四川省德阳市重点高中2025-2026学年高一下学期4月月考试题 化学（含解析）

这是一份四川省德阳市重点高中2025-2026学年高一下学期4月月考试题 化学（含解析），共25页。试卷主要包含了6LSO3 含有的分子数为 1，96L，请计算等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
2.本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ba-137
第 I 卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．Na2CO3 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．酸雨的形成与空气中的 SO2、CO2 和氮氧化物含量增多有关
2．下列化学用语表述正确的是
A． 的结构式：N=N B．氨水的化学式：NH3
C．S2-的结构示意图 D． 中元素价态：
3．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关操作正确的是
A．用 pH 试纸测定新制 SO2 水溶液的酸碱性
B．用玻璃棒蘸取浓硫酸靠近收集氨气的试管口验证氨气已收集满
C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 NaOH 溶液
D．用带橡胶塞的无色试剂瓶保存浓硝酸
4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．18gD2O 所含电子数为 10NA
B．在工业合成氨中，将 1mlN2 与 3mlH2 充分反应后得到的氨气分子数小于 2NA
C．5.6gFe 与足量的 S 隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 0.3NA
D．标准状况下，33.6LSO3 含有的分子数为 1.5NA
5．下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
6．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是
A．
B．饱和食盐水
C．
D．
7．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向 溶液中滴加稀 ：
B．NH4HSO4 溶液与足量热 NaOH 溶液混合：
C．向 H2S 的水溶液中通入少量氯气：S2-+Cl2=S↓+2Cl-
D．过量铁与稀硝酸反应：
8．闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质 、 、 等。粗盐提纯的工艺流程如下，
下列说法正确的是
A．“步骤 I”中试剂 1 为 溶液，试剂 2 为 溶液
B．“步骤 I”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C．“步骤 II”试剂 3 可以用稀硫酸代替稀盐酸
D．“步骤 II”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提
供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a 中物质 b 中物质 c 中收集气体 d 中物质
A 浓氨水
B 稀硝酸 NO 溶液
C 浓盐酸 MnO2 溶液
D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 溶液
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2，再通入 SO2，溶液先出现蓝色，
A 还原性：SO2＞I-＞Cl-
后蓝色褪去
B 向未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定存在 SO
取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶
C 固体产物中不存在三价铁
解再滴加 KSCN 溶液，溶液未变红色
一定条件下，将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，
D 氨被空气氧化为 NO2
出现了红棕色气体
11.下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是
A．用图①比较 、 、S 的氧化性
B．用图②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．用图③装置除去 SO2 中的 HCl 气体
D．用图④装置收集 NO2 气体
12．以下是用石英砂(主要成分为 SiO2)制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A．步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+2CO2↑
B．SiHCl3 的电子式为
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有 HCl 和 H2
D．由流程图可知粗硅易被强酸腐蚀
13．无色气体甲可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种，将 100mL 气体甲经过如图所示实验的处理，
结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是
A．经过浓硫酸处理后余气中 NO、CO2 体积比为 2∶3
B．气体甲中可能含有 NO40mL
C．经过 Na2O2 处理后剩余气体体积大于 60mL
D．气体甲的组成可能为 NH3、NO、NO2
14．烟气脱硫能有效减少 SO2 的排放。实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝［Al2
(SO4)3·Al2O3］溶液，并用于烟气脱硫。已知：Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。
下列说法正确的是
A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为 H2SiO3
B．pH 约为 3.6 时，溶液中存在大量的 H+、Al3+、CO
C．调 pH 时，若 pH 偏高，则所得溶液中 c(Al3＋)将增大
D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中 c(SO )将增大
第 II 卷（非选择题，共 58 分）
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）
15．（14 分）元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合
价的对应关系如图所示。
回答下列问题：
(1)除去试管内壁附着的 B，洗涤试剂为____________。
(2) 是重要的化工原料。从“价-类”角度分析，下列制备 的方案理论上可行的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
(3)实验室中，检验溶液中含有 的操作方法是_________________________________________________。
(4)从氮元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____________(填化学式)。
(5)Z 到 Y 转化的离子方程式为______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物
质的量之比为___________。
(6)已知 Na2SO3 能被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则 24 mL 0.05 ml·L-1 的 Na2SO3 溶液与 20 mL 0.02 ml·L-1 的
K2Cr2O7 溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______。
16.（14 分）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答下列问题：
Ⅰ．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图 I 为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中
充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______(填字母)。
A． 和 B． 和 C． 和稀盐酸 D． 和 溶液
(2)若要利用图 II 装置产生喷泉，则在图 II 的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______
(填字母)。
A． 与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸 C．碳酸钙与稀硫酸 D． 与氢氧化钠溶液
Ⅱ．19.2g Cu 与过量的 200mL 6ml/L 硝酸充分反应，反应结束后，除了产生 Cu(NO3)2 以外，还产生了 NO
与 NO2 两种气体共 8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
(3)反应中转移电子的物质的量为_______ml。
(4)反应产生的混合气体中，产生 NO 气体的体积为_______mL(标准状况下测定)。
III．硝酸工厂尾气中含有 NO 和 NO2 等气体，可以用 NaOH 溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH−=2 +H2O 2NO2+2OH−= + +H2O
(5)下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有_______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
(6)吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 NaNO2 晶体，该晶体中的主要杂质是__________(填化学式)；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
17．（16 分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行
了以下探究活动。
[探究一]
(1)甲同学将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10min 后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出
观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_______________________。
[探究二]
(2)另称取 6.0 g 铁钉放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。乙同学取了
336mL 气体 Y(标准状况)通入足量溴水中，发生了反应：SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4，然后加入足量的
BaCl2 溶液，经过适当操作后得到 2.33g 干燥固体，由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数约为___________(保
留三位有效数字)。
[探究三]
分析上述实验中 SO2 的体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计了下列
实验装置(图中部分加热夹持仪器已省略)：
(3)装置 A 中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(4)装置 B 中试剂的作用是___________________________________。
(5)丙同学认为用上图中的装置 D、E、F 可证明气体 Y 中还含有 H2，能证明此猜想的实验现象为___________
____________________________________________。
(6)①Q 气体是_______，认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是____________________________________(用化学
方程式表示)。
②为确认 Q 的存在，需要在装置中添加 M 于___________(选填序号)。
A．A 之前 B．A 与 B 之间 C．B 与 C 之间 D．C 与 D 之间
18．（14 分）工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：
(1)写出 CuS “焙烧”生成 SO2 和 CuO 的化学反应方程式：______________________________________。
(2)图中 SO2 经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中 SO2 与 O2 的物质的量比为_______。
(3)过滤使用的玻璃仪器为_____________________。
(4)“淘洗”所用的溶液 A 应选用_______(填字母)。
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤加 10% H2O2 可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：____________________
_____________，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水。
(6)最后所得溶液经蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤，最后干燥得到硝酸铜晶体。
《高 2025 级 2026 年春期第一次自主性检测》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A B C B D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C C A D
15．(1)CS2 或热 NaOH 溶液 (2)B (3)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，共热，用湿润红色
石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子
(4)NO 和 NO2 (5)3NO2+H2O=2H++2NO +NO 1：2 (6)+3 价
16．(1) ACD (2)BD (3)0.6 (4) (5)BC (6)
17．(1)常温下浓硫酸使铁钝化 (2)66.7% (3)
(4)检验 SO2 是否除尽 (5)D 中固体由黑色变为红色，且 E 中固体由白色变为蓝色
(6)①CO2 ② C
18．(1) (2) (3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)a (5) (6)冷却结晶