2026届河北省石家庄市长安区中考模拟化学试卷含答案

这是一份2026届河北省石家庄市长安区中考模拟化学试卷含答案，共16页。试卷主要包含了7g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单选题
1．精确测定铟的相对原子质量数据并被采用为国际标准的中国科学院院士是
A．袁隆平B．屠呦呦C．拉瓦锡D．张青莲
2．如图所示，下列实验操作规范的是
A．B．
C．D．
3．碧水蓝天一直是人们追求的生活环境，水和空气是重要的自然资源。下列做法中不可取的是
A．工地降尘管理，改善空气质量B．开展雨污分流，实现污水集中处理
C．为增加粮食产量，大量施用农药、化肥D．进行垃圾分类，节约回收资源
4．锂电池具有工作电压高、循环寿命长等特点，广泛应用于电动自行车、智能手机等。某种锂电池内发生的总反应可以表示为：，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
5．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，如图为铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法不正确的是
A．铟的元素符号为In
B．x=18，铟原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子
C．铟是一种金属元素
D．铟原子的质量是114.8
6．如图为小明同学自制的简易净水器，下列说法合理的是
A．利用此净水器可以将硬水软化B．小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
7．用分子的观点对下列现象进行解释，其中不正确的是
A．用手捏海绵，海绵体积变小——分子间有间隙
B．蜡烛在纯氧中燃烧更旺盛——单位体积内氧分子个数越多，反应越剧烈
C．蔗糖溶液不导电——溶液中没有自由移动的带电粒子
D．氨水挥发——分子在不断运动
8．黄金是对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是
A．在空气中灼烧B．放在稀硫酸中
C．放在溶液中D．放在溶液
9．下列实验方法不能达到相应的实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．化学学习小组用盐酸和烧碱溶液探究中和反应的pH变化。实验室通过传感器绘出pH变化如图。下列分析不正确的是
A．该实验是将烧碱溶液逐滴加入盐酸中
B．取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色
C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生
D．点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH
二、填空题
11．理化知识在生产、生活中有着广泛应用。请回答问题：
(1)为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是_____。
(2)塑料盆、纯棉睡衣和尼龙袜子三种日常用品中，不是由合成材料制作的是_____。
(3)既可用于焙制糕点，又可用于治疗胃酸过多的物质是_____。
(4)利用活性炭的_____性可除去新装修房间的异味。
12．“化”说中国古代炼“金”术。
(1)《本草经集注》中对硝石(主要含的天然矿物)有记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。在农业上常做___________肥；
(2)北魏《黄白第十六》记载：“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤如铜”。曾青“涂铁”的反应原理为___________；(用化学方程式表示)
(3)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。“石”转化为“灰”的反应属于___________；(填基本反应类型)
(4)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象。请写出甲烷燃烧的化学方程式：___________。
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是______。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质______的相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)a中混有少量的c物质时提纯a的方法是______。
(5)t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系正确的是______（填字母序号）。
A．b>a=cB．b>a>cC．a>b>cD．不能确定
14．人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。
请回答下列问题：
(1)该反应前后原子种类___________(填“不变”或“改变”)。
(2)该反应中有___________种单质。
(3)参加反应的甲和生成的丙的微粒个数比为___________。
(4)若反应中生成的丁，则消耗___________g乙。
(5)该反应要在无氧环境中进行，原因是___________。
15．保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动中，化学兴趣小组同学设计了从废旧电子产品回收铜和银的流程如图：(注：不考虑固体物质表面残留其他液体)
(1)在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是______。
(2)步骤I、II、III均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是______(任写一个)。
(4)步骤II中发生化学反应的基本类型是______。
(5)兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有______。
16．根据图所示的实验回答下列问题。
(1)甲是实验室制取气体的装置。仪器a的名称为_______。装置中放入有孔塑料板，可以将固体反应物放在有孔塑料板上，这样做的好处是_______。若装置中的反应物是稀盐酸和大理石，生成的气体_______(选填“能”或“不能”)用排水法收集。
(2)乙是探究金属化学性质的实验。
①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡，原因是_______。
②中无明显现象，③中R表面有银白色固体析出，可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是_______。
17．我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。
【查阅资料】
①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。
②KOH的化学性质与NaOH相似。
(1)向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显_______(填“酸”“中”或“碱”)性。
(2)古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为_______。
【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？
【提出猜想】一定有KOH，可能有或。
【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。
(3)下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。
【方案评价】
(4)同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是_______，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。
【延伸探究】测定碱液中的含量。
【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。
【实验分析】
(5)实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：_______。
【反思应用】
同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是_______。
三、计算题
18．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀盐酸，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
选项
实验目的
实验方法
A
区分稀盐酸和氯化钠溶液
分别加入紫色石蕊试液
B
区别氮气和二氧化碳
分别放入燃着的木条
C
除去氯化钠中的泥沙
溶解、过滤、蒸发结晶
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过灼热的氧化铜
实验方案
实验目的
甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量_______
观察_______，来验证是否有存在
乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液
观察溶液变色情况，来验证是否有存在
参考答案
1．D
【详解】A、袁隆平研究杂交水稻，故选项错误；
B、屠呦呦发现青蒿素，故选项错误；
C、拉瓦锡是近代化学奠基人，故选项错误；
D、张青莲是中国科学院院士，化学家，他主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量新值，被国际纯粹与应用化学联合会采用为国际标准，故选项正确；
故选：D。
2．A
【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故选项实验操作正确；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误；
C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误；
D、取用粉末状固体试剂，试管应该横放，用药匙或纸槽把粉末状固体试剂送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。
故选：A。
3．C
【详解】A.有利于环境保护和资源可持续利用；
B.有利于环境保护和资源可持续利用；
C.大量施用农药、化肥会造成土壤污染和水体富营养化，破坏生态环境，因此不可取；
D.有利于环境保护和资源可持续利用。
故选C。
4．A
【详解】根据化学方程式可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
故选：A。
5．D
【详解】A、由元素周期表信息示意图可知，铟的元素符号为In，该说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，所以，解得x=18；铟原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，该说法正确。
C、铟带 “钅” 字旁，是一种金属元素，该说法正确。
D、元素周期表信息示意图中，汉字下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，不是原子的实际质量，该说法错误。
故选D。
6．C
【详解】A、利用此净水器，能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，则不能将硬水软化，该选项说法不合理；
B、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，该选项说法不合理；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法合理；
D、蓬松棉的主要作用为除去难溶性杂质，不能提高净水的速率，该选项说法不合理。
故选C。
7．A
【详解】A、海绵内有大量的孔洞，用手捏海绵，海绵内的孔洞减小，海绵体积变小，与分子间有间隙无关，错误；
B、氧气支持燃烧，氧气浓度越高，单位体积内氧分个数越多，蜡烛燃烧越剧烈，正确；
C、蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，溶液不导电，正确；
D、分子在不断运动，氨气分子会挥发到空气中，正确。
故选A。
8．D
【详解】A、在空气中灼烧，黄金无颜色变化，而铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，假黄金变黑，能区分黄金与假黄金，不符合题意；
B、放在稀硫酸中黄金无明显变化，而假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，产生气泡，能区分黄金与假黄金，不符合题意；
C、假黄金中的锌能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，而黄金不能与硝酸铜反应，则放在溶液中，金属表面有红色固体析出的是假黄金，无明显变化是黄金，能区分黄金与假黄金，不符合题意；
D、锌、铜、金的金属活动性均小于铝，因此将黄金、假黄金放在溶液中均无明显变化，不能区分黄金与假黄金，符合题意。
故选：D。
9．B
【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，盐酸能使紫色石蕊试液变红，可以区别，A选项正确；
B、氮气和二氧化碳都不燃烧不支持燃烧，则分别伸入燃着的小木条，小木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳气体，B选项错误；
C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可以除去黄泥水中的泥沙，蒸发结晶得到氯化钠，C选项正确；
D、通过灼热的氧化铜，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，可以除去一氧化碳，所得气体是二氧化碳，D选项正确。
故选：B。
10．C
【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＜7，随着另一溶液的加入，溶液的pH从小于7逐渐增大到等于7，然后大于7，溶液的酸性减弱，碱性增强，说明是将烧碱溶液逐滴加入盐酸中，故选项分析正确；
B、a点时溶液的pH＜7，显酸性，取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，故选项分析正确；
C、烧碱（氢氧化钠）和盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液的pH等于7，显中性，溶质只有氯化钠，取b点溶液加入小苏打固体，小苏打和氯化钠不反应，没有气泡产生，故选项分析错误；
D、c点时溶液的pH＞7，显碱性，说明烧碱过量，则c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH，故选项分析正确；
故选：C。
11．(1)钙元素/Ca
(2)纯棉睡衣
(3)碳酸氢钠/小苏打/NaHCO3
(4)吸附
【详解】（1）钙元素是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，人体缺钙会导致骨质疏松，所以为了预防骨质疏松，应给人体补充钙元素；
（2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料盆是由塑料制成，属于合成材料；尼龙袜子是由尼龙这种合成纤维制成，属于合成材料；而纯棉睡衣是由天然纤维棉花制成，不属于合成材料；
（3）碳酸氢钠（俗称小苏打，化学式为NaHCO3）受热会分解产生二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔；同时碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，可以消耗胃酸，用于治疗胃酸过多；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，能够吸附异味和色素等，所以可利用活性炭的吸附性除去新装修房间的异味。
12．(1)复合
(2)
(3)分解反应
(4)
【详解】（1）复合肥是指同时含有N、Ｐ、K两种或两种以上的营养元素的化学肥料；中含有钾元素和氮元素，所以在农业上常做复合肥。
（2）“曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤如铜”是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为。
（3）“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，即碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应。
（4）甲烷燃烧，是甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
13．(1)c
(2)b
(3)不饱和
(4)降温结晶
(5)B
【详解】（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c物质，因为c的溶解度曲线呈下降趋势。
（2）t2℃时，ab的溶解度曲线相交于一点，物质a的溶解度与物质b溶解度相等。
（3）t3℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，则该温度下的200g水中最多能溶解100g的a物质，那么t3℃时，把80g物质a加入到200g水中能完全溶解，形成不饱和溶液。
（4）a的溶解度随着温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随着温度降低而增大，a物质中混有少量的c物质，提纯a的方法为降温结晶。
（5）t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时，a、b溶解度随着温度降低而减小，因此二者均析出晶体仍为饱和溶液，且在t1℃时b溶解度大于a，故溶质质量分数b＞a，c由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时a溶解度大于t3℃时c的溶解度，因此溶质质量分数a＞c，故t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降到t1℃时溶质质量分数b＞a＞c。
故填B。
【点睛】饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，溶解度越大则饱和溶液溶质质量分数越大。
14．(1)不变
(2)2
(3)
(4)2.7
(5)防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，同时防止生成的硅被氧气氧化
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，仅原子重新组合形成新分子。
（2）单质是由同种元素组成的纯净物。乙为氢气，丁为硅，二者均为单质；甲和丙为不同元素组成的化合物，因此共2种单质。
（3）该反应为三氯氢硅与氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：，化学式前的化学计量数之比等于微粒个数比，参加反应的甲（）和生成的丙（Si）的微粒个数比为1:1。
（4）设消耗氢气质量为x。
故消耗2.7g乙。
（5）反应使用氢气，氢气是可燃性气体，与氧气混合后高温下会剧烈爆炸；高温下生成的Si化学性质活泼，易被氧化为二氧化硅，导致产物不纯。该反应要在无氧环境中进行，原因是防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，同时防止生成的硅被氧气氧化。
15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
(2)引流
(3)/
(4)置换反应
(5)铜、铁
【详解】（1）在预处理粗产品时，会将其粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）过滤中玻璃棒的作用是引流；
（3）由流程图可知，废旧电子产品预处理后得到粗产品镁、铝，还含有铜、银，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，化学方程式为、；
（4）由第（3）小问分析可知，步骤I向粗产品中加入足量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；
（5）由第（4）小问分析可知，步骤II向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液乙中含有硝酸铜；步骤III向溶液乙中加入适量Fe粉，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则充分反应后过滤得到的溶液丙中含有硝酸亚铁；综上可知，溶液乙为硝酸铜溶液，溶液丙为硝酸亚铁溶液；取少量硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液混合于烧杯中，向其中加入一定量的Zn粉，根据金属活动性锌>铁>铜，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液是无色，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，由于不确定Zn粉是否过量，则滤渣中一定含铜、铁，可能含锌。
16．(1) 长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 不能
(2) 未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜(合理即可) 铝>R>银
【详解】（1）仪器a的名称为长颈漏斗；装置中放入有孔塑料板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开活塞，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭活塞，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
二氧化碳能溶于水，因此不能用排水法收集；
（2）铝容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，①中刚开始无气泡产生，一段时间后产生大量气泡的原因是未打磨铝丝的表面有一层致密的氧化膜；
①中稀硫酸和铝反应后产生大量的气泡，②中稀硫酸与R反应无明显现象，说明活动性铝>R，③中R表面有银白色固体析出，说明活动性R>银，因此可知铝、银、R三种金属的活动性顺序由强到弱是铝>R>银。
17．(1)碱
(2)
(3) 稀盐酸 是否有气泡产生
(4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在
(5)使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收
(6)吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥
【详解】（1）无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性；
（2）蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为；
（3）检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生；
（4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在；
（5）实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收；
（6）在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。
18．(1)、
(2)解：根据图示可知，当加入120g-40g=80g氢氧化钠时，氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，生成的氢氧化铁质量为10.7g。
设氢氧化钠的溶质质量分数为x

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数15%。
【详解】（1）根据图示，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，且盐酸过量，所以AB段时是过量盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应，所以AB段时溶液中含有氯化氢、氯化钠和氯化铁；当在加入40g氢氧化钠时，盐酸消耗完全，所以B点开始为氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀。所以加入氢氧化钠40g时溶液中溶质为氯化钠和氯化铁，故填、 ；
（2）见答案。