江西省南昌市2025届高三下学期二模化学试题 含解析

这是一份江西省南昌市2025届高三下学期二模化学试题 含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Cn52 C：59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 2025 年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是
A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性
B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大
C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料
D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯具有良好的导热性，可作为导热材料，A 正确；
B．使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂电池具有高能量密度的特点，而不是因为锂的密度大，B 错
误；
C．使用了大量碳纤维复合材料，是因为碳纤维复合材料具有高强度、低密度和耐磨损等性能，碳纤维复合
材料是由碳纤维、树脂、金属、陶瓷等复合而成的材料，不是有机高分子材料，C 错误；
D．使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、密度小（质轻）、熔点相对低的特点，D 错误；
故答案选 A。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式： B. 的球棍模型：
C. 中 Si 的杂化方式： 杂化 D. 基态 C 原子的轨道表示式：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 的电子式为 ，故 A 错误；
B． 为平面结构，球棍模型为 ，故 B 正确；
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C． 中 Si 的杂化方式： 杂化，故 C 错误；
D．图为基态 C 原子的价层电子轨道表示式： ，故 D 错误；
答案选 B。
3. 下列除杂试剂和分离方法有错误的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A HBr( 蒸气) 洗气
B 苯(苯酚) 分液
溶液
C 溶液( ) 铜粉 过滤
D 溶液( ) 直馏汽油 萃取、分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HBr 中混有 Br2 蒸气，用 CCl4 洗气。Br2 易溶于 CCl4，而 HBr 为气体，不会被大量溶解，故
可通过洗气除去 Br2，方法正确，A 正确；
B．苯中混有苯酚，加入 NaOH 溶液后分液。苯酚与 NaOH 反应生成水溶性的苯酚钠，苯不溶于水，分层后
分液可分离，方法正确，B 正确；
C．CuCl2 溶液中混有 FeCl3，加入铜粉过滤。铜与 FeCl3 反应生成 FeCl2 和 CuCl2，虽除去 ，但引入
杂质，未完全除杂，方法错误，C 错误；
D．NaCl 溶液中混有 I2，用直馏汽油萃取分液。I2 易溶于汽油，汽油与水不混溶，分液后可分离，方法正确
，D 正确；
故选 C。
4. 下列实验装置或说法不正确的是
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B． 从 溶 液 中 获 得 A． 与浓硫酸制备
晶体
C．滴定结束时的刻度，读数为
D．铁钉镀锌
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 与浓硫酸反应生成硫酸钠、 和水，故 A 正确；
B．从 溶液中获得 晶体，可以使用蒸发结晶的方法，故 B 正确；
C．酸式滴定管的 0 刻线在上方，自上而下刻度值增大，因此图中读数应该为 11.80mL，故 C 错误；
D．铁钉镀锌，锌连接电源正极做阳极，失去电子，锌离子在阴极铁钉上得电子生成锌单质，故 D 正确；
答案选 C。
5. 工业上制取锡(Sn)的一个中间反应如下：2SnO2+2Na2S+2C+O2＝2SnS+2Na2O+2CO2，设 NA 为阿伏加德罗
常数的值。下列说法错误的是
A. 离子键的百分数：Na2O＞Na2S
B. 该反应的氧化剂为 SnO2 和 O2，还原剂为 C
C. 1mlO2 和 CO2 的混合气体含有的电子数可能为 20NA
D. 标况下，22.4LO2 参加反应，转移的电子数为 4NA
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【答案】D
【解析】
【详解】A．电负性：O＞S，电负性差值：Na2O＞Na2S，差值越大，离子键的百分数越大，故离子键的百
分数：Na2O＞Na2S，A 项正确；
B．由反应方程式可知，Sn 元素和 O2 中的 O 元素化合价降低，发生了还原反应，本身充当氧化剂，C 元素
的化合价升高，发生氧化反应，本身充当还原剂，B 项正确；
C．采用“极值法”，假设 1ml 气体全是 O2，则所含电子数为：1ml×16×NA=16NA；若 1ml 该气体全为
CO2，则所含电子数为：1ml×28×NA=28NA，故 1mlO2 和 CO2 的混合气体含有的电子数为 16NA~28NA，
有可能是 20NA，C 项正确；
D．根据反应方程式可知，C 的化合价由 0 价变为+4 价，2 个 C 原子失去 8 个电子，过程中消耗 1 分子 O2，
标况下，参与反应的 O2 的物质的量为 ，则转移的电子数为 8NA，D 项错误；
答案选 D。
6. 化合物 X 存在如下转化关系(部分试剂和条件略去)，下列说法正确的是
A. 是一种盐 B. Y 的分子式为
C. X 和 Y 可用 溶液进行鉴别 D. Y→Z 的反应类型是加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成， 不属于盐，故 A 错误；
B．由 Y 的结构简式可知，其分子式为 ，故 B 错误；
C．X 中含有羧基，能和 溶液反应产生气体，Y 和 溶液不反应，无气体产生，所以可用
溶液鉴别两者，故 C 正确；
D．由结构式可知，Y→Z 的反应是硝基被还原为氨基，反应类型是还原反应，故 D 错误；
答案选 C。
7. V 是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y 为高中常见的气体且 X 是电解质，它们之间的转化关系如图
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(略去部分反应物和生成物)。下列说法正确的是
A. Q 中既有离子键又有共价键 B. W 中通入 X 气体可生成 Y
C. X 和 Y 的 VSEPR 模型相同 D. V 的燃烧产物是非极性分子
【答案】A
【解析】
【分析】V 是由短周期元素组成的淡黄色固体，X、Y 为高中常见的气体且 X 是电解质，V 能与氢氧化钠反
应，则 V 是 S 单质，X 是 H2S、Y 是 SO2。S 和 NaOH 反应生成 Na2S、Na2SO3；Na2SO3 和 SO2 反应生成 NaHSO3
，NaHSO3 和盐酸反应生成 SO2，则 W 是 Na2S、Z 是 Na2SO3、Q 是 NaHSO3。
【详解】A．NaHSO3 是离子化合物，既有离子键又有共价键，故 A 正确；
B．Na2S 中通入 H2S 气体可生成 NaHS，故 B 错误；
C．H2S 中 S 原子价电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体；SO2 中 S 原子价电子对数为 3，VSEPR 模型为平
面三角形，故 C 错误；
D．S 的燃烧产物 SO2 是极性分子，故 D 错误；
选 A。
8. 已知： 。一定压力下， 按一定投料比(物质的量之比)
投料到密闭容器中， 不同温度时， 的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的
是
A. 的投料比为 1：1 B. 该反应的
C. 曲线 L 可能是 温度下增大压强的结果 D. 温度下， 的平衡转化率为 40%
【答案】D
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【解析】
【分析】由图可知，T1 比 T2 先到达平衡状态，则 T1 比 T2 对应反应速率快，T1＞T2；T1 温度下达到平衡时
二氧化碳的物质的量分数低于 T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热；
【详解】A．由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为 0.5，则 按 1：1 投料，A 不符合题意；
B．结合分析可知该反应的 ，B 不符合题意；
C．曲线 L 下，比 温度下先到达平衡状态，则 L 比 T1 对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数
相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动、但能
增大反应速率，则曲线 L 可能是 温度下增大压强的结果，C 不符合题意；
D．T2 时二氧化碳的物质的量分数为 0.2，设投料时二氧化碳和氢气各 0.5ml，混合气体共 1ml，则平衡时
二氧化碳为 0.2ml，反应消耗二氧化碳 0.3ml， 的平衡转化率为 60%，D 符合题意；
故选 D。
9. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是
选项 实验操作及现象 推论
分别向 CuS 固体和 FeS 固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS 固体不溶， A
FeS 固体溶解
B 用 试纸测定 溶液 为 9.7 HClO 为弱酸
C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含 Na 元素
溶 液 中
D 常温下，将等浓度 溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．CuS 不溶于稀硫酸而 FeS 溶解，说明 FeS 的溶度积( )较大，能够与 反应生成 ，而
CuS 的 极小，难以反应。因此推论 错误，实际应为 ，A
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错误；
B．NaClO 溶液 pH 为 9.7，说明 ClO⁻水解使溶液呈碱性，间接证明 HClO 为弱酸；但实验操作存在问题：
NaClO 具有强氧化性，可能漂白 pH 试纸，导致结果不可靠，B 错误；
C．玻璃棒含钠元素，直接灼烧会显示黄色火焰，干扰实验结果；正确 焰色反应应使用铂丝或光洁铁丝。
因此现象无法证明溶液含 ，C 错误；
D．等浓度等体积的 CH₃COOH 与氨水混合后，生成 ；溶液呈中性时，结合电荷守恒可知，
，推论正确，D 正确；
故选 D。
10. 达普司他是一种治疗贫血的药物，下图是合成达普司他的一种中间体的结构式，下列说法错误的是
A. 该有机分子中不存在手性碳原子 B. 该有机分子最多消耗
C. 该有机分子含 5 种不同化学环境的氢原子 D. 该有机物存在含有苯环和酯基的同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连接 4 个不同原子或原子团的碳原子，根据该有机分子结构可知，其不含手性
碳原子，A 正确；
B．1ml 该有机分子水解可形成 4ml 羧基，最多消耗 4mlNaOH，B 错误；
C．该有机分子结构对称，含 5 种等效氢原子，C 正确；
D．该有机分子不饱和度为 5，苯环不饱和度为 4，酯基不饱和度为 1，可存在含有苯环和酯基的同分异构
体，D 正确；
答案选 B。
11. 我 国 科 学 家 以 辛 胺 为 原 料 ， 实 现 了 甲 酸 和 辛 腈
的高选择性合成，装置如下图，下列说法错误的是
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A. 电极为阳极
B. 电极发生还原反应
C. 电极反应为
D. 标况下，消耗 ， 电极生成 辛腈
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 根 据 图 示 ， 二 氧 化 碳 在 电 极 得 电 子 生 成 HCOO-， 是 阴 极 ；
在 失电子发生氧化反应生成 ， 是阳极。OH-向 电极移
动，可知电解质溶液呈碱性。
【详解】A． 在 失电子发生氧化反应生成 ， 电极为阳极，
故 A 正确；
B．二氧化碳在 电极得电子生成 HCOO-， 电极发生还原反应，故 B 正确；
C． 在 失电子发生氧化反应生成 ，电解质溶液呈碱性， 电
极反应为 ，故 C 错误；
D．二氧化碳在 电极得电子生成 HCOO-，碳元素化合价由+4 降低为+2 价，标况下，消耗
，电路中转移 2ml 电子，根据 ，
电极生成 0.5ml 辛腈，生成辛腈的质量为 ，故 D 正确；
选 C。
12. 丙酸苯酚酯常用于食用香精。制备步骤如下：
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I．称取 4.7g 苯酚，溶解于 40mL10%的 NaOH 溶液中
Ⅱ．加入 30g 碎冰，再加入过量丙酰氯(CH3CH2COCl)，反应 5min
Ⅲ．将步骤Ⅱ的反应液转移，加入 CCl4，萃取，分液
Ⅳ．先后用 Na2CO3 溶液和蒸馏水洗涤，干燥，蒸馏，得产品 4.5g
下列说法错误的是
A. 步骤Ⅱ中加碎冰是为了控制反应速率 B. 步骤Ⅲ中使用的仪器有分液漏斗
C. 步骤Ⅳ中 Na2CO3 溶液洗涤的杂质主要是苯酚 D. 本实验中丙酸苯酚酯的产率是 60%
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤Ⅱ中加入碎冰是为了控制反应速率。丙酰氯的反应通常剧烈且放热，碎冰可降温以减缓反
应速率，防止副反应，A 项正确；
B．步骤Ⅲ是将反应液转移后，加入 CCl4，进行萃取分液，分液步骤需要分液漏斗。B 项正确；
C．苯酚在步骤Ⅰ中已与 NaOH 反应生成苯酚钠（水溶性），并在步骤Ⅲ的分液中被分离。残留的丙酰氯可
能水解生成丙酸，需用 中和，步骤Ⅳ中用 溶液洗涤的杂质应为丙酸而非苯酚，C 项错误；
D．苯酚的物质的量为 ，理论产物质量为 0.05ml×150g/ml=7.5g，实际产率为
，D 项正确；
答案选 C。
13. 砷化镓 立方晶胞结构如图 I，将 Mn 掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图Ⅱ所示。下列
说法错误的是
A. 砷化镓晶胞中 Ca 的配位数是 4
B. 稀磁性半导体材料中，Mn、As 的原子个数比为 5：32
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C. 若图Ⅰ中 Ga-As 键的键长为 npm，则晶胞边长为
D. 若 Mn、Ga、As 的相对原子质量分别为 a、b、c，则稀磁性半导体材料的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．以上底面面心的 原子分析，其周围最近且等距离的 原子在上、下两层各有 2 个，即砷
化镓晶胞中 的配位数是 4，A 正确；
B．图 结构单元中， 原子数目为： ， 原子数目为 ， 、 的原子个数比为
，B 正确；
C．由几何知识可知， 键的键长等于晶胞体对角线长度的 ，而体对角线长度等于晶胞边长的 倍，
设边长为 ，则 ，解得： ，C 正确；
D．图 结构单元中， 原子数目为： ， 原子数目为 ， 原子数目为
， 该结构单元的体积为： ， 该结构单元的质量为：
，则晶体密度为： ，D 错误；
故选 D。
14. 常温下，向 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为 的盐酸，溶液中
随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是
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A. a 点 ，则 MOH 的电离常数 B. b 点时，
C. c 点时， D. d 点时，溶液的
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，向 的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为 的盐酸，MOH 生
成 MCl，溶液中 减小，据此解答。
【详解】A．a 点时， =0， =1，MOH 的电离常数 ，
，则氢氧根离子浓度为 10-4.5ml/L，所以 MOH 的电离常数 ，故 A 错误；
B．b 点中和率为 50%，有一半的 MOH 被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的 MOH、MCl，
＜0， ＜1，则 ，故 B 错误；
C．c 点 MOH 的中和率大于 50%而小于 100%，溶液中 MOH 物质的量浓度小于 MCl，则 c
(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒 c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，将两式相加得 2c
(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，故 C 正确；
D．d 点时，中和率为 100%，恰好生成强酸弱碱盐，所以溶液的 ，故 D 错误；
答案选 C。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 某兴趣小组利用铬铁矿无钙铬渣(主要成分包括 等)制备
流程如下：
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已知：① 饱和溶液的 ；②当离子浓度 时，可认为已除尽。
（1）基态铬原子的价电子排布式是____，这样的排布并不符合构造原理，原因是____。
（2）“氧化焙烧”时， 生成 和 ，写出该反应的化学方程式_____。
（3）浸渣的主要成分为 、_______。
（4）溶液中离子 与 的关系如下图所示。则“除杂”时溶液 的范围是___；滤渣的主
要成分为_____、_____。
（5）“酸化”时，加入稀硫酸的目的是_____，不选用稀盐酸的原因是_____(用离子方程式表示)。
（6） 纯度分析：称取 (相对分子质量 294)试样 配成 溶液，取出 于
锥形瓶中，加入适量的稀 和足量 KI，放于暗处 ，然后加入 水，同时加入少量淀粉溶
液作指示剂，用 标准溶液滴定(杂质不参与反应)，平行测定三次，平均用去
标准溶液 ，则所得产品中 纯度为_____(已知： )。
【答案】（1） ①. ②. 3d 轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定
（2）
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（3）MgO （4） ①. ②. ③.
（5） ①. 将 转化为 ②.
（6）98%
【解析】
【分析】本题为无机物制备类的工业流程题，首先对原材料氧化焙烧，此时
，都可以发生反应，其中氧化铝和二氧化硅分别反应生成四羟基合酸钠和
硅酸钠， 、FeCr2O4 和碳酸钠、氧气反应生成 ，其中 FeCr2O4 反应的方程式为：
，随后用水浸出后，浸渣含有氧化铁和氧化
镁，过滤后向滤液中通入二氧化碳和四羟基合酸钠和硅酸钠反应生成氢氧化铝和硅酸，即此时过滤的滤渣
中含有氢氧化铝和硅酸，随后酸化，再加入氯化钾得到产品，以此解题。
【小问 1 详解】
铬是 24 号元素，则基态铬原子的价电子排布式是 3d54s1；电子排布最终使原子的能量最低，则这样的排布
并不符合构造原理，原因是 3d 轨道上的电子半充满状态，能量低、结构稳定，故答案为：3d54s1；3d 轨道
上的电子半充满状态，能量低、结构稳定；
【小问 2 详解】
“氧化焙烧”时碳酸钠、氧气和 FeCr2O4 反应生成 、CO2 和 ，方程式为：
；
【小问 3 详解】
结合分析可知，浸渣的主要成分为 、MgO；
【小问 4 详解】
结合分析可知，“除杂”时要除去硅酸根和四羟基合铝离子， 饱和溶液的 ，则“除杂”时溶液
的范围是 ；滤渣的主要成分为 、 ；
【小问 5 详解】
酸性条件下铬酸根离子可以转化为重铬酸根离子，且重铬酸根离子有强氧化性，则“酸化”时，加入稀硫酸的
目的是将 转化为 ；不选用稀盐酸的原因是 ；
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【小问 6 详解】
根据得失电子守恒可知， ，再结合 可知， ，
则产品中 纯度为 。
16. 高纯 是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室利用 制备少量磁性材料 的操作
步骤如下：
步骤Ⅰ．制备 溶液。在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量 渣粉、水和有机溶剂的混合物，
搅拌，通入 和 混合气体，70℃下通过仪器 X 缓慢滴加 溶液，充分反应。
步骤Ⅱ．制备 。向 溶液中加入 溶液作沉淀剂，过滤、洗涤。干燥可得到 。
步骤Ⅲ．制备 。取 在空气中加热至 300~600℃，即可制得 。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称是_______，C 装置的作用是_______。
（2）实验室制取 可选用_______(填标号)。
（3）步骤Ⅰ中 转化为 溶液的离子方程式为_______。
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（4）步骤Ⅱ中发生的化学方程式为_______，若用同浓度的 溶液代替 溶液，产生的后果
可能是_______。
（5） 在氧气中加热，温度不同时，可生成不同的氧化物，为测定某条件下产物钴的氧化物的化学
式，现利用下列实验装置测定其组成。
①D 中的试剂为_______。
②一段时间后， 完全转化为一种单一的褐色氧化物后，测得干燥管 F 质量增加 ，E 管内残留
物的质量为 ，据此可以推测褐色物质的化学式为_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收 气体，防止污染环境
（2）a （3）
（4） ①. ②. 溶液碱性
强，易与 生成 沉淀，降低 的产率
（5） ①. 浓硫酸 ②.
【解析】
【分析】在三颈瓶中(装置见下图)加入一定量 渣粉、水和有机溶剂的混合物，搅拌，通入 和
混 合 气 体 ， 70℃下 通 过 仪 器 X 缓 慢 滴 加 溶 液 ， 发 生
反应，将 还原为 ，向 溶液中加入
溶液作沉淀剂，发生 反应，得到
沉淀，过滤、洗涤，干燥可得到 ， 在空气中加热至 300~600℃，即可制得 ，
据此回答。
【小问 1 详解】
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由图知，仪器 X 为分液漏斗；由于 为由毒气体，不能直接排放到空气中，故 C 装置的作用是吸收
气体，防止污染环境；
【小问 2 详解】
实验室用 98%的浓硫酸和 Cu 在解热条件下制取 ，故制取 可选用 a 装置；
【小问 3 详解】
由 分 析 知 ， 在 步 骤 Ⅰ 中 ， 将 还 原 为 ， 离 子 方 程 式 为
；
【小问 4 详解】
步 骤 Ⅱ 中 ， 向 溶 液 中 加 入 溶 液 作 沉 淀 剂 ， 发 生
反应，得到 沉淀；由于 溶
液碱性强，易与 生成 沉淀，降低 的产率，故不能用同浓度的 溶液代替
溶液；
【小问 5 详解】
①装置 D 的作用是干燥氧气，防止水蒸气进入 E 中影响实验结果，所以 D 中的试剂为浓硫酸；
②干燥管 F 质量增加 2.20g，增加的质量是 CCO3 分解产生的 CO2 的质量，根据 （n 为物质的量，m
为质量，M 为摩尔质量），CO2 的摩尔质 M(CO2)=44g/ml，则 ，根据 C 原子
守 恒 ， ， C 的 摩 尔 质 量 M(C)=59g/ml， 则
，E 管内残留物为钴的氧化物，质量为 4.15g，则氧化物中氧元素的质
量 ， O 的 摩 尔 质 量 M(O)=16g/ml， 根 据 ， 则
， ，所以褐色物质的化学式为
。
17. 光气( )是一种重要的有机中间体，在染料、农药、医药等方面有着广泛应用。
（1） 中：键角 _______键角 (填“>”、“ （2）吸热
（3） ①. ②. AC
（4） ①. ②. 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时， 体积分
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数降低，故 ③. 0.43 或 43% ④. 5.6
【解析】
【小问 1 详解】
O 存在 2 对孤对电子，Cl 存在 3 对孤对电子，孤对电子增多，导致键角变小，则 中：键角
>键角 。
【小问 2 详解】
为熵增反应，根据 反应自发进行，若反应在高温下才可自发，
说明该反应吸热。
【小问 3 详解】
①根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，
， 。
②A．减弱光照强度可减慢甲烷氯化速度，A 正确；
B．缩短反应时间能减少生成物的量，不能减慢甲烷氯化速度，B 错误；
C．降低氯气浓度可减慢甲烷氯化速度，C 正确；
D．通入高浓度 HCl 会加快甲烷氯化速度，D 错误；
故选 AC。
【小问 4 详解】
①正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，投料比相同时， 体积分数降低，故 ，
温度由高到低的顺序是 。
②列出三段式：
， x= ， M 点 CO 的 转 化 率 为 0.43 或 43%； 平 衡 后
， 温 度 下 CO、 Cl2、 COCl 分 压 分 别 为 、 、 ，
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5.6 。
18. 有机物 K 是合成某药物的中间体，其合成路线如下：
根据信息回答下列问题：
（1）A 生成 B 的反应试剂与条件是_______，J 到 K 的反应类型是_______。
（2）有机物 C 的名称为_______，G 中官能团的名称是_______。
（3）B 生成 D 的过程中三乙胺的结构简式与作用分别是_______、_______。
（4）写出 E 生成 F 的过程中在 溶液中发生的反应方程式为_______。
（5）H 与 发生加成反应生成 I(分子中含有 2 个六元环)，I 的结构简式为_______。
（6）H 的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构有_______种；(不考虑立体异构)
(a) 该有机物能发生银镜反应且最多可以生成
(b)苯环上只有 2 个对位取代基且官能团不与苯环直接相连
(c)分子中存在 3 个甲基；
写出其中含有 5 种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为 9：2：2：2：1 的同分异构体的结构简式_______
。
【答案】（1） ① 、光照 ②. 氧化反应
（2） ①. 丙二酸二甲酯 ②. 羧基、醛基
（3） ①. ②. 与生成的 HBr 反应，促进反应完全
（ 4） （ 5）
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（6） ①. 8 ②.
【解析】
【分析】A 的分子式为 ，结合后续流程可知 A 为甲苯，结构简式为 ，A 发生取代反应
生成 B，结合 E 苯环上只有一个取代基可知，发生的反应是甲苯与 光照条件溴原子取代甲基上的氢原子，
则 B 的结构简式为 ，B 与 C 在三乙胺作用下发生取代反应，结合 E 的结构简式，以及 D
的分子式可知，D 的结构简式为： ，D 与 发生取代反应生成 E，E 中
酯基在碱性环境下发生水解反应，再酸化得到 F，则 F 为 ，F 脱羧生成 G，G 发生取
代反应生成 H，H 与羟胺发生加成反应生成 I，I 分子中含有 2 个六元环，则 H 分子中，醛基和酮羰基同时
加成结合 I 的分子式可知，I 结构简式为 ，I 发生消去反应生成 J，J 中甲基被氧
化为羧基生成 K，据此解答。
【小问 1 详解】
由分析可知，A 与 在光照条件下发生甲基上的取代反应生成 B；J 中甲基被氧化为羧基生成 K，反应类
型是氧化反应；
【小问 2 详解】
C 的结构简式为 ，可以由丙二酸( )与甲醇( ）发生酯化反应
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得到，则 C 的名称是：丙二酸二甲酯；由 G 的结构简式可知，其官能团的名称是羧基、醛基；
【小问 3 详解】
三乙胺可以理解为氨气的 3 个氢原子被 3 个乙基取代，结构简式为 ；N 原子存在 1 对孤对电
子，能与质子结合(配位键)，故其呈碱性，而 B+C→D 的取代反应会生成小分子的 HBr，故三乙胺的作用是
与生成的 HBr 反应，促进反应完全；
【小问 4 详解】
E 生成 F 的过程中在 溶液中发生酯基的水解反应，生成羧酸钠盐和甲醇，化学方程式为
；
【小问 5 详解】
由分析可知，I 的结构简式为 ；
【小问 6 详解】
H 分子中除了苯环外，还有 7 个碳原子，2 个氧原子，2 个不饱和度， 该有机物能发生银镜反应且最
多可以生成 ，说明其含有 2 个醛基，则还剩余 5 个饱和碳原子，且存在 3 个甲基，要求苯环上有
两个对位取代基，且官能团不与苯环直接相连，当其中一个取代基为 时，另一个取代基可以为
、 、 、 、
；当其中一个取代基为乙基时，不满足条件，当其中一个取代基为异丙基
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( )时，另外取代基为 ；当一个取代基为 时，另一个取代基
可以为 ；当其中一个取代基为 时，另一个取代基为
；一共有 8 种同分异构体；其中含有 5 种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为 9：2：2：2：1 的同分异
构体的结构简式为 。
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