湖南省常德市重点高中2025-2026学年高一下学期3月阶段检测 化学（含解析）

这是一份湖南省常德市重点高中2025-2026学年高一下学期3月阶段检测 化学（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质
C．硫黄在过量空气中燃烧生成SO3
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
2．下列化学用语正确的是
A．苯的结构简式：B．乙炔的分子式：
C．硫离子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
3．化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，多硫化钠(Na2S4)与NaOH的混合溶液在通电条件下可发生反应： OH- 下列说法错误的是
A．1ml OH-中含有的共价键数为NA
B．55gNa2S2固体中含离子总数为1.5NA
C．NaOH是离子化合物，只含离子键
D．该反应生成33.6L(标准状况下)O2时，转移电子数为6NA
5．在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、NOD．Na+、、、
6．研究表明，土壤中的被土壤胶体吸附后，在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为更易被植物吸收的。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法不正确的是
A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为2:1
B．在反硝化过程中，土壤pH升高
C．与反应时，每生成，转移电子数为3.75ml
D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效
7．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法错误的是
A．用此方法每获得，最少需要消耗标况下的体积22.4L
B．X试剂可用饱和溶液
C．步骤II中用热空气吹出溴是因为溴易挥发
D．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，所含的电子数为
B．()分子中含有的数目为
C．反应，每生成需消耗
D．加热条件下，足量的与硫酸反应，转移电子数为
9．根据下列实验事实或现象，解释合理的是
A．把SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去，是因为SO2具有漂白性
B．把酸雨样品在空气中露置一段时间后，测得溶液酸性增强，是因为溶解了更多的CO2
C．把氨气通入滴有几滴酚酞的水中，溶液变红，是因为氨气电离出氢氧根离子显碱性
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
10．高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为
B．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
11．化学与我国传统文化密切相关。下列说法错误的是
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”，灰的主要成分是CaO
B．《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”裘的主要成分是蛋白质
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应
D．《䜿海歌》中“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程包含蒸发结晶
12．某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5ml·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是
A．参加反应的硝酸是0.5mlB．混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮
C．此反应过程中转移0.3ml电子D．消耗氧气1.68L(标准状况下)
14．实验小组需配制0.1 ml/L 溶液400 mL用于定量分析，下列有关实验操作或分析正确的是
A．需用托盘天平准确称量晶体14.30 g
B．将准确称量的药品直接转移至容量瓶中进行溶解
C．定容时，若仰视刻度线会导致溶液的浓度偏低
D．摇匀后若液面低于刻度线需要重新加水定容
二、填空题
15．硫元素在自然界中转化如下图。
(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c.含硫矿物中硫元素均为-2价
(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。
(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。
③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。
i.上述过程中可以循环使用的是_______。
ii.脱硫最终产物的化学式是_______。
三、解答题
16．有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是____________．
(2)写出单质Y的一种用途：____________．
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）．
(4)写出的电子式：____________．其所含的化学键类型为____________．
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（填标号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性：
(6)写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：____________．
17．肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。

(1)装置A中制备的化学方程式为___________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是___________；仪器C中盛放的试剂为___________。
(3)装置B中制备的化学方程式为___________；由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填标号)。
a．的电子式为
b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染
c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞
(5)测定产品中的质量分数
取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000ml/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。
18．氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。
(1)氯元素在元素周期表的位置为___________。
(2)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为___________(写一条)。
(3)“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是___________。
(4)“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。
当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是___________。
(5)流程中洗涤步骤的最佳试剂为___________；检验洗涤干净的操作及现象：___________。
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为___________(已知：、，且杂质不参与反应)。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．C
6．B
7．A
8．B
9．D
10．C
11．C
12．C
13．B
14．C
15．(1)ab
(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) +4价硫元素 氮肥 ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ Fe3+(或Fe2+) MnSO4
16．(1)第三周期第族
(2)作半导体材料
(3)
(4) 离子键、（非极性）共价键
(5)BC
(6)
17．(1)
(2) 导气，防倒吸 饱和食盐水
(3) 防止温度过高和溶液反应生成，使生成的浓度减小，不利于最终产品肼的生成
(4)bc
(5)32
18．(1)第三周期第ⅦA族
(2) 把废矿渣粉碎或搅拌或适当增大的浓度等
(3)防止CuCl被氧化
(4)过量时会与产生的反应，溶液pH增大
(5) 乙醇 取最后一次洗涤液少量于试管，加入过量稀盐酸酸化，再加少量溶液，无明显现象说明洗涤干净了
(6)79.6％A．溶洞的形成
B．天然气燃烧
C．植物光合作用
D．火箭发射
选项
困惑
教师点拨
感悟
A
为什么HCl中H显+1价，Cl显-1价？
引导思考分析化学键的形成实质
H和Cl共用电子对，且共用电子对偏向Cl
B
硒(Se)元素为什么称为“类硫”？
教师建议查阅元素周期表
硒(Se)元素位于第四周期第VIA族，与硫元素化学性质相似
C
卤素()与铁加热反应是否均能生成？
引导思考同一主族元素的相似性和递变性
卤素原子最外层都是7个电子，卤素单质都具有氧化性，均能与铁生成
D
NaCl在水中电离是否需要通电？
在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
M
Y
Q
R