符合题意；
故答案选B。
12. 元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于
A. 金属元素和非金属元素分界线附近B. 左下方区域的金属元素
C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素
【答案】A
【解析】
【详解】一般在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料，故选A。
13. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 ml 的质量是16 g
B. 1 ml 含有9个电子
C. Al的摩尔质量是27
D. 1 NaCl溶液中含有1 ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为，1 ml 的质量为，A错误；
B．一个离子共含有个电子，则1 ml 包含10 ml电子，电子数目为，B错误；
C．Al的摩尔质量为，C正确；
D．选项中未明确NaCl溶液的体积，无法计算其包含的的物质的量，D错误；
故答案选C。
14. 碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10～100 nm，被认为是一种未来的材料。下列有关碳纳米管的说法正确的是
A. 碳纳米管是一种新型单质
B. 碳纳米管属于胶体
C. 碳纳米管与互为同位素
D. 转化为碳纳米管的过程属于物理变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳纳米管仅由碳元素组成且为纯净物，符合单质定义，属于新型单质，A正确；
B．胶体是分散系是混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，B错误；
C．同位素指同元素不同原子的核素关系，碳纳米管与C60均为单质，应互为同素异形体而非同位素，C错误；
D．C60与碳纳米管结构不同，转化过程涉及化学键重组，属于化学变化，D错误；
故答案选A。
15. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A. 合金中可以含有非金属元素
B. 纯铁比生铁的硬度大
C. 生锈的钢铁制品可以用来炼铁
D. 合金的熔点一般比其组成金属更低
【答案】B
【解析】
【详解】A．合金中可以含有非金属元素，如钢中含有碳元素，A正确；
B．合金的硬度比纯金属硬度大，则纯铁比生铁的硬度小，B错误；
C．生锈的钢铁制品可通过回收冶炼重新用于炼铁，C正确；
D．合金的熔点一般比其组成金属更低，如焊锡熔点低于锡和铅，D正确；
故答案选B。
16. 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是
A. FeCl2B. Fe2(SO4)3C. Fe3O4D. Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，为化合反应；硫酸亚铁与氯化钡反应可得到氯化亚铁和硫酸钡，为复分解反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故 A符合题意；
B.可以通过硫酸亚铁与氧气反应生成硫酸铁，属于化合反应；也可以通过氢氧化铁和硫酸反应得到硫酸铁和水，属于复分解反应；但不能通过置换反应得到硫酸铁，故B不符合题意；
C．铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，为化合反应，铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，但不能通过复分解反应得到四氧化三铁，故C不符合题意；
D．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为复分解反应，但不能通过置换反应得到Fe(OH)3，故D不符合题意；
故答案：A。
17. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．为黄色，不能在无色透明溶液中大量存在，A错误；
B．会生成难溶与水的氯化银，不能大量共存，B错误；
C．不发生反应，能大量共存，C正确；
D．强酸性无色透明溶液中，能与氢离子反应，不能大量共存，D错误；
故选C。
18. 有关和的叙述中正确的是
A. 可用于治疗胃酸过多
B. 和均可与澄清石灰水反应
C. 和均可与溶液反应
D. 相同质量的和分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不能治疗胃酸过多，故A错误；
B．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳钙、碳酸钠和水，二者均可与澄清石灰水反应，故B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钠不反应，故C错误；
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠物质的量多，依据碳原子个数守恒可知，盐酸足量，碳酸氢钠生成二氧化碳多，故D错误；
故选：B。
19. 下列说法错误的是
A. 储氢合金是一类通过物理方法吸附型合金材料
B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火
C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
【答案】A
【解析】
【详解】A．储氢合金是一类能够吸收并储存氢气的金属材料，这一过程涉及化学变化（形成金属氢化物），并非单纯的物理吸附，A错误；
B．活泼金属在高温下容易与水发生反应，故火灾现场存放大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火，B正确；
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则Fe与水蒸气在高温下会发生反应产生大量H2，H2是可燃性气体，可能会发生爆炸性迸溅，C正确；
D．铝和氧化铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，如果用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，会导致铝元素溶入食物中，对人体健康造成潜在危害，D正确；
故答案选A。
20. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“ 0.1 ”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 ml 溶于1 L水中
B. Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的为0.1
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制1L该溶液，可将0.1 ml CaCl2溶解后定容至1 L，而非溶于1 L水中，A错误；
B．CaCl2溶液中，Ca2+浓度等于CaCl2浓度，但Cl-浓度为CaCl2浓度的2倍，故两者浓度不同，B错误；
C．溶液具有均一性，取出一半溶液，其物质的量浓度不变，仍为0.1 ml·L-1，C错误；
D．原溶液中c(Cl-) = 2 × 0.1 ml·L-1 = 0.2 ml·L-1，稀释至原体积2倍后，c(Cl-)减半为0.1 ml·L-1，D正确；
答案选D。
21. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
22. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是
A. 单质的氧化性，Z大于Q
B. 简单氢化物的沸点Z低于Q
C. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y
D. X、W组成的化合物中含有共价键
【答案】BD
【解析】
【分析】Y最外层电子数为内层2倍，内层2电子，最外层4电子，故Y为C，Z与Q同族且Z原子序数为Q一半：短周期中仅O（序数8）与S（序数16）满足，故Z为O，Q为S，W焰色试验呈黄色，故W为Na，C最外层有4个电子，O与S最外层均有6个电子，Na最外层有1个电子，总和为17个电子，故X最外层有1个电子，X原子序数最小，故X为H或Li。
【详解】A．同主族（VIA）从上至下非金属性减弱，单质氧化性O2＞S，A正确；
B．H2O因分子间存在氢键，所以沸点高于H2S，B错误；
C．同周期从左至右非金属性增强，故氢化物稳定性H2O＞CH4，C正确；
D．X为H与Na形成NaH，为离子化合物，只含离子键，X为Li时，与Na形成合金，含金属键，均不含共价键，D错误；
故选BD。
23. 工业上曾经通过反应“”生产金属钠。下列说法正确的是
A. 用磁铁可以将Fe与分离
B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C. 该反应中的氧化剂是NaOH
D. 若生成22.4 L ，则转移的电子数约为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe和Fe3O4都具有铁磁性，均能被磁铁吸引，因此无法用磁铁分离，A错误；
B．钠蒸气在空气中会迅速与氧气反应生成过氧化钠，无法通过冷却获得金属钠，B错误；
C．在该反应中，NaOH中的钠和氢元素化合价从+1降至0，发生还原反应，因此NaOH是氧化剂，C正确；
D．未给出气体状态，无法计算22.4 L氢气的物质的量以及转移电子数，D错误；
故选C。
24. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，该气体可能为来自碳酸盐、碳酸氢盐等的或来自活泼金属的，不一定是碳酸盐，故A错误；
B．铁粉加入溶液中析出红色固体铜，发生反应，表明氧化性，故B错误；
C．向某溶液中加入溶液变红，说明存在，但可能同时存在，无法推出不含，故C错误；
D．向溶液中加入淀粉碘化钾溶液变蓝，说明生成，发生反应，表明氧化性，故D正确；
则该题选D。
25. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A. 在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是
B. 7.8 g 中含有的阴离子数目为0.2
C. 标准状况下，22.4 L 参加反应转移电子数一定2
D. 标准状况下，a L 完全溶于V mL水中，则溶质的物质的量浓度c=
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮气和一氧化碳的摩尔质量均为28 g/ml，28 g混合气体的物质的量为1 ml，分子数为，A正确；
B．的摩尔质量为78 g/ml，7.8 g物质的量为0.1 ml，阴离子数目为0.1，B错误；
C．标准状况下22.4 L 为1 ml，1 ml 与足量NaOH发生歧化反应时转移电子数为，C错误；
D．标准状况下a L氨气物质的量为，完全溶于V mL水中后溶液体积增大，大于V mL，溶质浓度小于，D错误；
故选A。
26. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢
C. 图丙：观察的焰色试验
D. 图丁：比较、的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．可观察红墨水向哪一侧偏高，可证明Na和水反应是否放热，若反应放热，则红墨水液面左低右高，A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率不同，则相同时间内气球变大的快慢不同，B正确；
C．透过蓝色钴玻璃观察K的焰色，C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，才能充分说明二者的稳定性不同，D错误；
答案选D
27. 下列离子方程式正确的是
A. Cu与溶液反应：
B. 氧化亚铁与盐酸：
C. 盐酸除水垢(主要成分为)：
D. 小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式的电荷不守恒，正确的应为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，A错误；
B．氧化亚铁是FeO，离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误；
C．CaCO3是难溶物，不能拆成离子形式，应写为CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，C错误；
D．根据“以少定多”的原则，小苏打溶液中加入过量澄清石灰水的离子方程式为，D正确；
答案选D。
28. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是
A. 已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍
B. d的酸性弱于e
C. 某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰
D. b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，c物质为，b为，相同物质的量条件下，二者的得电子数：1 ml1 ml，得5ml；1 ml2 ml，得2 ml，消毒能力之比为5 : 2 = 2.5 : 1，即c的消毒能力是b的2.5倍，A正确；
B．d为，是强酸，e为，是弱酸；故酸性强弱：d＞e，B错误；
C．气体与b（）反应生成a（HCl），应为与反应，现象是：安静燃烧，发出苍白色火焰，而非淡蓝色火焰，C错误；
D．b（）和NaOH溶液反应生成等物质的量的f（）和h（），发生的歧化反应为：，氧化剂的用量以还原产物的物质的量计算，生成6 ml，故氧化剂的物质的量为3 ml，还原剂的用量以氧化产物和的物质的量计算，各生成1 ml，故还原剂的物质的量为1 ml，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，D错误；
故答案选A。
29. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
A. 操作a是过滤，操作b是蒸发
B. 操作c一般在蒸发皿中进行
C. 纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件
D. 得到溶液X的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【分析】碱溶：铝土矿中是两性氧化物，与NaOH反应生成可溶于水的四羟基合铝酸钠；等杂质不反应或反应后生成不溶物；向含的溶液中通入过量，；灼烧，；工业上电解熔融可制备单质铝，。操作a为过滤，操作b为过滤，操作c为高温灼烧。由此解题。
【详解】A．操作a是铝土矿与NaOH溶液反应后，分离得到溶液X含有和不溶性残渣，因此操作a是过滤。操作b是向溶液X中通入过量，生成沉淀，分离沉淀和溶液也需要过滤，而非蒸发，A错误；
B．操作c是将加热分解为，该操作需要在坩埚中进行，而蒸发皿用于蒸发溶液，B错误；
C．纯铝的硬度和强度较低，不适合直接制造机器零件，通常使用铝合金，C错误；
D．溶液X是铝土矿中的与NaOH溶液反应生成的含有的溶液，其反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
30. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。取m g烤蓝铁片样品，放入140.00 mL 1 ml/L的盐酸中恰好完全反应，生成1120 mL(标准状况)，将反应后的溶液稀释至500 mL。下列说法错误的是
A. 俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉
B. 该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应
C. 稀释后溶液中 ml/L
D. 样品质量m=4.24 g
【答案】C
【解析】
【详解】A．俗称磁性氧化铁，具有磁性，确实可用于制造打印机使用的墨粉，A正确；
B．该过程发生的反应有：与盐酸反应为非氧化还原反应；Fe与盐酸反应为氧化还原反应；Fe与反应为氧化还原反应，整个过程包含2个氧化还原反应，B正确；
C．，根据反应，可知与盐酸反应的Fe为0.05 ml，生成为0.05 ml，消耗HCl为0.10 ml；，与反应的HCl为；根据反应，计算的物质的量，该反应生成为0.005 ml，生成为0.01 ml；根据反应，计算与反应的Fe的物质的量为，该反应生成为0.015 ml；计算最终溶液中的总物质的量，稀释后溶液中，C错误；
D．的质量，Fe的总物质的量，Fe的质量，样品总质量，D正确；
故答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
二、填空题
31. 如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。
（1）元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为___________。元素①与④形成的10电子的化合物的结构式为___________。
（2）元素②的原子结构示意图为___________，元素③形成单质的电子式为___________。
（3）元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)_______。
___________>___________。
（4）在上述元素中，金属性最强的是___________(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。
（5）若元素⑦的元素符号为X，其氧化物是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方程式为___________。元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸()的酸性比硫酸___________(填“强”或“弱”)。
【答案】（1） ①. ②. H-O-H
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. Na ②.
（5） ①. ②. 弱
【解析】
【分析】由各元素在元素周期表中的位置可得，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素。由此解题。
【小问1详解】
元素①为H元素，H的一种核素原子核内没有中子，该核素是氕，原子符号为：；①为H元素，元素④为O元素，H与O形成的10电子化合物是，其结构式为H-O-H。
【小问2详解】
元素②为C元素，C的原子结构示意图为；元素③为N元素，形成单质为，其电子式为。
【小问3详解】
元素⑦、⑧形成简单离子分别为、，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以。
【小问4详解】
同周期金属性从左到右逐渐减弱，同主族金属性从上到下逐渐增强，所以金属性最强的是Na；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH与元素⑥的最高价氧化物对应水化物为，两者反应的化学方程式为。
【小问5详解】
元素⑦为S元素，其氧化物与强碱反应的离子方程式为；同主族从上到下，最高价含氧酸的酸性减弱，所以的酸性比硫酸弱。
32. 已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。
（1）物质C中含有的化学键为：___________。
（2）标准状况下22.4 L 气体通入1 L 1 ml/L D溶液反应，其离子方程式为：___________。
（3）F转化为G的反应现象为___________，其化学方程式：___________。
（4）要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为___________。
（5）若盐E的化学式为，则是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定样品中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取a g样品，并将其配制成溶液。
Ⅱ：向步骤Ⅰ中配制的溶液，滴入b ml/L的酸性溶液直至反应完全，共消耗溶液c mL。
计算样品中的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。
【答案】（1）离子键、(非极性)共价键
（2）
（3） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②.
（4）硫氰化钾溶液或KSCN溶液
（5）
【解析】
【分析】已知A是常见金属且在短周期主族元素中原子半径最大，确定A为Na；B是空气主要成分之一，结合Na与B加热生成物质C，C与水反应生成B和物质D，推知B为O2，C为Na2O2，D为NaOH；盐E仅含有一种阳离子，其与NaOH反应生成白色沉淀F，F在空气中转化为红褐色沉淀G，加热G得到物质H，结合红褐色沉淀特征确定G为Fe(OH)3，因此F为Fe(OH)2，E为亚铁盐，H为Fe2O3；据此作答。
【小问1详解】
物质C为Na2O2，由Na+与构成，Na⁺和之间存在离子键；内部两个氧原子之间存在非极性共价键；答案为：离子键、(非极性)共价键；
【小问2详解】
标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 ml，1 L 1 ml/L NaOH溶液中NaOH的物质的量为1 ml，二者物质的量之比为1:1，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：；
【小问3详解】
Fe(OH)2具有还原性，易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；方程式为：；
【小问4详解】
E中的阳离子为Fe2+，其变质是被氧化为Fe3+；Fe3+能与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3，因此可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，从而判断Fe2+是否变质；
【小问5详解】
酸性KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为：；根据比例关系有，
则样品中Fe2+的质量分数。
33. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。
（1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。
（2）写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。
（3）以上装置的连接顺序为________。
___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)。
（4）装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。
（5）探究氯水中漂白性物质成分。
资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。
对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。
（6）探究、、的氧化性强弱。
资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。
①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。
②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ：
补做了实验ⅴ的目的是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的HCl
（2）(浓)
（3）a→n→m→b （4）
（5）与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性或其他合理答案)
（6） ①. ②. 排除实验ⅳ中剩余对的氧化
【解析】
【分析】装置Ⅰ为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，其反应的原理为(浓)；装置Ⅱ为除杂装置，装有饱和NaCl溶液除去中混有的HCl气体；装置Ⅲ为制备氯水的装置；装置Ⅳ为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。由此解题。
【小问1详解】
装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置Ⅱ中是饱和NaCl溶液，作用是除去中混有的HCl。
【小问2详解】
装置Ⅰ中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：(浓)。
【小问3详解】
Ⅰ产生→Ⅱ除杂→Ⅲ中n进m出(使与水充分接触制氯水)→Ⅳ中b进尾气处理，所以正确的顺序为a→n→m→b。
【小问4详解】
装置Ⅳ中是NaOH溶液吸收多余，其反应的离子方程式为。
【小问5详解】
实验ⅰ：盐酸不能使红色纸条褪色，说明和不具有漂白性；实验ⅱ：氯水加入振荡后，溶于层，上层水层中的浓度降低，颜色变浅，上层水层仍能使红色纸条褪色，说明水层中存在具有漂白性的物质，下层层不能使红色纸条褪色，说明本身不具有漂白性；可得出结论为与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性或其他合理答案)。
【小问6详解】
①氯水中的具有强氧化性，能将NaBr中的氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为；
②实验ⅳ中，直接向a的黄色溶液中加入KI和淀粉，溶液变蓝，只能说明有生成，但无法确定是还是残留的氧化了。补做实验ⅴ时，先向黄色溶液中加入足量NaBr固体，使溶液中可能残留的与充分反应并被消耗，排除的干扰；再加入KI和淀粉，溶液仍变蓝，即可证明是氧化了，从而证明氧化性>。选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某固体中加入稀盐酸，产生气泡
该固体一定是碳酸盐
B
铁粉加入溶液中，析出红色固体
氧化性：
C
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中不含
D
向溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝
氧化性
实验ⅲ
a
b
实验ⅳ
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
实验ⅴ
另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。