2026年广东省深圳市高级中学集团中考化学模拟试卷（3月份）（含答案）

这是一份2026年广东省深圳市高级中学集团中考化学模拟试卷（3月份）（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.化学与生活息息相关。下列有关“柴、米、盐、醋”的描述错误的是( )
A. 木柴是可燃物，能燃烧B. 糯米酿酒属于化学变化
C. 食盐中的NaCl是由分子构成的D. 闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动
2.坚持“五育融合”，促进全面发展。下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
3.《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(其化学式为C9H8O2)是肉桂的主要有效成分，下列描述正确的是( )
A. 肉桂酸是由碳、氢、氧三种原子构成B. 肉桂酸中碳、氢元素质量比9：8
C. 肉桂酸中碳元素的质量分数最大D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
4.我国生产的歼−20隐形飞机发动机喷口、喷管的金属材料中加入了稀土金属铼。如图是铼元素在元素周期表中的信息和铼原子结构示意图，下列描述错误的是( )
A. 铼原子的质子数为75
B. 铼原子的质量为186.2
C. 铼原子失去电子可形成铼离子Re2+
D. 金属材料中加铼可增强耐高温性能
5.小深同学小组进行“二氧化碳的实验室制取和性质”实验，其实验操作中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
6.光照下，在金(Au)纳米颗粒表面，H2S气体生成H2的化学反应微观示意图如下。下列描述错误的是( )
A. 反应前后原子的数目发生了改变B. 反应前后分子的种类发生了改变
C. 反应后生成的粒子数比为1：1D. 氢气与硫的质量比为1：16
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.铜元素的部分物质转化关系图如图(提示：铜与空气中氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈)，“→”表示物质之间的转化关系。下列描述错误的是( )
A. Cu在氧气或空气中加热可实现反应①
B. 反应②只能利用CO的还原性实现CuO转化为Cu
C. Cu加入AgNO3溶液中可实现反应③
D. 保持铜表面干燥或在其表面喷漆等可防止反应④发生
9.下列实验方案不能达到实验目的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.为探究铁钉锈蚀过程中气态物质的变化，小高同学小组按下图1所示装置完成实验。恒温下，向锥形瓶
中加入少量稀盐酸(利于铁钉较快生锈)，同时测量锥形瓶内气体压强随时间的变化如图2所示。下列有关描述正确的是( )
A. 实验探究了铁钉锈蚀过程中温度变化对气体压强的影响
B. 起始时压强增大的原因是加入了少量液体和生成了H2
C. 在a点时刻，化学反应恰好完全
D. 根据O2在空气中的体积分数，最终的压强小于起始压强的15
二、流程题：本大题共1小题，共9分。
11.利用“使用过的脱氧剂(主要含有氧化铁、氯化钠、硅藻土、碳、铁等)”回收铁的工艺流程如下。
【查阅资料】
ⅰ.硅藻土不溶于水和酸。
ⅱ.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
ⅲ.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
(1)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)步骤③、⑥的操作名称是 ______ 。
(3)步骤④中Fe与“溶液1”中过量的稀盐酸反应的化学方程式为 ______ ，此化学反应基本类型是 ______ 。
(4)步骤⑤中加入“过量的锌”的目的是 ______ 。
(5)步骤⑥所得“溶液3”中含有的溶质是 ______ 。
(6)利用“使用过的脱氧剂”回收铁的意义是 ______ (写一条即可)。
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
12.火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。
(1)图1生命保障系统设计的意义是 ______ (写一点即可)。
(2)图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是 ______ 。
(3)你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有 ______ 。
(4)据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗960gO2，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算)
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
13.科普阅读
中国是在发展风能和太阳能方面特别突出的国家，如今已主导全球可再生能源技术的生产，包括全球80%的太阳能电池、70%的风力涡轮机和70%的锂电池。
风能发电是指利用风力机捕获大气流动(风)所具有的动能，将其转化为机械能，再通过发电机将机械能进一步转化为电能的过程。目前，中国风电装机规模世界第一，并已连续15年保持世界第一。
全世界可再生能源的持续增长已势不可挡，新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况。
2016−2025年中国发电量结构变化趋势(%)如下表
(1)利用化石能源对人类不利的因素主要是 ______ 。
(2)2016年至2025年中国发电量结构变化趋势是 ______ 。
(3)风能发电时，能的转化情况为 ______ 。
(4)新能源的部署和使用显著改善了“碳排放”情况，其理由是 ______ 。
(5)火力发电的主要燃料是煤(主要成分是碳，还含有硫等)，使用过程中将煤粉碎的目的是 ______ ；煤燃烧时产生形成酸雨的气体，则此反应的化学方程式为 ______ 。
(6)除上述短文中提到的能源，请你列出其它一种新能源如 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
14.小深同学小组在老师指导下对家用除湿袋中的成分、除湿原理等进行相关探究。
【查阅资料】
①除湿袋使用一段时间后，集水袋内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。
②无水氯化钙(CaCl2)在不同温度时的溶解度如下。
③NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使无色酚酞变红色。
项目一：探究家用除湿袋中的成分
【提出问题】白色颗粒是什么物质？
【作出猜想】
(1)猜想Ⅰ：CaO，依据是 ______ 。
猜想Ⅱ：NaOH固体，依据是NaOH固体能吸收空气中的水分而在固体表面形成溶液。
【进行实验】
(2)步骤1：取8g白色颗粒于烧杯中，加入10mL的20℃的水中(室温20℃)，并不断搅拌，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，此时(温度20℃)溶液中溶质的质量分数为 ______ (列出计算式即可)。
步骤2：取少量步骤1中的上层溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，观察到无明显变化(或溶液不变成红色)。
【结论】______ 不成立。
阅读标签后，项目研究小组成员了解到白色颗粒为无水氯化钙。
项目二：探究家用除湿袋中的物质除湿原理
小深同学预测步骤1中的现象可能与氯化钙溶于水放热及溶解度随温度的变化等有关。
(3)请设计实验方案，验证CaCl2固体溶于水放热：______ (写出必要的实验操作、现象和结论，本实验中使用10mL水和7g氯化钙固体)。
(4)步骤3：分离步骤1析出的晶体即氯化钙晶体(CaCl2⋅6H2O)置于烘箱中，260℃烘干可得到水蒸气和无水氯化钙，则反应的化学方程式为 ______ 。
(5)步骤4：小深同学分别称取1g无水氯化钙和1g家用氯化钙除湿剂置于培养皿中，敞口放置在空气中，每天同一时间测出的质量如图所示，则出现差异的可能原因是 ______ 。
项目三：自制家用氯化钙除湿盒
(6)小深同学在实验室制取某气体时，也可制备氯化钙，则该反应的化学方程式为 ______ 。
参考答案
1.C
2.D
3.C
4.B
5.D
6.A
7.C
8.B
9.A
10.B
11.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 过滤 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;置换反应 使氯化亚铁完全反应 氯化锌 实现了资源的再利用
12.实现了氧气、水等物质的循环 离子交换、催化氧化和灭菌 蒸馏、过滤(答案不唯一) 1080g
13.造成空气污染(答案不唯一) 火电占比降低，水电、风电、核电等占比增加 动能转化为机械能，再进一步转化为电能 减少了二氧化碳的排放 增大煤和氧气的接触面积，使煤充分反应;S+O2SO2 地热能(或潮汐能、生物质能等)
14.氧化钙能吸收空气中的水生成氢氧化钙 74.5g100g+74.5g×100%；Ⅰ、Ⅱ Ⅰ、Ⅱ;在烧杯中加入10mL水，测量水的温度，将7g氯化钙固体加入水中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度，比较温度计的读数，溶液的温度升高 CaCl2⋅6H2OCaCl2+6H2O 家用除湿剂中氯化钙的纯度不高(答案不唯一) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 选项
实践活动
化学知识
A
晾晒湿衣服
水分子的间隔变大
B
清洗铝制品，禁用铁砂球擦洗
铝表面在空气中生成致密氧化铝薄膜
C
冬天用木炭烤火取暖
木炭燃烧时放出大量热
D
用霓虹灯装饰美丽的家
稀有气体化学性质稳定
A.制取CO2
B.收集CO2
C.检验CO2
D.验证CO2的性质
实验目的
证明CO2可与水反应生成碳酸
证明甲烷燃烧生成了H2O和CO2
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已集满O2
实验方案
选项
A
B
C
D
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
取样，并点燃气体
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉，分离
C
鉴别NaCl固体和NaOH固体
分别加水溶解并测温度
D
鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水
分别加入MnO2粉末
年份
火电
水电
风电
太阳能
核电
2016
74%
18%
4%
3%
1%
2017
73%
17%
4%
5%
1%
2018
73%
16%
5%
5%
1%
2019
72%
16%
5%
5%
2%
2020
71%
16%
6%
5%
2%
2021
71%
15%
7%
5%
2%
2022
70%
14%
8%
5%
3%
2023
70%
13%
9%
5%
3%
2024
67%
14%
10%
5%
4%
2025
65%
14%
11%
4%
6%
温度/℃
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
溶解度/g
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147