2026年河北省石家庄市长安区中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年河北省石家庄市长安区中考化学一模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是( )
A. 火药爆炸B. 烧制陶瓷C. 活字印刷D. 粮食酿醋
2.如图所示为蒸发食盐水的实验，其中没有用到的仪器是( )
A. 蒸发皿B. 烧杯C. 玻璃棒D. 酒精灯
3.我国自主研制的薄膜铌酸锂(LiNbO3)光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 锂的相对原子质量是6.94B. 两种元素都属于金属元素
C. 铌的元素符号为NbD. 两种元素原子的电子数相差85.97
4.兴趣小组制作了如图所示的两个简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是( )
A. 所用塑料瓶的材质属于有机合成材料B. 小卵石、石英砂可除去难溶性杂质
C. 利用活性炭吸附可除去水中的色素和异味D. 图3中净水效果较好的是净水器A
5.某种蛇孢菌素(C26H38O4)具有抗癌作用。下列关于这种蛇孢菌素的说法正确的是( )
A. 由68个原子构成B. 氢元素质量分数最小
C. 分子中含有2个氧分子D. 在空气中燃烧可能生成SO2
6.如图所示是藏于河北省博物院的汉代青铜器——长信宫灯。人的右臂与灯的烟道相通，灯罩左右开合能调节灯光的亮度。下列有关长信宫灯的说法错误的是( )
A. 青铜的硬度比纯铜大
B. 点灯时可提高燃料的着火点
C. 当烟道内的黑烟较多时，可调大进风口
D. 长信宫灯的燃料通常为油脂，说明油脂是可燃物
7.分类是学习化学的一种重要思想方法。下列分类正确的是( )
A. 金属：铝、水银、金刚石B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟
C. 混合物：煤、空气、澄清石灰水D. 氧化物：干冰、五氧化二磷、高锰酸钾
8.下列试剂中能用如图所示装置验证质量守恒定律的是( )
A. 水、氯化钠B. 稀硫酸、氢氧化铜 C. 稀盐酸、硝酸钠D. 氯化锌溶液、铜
9.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
10.图1所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图2所示。下列说法正确的是( )
A. a点溶液中有气泡产生
B. b点溶液中溶质为氯化钠
C. c点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 加入碳酸钠溶液为60～80mL的过程中，有白色沉淀不断产生
二、非选择题
11.我国在新能源汽车领域取得显著成就，促进了汽车技术革新及产业链发展。
(1)传统燃油汽车大多采用从石油里提炼的汽油或柴油作为燃料，石油属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)铁是生产汽车不可或缺的原材料。工业上用焦炭、石灰石、赤铁矿石炼铁，其中焦炭除了能生成一氧化碳外，还具有的作用是 。
(3)我国研发的固态储氢项目，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 。
(4)从绿色低碳、无污染角度，下列最适合作为未来新能源汽车核心能源的是 (填字母)。
A.汽油 B.天然气 C.氢能 D.乙醇
12.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)《格致粗谈》中记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高
温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，Cu2O中铜元素的化合价为 。
(2)《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。该反应的化学方程式为 。
(3)《天工开物》中记载的炼锡方法，用化学方程式表示为：SnO2+CSn+CO2↑，该反应属于 (填基本反应类型)。
13.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。如图所示是KNO3和NaCl的溶解度曲线。请回答下列问题：
(1)“地上有霜”是KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度 ______ (选填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。
(2)KNO3和NaCl的溶解度相同的温度范围为 ______ (选填“20℃～30℃”或“30℃−50℃”)。
(3)当KNO3中混有少量NaCl时，可以用 ______ (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯KNO3。
(4)20℃时，将16gKNO3加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是 ______ g。
(5)50℃时，将90gKNO3和90gNaCl分别加入100g水中，充分溶解后，KNO3溶液中溶质的质量分数 ______ (选填“大于”“小于”或“等于”)NaCl溶液中溶质的质量分数。
14.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，又称“液态阳光”技术。如图所示为其合成项目的微观示意图。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为 。
(2)保持物质丙的化学性质的最小粒子是 。
(3)反应Ⅱ中丁和丙的分子个数比为 。
(4)催化剂 (选填“能”或“不能”)增加生成物甲醇的质量。
(5)上述反应的应用价值是 (写一条即可)。
15.某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。
请回答下列问题：
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 ______ 性。
(2)操作X中玻璃棒的作用是 ______ 。
(3)步骤①中试剂A需“过量”，其目的是 ______ 。
(4)步骤①所得滤渣的成分是 ______ 。
(5)步骤②中反应的化学方程式为 ______
16.根据图1、图2所示实验回答问题。
(1)图1所示是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验B是改进实验，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验A中集气瓶里的水，实验中可观察到铁丝剧烈燃烧、______ 、放出大量的热、有黑色固体生成。实验B与实验A相比，其优点有 ______ (写一条即可)。
(2)图2所示是某同学设计的二氧化碳能否和碱溶液反应的相关装置。实验中X的数值为 ______ 。将两支注射器中的液体同时注入集气瓶中，若观察到U型管左侧的液面 ______ (选填“升高”或“降低”)，则证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为 ______ 。
17.同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图1所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。
【查阅资料】吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。
Ⅰ.试剂的选择
(1)实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。
已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O、NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O。
同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。
D方案的试剂组合是 ______ 。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。
【盐的选择】
(2)同学们选择A、C方案用图2所示装置进行实验探究。
①实验a中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 ______ 。
(3)有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。
每生成44kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为 ______ 元，其费用比碳酸钙的稍贵。
(4)实验b反应后的废液还可为植物生长提供 ______ 肥。
综合(2)(3)(4)考虑，选择碳酸氢铵更合适。
【酸的选择】
(5)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择 ______ 更合适。
(6)在使用过程中，同学们发现图1所示的气肥袋有缺陷，于是设计了图3所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 ______ (写一点即可)。
Ⅲ.反思评价
依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。
18.某兴趣小组为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取10.0g氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。然后分两次加入7.3%的稀盐酸：第一次缓慢滴加6.0g稀盐酸并充分搅拌后，溶液仍为红色；第二次缓慢滴加至4.0g稀盐酸并充分搅拌时，溶液恰好变为无色。请回答：
(1)第一次滴入6.0g稀盐酸后，所得溶液中溶质(酚酞除外)为 ______ (填化学式)。
(2)该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
参考答案
1.C
2.B
3.D
4.D
5.B
6.B
7.C
8.B
9.A
10.A
11.不可再生
做燃料，燃烧提供热量
分子之间存在着间隔，压强增大，分子之间的间隔变小
C

12.ZnCO3
+1
CaCO3CaO+CO2↑
置换反应

13.减小 20℃～30℃ 降温结晶 65.8 大于
14.2H2O2H2↑+O2↑
氢分子
1：3
不能
减缓温室效应

15.延展 引流 将硫酸铜和硫酸中的铜元素和氢元素全部置换出来 铁、铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2O
16.火星四射;能够持续产生氧气或操作更简单 20;升高;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
17.硫酸+碳酸氢铵；
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快，生成二氧化碳更多；
102.7；
氮肥；
硫酸；
可以控制气体的产生速率(答案不唯一)
18.NaOH、NaCl 8% 选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中混有的木炭粉
将混合物在空气中充分灼烧
B
区分棉线和羊毛线
分别取适量样品灼烧，闻气味
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，测量温度变化
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
方案序号
A
B
C
D
组合
盐酸+碳酸钙
硫酸+碳酸钙
盐酸+碳酸氢铵
______
实验编号
实验操作
实验现象
a
将2.0g碳酸钙粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
产生气泡，气球变大
b
将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内
迅速产生大量气泡，气球变得更大
盐
碳酸钙
碳酸氢铵
价格(元/kg)
1.0
1.3