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福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题docx、三明一中2023-2024学年下学期3月月考高二化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
（考试时长：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．用铁制品做炊具
2．在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是（ ）
A．和轨道形状均为球形 B．能级的轨道数相等
C．轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高
3．下列说法不正确的是（ ）
A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子
B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性
C．熔点：
D．在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同
4．下列有关苯分子中的描述不正确的是
A．碳原子均以杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为
B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大键
C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面
D．每个碳原子的一个杂化轨道分别与6个H原子的轨道重叠形成6条键
5．为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：
C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：
6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A．N元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的价层电子对互斥模型：
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．基态C原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
8．化合物是一种温和的还原剂．都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示，已知该阴离子所有原子均达到2电子或8电子稳定结构．下列叙述错误的是（ ）
A．V元素原子M层电子只有一种自旋方向 B．简单氢化物稳定性Z强于Y
C．X元素原子核外有5种运动状态不同的电子 D．中含有键
9．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子都具有相同的电子层结构，
下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能： B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：
10．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的共用电子对键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用……表示，单位为）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价 ②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第IIA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．的分子结构与相似，如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．是极性分子 B．分子中，S为+1价，Cl为-1价
C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．分子中S原子为杂化
13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．的电子式： B．的VSEPR模型是V形
C．的结构式： D．键角比大
14．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家．下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子第一电离能：
B．基态Se原子的价层电子排布式为
C．该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同
D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对
15．主族元素的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物中只含有离子键
16．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质．下表为一些元素的电负性（已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键）：
下列说法不正确的是（ ）
A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为
B．中键的极性比中键的极性强
C．是一种可溶性盐，属于离子化合物
D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别与
17．下列说法不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B．乳酸分子（）中含有一个手性碳原子
C．的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为
D．酸性：磷酸>次氯酸
18．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．阳离子中氮原子杂化方式均为
B．所有原子均符合8电子稳定结构
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
19．P原子在形成分子时，轨道和1个3d轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形（如图所示）．下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A．分子中价电子对数为5 B．分子中没有形成键
C．分子中所有的键角都相等 D．为非极性分子
20．下列说法正确的是（ ）
A．凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
B．著名的硫-氨化合物分子（如图所示）中只含有极性共价键
C．分子中都既有键又有键
D．键比键键长短，故比更稳定
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共60分．请根据题目要求作答）
21．表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．用元素符号回答下列问题：
【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
（1）基态F原子有__________种运动状态的电子．
（2）元素③①电负性较大的是__________﹔Se的原子结构示意图为___________．
（3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：_________．
（4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为_________．
（5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________．
（6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是__________（填化学式），元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________．
22．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子轨道排布式是_____________．
（2）①的键能为，单键的键能为，计算说明中的键比键_________（填“稳定”或“不稳定”）．氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是__________．
②结合等电子体的知识判断离子的空间构型为_________．
（3）肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被-（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①分子中氮原子轨道的杂化类型是___________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： ；若该反应中有键断裂，则形成的键有_____ml．
③肼能与硫酸反应生成．晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内存在的化学键_____（填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
23．白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜．公元4世纪时东晋常璩
的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦
可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）的核外电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为___________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．
①中阴离子的立体构型是__________．
②在中与之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是_______，中心原子的配位数为_________．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为或排
布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显蓝色．据此判断， __________颜色（填“无”或“有”）．
（4）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有_______配位键．
（5）单质铜及镍都是由_________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________．
24．铁能形成多种化合物，如（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用．
（1）实验室常用KSCN溶液、溶液、苯酚溶液检验．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______：中的碳原子的杂化轨道类型为_________；与互为等电子体的分子是________．中含键的数目为____________．
（2）汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠（）、三氧化二铁（）、硝酸铵（）．叠氢化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应．为___________（共价化合物、离子化合物、），中心原子杂化轨道类型为___________．
（3）羰基铁为分子构成的物质，可用作催化剂．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示．下列叙述错误的是___________．
A．参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料
C．该反应可消耗温室气体 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
三明一中2023-2024学年下学期3月月考
高二化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分）
二、非选择题（每空2分）
21．（共16分）（1）9
（2）O
（3）
（4）球形
（5）
（6）
22．（共12分）（1）
（2）①不稳定，砷原子半径较大，原子间形成的键的键长较长，轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成键，也就难以形成三键 ②直线型
（3）① ②1.5 ③abd
23．（共18分）（1） 2
（2）正四面体形 6 （3）有 （4）8
（5）金属 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍
24．（共14分）（1） sp
（2）离子化合物 平面正三角形
（3）C……
R
740
1500
7700
10500
……
元素
Li
Be
B
C
N
F
Na
Mg
Al
Si
Cl
Ca
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
0.9
A
1.5
1.8
3.0
1.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
C
C
B
D
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
C
C
B
C
D
（考试时长：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（ ）
A．铁易生锈 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．用铁制品做炊具
2．在基态多电子原子中，下列叙述不正确的是（ ）
A．和轨道形状均为球形 B．能级的轨道数相等
C．轨道相互垂直，且能量相等 D．p能级能量一定比s能级的能量高
3．下列说法不正确的是（ ）
A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子
B．离子键和金属健本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性
C．熔点：
D．在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同
4．下列有关苯分子中的描述不正确的是
A．碳原子均以杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为
B．每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大键
C．6条碳碳键完全等同，共有6个原子处于同一平面
D．每个碳原子的一个杂化轨道分别与6个H原子的轨道重叠形成6条键
5．为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：
C．离子半径： D．氧化物对应水化物的酸性：
6．下列事实不能用键能的大小来解释的是（ ）
A．N元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．的稳定性逐渐减弱 D．比更容易与反应
7．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的价层电子对互斥模型：
B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：
C．基态C原子的价层电子轨道表示式：
D．的电子式：
8．化合物是一种温和的还原剂．都是短周期主族元素且原子序数依次增大，A的阴离子的结构如图所示，已知该阴离子所有原子均达到2电子或8电子稳定结构．下列叙述错误的是（ ）
A．V元素原子M层电子只有一种自旋方向 B．简单氢化物稳定性Z强于Y
C．X元素原子核外有5种运动状态不同的电子 D．中含有键
9．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子都具有相同的电子层结构，
下列判断正确的是（ ）
A．元素的第一电离能： B．离子的还原性：
C．氢化物的稳定性： D．原子半径：
10．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．分子中含有的共用电子对键数目为
C．标准状况下，气体中数目为
D．的溶液中数目为
11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用……表示，单位为）．下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
①R的最高正价为+3价 ②R元素基态原子的电子排布式为
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素位于元素周期表中第IIA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
12．的分子结构与相似，如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．是极性分子 B．分子中，S为+1价，Cl为-1价
C．分子中既含有极性键又含有非极性键 D．分子中S原子为杂化
13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．的电子式： B．的VSEPR模型是V形
C．的结构式： D．键角比大
14．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家．下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（ ）
A．基态原子第一电离能：
B．基态Se原子的价层电子排布式为
C．该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同
D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对
15．主族元素的原子序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物中只含有离子键
16．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质．下表为一些元素的电负性（已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键）：
下列说法不正确的是（ ）
A．根据电负性变化规律，确定a的最小范围为
B．中键的极性比中键的极性强
C．是一种可溶性盐，属于离子化合物
D．可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别与
17．下列说法不正确的是（ ）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
B．乳酸分子（）中含有一个手性碳原子
C．的立体构型为三角锥型，中心原子的杂化方式为
D．酸性：磷酸>次氯酸
18．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．阳离子中氮原子杂化方式均为
B．所有原子均符合8电子稳定结构
C．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键
D．阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低
19．P原子在形成分子时，轨道和1个3d轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形（如图所示）．下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A．分子中价电子对数为5 B．分子中没有形成键
C．分子中所有的键角都相等 D．为非极性分子
20．下列说法正确的是（ ）
A．凡型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
B．著名的硫-氨化合物分子（如图所示）中只含有极性共价键
C．分子中都既有键又有键
D．键比键键长短，故比更稳定
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共60分．请根据题目要求作答）
21．表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．用元素符号回答下列问题：
【温馨提示】用相应元素符号或化学用语回答问题
（1）基态F原子有__________种运动状态的电子．
（2）元素③①电负性较大的是__________﹔Se的原子结构示意图为___________．
（3）元素铬的基态原子的价电子排布式为：_________．
（4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为_________．
（5）该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________．
（6）②③的简单气态氢化物中较稳定的是__________（填化学式），元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________．
22．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的电子轨道排布式是_____________．
（2）①的键能为，单键的键能为，计算说明中的键比键_________（填“稳定”或“不稳定”）．氮容易形成三键，但与氮同主族的砷却难以形成三键的原因是__________．
②结合等电子体的知识判断离子的空间构型为_________．
（3）肼（）分子可视为分子中的一个氢原子被-（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①分子中氮原子轨道的杂化类型是___________．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： ；若该反应中有键断裂，则形成的键有_____ml．
③肼能与硫酸反应生成．晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内存在的化学键_____（填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键
23．白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜．公元4世纪时东晋常璩
的《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦
可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）的核外电子排布式为__________，3d能级上的未成对的电子数为___________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液．
①中阴离子的立体构型是__________．
②在中与之间形成的化学键，提供空轨道成键的微粒是_______，中心原子的配位数为_________．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为或排
布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显蓝色．据此判断， __________颜色（填“无”或“有”）．
（4）已知CO与互为等电子体，且CO分子中各原子均满足8电子稳定结构，Ni能与CO形成正四面体形的配合物中含有_______配位键．
（5）单质铜及镍都是由_________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是___________．
24．铁能形成多种化合物，如（羰基铁），它们在生活生产中有广泛应用．
（1）实验室常用KSCN溶液、溶液、苯酚溶液检验．N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______：中的碳原子的杂化轨道类型为_________；与互为等电子体的分子是________．中含键的数目为____________．
（2）汽车安全气囊气体发生剂一种组合主要有叠氮化钠（）、三氧化二铁（）、硝酸铵（）．叠氢化钠收到撞击后产生气体并放出热量，硝酸铵吸收热量分解，金属钠与铁的氧化物反应．为___________（共价化合物、离子化合物、），中心原子杂化轨道类型为___________．
（3）羰基铁为分子构成的物质，可用作催化剂．据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示．下列叙述错误的是___________．
A．参与了该催化循环 B．该反应可产生清洁燃料
C．该反应可消耗温室气体 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
三明一中2023-2024学年下学期3月月考
高二化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分）
二、非选择题（每空2分）
21．（共16分）（1）9
（2）O
（3）
（4）球形
（5）
（6）
22．（共12分）（1）
（2）①不稳定，砷原子半径较大，原子间形成的键的键长较长，轨道肩并肩重叠程度小或几乎不能重叠，难以形成键，也就难以形成三键 ②直线型
（3）① ②1.5 ③abd
23．（共18分）（1） 2
（2）正四面体形 6 （3）有 （4）8
（5）金属 失去的是电子，而失去的是全充满的电子，再失去第二个电子更难，所以元素铜的第二电离能高于镍
24．（共14分）（1） sp
（2）离子化合物 平面正三角形
（3）C……
R
740
1500
7700
10500
……
元素
Li
Be
B
C
N
F
Na
Mg
Al
Si
Cl
Ca
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
0.9
A
1.5
1.8
3.0
1.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
C
C
B
D
D
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
C
C
B
C
D
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