福建三明一中2025-2026学年下学期4月月考高一化学试卷（含解析）

这是一份福建三明一中2025-2026学年下学期4月月考高一化学试卷（含解析），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A. 玻璃中含有的SiO2，常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
D. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．雕刻玻璃纹饰常用氢氟酸，NaOH与SiO2反应速率慢且生成的硅酸钠具有粘性，不能用于雕刻玻璃，A错误；
B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于电解质，B错误；
C．C、Si、Ge均属于元素周期表第ⅣA族，都是主族元素，C正确；
D．芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，D错误；
故选C。
2. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。有关的说法不正确的是
A. 中子数为78B. 与互为同位素
C. 质量数为131D. 与互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，选项A正确；
B．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项B正确；
C．的质子数为53，质量数为131，选项C正确；
D．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，选项D错误；
答案选D。
3. 下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
A. B. (硝酸铯)C. NaFD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O只含离子键，不含极性共价键，是离子化合物，A不符合题意；
B．CsNO3中铯离子与硝酸根离子之间形成离子键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间形成极性共价键，B符合题意；
C．NaF只含离子键，不含极性共价键，C不符合题意；
D．NH3是共价化合物，氮原子与氢原子之间形成极性共价键，不是离子化合物，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语的表示正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 钠离子的结构示意图：
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. CO2的结构式：O-C-O
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸的中心原子是O，电子式为：，A错误；
B．钠的质子数为11，钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子数为10，钠离子的结构示意图为：，B正确；
C．MgCl2形成过程中，是Mg原子失去电子转移给Cl原子，图中电子转移方向错误，正确的为：，C错误；
D．CO2中C与O之间为碳氧双键，结构式应为：，D错误；
故选B。
5. 元素周期律是推断元素性质的重要依据。下列基于该规律的判断错误的是
A. 离子半径：B. 热稳定性：
C. 金属性：D. 酸性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．这两种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；则离子半径：，A正确；
B．非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越高，F的非金属性强于P，因此热稳定性HF > PH3，B正确；
C．据元素周期律，同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，因此金属性K>Mg，C错误；
D．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，Cl和S同处第三周期，Cl在S的右侧，因此非金属性Cl大于S，则酸性，D正确；
故选C。
6. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：B. 碱性：KOH>NaOH>LiOH
C. 原子半径大小：S>O>FD. 氧化性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性比较涉及（最高价含氧酸）、（非最高价含氧酸）和，元素周期律通常用于比较最高价含氧酸的酸性以反映元素的非金属性的强弱，硫的最高价含氧酸为，因此不能用元素周期律解释此比较，A符合题意；
B．从上到下，同主族元素（ⅠA族）的金属性逐渐增强，对应氢氧化物碱性增强（KOH > NaOH > LiOH），能用元素周期律解释，B不符合题意；
C．原子半径比较中，S和O同主族（ⅥA族），原子半径：S > O（自上而下，原子半径增大）；O和F同周期（第二周期），原子半径：O > F（从左到右，原子半径减小），因此S > O > F，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．从上到下，同主族元素（卤素）的非金属性逐渐减弱，单质氧化性减弱（），能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选A。
7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Mg2+、Cl-、OH-B. H+、Ca2+、CO、NO
C. Cu2+、K+、SO、NOD. Na+、HCO、OH-、Ca2+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A错误；
B．Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，H＋和CO反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B错误；
C．Cu2＋、K＋、SO、NO之间不会发生化学反应，能大量共存，C正确；
D．氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和Ca2＋反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选C。
8. 我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 原子半径大小顺序为
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C. Y单质的导电性能弱于Z单质的
D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【解析】
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A. 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是
B. 硒化氢()是无色、有毒、比稳定的气体
C. 砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
D. 铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A．锂在氧气中燃烧生成氧化锂而不是过氧化锂，A错误；
B．硒与硫处于同一主族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐降低，因此硒化氢不如硫化氢稳定，B错误；
C．氟、氯、溴、碘、砹处于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，相对原子质量逐渐增大，根据元素周期律可知，碘单质已为紫黑色固体，因此砹也为有色固体，碘化氢不稳定，则砹化氢也不稳定，除氟化银外卤化银都不溶于水和硝酸，则砹化银也不溶于水和硝酸，C正确；
D． 铊与铝同族，根据元素周期律可知，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此铊虽然与铝处于同一主族，但是金属性比铝强的多，不位于金属与非金属的分界线，不具有两性，不能与氢氧化钠溶液反应，D错误；
故选C。
10. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是
A. 原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)
B. Y和W可形成共价化合物W2Y7
C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高
D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
【答案】C
【解析】
【分析】根据四种短周期元素的位置，设的原子序数为，则原子序数为，为，为，由原子序数之和为48得： ，解得，因此： ，，，。
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确；
B．Cl和O可形成共价化合物（七氧化二氯，的最高价氧化物），B正确；
C．氢化物的沸点属于物理性质，由分子间作用力决定，与非金属性强弱无关；且实际沸点：，因果关系和结论均错误，C错误；
D．的最低价单核阴离子为，的最低价单核阴离子为，非金属性，因此还原性（失电子能力），D正确；
故选C。
11. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
B. 水玻璃在空气中变质：
C. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2I-=Fe2++I2
D. 氯化镁溶液与氨水反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸钠电离出的和氢氧化钡电离出的反应生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式书写符合反应事实和书写规则，A正确；
B．水玻璃是硅酸钠溶液，在空气中变质是和、水反应生成硅酸沉淀，正确离子方程式为，选项产物错误，B错误；
C．该离子方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；
D．氨水属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式Mg2++2NH3⋅H2O=MgOH2↓+2NH4+，D错误；
故选A。
12. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子
D. X、Y与R组成的化合物是一种碱
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。
【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确；
C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误；
D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确；
答案选C。
13. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性
C. “吸收”过程体现了Br2的还原性D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。
【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确；
B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；
C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误；
D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确；
故选C。
14. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
15. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏等产业都需要的基础材料。工业提纯有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是
A. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为：
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸
D. 自然界有大量的单质硅
【答案】A
【解析】
【分析】电弧炉中二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，粗硅中加入HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气反应生成高纯硅，据此回答。
【详解】A．SiHCl3(沸点33.0℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，A正确；
B．电弧炉中二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2C高温 Si+2CO↑，B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水、不与水反应，C错误；
D．硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，D错误；
故选A。
16. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 常温常压下，1.8g D2O含有的质子数、中子数均为0.9NA
B. 常温常压下，6.72L NH3中含共价键的数目为0.9NA
C. 32g N2H4分子所含原子数为6NA
D. 每生成1ml N2H4，转移电子的数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．D2O的摩尔质量为20 g/ml，1.8 g D2O的物质的量为0.09 ml。每个D2O分子含10个质子、10个中子，因此0.09 ml D2O含质子数、中子数均为0.9NA，A正确；
B．气体摩尔体积22.4 L/ml仅适用于标准状况，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/ml，因此6.72 L NH3的物质的量小于0.3 ml，含共价键数目小于0.9NA，B错误；
C．N2H4的摩尔质量为32 g/ml，32 g N2H4物质的量为1 ml，每个N2H4含6个原子，因此所含原子数为6NA，C正确；
D．反应中NaClO中Cl从+1价变为NaCl中−1价，每生成1 ml N2H4，消耗1 ml NaClO，转移电子数为2NA，D正确；
故选B。
第Ⅱ卷(解答题，共52分)
二、解答题
17. 元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
（1）下列事实不能用元素周期律解释的是_______。
a.F2与H2在暗处剧烈化合，I2与H2在加热条件下缓慢反应
b.制备金属K：Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑
c.向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2
d.Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以
（2）比较大小，填“>”或“PH3 b.酸性：HNO3>H3AsO4
c.As的氧化物的水化物一定是强酸 d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大
【答案】（1）b （2） ①. > ②. <
（3） ①. 第二周期ⅣA族 ②. +2和+4
（4） ①. ac ②. c
【解析】
【小问1详解】
a．元素的非金属性越强，对应的单质越容易与H2反应，F2与H2在暗处剧烈化合，I2与H2在加热条件下缓慢反应，说明非金属性：F>I，可以用元素周期律解释，a不符合题意；
b．金属Na与熔融态的KCl发生置换反应生成金属K，由于钾沸点较低，因此高温时K为气体，反应可以正向进行，与元素周期律无关，b符合题意；
c．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，因此向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2，说明单质氧化性：Cl2>Br2，即非金属性：Cl>Br，可以用元素周期律解释，c不符合题意；
d．Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应而Al(OH)3可以，说明金属性：Mg>Al，可以用元素周期律解释，d不符合题意；
故选b；
【小问2详解】
核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：S2->Ca2+；分子晶体的沸点由分子间作用力（氢键、范德华力）决定，氢键越强、数量越多，沸点越高沸点，H2O分子形成的氢键数大于NH3分子的氢键数（通常，水呈液态、氨气呈气态），故沸点：NH3