山东济南天桥区2025—2026学年九年级化学第一学期期中考试试题（含答案）

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相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．铁锅生锈 C．木炭燃烧 D．光合作用
2.2025 年 “世界水日” 的主题是 “冰川保护”。下列有关水的认识不合理的是（ ）
A．水是一种重要的溶剂B．水和冰是同一种物质的不同状态
C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水的天然循环是通过其三态变化实现的
3.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中不合理的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．相同质子数的微粒称为元素
C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．由一种元素组成的纯净物属于单质
4.掌握基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作合理的是（ ）
A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平
B．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．给试管内的液体加热时，将试管夹夹持在距离试管底部 13 处
5.下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铝（AlCl） B．硫酸钙（CaCO₃） C．碳酸钠（Na₂CO₃） D．氧化镁（OMg）
6.《黄帝内经》记载 “地气 (水蒸气) 上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．雨水落地后，水分子不再运动 B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大 D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
7.化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是（ ）
A．MgCl₂：可以说明氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为 1∶2
B．：钙元素正上方的 + 2 表示氧化钙中钙元素的化合价为 + 2 价
C．3Al：表示一个铝原子带 3 个单位正电荷
D．H₂O₂：可以表示一个过氧化氢分子
8.C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在 C₃N₄中，C 的化合价为 + 4，则在 C₃N₄中，N 的化合价为（ ）
A．+5 B．+3 C．+1 D．-3
9.对物质进行分类是化学学习的重要方法。下列图示中，可以表示氧化物的是（ ）
10.对比水的电解和水的沸腾实验，以下说法不正确的是（ ）
A．为增强水的导电性，电解水时在水中加入少量氢氧化钠溶液
B．电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．水电解时，水分子没有改变，水沸腾时，水分子发生了改变
D．电解水时，能量转换是将电能转换为化学能
二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分）
11.下图是利用氨气处理汽车尾气中某污染物的反应微观模拟示意图。下列说法不合理的是（ ）
A．反应前后氮元素化合价没有改变 B．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比是 2∶3
C．该反应属于分解反应 D．生成丙、丁两物质的质量比是 5∶6
12.某小组同学探究在不加催化剂的情况下氯酸钾受热是否会产生氧气。向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试剂内，把氧气传感器插放在试管口，如图 1 所示。测定试管中氧气含量随温度变化情况如图 2 所示（已知：氯酸钾的熔点为 356℃）。下列说法中，合理的是（ ）
A．试管口向上倾斜的原因是防止受热熔化的氯酸钾流出试管
B．加热氯酸钾产生氧气的化学方程式为 KClO₃≜KCl+O₂↑
C．氯酸钾分解前，氧气含量在一段时间内略有下降，原因可能是空气受热膨胀，变得稀薄
D．该实验证明不加催化剂，氯酸钾受热也会分解产生氧气
13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）
14.据如图信息进行判断，下列说法不合理的是（ ）
A．图中粒子分别属于五种元素 B．图中 b 粒子所属元素处于元素周期表的第二周期
C．图中表示阴离子的是 c、e D．图中 a、e 两粒子化学性质不同
15.密闭容器中盛有 CH₄和 O₂的混合气体，点燃使其充分反应，CH₄和 O₂全部转化为 CO、CO₂和 H₂O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体质量为 100g，其中碳元素的质量分数为 36%。下列有关说法中，正确的是（ ）
A．反应前 CH₄的质量为 48g B．反应前 CH₄和 O₂的质量比为 12∶13
C．生成 H₂O 的质量为 54g D．生成 CO 和 CO₂的微粒个数比为 2∶1
三、非选择题（本题包括 5 个小题，共 60 分）请将答案填在答题纸上
16.（10 分）（1）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
①5 个钙原子______； ②2 个氧分子______； ③3 个镁离子______；
④氢氧化钙______； ⑤硫酸铜______。
（2）卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对缺铁性贫血有显著疗效。卟啉铁中含有______种元素，卟啉铁中氢、氧元素质量比为______（填最简整数比）。
（3）苯甲酸（C₇H₆O₂）是一种应用广泛的食品添加剂，其具有防腐的作用。试回答下列问题：
①苯甲酸属于______（选填 “单质”“化合物”“氧化物” 之一）。
②苯甲酸的每一个分子中共含______个原子。
③苯甲酸中，质量分数最大的元素为______（填元素符号）。
17.（12 分）写出下列反应的化学方程式
（1）氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水： ；
（2）水在通电条件下分解： ；
（3）碳在氧气中充分燃烧： ；
（4）铜在空气中加热： ；
（5）细铁丝在氧气中燃烧： ；
（6）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜： ；
18.（12 分）如图所示为实验室中常见气体制备、收集的部分仪器，根据题目要求，试回答：
（1）某化学小组以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集氧气，探究氧气的化学性质。
①制取并收集氧气选用的装置为______（填仪器序号字母）。
②用上述方法制取氧气发生反应的化学方程式为______。
（2）①在实验室中，也可用加热高锰酸钾（KMnO₄）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（K₂MnO₄）和二氧化锰，此反应属于______反应（选填 “化合”“分解” 之一）。
②若用加热高锰酸钾（KMnO₄）固体的方法制备氧气，应选择的气体发生装置为______。
（3）化学小组为探究蜡烛燃烧与质量守恒定律的关系，进行了如下实验：取一支质量为 15g 的蜡烛，在含有 85g 氧气的密闭装置中点燃，蜡烛燃烧完全后，测得密闭容器内二氧化碳质量为 44g，水的质量为 18g。根据以上实验数据可推断，反应后密闭容器内氧气的质量为______g。该蜡烛中含有氧元素的质量为______g。
19.（13 分）化学学科致力于探索物质的组成与性质，并应用物质在不同条件下的变化规律。某兴趣小组对某品牌的食品脱氧剂展开如下探究。
查阅资料：食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气，“脱氧” 一词由此而来；
食品脱氧剂的主要成分 —— 铁粉、活性炭（C）、食盐（NaCl）。
（1）按下图所示进行探究成分实验（设步骤中所有过程都完全进行）
①步骤 Ⅰ 中过滤操作如右图，操作中的一处错误是______。用滴管取 2 滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许晶体呈现，该晶体成分为______（填化学式）。
②固体 C 能被磁铁吸引，由此可知固体 C 为______（填化学式）。
③气体 E 能使澄清的石灰水变浑浊，则气体 E 为______，固体 D 为______（填化学式）。
（2）探究活性炭的质量对脱氧速率的影响。
分析以上数据，可得到实验结论为：______。
20.（13 分）质量守恒定律的发现，使化学研究由定性走向定量，促进了化学科学的发展。
（1）某科学小组的同学设计了以右实验验证质量守恒定律，两只试管中分别盛放氢氧化钠溶液与氯化铜溶液，初始数值为 205.71g，将两种溶液混合后，出现蓝色沉淀，数值记录为 205.71g。
①请将化学方程式补充完整：2NaOH + CuCl₂ = ______ + Cu (OH)₂↓
②小组同学一段时间后再看电子秤示数，发现数值变为 205.70g，请分析质量减少原因并提出实验改进方案______。
（2）过氧化钠（化学式 Na₂O₂）可以与水反应生成氢氧化钠和氧气（反应的化学方程式为 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。某同学向盛有足量水的烧杯中加入一定量的过氧化钠，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的初始数据为 103.7g，充分反应后得到无色溶液。待冷却后，记录电子秤的数据是 102.1g，实验装置如右图所示，请回答：
①反应生成的氧气为______g。
②计算所得溶液中 NaOH 的质量分数。（已知空烧杯的质量为 62.1g，请写出具体计算过程，计算结果精确到 0.1%）
答案
一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1.A 2. C 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10. C
二、选择题（每小题 4 分，共 20 分）
11.ACD 12. ACD 13. BD 14. ABC 15. AD
三、非选择题（共 60 分）
16.（10 分）（1）①5Ca ②2O₂ ③3Mg²⁺ ④Ca (OH)₂ ⑤CuSO₄ （2）6；1∶2 （3）①化合物 ②15 ③C
17.（12 分）（1）CuO + H₂≜Cu + H₂O （2）2H₂O通电=2H2↑+O2↑
（3）C+O2点燃=CO2 （4）2Cu+O2≜2CuO （5）3Fe+2O2点燃=Fe3O4
（6）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
18.（12 分）（1）①BD ②2H₂O₂二氧化锰=2H₂O + O₂↑ （2）①分解 ②A（3）52；4
19.（13 分）（1）①漏斗下端未紧靠烧杯内壁；NaCl ②Fe ③CO₂；C （2）在铁粉质量和食盐水滴数相同的条件下，活性炭质量越大，脱氧速率越慢
20.（13 分）（1）①2NaCl ②原因：装置未完全密闭，生成的气体（或水蒸气）逸出；改进方案：在密闭容器中进行实验 （2）①1.6
②解：设生成 NaOH 的质量为 x
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
160 32
x 1.6g
16032=x1.6g
解得 x=8g
所得溶液质量= 102.1g - 62.1g=40g
NaOH 的质量分数 =8g40g×100%=20.0%
答：所得溶液中 NaOH 的质量分数为 20.0%