吉林省通化市重点高中2025-2026学年高二下学期3月月考试卷 化学（含解析）

这是一份吉林省通化市重点高中2025-2026学年高二下学期3月月考试卷 化学（含解析），共25页。试卷主要包含了 下列化学用语表述正确的是， 下列性质的比较正确的是， 下列说法正确的是， 设 表示阿伏加德罗常数的值， 已知几种共价键的键能如下等内容，欢迎下载使用。
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态 N 原子 2py 电子云轮廓图： B. BF3 的空间构型：平面三角形
C. HCl 的电子式： D. 基态 Cu 原子的电子排布式：[Ar]3d94s2
2. 下列关于物质性质的说法，不正确的是
A. I2 晶体升华时破坏了分子内共价键
B. 丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子
C. HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱
D. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
3. 下列性质的比较正确的是
A. 单质的熔点： B. 电负性：
C. 第一电离能： D. 微粒半径：
4. 下列说法正确的是
A. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区
C. NH3 中 N-H 间的键角比 CH4 中 C-H 间的键角大
D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
5. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是
A. CO 与 CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为 1:2
B. 根据 VSEPR 理论可知 H2O、NH3、CH4 分子内键角依次减小
C. 铜的电负性为 1.9，氯的电负性为 3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. HF 比 HCl 更稳定是因为 HF 分子间存在氢键
6. 设 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1ml 的电子总数为 10
B. 17g 中含有共用电子对的数目为 2
C. 标准状况下，22.4L 中含有 键的数目为 2
D. 反应 中，每断裂 1ml 键可形成 3 个 N-H 键
7. 已知几种共价键的键能如下：
化学键
键能/( ) 391 946 243 431
下列说法错误的是
A. 键能：
B.
C. 键的键能小于 键的键能，所以 的稳定性强于
D.
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是
A. 甲：电池工作时， 向 电极移动
B. 乙：正极反应式为
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强
9. 下列实验操作不能达到实验目的的是
A. 图甲装置可测定醋酸的浓度
B. 图乙装置在铜板上打上铁铆钉使铜板不易被腐蚀
C. 图丙装置可制作简单的燃料电池
D. 图丁装置可用 制取无水 固体
10. 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验
的说法错误的是
A. 铁被氧化的电极反应为
B. 正极的电极反应为
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
11. 通过电化学方法制备 Br2，进而由 Br2 与 反应合成 。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合
成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是
A. 电极 A 与电源正极相连
B. 电极 B 的电极反应式为：
C. 工作时，(C2H5)4N+向电极 B 移动
D. 原料足量的情况下，电路中转移 最多可得到
12. 标准状态下， 与 反应生成 和 的反应历程与相
对能量的示意图如下。下列说法正确的是
A
B. 正反应活化能最大的一步在历程Ⅰ中
C. 没有 稳定
D. 历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为
13. 常温下，用 的盐酸分别滴定 的三种一元碱 MOH、XOH、YOH 溶液，滴
定过程中溶液的 pH 变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 滴定过程中均可用酚酞作指示剂
B. 碱性强弱：
C. 常温下，
D. V(盐酸) 时，YCl 溶液中阴离子浓度最小
14. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机物 与溴等物质的量加成，产物有 5 种
B. 苯氧乙酸[ ]的芳香同分异构体中，同时含-CH3、-OH 和-COOH 的共有 10 种
C. 每个抗坏血酸分子( )中有 1 个手性碳原子
D. 某单烯烃催化加氢可生成 3-甲基戊烷，该烯烃有 3 种(考虑立体异构)
15. 1 ml 某芳香烃 A 充分燃烧后可以得到 9 ml CO2 和 5 ml H2O，该烃苯环上的一氯代物有 2 种。该烃 A 在不同条
件下能发生如下所示的一系列变化。
下列说法正确的是
A. A 的结构简式为 ，C 的结构简式为
B. 反应①是加成反应，反应②是取代反应
C. D 结构简式可能是 ，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D. 向⑥反应后的溶液直接滴加 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，可以证明 D 为溴代烃
二、填空题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题：
（1）青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。
青蒿素含有的官能团除过氧基外还有________（写结构简式），青蒿素属于_______。(填标号)
A．脂肪烃 B．脂肪烃衍生物 C．芳香族化合物 D．脂环化合物 E.醚类
（2）C5H11Cl 的同分异构体结构中只含两个甲基有_______种。
（3） 的系统命名为_______。
（4） 该烃与 加成时(物质的量之比为 1：1)所得产物有_______种。
（5）已知烯烃能被酸性 溶液氧化，例如：
某烃的分子式为 ，1ml 该烃在催化剂作用下可以吸收 ；用热的酸性 溶液氧化，得到下列三种
有机物： ； ； 。由此推断该烃的名称为
________ 。
17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相
关数据、实验步骤及装置图如下：
反应原理
溶解度(g)
相对分 密度 名称 性状 熔点(℃) 沸点(℃)
子质量 (g/mL)
水 乙醇
无色液
甲苯 体易燃 92 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
易挥发
白色片
苯甲酸 状或针 122 122.4 248 1 2659 微溶 易溶
状晶体
苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。
根据下列实验步骤，回答相关问题：
Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入 2.7mL 甲苯和 100mL 水，控制 100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批
加入 8.5g 高锰酸钾，继续搅拌 4~5h。
（1）仪器 a 的作用是_______。
（2）反应 4~5h 后﹐静置发现_______现象时，停止反应。
（3）完成并配平该方程式_______。
+KMnO4 +MnO2↓+H2O+
Ⅱ．分离提纯：
（4）向反应后的混合液中加 NaHSO3 溶液的目的是_______。
（5）上述“一系列操作”的顺序是_______(用字母表示)。
A．重结晶 B．过滤 C．洗涤
Ⅲ．产品纯度测定：
（6）称取 1.220g 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴加 2~3 滴酚酞，用 KOH 标准溶液
滴定，消耗 KOH 溶质的物质的量为 2.40×10-3ml。产品中苯甲酸的质量分数为_______(保留两位有效数字)。
18.下 表 为 周 期 表 的 一 部 分 ， 其 中 的 编 号 代 表 对 应 的 元 素 ， 请 用 元 素 符 号 回 答 下 列 问 题
（ 1） 上 述 元 素 中 核 外 电 子 排 布 中 未 成 对 电 子 数 最 多 的 元 素 价 电 子 轨 道 表 达 式 电 子 排 布 图
__________________________________________________
（2）元素⑨与⑩不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______________．（2 分）
A. ⑨与 反应比⑩与 反应剧烈；
B. ⑨单质的熔、沸点比 的低；
C. ⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D.与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少；
（3）③最高价氧化物分子中，共价键的类型有_____________ 原子轨道重叠方式 ，其中③原子的杂化轨道类型是
_______。
（4）④与元素①形成的最简单化合物 的沸点_______ 填“高于”或“低于” 膦 ，原因是__________________；
是______分子 填“极性”或“非极性” ，中心原子的轨道杂化类型为_______；分子的空间构型为_______________．
（5）元素⑫与 可形成 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为 ，沸点为 ，易溶于非极性溶
剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体 填晶体类型 中含有 键数目为_________________
（6）第四周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物
的氟化物 的氟化物
熔点
解释表中氟化物熔点差异的原因：_______________________________。（2 分）
（7）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子等距离最近的⑦原子有_____个。
19．（16 分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1） 、 、 、 是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。
这四种催化剂中：
催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为 ______。
催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为 ______。
（2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示：
金刚石晶体的结构示意图 金刚石晶胞 石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型
① 石墨晶体微粒间存在的作用力有__________。（2 分）
②石墨烯中平均每个六元环占有______个 C 原子。
③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。
（3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。
（4） 是碘水良好的萃取剂，因为 在水中的溶解度小于在 中的溶解度。请用有关的理论解释 易溶于
的原因__________。（2 分）
（5）含有多个配位原子的配体与同一中心离子 或原子 通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 配合物
的结构如下图所示， 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，
（6）在 中， 与 之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
（7） 价 的配合物 ，中心原子的配位数为 ，若 该配合物与足量 溶液反应生成 沉
淀，用配合物形式写出该配合物的化学式： 。（2 分）
（8） 、 、 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度
______ 用代数式表示 。（2 分）
参考答1-15.BAADA ACDDD DDABC
16
（1） ①. 、 ②. D
（2）4 （3）2，5-二甲基-3-乙基己烷
（4）3 （5）2，7-二甲基-2，6-壬二烯
17
（1）冷凝回流
（2）不再分层 （3） +2KMnO4 +KOH+2MnO2 +H2O
（4）除去过量的 KMnO4
（5）BCA （6）96%
18 、
（1） （2）BD（2 分） （3）σ键和 键 （2 分） ；
（4）高于；氨分子间存在氢键；极性； ；三角锥形
（5）分子； （6）KF 和 CaF2 是离子晶体， 离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大，熔点高（2 分）（7）
12
19、
（1）
（2）①共价键、范德华力/分子间作用力（共 2 分，对一个给 1 分）②2 ③8（3）2
（4） 、 为非极性分子， 为极性分子，（1 分）据“相似相溶”规则可知 更易溶于 （1 分）
（5）6 （6）配位键；N（7） （2 分）（8） （2 分）