2025-2026学年山东省东营市高三下学期联合考试化学试题（含答案解析）

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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小W＜Xb>c>d
B．元素非金属性的顺序为b>c>d
C．a与b形成的化合物只有离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
6、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电化学装置中，Pt电极作正极
B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势
C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极
D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O
7、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是
A．X2R溶液的浓度为0.03ml·L－1
B．工业上通常采用电解法冶炼Q的单质
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R
D．RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象
8、温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，
反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032ml/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml/L，该反应为放热反应
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3、2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
9、下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g
B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
C．在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
D．常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的
10、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
A．HIO3B．HIO2C．HIOD．ICl
11、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是
A．将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。
B．防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。
C．压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。
D．人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。
12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 ml·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D．50 mL 12 ml·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
13、把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 ml NO2和2．2 ml NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3
B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2
C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1
14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA
B．2L0.5ml•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA
C．标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA
D．50mL12 ml•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
15、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：
下列说法错误的是（ ）
A．Y的分子式为C10H8O3
B．由X制取Y过程中可得到乙醇
C．一定条件下，Y能发生加聚反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2
16、 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其中，“焰硝”是
A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：
根据上述转化关系，回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是___。
（2）D中所含官能团的名称是____。
（3）B—C的反应方程式为____。
（4）F—G的反应类型___。
（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；
①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。
（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。
18、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。
（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。
（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。
（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。
（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。
19、某实验小组探究肉桂酸的制取:
I:主要试剂及物理性质
注意:乙酸酐溶于水发生水解反应
II :反应过程.
实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH3CO2)O+CH3COOH
III：:实验步骤及流程
①在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 ml）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 ml）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。
②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。
IV：如图所示装置:
回答下列问题:
（1）合成时装置必须是干燥的，理由是___________。反应完成后分批加人20mL水，目的是________。
（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。
（3）步骤②进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是______，如何判断达到蒸馏终点__________。
（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。
（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______，该实验产品的产率约是_______。（保留小数点后一位）
20、某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：
已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。
②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4∙H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O
请回答：
（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________
（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________
（3）步骤III，反萃取剂为_____________
（4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________
A． B． C．
②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________
③Cu2O干燥的方法是_________________
（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 ml·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。
①产品中Cu2O的质量分数为_______
②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____
21、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn2O4）的一种流程如下：
（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体，可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4，升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O，含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K，X、Y、Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F，X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg，A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O，因此HF的稳定性强于H2O，故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCl2制备Mg，故D错误。
2、C
【解析】
A、溴与氢氧化钠溶液反应，上层溶液变为无色；
B、浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色；
C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮；
D、直接加热饱和氯化铁溶液，无法得到氢氧化铁胶体。
【详解】
A、溴单质与NaOH溶液反应，则振荡后静置，上层溶液变为无色，故A错误；
B、蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够被酸性KMnO4溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液变为无色，故B错误；
C、微热稀HNO3片刻生成NO气体，则溶液中有气泡产生，NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，则广口瓶内会出现红棕色，故C正确；
D、制备氢氧化铁胶体时，应该向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液、加热至溶液呈红褐色，故D错误；
故选：C。
Fe(OH)3胶体的制备：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。
3、D
【解析】
A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；
C．氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C正确；
D．氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；
故选D。
本题的易错点为C，要注意理解瓶口向上排空气法的原理。
4、D
【解析】
A．氢氧化钾是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选A；
B．醋酸铵是离子化合物，在水溶液或者熔融状态下均能导电，故不选；
C．二氧化硫为非电解质，不能导电，故不选C；
D．醋酸是共价化合物，只有在水溶液里能电离导电，故选D。
5、B
【解析】
a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。
【详解】
A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；
故答案为B。
6、C
【解析】
该装置为原电池，由Pt电极上反应(H2O→H2)或BiVO4电极上反应(SO32-→SO42-)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-；BiVO4电极为负极，SO32-失电子生成硫酸根、发生氧化反应，电极反应为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，据此分析解答。
【详解】
A．Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；
B．Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确；
C．电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；
D．BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O，故D正确；
故选C。
根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C，要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为D，要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。
7、B
【解析】
由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“Y原子的最外层电子个数是内层电子数的两倍”可知，Y为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。
【详解】
A．硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：；当通入336mL，即0.015mlSO2时，溶液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中，那么浓度即为0.3ml/L，A错误；
B．Q无论是Na，Mg，Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；
C．Y，Z，R分别为C，O，S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞CH4，即Z＞R＞Y，C错误；
D．SO2通入BaCl2溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。
答案选B。
8、C
【解析】
A、反应在前50 s内PCl3的物质的量增加0.16ml，所以前50 s内的平均速率v(PCl3)==0.0016ml／(L·s)，故A错误；
B、原平衡时PCl3的物质的量浓度c(PCl3)= 0.20ml÷2.0L=0.10ml/L，若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11ml/L，PCl3的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；
C、根据表中数据可知平衡时Cl2的浓度是0.1ml/L，PCl5的浓度是0.4ml/L，则该温度下的平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 m1 Cl2，Qc==0.02