江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）2026届高三下学期第二次调研测试 化学试卷（含解析）

这是一份江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）2026届高三下学期第二次调研测试 化学试卷（含解析），共94页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是
A．在空气中点燃B．加热分解HgO
C．电解熔融NaOHD．氨盐水中通
2．预防龋齿的原理为。下列说法正确的是
A．Ca原子的结构示意图为B．基态F原子的价电子排布式为
C．的电子式为D．的空间构型是三角锥形
3．下列由废铜屑制取胆矾的实验原理、装置及操作不正确的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的有机物B．用装置乙添加过量浓硝酸溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液D．用装置丁加热浓缩溶液
4．以氧化镁为载体，可实现氯化铵的分步分解。下列说法正确的是
A．半径：B．电负性：
C．键角：D．MgO为分子晶体
阅读下列材料，完成下列小题：
铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。C(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．含有极性共价键，能和形成配位键
B．为正四面体结构，具有强氧化性
C．有氧化性，可用于蚀刻铜质电路板
D．难溶于水，可用作锂离子电池正极材料
6．下列说法正确的是
A．铁和钴处于元素周期表第四周期第Ⅷ族
B．FeS与互为同素异形体
C．含钴干燥剂失效时显蓝色
D．中含有键
7．下列化学反应表示正确的是
A．用FeS除去工业废水中的：
B．溶于足量浓盐酸：
C．硫酸工业煅烧：
D．制取：
8．一种电化学转化的装置如图所示。下列说法正确的是
A．a极为电源的负极
B．该装置使用水溶液作电解质
C．阳极的电极反应式：
D．电解过程中，电极消耗物质的量之比为
9．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到：
下列说法正确的是
A．1 ml X最多能和1 ml NaOH发生反应B．Y分子中所有原子可能在同一平面上
C．Z能发生取代、加成和消去反应D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y
10．一定温度下，通过无隔膜法电解精制饱和食盐水可制得溶液。下列说法正确的是
A．粗盐水精制时，应依次加入足量、和NaOH溶液
B．电解过程中，阴极产生的气体具有助燃性
C．温度越低，越有利于生成
D．若电解槽使用阳离子交换膜，会降低产率
11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。
已知：，。。
实验1：向溶液中滴加稀盐酸至溶液。
实验2：向溶液中加入溶液。
实验3：向实验2所得溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2所得溶液中：
D．实验3沉淀后的上层清液中：
13．一定温度下，将的混合气体以的固定流速通过长度较短且装有足量镧铁载氧体()的反应管制备CO和，测得出口处、、和的流速如图所示(出口处除上述气体和外，不含其他气体)。下列说法不正确的是
A．X代表的物质是
B．250～375 s，反应生成逐渐增大
C．500～1000 s，的反应速率逐渐减小
D．1000～1500 s，仅发生分解为C和的反应
二、解答题
14．镓(Ga)的发现、提取及应用对科学与技术的发展意义重大。
(1)科学家是通过_______(填字母)实验发现镓元素的。
A．原子光谱 B．分子光谱 C．X-射线衍射
(2)镓元素在地壳中含量低，常存在于立方晶型的硫化锌矿中。
①GaAs晶体的晶胞结构如图-1所示，Ga的配位数为_______。
②从结构角度分析GaAs存在于ZnS晶格内的原因：(ⅰ)两种晶体中离子的排列方式相同；(ⅱ)_______。
(3)一种以锌浸出液(含大量、、，少量、及微量)为原料制取金属Ga的工艺流程如下：
①若不经过“还原”，直接调节pH也能依次实现、及分步沉淀，但该方案会导致Ga严重损失，原因是_______。
②“酸溶”后的酸性溶液用有机萃取剂萃取。“萃取”前后溶液中金属元素的质量浓度如下表。已知铁的萃取率()为20%，镓的萃取率为_______(写出计算过程，计算结果保留三位有效数字)。
③向萃取后的有机相中加入一定浓度的硫酸或盐酸，可实现金属元素反萃取。控制其它条件一定，实验测得Ga、Fe、Zn的反萃率随硫酸或盐酸浓度的变化如图-2所示。为尽可能实现Ga与Fe、Zn的分离，需要进行两次反萃取操作，操作中选用的酸依次为_______(注明酸的种类及浓度)。
(4)是制备光电材料的主要原料。一种制备的路径如下：
①X的化学式为_______。
②研究发现，不使用Hg，向合金中滴加，也可制得，且有生成。当参加反应的时，反应的化学方程式为_______。
15．阿福特罗是一种药物，其合成路线如下：
注：Bn代表
(1)A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和_______。
(2)D→E中生成一种分子式为的中间体(分子中N原子轨道杂化类型为)，其结构简式为_______。
(3)E→F过程中使用(S)-扁桃酸分离得到F和另一物质，F和H的关系是_______。
A．对映异构体 B．顺反异构体 C．同系物
(4)写出同时满足下列条件的阿福特罗的一种同分异构体的结构简式：_______。
能与FeCl₃溶液发生显色反应。水解生成苯丙氨酸(2-氨基-3-苯基丙酸)和另一种芳香族化合物X，X有3种官能团和4种不同化学环境的氢原子，不能与甲醛发生缩聚反应。
(5)写出以、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16．三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂。
(1)在光照条件下发生分解，有和生成。
①写出分解反应的化学方程式：_______。
②与_______(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。
A． B． C．KSCN
(2)一种以为铁源制备的流程如下：
①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽气的目的是_______。
②利用图-2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_______(填字母)时停止滴加KOH溶液。已知：，。
A．1.2 B．2.7 C．4.2 D．8.4
③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液_______。
(3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③_______；④计算。(已知该测定过程中过量锌粉不与发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、溶液)
17．氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体。氨的制备与转化一直备受关注。
(1)一种以AlN为载氮体的化学链合成氨原理如图-1所示。
①“吸氮反应”为高温自发反应，该反应的_______0(填“>”“=”或“ 15% 生成的催化AlN水解 生成[或]覆盖在AlN表面，阻止反应发生
(2) 温度、载体种类、载体表面金属氧化物的形成 生成等质量，消耗的能量更少；相同质量时，储氢量更高实验操作和现象
结论
A
向溶液中通入少量，有白色沉淀生成
电离能力：
B
向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
可将氧化生成
C
向溶液中加入1∼2滴石蕊试液，溶液变红色，再向其中加入少量固体，溶液红色变浅
是弱电解质
D
向各盛有溶液的两支试管中，分别加入1 mL浓度均为的溶液和溶液，加入溶液的试管中产生气泡速率比加入溶液的快
对分解反应的催化效果比好
Ga
Fe
Zn
酸性溶液中元素的质量浓度(g/L)
0.28
2.5
19.5
有机相中元素的质量浓度(g/L)
0.175
0.35
5.382