镇江中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析）

这是一份镇江中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含解析），共4页。试卷主要包含了5　Fe-56， 可用作净水剂、媒染剂等，1ml·L-1的溶液中等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A. 飞船使用的推进剂具有还原性
B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C. 飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体
D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 碳原子结构示意图：
B. 基态铜原子()的价层电子排布式：
C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D. 碳原子核外电子的轨道表示式：
3. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 离子半径：Al3+>N3-B. 16O、17O、18O互为同素异形体
C. 第一电离能：N>OD. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒
B. 固体显淡黄色，可用作潜艇供氧剂
C. 两性氧化物，可用作耐火材料
D. 能和酸反应，可用作磁性材料
阅读下列材料，完成以下问题：
氯是一种重要的“成盐元素”，如等。氯气是一种重要的化工原料，可用于制备。是国际上公认的绿色杀菌、消毒剂。
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、、、
C. 含有0.1ml·L-1的溶液中：、Ca2+、OH-、
D. 强酸性溶液中：、Cl-、、
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
7. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 向酸性溶液中滴加双氧水：
B. 白醋除水垢()：
C. 向次氯酸钠溶液中通入：
D. 侯氏制碱法的反应原理：
8. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。将与的混合气体通入和的酸性混合溶液中，发生如图转化过程，下列说法错误的是
A. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度发生了变化
B. 参加反应I的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 反应II的离子方程式为
D. 总反应过程中消耗的与的物质的量相等
9. 易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法不正确的是
A. 实验开始应先滴加浓盐酸，等乙装置玻璃管中充满黄绿色气体再点燃酒精灯
B. 实验时若Cl2不足量，则生成的中混有铁粉
C. 装置丙的作用是冷凝收集
D. 装置丁中的作用是吸收未反应的
10. 明代《徐光启手迹》中记载了硝酸的制备方法，其主要物质转化流程如下：
下列有关说法不正确是
A. 若煅烧时隔绝空气，得到的气体可能为
B. 煅烧生成的可用作红色的油漆和涂料
C. 由蒸馏过程发生的反应可推测的酸性比的强
D. 上述转化流程中依次发生分解反应、化合反应和复分解反应
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的立体构型为
A. 正八面体B. 十二面体C. 正六面体D. 正四面体
13. 黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列说法错误的是
A. Cu-Zn 合金硬度大于纯铜
B 该晶胞中灰球代表铜原子、白球代表氧原子
C. Cu2O和Cu2S相比，熔点较高的是Cu2O
D. Cu2O的晶胞中Cu＋的配位数是2
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题：
（1）根据原子价电子构型元素②处于周期表的_______区。
（2）元素⑤基态原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最小的离子符号是_______。
（4）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
（5）元素①、③形成的一种10电子阳离子的离子符号为_______。
（6）写出由①、④元素组成的可用于杀菌消毒的一种化合物的结构式_______。
15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
（1）元素y为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式：_______。
（2）元素x的外围电子轨道表示式为_______。
（3）x、y两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。
（4）元素e和l形成的化合物中l显_______(填“正价”或“负价”)。
（5）表中所列的某主族元素的逐级电离能情况如图所示，则该元素是_______(填元素名称)。
（6）一种Al-Fe合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为_______。
16. 江南皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(弱碱性时主要以NH3形式存在，酸性时主要以形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(已知NH3比更易被氧化。)
（1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为_______。
（2）氧化：加入NaClO溶液进一步氧化处理经沉淀处理后的废水。
①在酸性条件下，NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。
②进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响分别如图1和图2所示：
i.NaClO的电子式为_______。
ii.进水pH在2.75～6范围内时，氨氮去除率随pH的升高而上升的原因是_______。
iii.国家相关标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9，综合考虑氨氮去除率和国家标准进水pH应控制在约_______ 为宜。
③研究发现，强酸性废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因可能是_______。
17. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：
（1）写出“酸溶”时发生的属于氧化还原反应的离子方程式除了外：还有_______。
（2）固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和混合气体，若，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（3）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是_______(用化学方程式表示)。
（4）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。
①从电子转移的角度，硝酸盐()转化为的过程可以描述为：纳米零价铁在催化剂表面失去电子变为亚铁离子，在催化剂层中氢离子得电子变为氢原子，_______。
②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：减小，H+离子浓度增大，_______。
（5）纳米铁粉中铁元素含量测定：准确称取2.000g产品，加入足量盐酸溶解，过滤除去不溶性杂质，滤液移入100mL容量瓶，定容至刻度线，取20.00mL于锥形瓶中，用溶液与反应(反应原理为，未配平)，恰好完全反应时，消耗溶液23.50mL。计算产品中铁元素的质量分数_______ (写出计算过程)。
答案与解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 2023年10月31日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。下列有关说法中错误的是
A. 飞船使用的推进剂具有还原性
B. 飞船的主体使用的是铁合金，铁合金的熔点比纯铁的高
C. 飞船返回舱侧壁壳体用的是铝合金属于金属晶体
D. 神舟飞船芯片的主要成分是Si，Si可用于制造半导体材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．中N元素的化合价为-2价，在反应中N元素化合价可以升高，具有还原性，A正确；
B．合金的熔点一般比成分金属的熔点低，B错误；
C．飞船返回舱侧壁金属壳体用的铝合金材料，铝合属于金属晶体，C正确；
D．单质硅可以运用到计算机芯片，也可以制造半导体材料，D正确；
答案选B。
2. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 碳原子结构示意图：
B. 基态铜原子()的价层电子排布式：
C. 氧原子核外能量最高电子云的形状：
D. 碳原子核外电子的轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为，A不正确；
B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是，而是3d104s1，B不正确；
C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；
D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为，D不正确；
故选C。
3. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 离子半径：Al3+>N3-B. 16O、17O、18O互为同素异形体
C. 第一电离能：N>OD. 热稳定性：H2S(g)>H2O(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知Al3+和N3-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比N大，故离子半径：Al3+O，C正确；
D．O的非金属性比S强，故热稳定性：H2S(g)